2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练13

高三化学“7+4”模拟测试7.设N A 代表阿伏伽德罗常数，N 表示粒子数目，下列叙述正确的是（ C ） A.标准状况下2.24LH 2O 中，分子数为0.1N AB.将1molCl 2通入到水中，则N(HClO)+ N(Cl -)+N(ClO -)=2N AC.常温常压下16g O 2和O 3混合气体中，氧原子数为N AD.7.8g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N A 8.下列说法正确的是（ A ）A. 苯和乙烷都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C.麦芽糖水解产物都是葡萄糖和果糖D.蛋白质和油脂都是高分子化合物9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是CA ．硫化钠的水解反应：S 2—＋2H 2O H 2S ＋2OH －B ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋＋2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －＝Na 2SiO 3↓＋H 2O10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu 2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-、OH -6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是C A ．SO 42-、CO 32-、OH - B ．Cu 2+、H +、SO 42-C ．Na +、CO 32-、OH -D ．Na +、H +、SO 42-11．分子式为C 9H 12的芳香烃，其可能的结构有（ D ） A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种 12． 下列叙述一定正确的是（ D ）A ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：()()C OH C H -+=C. 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H 溶液的体积前者小于后者 D ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液和0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液混合后溶液PH<7： c(CH 3COO -)>c(Na +) > c(CH 3COOH)> c(H +) > c(OH -)13．短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和D ，C 和E 分别同主族，A 为非金属元素，且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数，C 2–与D +的核外电子数相等。

化学测试题（15）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至8页，第II卷9至16页，共300分。

考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

有关相对原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137第I卷一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8. a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-电子层结构相同。

关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D > CB.一定都是短周期元素C.单质的还原性：B > AD.原子序数：B > A > C > D9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH－B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O10. 将镁、铝合金10.2 g 溶于4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL11. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。

理综化学7+5（七）可能用到的相对原子质量：Cu-64 Mg-24 N-14 O-16 H-1 C-12 S-32 7．下列说法正确．．的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。

A ．①④ B ．①③C ．②④D ．③④8．下列反应所得到的有机产物不是．．纯净物的是 A ．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 B ．乙烯与水在一定条件下的加成反应C ．CH 3CH 2OH 在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D ．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应9. 下列离子方程式中正确．．的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C. 将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2OD. KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+H 2O 2+2H + =2H 2O+I 210. 设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确．．的是 A ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB ．一定条件下，0.1molCu 与0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0. 2N AC ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和O 2的混合气体中所含原子个数为N AD ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A 11. 下列图像与文字描述正确．．的是A. 根据图①可判断对于“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P 甲<P 乙C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH 在4左右即可12. 下列叙述正确．．的是A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化13．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g26.（15分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。

理综化学7+5（十二）7. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确．．．的是A. 明矾常做净水剂B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火8. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。

下列分类标准合理的是A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3N AB. 1.8g NH4+离子中含有的质子数为N AC. C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15N AD. 0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5N A10. 某高分子化合物由和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是A. 5.2%B. 7.8%C. 14.3%D. 20%11. 萤火虫发光前后物质的变化如下：下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确．．．的是A. 二者的分子组成相差一个CHOB. 二者的分子组成相差一个CH2OC. 都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 都既能发生加成反应又能发生取代反应12. 下列叙述不正确．．．的是A. 在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+) ＜C. 将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D. 酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于713. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。

当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是A. 溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N＝N2+＋2e—C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀26．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。

理科综合化学7+5（20）7．背景新闻：①2009年4月，德国NUK 婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg 3(Si 4O 10)(OH)2]引 起关注。

②2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，急需大量医 药品、食物、饮用水等。

③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。

④2009 年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO 2·H 2O B ．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品 C ．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D ．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸8. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C 8K 、C 24K 、 C 36K 、C 48K 和C 60K 。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他 物质时还会收回。

在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增 加。

下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( ) A .钾石墨是一类离子化合物 B.钾石墨导电性比石墨弱C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体9．张老师在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a g M 和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌。

若将混合物的温度降低到t 1℃，请你结合所给曲线，试判断下列说法正确的是（ ） A.t 2℃时，得到M 的饱和溶液B.t 2℃时，得到N 的不饱和溶液C .温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数相等，得到M 、N 的不饱和溶液 D.温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液10．在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

理综化学7+5（十四）—高考题汇编7．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种10．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1 的一元酸HA与b mol·L－1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B+ )＝c(OH－)＋c(A－)11．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞C1＞P B. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO412．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D 13．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH26．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

