化学(苏教版)一轮精品教学案：2.4离子共存、离子的检验和推断

离子共存、离子的检验和推断导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

溶液中离子能否共存的判断方法．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色mno－4、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋氧化性clo－、mno－4、No－3、Fe3＋、cr2o2－7还原性S2－、So2－3、I－、Br－、cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、mg2＋、Al3＋、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性Alo－2、S2－、So2－3、co2－3、Sio2－3、clo－、cH3coo －两性离子Hco－3、HS－、HSo－3、HPo2－4、H2Po－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注Na＋、ca2＋、NH＋4、Alo－2Na＋、H＋、S2o2－3、cl－H＋、Br－、I－、No－3H＋、Na＋、cl－、No－3S2－、Na＋、clo－、cl－k＋、Na＋、oH－、HSo－3Na＋、Fe2＋、S2－、cl－Na＋、Fe3＋、S2－、cl－Na＋、Al3＋、S2－、cl－mno－4、H＋、cl－、S2－【例2】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：ca2＋、H＋、cl－、HSo－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、No －3c．Fecl2溶液：k＋、Na＋、So2－4、Alo－2D.kwc＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、k＋、Sio2－3、No－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、mno－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：cu2＋、Na＋、So2－4、clo－c．滴入kScN溶液显血红色的溶液中：k＋、mg2＋、So2－4、cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、cl －、No－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2o反应的离子不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子共存、离子的检验和推断导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

溶液中离子能否共存的判断方法．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色mno－4、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋氧化性clo－、mno－4、No－3、Fe3＋、cr2o2－7还原性S2－、So2－3、I－、Br－、cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、mg2＋、Al3＋、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性Alo－2、S2－、So2－3、co2－3、Sio2－3、clo－、cH3coo －两性离子Hco－3、HS－、HSo－3、HPo2－4、H2Po－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注Na＋、ca2＋、NH＋4、Alo－2Na＋、H＋、S2o2－3、cl－H＋、Br－、I－、No－3H＋、Na＋、cl－、No－3S2－、Na＋、clo－、cl－k＋、Na＋、oH－、HSo－3Na＋、Fe2＋、S2－、cl－Na＋、Fe3＋、S2－、cl－Na＋、Al3＋、S2－、cl－mno－4、H＋、cl－、S2－【例2】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：ca2＋、H＋、cl－、HSo－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、No －3c．Fecl2溶液：k＋、Na＋、So2－4、Alo－2D.kwc＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、k＋、Sio2－3、No－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、mno－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：cu2＋、Na＋、So2－4、clo－c．滴入kScN溶液显血红色的溶液中：k＋、mg2＋、So2－4、cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、cl －、No－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2o反应的离子不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。

因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。

下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。

离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。

离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。

通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。

2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。

3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。

离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。

其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。

2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。

3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。

4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。

阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。

2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。

3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。

4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。

离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。

离子的推断通常按照递推法进行。

确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。

2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。

3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。

确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。

第3节离子共存离子的检验和推断明考纲1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子及进行综合推断。

析考情离子共存的考查一般为选择题形式，以“限定条件”的离子共存判断为主，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离、指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等，重点考查离子间反应的判断，题型较为稳定；离子检验的考查一般为选择型的离子判断或综合推断型的离子判断。

考点离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．正确判断离子是否大量共存的前提——常见离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4不能大量共存易错警示判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀。

(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性。

(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。

(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。

(5)I－考虑其还原性和AgI沉淀。

(6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。

(7)MnO－4(H＋)考虑颜色及强氧化性。

(1)OH－不能和_________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

2022高考化学一轮复习教案－离子的检验和推断第六课时离子的检验和推断复习目标：1、了解常见离子的检验方法。

2、把握离子检验、推断题型的差不多解题方法。

基础知识：一、离子的检验1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，连续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消逝NH4+：共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体②焰色反应用焰色反应能够检验溶液中的K+和Na+。

K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色（2）专门检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。

2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验CO2-3：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO2-4：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO2-3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特点反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色二、离子的推断离子推断属于推断题型，要紧是关于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判定，最后得出结论。

离子推断的要紧依据是实验结果，解答此类问题必须把握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。

例题精讲：【例1】（2008年全国Ⅱ，28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO-3、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。

(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。

化学班教案：《离子共存教案》一、教学目标1. 让学生了解离子的概念，掌握离子的表示方法。

2. 使学生能够判断离子在不同溶液中的共存情况。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：离子概念、离子表示方法、离子共存判断。

