【解析】湖南省长沙市2016届高考化学一模试卷
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2013高考湖南卷理综化学部分解析7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2Cr2O4)=9.0×10-12,某溶液中含有C1-,Br- 和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.15种B.28种C.32种D.40种13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:△+ H2OOH可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g·cm -3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a 中加入20g 环乙醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸,b 中通入冷却水后,开始缓慢加热a ,控制馏出物的温度不超过90℃。
湖南省长沙市2016年高考一模化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.2015年12月31日,日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作278113Ja ),是由30号元素Zn ,连续轰击83号元素Bi 获得的,下列说法,不正确的是( ) A .获得新核素278113Ja 的过程,是一个化学变化 B .题中涉及的三种元素,都属于金属元素 C .这种超重核素278113Ja 的中子数与质子数只差为52 D .这种新核素,是同主族元素中原子半径最大的2.明星药物青蒿素的分子式为15225C H O ,键线式为,关于它的说法中,正确的是( )A .青蒿素是一种氧化物B .青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C .青蒿素中C 、H 、O 三种元素的质量比为90:11:40D .青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A .滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:+K 、+Na 、3HSO ﹣、ClO ﹣B .0.1 mol/L 的33Fe NO ()溶液中:+Na 、+H 、Cl ﹣、I ﹣C .0.1 mol/L 的2NaAlO 溶液中:+K 、+H 、3NO ﹣、24SO ﹣D .由水电离产生的+13c H =110mol/L ﹣()的溶液中:+Na 、2+Ba 、3NO ﹣、Cl ﹣ 4.一种光化学的结构如图所示,电池总反应为+2+AgCl s +Cu aq Ag s +Cu aq +Cl aq ﹣()()═()()(),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A .生成108银,转移电子个数为1 molB .+Cu 在负极发生氧化反应p=12.22NO g )(222NO )(的H (填“>”或“<”)3CH OH )7H O将Cr42右上角的罗马数字表示该元素的化合价)7H O,下列结论正确的是42.x=1.5,a=6.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂.制备硝基苯的过程如下:)(浓)+3g cm﹣___________________________11.甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸.用电石炉废气(CO 75%~90%,以及少量2CO 、2H S 、2N 、4CH 等),其合成部分工艺流程如下:2HCOONa 2H O 的主用相应化学符号表示):(1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有______种不同能量的电子.(2)G分子中D原子的杂化方式为______,2+F的基态价电子排布式为____________。
湖南省长沙市第一中学2016届高三综合能力测试理综化学试卷(一)可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Si—28Cl—35.5一、选择题:(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.N表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()AA.1mol FeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N2AB.2L0.5mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1mol Na O固体中含离子总数为4N22AD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA8.某元素X的核外电子数等于核内中子数。
取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO 该元素在周期表中的位置是()2 A.第三周期B.第二周期C.第ⅢA族9.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()D.第ⅤA族选项A B C D目的分离溶于水中的碘分离乙酸乙酯和乙醇除去KNO固体中混杂的NaCl3除去丁醇中的乙醚分离方法乙醇萃取分液重结晶蒸馏原理碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙酯和乙醇的密度不同NaCl在水中的溶解度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大10.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe O、SiO、Al O,不考虑其他杂质)制取七水2223合硫酸亚铁(FeSO7H O),设计了如下流程:42下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有S iO,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH),进入固体223C.从溶液2得到FeSO7H O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解42D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO7H O4211.对以下描述的解释或结论中,正确的是()DSO 使酸性高锰酸钾溶液和品红试 液褪色 SO具有漂白性( DA A B选项 描述解释或结论A 向某溶液中加入 BaCl 溶液生成白2色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失溶液中含 S O 42-Cl +H O=HClO+HClCl 仅为还原剂, HCl 为氧化产物B222PH=1 的溶液中CFe 2+、Al 3+、SO 2-、MnO - 不能大5Fe 2+ +MnO - +8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H O4442量共存2212.下列有关实验的叙述正确的是()A .除去 (NH ) CO 溶液中含有的少量 NH HCO 杂质的方法是加入 NaOH 溶液 4 2343B .将混有 HCl 的 Cl 通入饱和 NaHCO 溶液中不能得到纯净的氯气23C .向两份 Fe O 的固体中分别加入 HCl 溶液与 HI 溶液,二者反应现象相同23D .向固体中加入足量的浓 H NO 加热,能得到使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体中一定存在CO3或 HCO- 332-13.某有机物分子式为 C H O ,在酸性条件下水解生成 X 和 Y ,X 遇 FeCl 溶液显紫色,且 X 的相对分121623子质量比 Y 大 6,则该有机物的结构有(不考虑立体异构)()A .6 种B .12 种C .13 种D .15 种26. 14 分)图中 A~J 分别代表相关反应中的一种物质,已知 A 分解得到等物质的量的 B 、C 、D ,已知 B . 为常温下气态化合物,C 为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出。
2016年普通高等学校全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试(化学)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108 一、选择题(在四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