化学7+5强化训练（四）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 7．下列化学符号正确的是( )A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式D．羟基的电子式8．下列有关说法正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质9．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B．常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3N AC．标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1．5 N A D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0．2 N A 10．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是( )A．Na B．Al C．Fe D．Cu11．常温下，取0.1 mol/L HY溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是( )A．混合溶液中由水电离出的c（OH—）= 10-9mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）C．c（OH—）—c（HY）= c（H+）=1×10-9 mol/LD．c（Na+）= c（Y—）+ c（HY）= 0.1mol/L12．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．10种B．9种C．8种D．7种13．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料二次电池，则下列说法正确的是( )A．图l若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点反应为O2+ 2H2O+4e—= 4OH—B．图2放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．图2充电时阳极区反应为BH-4—8e—+8OH—=BO—2+6H2OD．图1若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，若铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极26．（15分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。

理综化学7+5（一）7． 14C常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法中正确的是（）A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体C．14C与C60互为同素异形体 D．14C与14N中子数一定不同8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。

下列说法正确的是（）A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法9．下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×102310、下列离子方程式表达正确的是（）A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2OD、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D． 7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为（）A． 0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol13．下列说法正确的是（）A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4）D ．PCl 5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构26．（14分）R 、W 、X 、Y 、Z 是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R 与W 可组成某有机物，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1：1和l ：2的两种离子化合物。

理综化学7+5（十九）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 F：19 S：32 Cu：64Ba：137 Ti：49 Na：237．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确．．．的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为N AB．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2N A个H2，一定生成N A个O2D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A个9．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是A．SO42-、CO32-、OH- B．Cu2+、H+、SO42-C．Na+、CO32-、OH- D．Na+、H+、SO42-11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。

则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol–1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2 则△H1>△H213．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

理综化学7+5（十四）—高考题汇编 7．下列说法中正确的是( ) A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种 10．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1 的一元酸HA与b mol·L－1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋ )＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋ )＋c(B+ )＝c(OH－)＋c(A－ ) 11．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 12．反应A+B→C(△H0)，②X→C(△H <（各1分） （3）sp3 三角锥形 极性（各1分） （4）1．204×1024（或2NA）（2分） （2分） （5） （3分） 38、[化学——选修5有机化学基础]（15分） （1）C4H8（2分）；加成反应（1分） （2）羧基（2分） （3）（3分） （4）（3分） （5）（2分）；3（2分） ： ：。

高中化学学习材料唐玲出品2014届高考强化训练（八）理综——化学试题2014.6.1可能用到的相对原子质量 H: 1 C: 12 O: 16 Cl: 35.5 Na: 23 Co: 59 7．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒B．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅D．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧、火力发电等都是造成雾霾天气的主要原因8．胆酸为白色片状结晶，可用作乳化剂、生化研究、抽取膜蛋白等，其结构简式如图所示。

下列有关胆酸的叙述正确的是（）A．分子式为C24 H40O5B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成反应但不能发生取代反应D．1 mol胆酸与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗4mol NaOH9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列说法错误的是（）A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素X的简单氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X10．室温下，pH相差l的两种一元碱溶液X和Y，分别加水稀释时。

溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前两溶液中c(H+)的大小关系：X=10YB．稀释前，X溶液中由水电离出的c(OH-)>10-7 mol/LC．向等体积M点的X、Y两种碱液中加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D．醋酸中和X溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于711．某学习小组利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

化学7+5强化训练（16） 可能用到的相对原子质量: Fe 56 S 16 O 8 H 1 7.下列说法不正确的是 A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液 B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料 C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物 D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂 8. 下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是 9.下列说法正确的是 A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合， 若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系： c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） 10. 下列说法中正确的是 A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e- D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2 11. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

理科综合化学7+5 ( 十三 ) 7. 去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准．PM，英文全称为particulate matter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是： A. PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大 B. PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害 C. 城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大 D. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 8. 下列关于化学反应描述正确的是 A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应. B．食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应 C．离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化. D．钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生 9．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略) A. HOCH2CH2CH2CH2COOH H2O + B. CH2BrCH2Br + 2NaOH → CH≡CH↑ + 2NaBr + 2H2O C. CH3CHOHCH3 → CH2=CHCH3 ↑ + H2O D. CH3CH2Cl → CH2=CH2↑ + H2O 10. NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+ B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA C. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA D. 含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g 11．在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是 A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化 B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化 C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响） D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化 12. 某有机物A 7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压， A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A. 8B. 6C. 4D. 2 13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是 A. 原子半径大小：C>D>E>A B. A、C的氧化物均可能含有非极性键? C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应? D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D 第Ⅱ卷 26．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

