可能用到的相对原子质量: H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 S－32Al—27 Ba－137第I卷选择题（共60 分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法正确的是A、摩尔是物质量的单位B、常温下，1molNH3的质量小于17gC、氦气的摩尔质量是4g/molD、1mol气体所占的体积约为22.4L2、深秋及寒冬的清晨，我们安庆市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是A．小于1 nm B．在1～100 nm间 C．大于100 nm D．无法确定3、下列氧化物不属于酸性氧化物的是A．SiO2 B．Mn2O7 C．CO D．N2O54、下列实验问题的处理方法中，正确的是A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银(Hg)的蒸发B．在气体发生装置上直接点燃H2气体前，必须先检验氢气的纯度C．实验结束后，应及时将废液倒入下水道，清洗仪器并摆放整齐D．制取NH3的实验中，将多余NH3用导管导入水中，以免污染空气5、将NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)归为一类，下列选项中能与这三种物质归为一类的是A．浓硫酸 B．NaCl C．碱石灰 D．CaO6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5N AB．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4N AC．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A7、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为A.39：24：13B.22：7：14C.13：8：29D. 26：16： 578、n g CO 2中有m 个O 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为A ．22m/nB ． m/22nC ．32m/nD ．m/32n9、下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－10、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI =====2KCl+2FeCl 2+I 2②2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl =====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，若某溶液中有Fe 2+、I －和Cl －共存，要氧化除去I －而不影响Fe 2+和Cl －，可加入的试剂是A KMnO 4 B. FeCl 3 C. Cl 2 D.HCl11、有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60moL ·L －1NaOH 溶液 ②20mL 10.50moL ·L －1H 2SO 4 溶液 ③30mL0.40moL ·L －1HCl 溶液 ④40mL0.30moL ·L －1CH 3COOH 溶液 ⑤50mL0.20moL ·L －1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A ．⑤＞④＞③＞②＞①B ．②＞①＞③＞④＞⑤C ．②＞③＞④＞①＞⑤D ．①＞②＞③＞④＞⑤12、下列有关NaHCO3与NaHSO4的比较叙述正确的是A ．两者在水溶液中电离方程式相似B ．两者在熔融状态电离方程式相似C ．两者的水溶液都显示酸性D ．两者都是强电解质13、向100ml 的下列各溶液中加入少量的NaOH 固体，溶液导电性变化最不明显的是A ．盐酸B ．醋酸C ．蒸馏水D ．氨水14、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A ．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体15、某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－B ．K +、Na +、ClO －、S2－- C ．Na +、K +、SO 42－、HCO 3－ D ．Ca 2+、K +、NO 3－-、I －16、某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，将X通过足量的NaOH溶液后，气体体积缩小（同温同压）。
若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体逸出，但剩余固体质量增大。
下列判断正确的是17、对于反应：H－+NH3=H2+NH2－，下列说法正确的是A．属于置换反应 B．H－既是氧化剂又是还原剂C．NH3是氧化剂 D．H2既是氧化产物又是还原产物18、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水，溴被还原，由此推断该溶液中A．不含NO3－，可能含Fe3+ B．不含Fe3+，可能含NO3－C．含有Cl－但不能确定是否含I－D．含有I－但不能确定是否含Cl－19、下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl—+ ClO—B.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O20、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸是反应，生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用[已知：2 KMnO4+10FeSO4=5 Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O],则上述反应中羟胺的氧化产物是A．N2 B．N2O C．NO D．NO2二、填空题（本题包括3小题，共26分）21、(4分)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为，氨中形成复分解反应的化学方程式为。
22．（13分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：图1 图2 图3 图4（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是。
A 中一般要加入碎瓷片，其作用是。
装置图4中盛溶液的仪器名称是。
1)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器2)步骤③的实验选择上述装置图（填图的序号）。
步骤⑤的实验操作名称是________，选择上述装置图（填图的序号）。
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图（填图的序号）23．（9分）（1）配平□CuSO4+□FeS2+□H2O==□Cu2S+□FeSO4+□H2SO4；（2）若有21.6g H2O参加反应，则转移电子 mol，被CuSO4氧化的FeS2 mol。
三、计算题：（本题14分）24．（14分）向100 mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V(横坐标)的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示,已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al(OH)3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,请回答下列问题（1）写出b-c发生反应的离子方程式：_______________（2）下列说法正确的是_______A．a点的溶质为(NH4)2SO4B．b点溶液中一定存在:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)C. b点沉淀为Al(OH)3和BaSO4D. C点溶液中一定存在：c（AlO2-）>c(Ba2+)>c(NH4+)（3）写出a-b发生反应的离子方程式：_________________________________ （4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为______mL，b、a两点沉淀的质量差为 g（精确到0.001）。
（注：要求在答题卡最下面方框内仅．列出计算比例式）化学参考答案二、填空题（本题包括2小题，共26分）21、(4分).Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)2+2 AgCl= BaCl2↓+2 AgNO322．（1）(4分)蒸馏烧瓶冷凝管防止暴沸蒸发皿（2）1) (3分) BDE 2) (6分) 3 萃取分液 2 蒸馏 1 23．(9分（1）14 、5、12—7、5、12，（2）2.1, 0.1 。