2. 教学难点：离子共存的判断及实际应用。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子共存问题。

2. 利用实例分析法，让学生直观地理解离子共存现象。

3. 运用小组讨论法，培养学生的团队合作精神。

四、教学准备1. 教案、PPT、教学素材。

2. 实验室仪器、试剂、溶液。

3. 学生分组，准备小组讨论。

五、教学过程1. 导入新课1.1 回顾离子概念，引导学生复习相关知识。

1.2 提问：离子在不同溶液中能否共存？引入本节课主题。

2. 知识讲解2.1 讲解离子的表示方法，如Na+、Cl-等。

2.2 介绍离子共存的定义及判断方法。

2.3 分析常见离子之间的反应，如酸碱盐的溶解性规律。

3. 实例分析3.1 展示实例：判断Na+、H+、OH-、CO32-在溶液中能否共存。

3.2 分析实例：根据溶液的酸碱性、反应产物等因素，判断离子共存情况。

4. 小组讨论4.1 布置讨论题目：分析不同溶液中离子共存的条件。

4.2 学生分组讨论，总结共存规律。

5. 练习与拓展5.1 发放练习题，让学生巩固所学知识。

5.2 拓展思考：离子共存在实际应用中的例子，如药物治疗、环境保护等。

6. 课堂小结6.1 回顾本节课所学内容，总结离子共存的判断方法。

6.2 强调离子共存在实际生活中的重要性。

7. 作业布置7.1 发放作业：练习题、相关阅读材料。

7.2 要求学生在作业中运用所学知识，分析实际问题。

8. 课后反思8.1 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。

8.2 学生反馈学习情况，提出疑问和建议。

六、教学活动设计1. 设计思路：通过实例分析、小组讨论、练习与拓展等环节，让学生深入了解离子共存的概念和判断方法，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。

第4讲离子共存、离子的检验和推断［考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存.2.了解常见离子的检验方法。

3。

利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.2．熟记常考离子的性质颜色MnO错误!(紫）、Cu2＋（蓝）、Fe2＋(浅绿）、Fe3＋（黄)氧化性ClO－、MnO错误!、NO错误!（H＋)、Fe3＋、Cr2O错误!还原性S2－（HS－）、SO错误!（HSO错误!)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、酸性Fe3＋水解显碱性AlO错误!、S2－、SO错误!、CO错误!、SiO 错误!、ClO－、CH3COO－两性离子HCO错误!、HS－、HSO错误!、HPO错误!、H2PO－4注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液:pH〈7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液.碱性溶液：pH>7(常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液（HNO3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋）水或c（OH－)水等于10－a mol·L －1（a〉7)的溶液。

深度思考(1）OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同）。

答案H＋、NH错误!、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－，3、HS－、HSO错误!、H2PO错误!、HPO错误!（2）H＋不能和_________________________________________________________大量共存。

高考化学大一轮复习离子共存和推断配套导学案（含解析）苏教版[考纲要求] 1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。

2.了解常见离子的检验。

知识点一离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________任何反应；若离子之间__________反应，则不能大量共存。

同一溶液中若离子间符合①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共存。

问题思考1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？知识点二离子检验离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。

检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。

离子使用的试剂检验方法及现象Ag＋产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Fe3＋加入KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水时溶液呈红色NH＋4加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验Cl－加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解CO2－3盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀SO2－4加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解问题思考2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？一、离子共存如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。

典例导悟1(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.K Wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3听课记录：变式演练1(2011·惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH＋4、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO2－4几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是()A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3变式演练2(2008·广东理基，29)下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl＋、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3二、离子的检验、推断离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论典例导悟2(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。

离子共存、离子的检验和推断导学案三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断考纲解读]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO －两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1)Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2(2)Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－(3)H＋、Br－、I－、NO－3(4)H＋、Na＋、Cl－、NO－3(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－(6)K＋、Na＋、OH－、HSO－3(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－(10)MnO－4、H＋、Cl－、S2－【例2】(2009•四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.Kwc(H＋)＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

重点突破锁定高考热点探究规律方法1.常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

2．无色溶液中离子检验的一般思路题组训练1．(2013·江苏)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋解析A项，能与稀盐酸反应生成CO2的，除CO2－3外，还有HCO－3，错误；B项，K元素焰色反应的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看到，不透过蓝色钴玻璃观察时，火焰也为黄色，错误；C项，能使溴水褪色的气体，可以是与Br2发生加成反应，也可以是发生氧化还原反应，例如SO2等，错误。

答案 D2．(2014·浙江乐清月考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．用pH试纸测量溶液的pH时要先将试纸湿润B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH＋4C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能事先润湿，A项不正确；选项B不正确，应该是浓溶液或者加热；选项C不正确，因为溶液中也可能含有铁离子；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，选项D正确。

答案 D3．有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液解析Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀产生，滴入NaNO3溶液中无明显现象。

第5讲 离子共存 离子的检验和推断考点离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．离子不能大量共存的类型 (1)复分解反应型①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存H ＋与CH 3COO －、CO 2－3、S 2－、SO 2－3等生成弱酸不能大量共存；OH －与NH ＋4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H ＋与OH －生成水不能大量共存。

(2)氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。

3共存。

②NO－3在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。

③ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。

(3)水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。

常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；②Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。

(4)络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有：①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

②Ag＋与NH3·H2O因生成Ag(NH3)＋2而不能大量共存。

1．[2016·四川卷]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋, 2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－, BaSO4↓＋H2O答案：C 解析：MnO－4为紫色，A项错误；SiO2－3与H＋反应可生成H2SiO3沉淀，B项错误；H2O2具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H＋、H2O与OH－的化学计量数均应为2，D项错误。