每小题6分,共42分)7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D.解:A.蚕丝含有蛋白质,灼烧时具有烧焦的羽毛气味,为蛋白质的特有性质,可用于鉴别蛋白质类物质,故A正确;B.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质,可致癌,故B正确;C.加热可导致蛋白质变性,流感病毒是蛋白质,故C正确;D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,故D错误.8.设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A.解:A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol,含氢原子数为2N A,故A正确;B.1molN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气,生成氨气分子数小于2N A,故B错误;C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移为3mol,电子转移数为3N A,故C错误;D.标准状况下,四氯化碳不是气体,2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol,故D错误;9.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2﹣甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B.解:A.异丁烷含有4个C原子,2﹣甲基丁烷含有5个C原子,故A错误;B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇,故B正确;C.同分异构体是化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象,C4H9Cl的同分异构体共有4种,故C错误;D.油脂不是高分子化合物,故D错误;10.下列实验操作能达到实验目的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C.解:A.互不相溶的液体采用分液方法分离,乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶,应该采用分液方法分离,用到的仪器是分液漏斗,故A错误;B.NO易和空气中O2反应生成NO2,所以不能用排空气法收集,NO不易溶于水,应该用排水法收集,故B错误;C.FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊,为了防止氯化铁水解,应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,故C正确;D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气,所以得不到纯净的氯气,应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥,故D错误;11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成【解答】选B.解:A、阴离子向阳极(即正极区)移动,氢氧根离子放电pH减小,故A错误;B、直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室,通电时,氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气,使得氢离子浓度增大,与硫酸根离子结合成硫酸;氢离子在阴极得电子生成氢气,使得氢氧根离子浓度增大,与钠离子结合成氢氧化钠,故可以得到NaOH和H2SO4产品,故B正确;C、负极即为阴极,发生还原反应,氢离子得电子生成氢气,故C错误;D、每生成1mol氧气转移4mol电子,当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的O2生成,故D错误.12.298K时,在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)D.N点处的溶液中pH<12【解答】选D.解:A.强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,所以应选择甲基橙作指示剂,所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂,故A错误;B.如果M点盐酸体积为20.0mL,则二者恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性,要使溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B 错误;C.M处溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl﹣),该点溶液中溶质为氯化铵,铵根离子水解而促进水电离,但水的电离程度较小,该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(H+)=c(OH﹣),故C错误;D.N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol?L﹣1,该氨水电离度为1.32%,则该溶液中c(OH﹣)=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3mol/L,c(H+)=mol/L=7.6×10﹣10mol/L,所以该点溶液pH <12,故D正确;13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n 是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是()A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选:C.解:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n为Cl2,Z为Cl,氯气与p在光照条件下生成r与s,0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2,则r为HCl,s通常是难溶于水的混合物,则p 为CH4,氯气与m反应生成HCl与q,q的水溶液具有漂白性,则m为H2O,q为HClO,结合原子序数可知W为H元素,X为C元素,Y为O元素.A.所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径W(H)<Y(O)<X(C),故A错误;B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价,氧元素非金属性比氯的强,高氯酸为强酸,碳酸为弱酸,氯元素非金属性比碳的强,故非金属性Y(O)>Z(Cl)>X(C),故B错误;C.氧元素氢化物为水,常温下为液态,故C正确;D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸,碳酸属于弱酸,故D错误.二、解答题必选题(共3小题,满分43分)26.(14分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究.回答下列问题:(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为Ca(OH)+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O.2②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→d→c→f→e→i(按气流方向,用小写字母表示).(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y 管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少,Y管压强小于外压【解答】解:(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,反应物状态为固体与固体,反应条件为加热,所以选择A为发生装置,反应方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;故答案为:A;Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸的发生,所以正确的连接顺序为:发生装置→d→c→f→e→i;故答案为:d→c→f→e→i;(2)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气,所以看到现象为:红棕色气体慢慢变浅;8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸;故答案为:操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压27.