高三理科综合化学卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23Ba-137Ca-407．人们日趋重视环境问题，以下说法不正确的选项是A ．装饰装饰资猜中的甲醛、芬芳烃及放射性物质都会造成室内污染B．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原由C．煤焚烧时加入少许的石灰石能够减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实行“限塑令”以来，“白色污染”在必定程度上获得有效截止8．以下表达正确的选项是A ．0.1 mol／ L 氨水中， c（ OH－）＝ c(NH4+)B．体积和物质的量浓度均同样的稀H2SO4与 NaOH 溶液充足混淆后溶液的 pH＝7C．在0.1mol ／ L CH3COONa 溶液中： c（ OH－）＝ c＋（CH3COOH）＋ c（ H ）＋D．0.1mol／L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中： c（Na ）＝2c（ A 2－）＋ c（HA －）＋ c（H2A ）9．以下表达正确的选项是A ．12g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为0.5N A一B．25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH的数量为0.1 N AC．1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A－1的 NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数D．1.0L1.5mo1 L·为 3N A10． 2011 年 3 月 15 日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”实情》的特别节目，再次掀起瘦肉精高潮。

非法分子把瘦肉精增添到猪饲猜中 ,溶于水后和一般饲料没有什么差别，可是能够显然促使猪的瘦肉的生长。

瘦肉精的构造式以下 ,以下对于瘦肉精的说法正确的选项是 A ．摩尔质量为 313.5gB．属于芬芳烃类化合物C．瘦肉精是一种不溶于水的有机物D．可发生加成反响、复原反响、代替反响11．以下离子方程式或化学方程式不正确的选项是A ．向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色积淀变为黑色：2AgCl+S2――=Ag 2S↓ +2C1B．Na2O2在湿润的空气中搁置一段时间，变为白色黏稠物： 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2－C．向酸性 KMnO 4溶液中加入H2O2：2MnO 4 +5H2O2+6H ＋＝2Mn2＋ +5O2↑ +8H2OD ．在0.1mol ／ L CH 3COONa 溶液中：c（ Na+）＝ c （C H3COOH）＋ c（ CH3COO―）12．对于以下各装置图的表达中，正确的是．．A ．若采纳装置①精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转变为电能，锌电极发生复原反响C．装置③中 X 若为四氯化碳，可用于汲取氨气或氯化氢，并防备倒吸D．装置④可用于采集氨气，并汲取剩余的氨气13．三硫化磷 (P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子构造之一以以下图所示，已知其焚烧热△H＝－3677kJ/mol(P 被氧化为 P4O10)，以下有关P4S3的说法中不正确的是．．．A ．分子中每个原子最外层均达到8 电子稳固构造B．P4S3中硫元素为 -2 价磷元素为 +3 价C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－ 3677kJ/molD.一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键26．（ 14 分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，能够在必定条件下利用CO2与 H2反响制得：请回答：（1）该反响的化学平衡常数表达式为。

7+5 强化训练（） 7．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA B．标准状况下，22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA C. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 8．分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯A.8种 B.16种 C.24种D.32种 9．下列实验现象预测正确的是 A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且溶液颜色不会褪去 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是 A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比可能为1:1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 11.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－ ②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－ A．② B．①③⑥ C．②④ D．①②⑤ 12．，4种溶液： ①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液 A．C (H+ ): ①＞③ B．②④混合，，： c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) C．③100倍后，pH④相同 D．①③混合，pH=7 则V(NaOH) ＞ V(CH3COOH) 13．2010年世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。

七+五综合练习（五） 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．北京是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D．废旧电池应集中回收，并填埋处理 A．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)c(B)＝9.9×107mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①＞②＞③ D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL 10．常温下，Ksp（CaSO4）=9(10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是 A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－) 一定等于3(10－3 mol·L—1 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点与水反应转移电子数为NA B．分子式为C5H12O的有机物有5种同分异构体能够被氧化最终生成C5H10O2 C .由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 D．苯环上的H原子被Cl原子取代，二氯取代产物和三氯取代产物的数目相同。

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O B．向含2molFeBr2溶液中通入2molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向Na2CO3溶液中通入少量的HCl：CO32—+2H+=CO2↑+H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O t℃700]80083010001200K1.671.111.000.600.3813．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： 下列有关叙述不正确的是： A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋（g） B．上述反应的正反应是放热反应． C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol， 5 min后温度升高到830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。

理科综合化学7+5（九） 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是（ ） A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.FeI2溶液中通入过量 B.已知电离平衡常数：，向NaClO溶液中通入少量CO2 C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液： D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： 源 9．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（ ） A．第二份得到的是纯净物 B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大 C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数 D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量 、下列比较中，正确的是（ ） A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·L NaOH溶液等体积混合后： c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H） C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH） D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④ 11．CO和H2是有机合成的重要原料。

某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。

将molO2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。