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4﹣(绿色)、Cr2O72﹣(橙红色)、CrO42﹣(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅,同时又灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液.(2)CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c (Cr2O72﹣)随c(H+)的变化如图所示.①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O.②由图可知,溶液酸性增大,CrO42﹣的平衡转化率增大(填“增大“减小”或“不变”).根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014.③升高温度,溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小,则该反应的△H<0(填“大于”“小于”或“等于”).(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣,利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1)时,溶液中c(Ag+)为 2.0×10﹣5mol?L﹣1,此时溶液中c(CrO42﹣)等于5×10﹣3mol?L﹣1.(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10).(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+,反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O.【解答】解:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀,继续加入NaOH后沉淀溶解,生成绿色Cr(OH)4﹣;故答案为:蓝紫色溶液变浅,同时又灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;(2)①随着H+浓度的增大,CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为:2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O,故答案为:2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O;②溶液酸性增大,平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行,CrO42﹣的平衡转化率增大;A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L,根据Cr元素守恒可知CrO42﹣的浓度为0.5mol/L,H+浓度为1×10﹣7mol/L,此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014,故答案为:1.0×1014;③升高温度,溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小,平衡逆向移动,说明正方向放热,则该反应的△H <0,故答案为:<;(3)当溶液中Cl﹣完全沉淀时,即c(Cl﹣)=1.0×10﹣5mol/L,依据Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10,计算得到c(Ag+)===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c(CrO42﹣)===5.0×10﹣3mol/L,故答案为:2.0×10﹣5;5.0×10﹣3;(4)利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+,发生反应的离子方程式为:5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O,故答案为:5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O.28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为+3价.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液.“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣(或NaClO2).(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,该反应中氧化产物是O2.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为 1.57.(计算结果保留两位小数)解:(1)在NaClO2中Na为+1价,O为﹣2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl+3价,故答案为:+3;和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO,3NaHSO4,说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为:+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑,故答案为:食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可以利用过量氧化能力强,因此电解装置中阴极ClO2.故2NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO2﹣(或NaClO(4)依据图示可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2,产物为ClO2,则此反应中ClO2为氧化剂,还原产物为ClO2﹣,化合价从+4价降为+3价,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,每摩尔H2O2得到2mol电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;O2;(5)1gNaClO2的物质的量=mol,依据电子转移数目相等,NaClO2~Cl﹣~4e﹣,Cl2~2Cl﹣~2e﹣,可知氯气的物质的量为mol×4×=mol,则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g,故答案为:1.57g.三.选考题(共15分)请考生从给出的3道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑.注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则按所做的第一题计分.)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿(主)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率.(2)“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O.(3)“平炉”中需要加压,其目的是提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率.(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺.①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和KHCO3(写化学式).②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣,阴极逸出的气体是H2.③“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为3:2.(5)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为95.62%(列出计算式即可,已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O).【解答】解:(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是增大接触面积加快反应速率,提高原料利用率.故答案为:增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率;(2)流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水,反应的化学方程式为:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O,故答案为:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O;(3)“平炉”中加压能提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率.故答案为:提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率;(4)①在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2,二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾,化学式为:KHCO3,故答案为:KHCO3;②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,在电解槽中阳极,MnO42﹣失去电子,发生氧化反应,产生MnO4﹣.电极反应式是:MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣;在阴极,水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出,电极反应式是:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣;所以阴极逸出的气体是H2;总反应方程式是:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH,故答案为:MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣;H2;③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH,可知K2MnO4的理论利用率是100%,而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是,所以二者的理论利用率之比为3:2,故答案为:3:2;(5)依据离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4~5H2C2O4,配制溶液浓度为c=mol/L,1.0800g样品中含有KMnO4的物质的量n=×mol=0.006536mol,KMnO4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g,纯度为:×100%=95.62%,故答案为:95.62%.12.[化学--选修3:物质结构与性质](15分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,有2个未成对电子.(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键.(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体,相对分子质量GeCl4<GeBr4<GeI4,分子间作用力增强,熔沸点依次升高.GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn.(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为sp3,微粒之间存在的作用力是共价键.(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A 为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0).则D原子的坐标参数为(,,).②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g?cm﹣3(列出计算式即可).【解答】解:(1)Ge是32号元素,位于第四周期第IV A族,基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,在最外层的4s能级上2个电子为成对电子,4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内,有2轨道未成对电子,故答案为:3d104s24p2;2;(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,Ge原子半径大,难以通过“肩并肩”方式形成π键,Ge原子之间难以形成双键或叁键,故答案为:Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;(3)锗的卤化物都是分子晶体,分子间通过分子间作用力结合,对于组成与结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,由于相对分子质量:GeCl4<GeBr4<GeI4,故沸点:GeCl4<GeBr4<GeI4,故答案为:GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体,相对分子质量GeCl4<GeBr4<GeI4,分子间作用力增强,熔沸点升高,故答案为:GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体,相对分子质量GeCl4<GeBr4<GeI4,分子间作用力增强,熔沸点升高;(4)元素非金属性:Zn<Ge<O大,故电负性:O>Ge>Zn,故答案为:O>Ge>Zn;(5)Ge单晶具有金刚石型结构,Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构,向空间延伸的立体网状结构,属于原子晶体,Ge原子之间形成共价键,Ge原子杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,故答案为:sp3;共价键;(6)①D与周围4个原子形成正四面体结构,D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上,过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分,同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份,可知D处于到各个面的处,则D原子的坐标参数为(,,),故答案为:(,,);②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×=8,结合阿伏伽德罗常数,可知出晶胞的质量为,晶胞参数a=565.76pm,其密度为÷(565.76×10﹣10 cm)3=g?cm﹣3,故答案为:.13.[化学--选修5:有机化学基础](15分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:回答下列问题:(1)下列关于糖类的说法正确的是cd.(填标号)a.糖类都有甜味,具有C n H2m O m的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应.(3)D中官能团名称为酯基、碳碳双键,D生成E的反应类型为氧化反应.(4)F的化学名称是己二酸,由F生成G的化学方程式为nHOOC(CH2)COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n﹣1)H2O.4(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有12种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为.(6)参照上述合成路线,以(反,反)﹣2,4﹣己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线.【解答】解:(1)a.糖类不一定有甜味,如纤维素等,组成通式不一定都是C n H2m O m形式,如脱氧核糖(C6H10O4),故a错误;b.葡萄糖与果糖互为同分异构体,但麦芽糖水解生成葡萄糖,故b错误;c.淀粉水解生成葡萄糖,能发生银镜反应说明含有葡萄糖,说明淀粉水解了,不能说明淀粉完全水解,再加入使碘溶液不变蓝,说明淀粉完全水解,故c正确;d.淀粉和纤维素都属于多糖类,是天然高分子化合物,故d正确,故选:cd;(2)B与甲醇发生酯化反应生成C,属于取代反应,故答案为:酯化反应或取代反应;(3)由D的结构简式可知,含有的官能团有酯基、碳碳双键,D脱去2分子氢气形成苯环得到E,属于氧化反应,故答案为:酯基、碳碳双键;氧化反应;(4)F的名称为己二酸,己二酸与1,4﹣丁二醇发生缩聚反应生成,反应方程式为:HOOC(CH2)4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n﹣1)H2O,故答案为:己二酸;HOOC(CH2)COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n﹣1)H2O;4(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,生成二氧化碳为1mol,说明W含有2个羧基,2个取代基为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH,或者为﹣COOH、﹣CH(CH3)COOH,或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH,或者﹣CH3、﹣CH(COOH)2,各有邻、间、对三种,共有12种,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为:,故答案为:12;;(6)(反,反)﹣2,4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成,在Pd/C作用下生成,然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成,合成路线流程图为:,故答案为:.。
2016年湖南省六校联考高考化学模拟试卷一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共78分.在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.在常温常压下,2。
24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0。
2N AB.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0。
3N AC.氢氧燃料电池正极消耗22。
4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A D.标准状况下,20gD20分子中所含中子数为10N A2.下列叙述正确的是()A.锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B.常温下,在含有Ag+和Cl的溶液中,Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数﹣C.当醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则溶液的导电能力一定变强D.将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释,溶液始终保持增大3.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示.表中“↓”表示生成微溶物或沉淀,“↑”表示生成气体,“﹣”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做.试推断其中F是()A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液4.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.四种物质在冰醋酸中的电离常数HClO4H2SO4HCl HNO3K a1。
6×10﹣5 6.3×10﹣91。
6×10﹣94。
2×10﹣10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D.酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关5.1L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole﹣通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是()A.阳极生成1.5mol Cl2B.a=3C.电解后溶液中c(H+)=1moL/L D.阴极析出的金属是铜与铝6.下列实验方案中,不能达到实验目的是()选项实验目的实验方案A 鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B 证明氧化性:H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色C 证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡,静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀A.A B.B C.C D.D7.有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有()A.6种B.4种C.3种D.8种二、解答题(共3小题,满分43分)8.自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获得了不断的发展.(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值.反应大气固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)温度/℃27 2260 K 3。
(湖南师大附中、长沙市一中、岳阳市一中、株洲市二中、常德市一中、湘潭市一中)可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 O-16 CI-35.5 Sr-88第I 卷选择题(共126 分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.标准状况下,20gD2O分子中所含中子数为10N A【答案】D考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
8.下列叙述正确的是()A.锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B.常温下,在含有Ag+和Cl-的溶液中,Ag+和Cl-浓度之积是个常数C.当醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则溶液的导电能力一定变强D.将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(F-)/c(H+) 始终保持增大【答案】A【解析】试题分析:A.由于溶度积常数Ksp(CaSO4)< Ksp(CaCO3),而且在溶液中存在沉淀溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可发生沉淀的转化,形成CaCO3,正确;B.常温下,在饱和溶液中Ag+和Cl-浓度之积是个常数,这个常数就是AgCl的溶度积常数,错误;C.当醋酸达到电离平衡后,若加水稀释,使醋酸电离平衡向正反应方向移动,则由于溶液中离子浓度降低,所以溶液的导电能力减弱,错误;D.HF是弱酸,在溶液中存在电离平衡:HF H++F-,将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(F-)、c(H+)都减小,由于溶液中酸电离产生的氢离子的浓度减小,酸对水电离的抑制作用减弱,使水电离程度增大所以溶液中c(F-)/c(H+)减小,错误。
湖南省长沙市2016届第一中学高三综合能力测试理综-化学试卷(五)可能用到的相对原子质量:H 1-C 12-O 16-Na 23-Mg 24-S 32-Fe 56-Cu 64-Ce 140- 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列指定微粒的数目相等的是( ) A .等物质的量的水与重水含有的中子数 B .等体积的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C .同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D .等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )1 mol L -的溶液中:的溶液中:1l mo L -的溶液中:F -键(生11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O ),12.桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分,其结构简式如下:)(2CO gA .550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动B .650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C .T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO ,平衡向逆反应方向移动D .925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p K =24.0p 总26.(14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x 表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
(14分)根据判断出的元素回答问题:(1)f 在周期表中的位置是______________。
(2)比较d .e 简单离子的半径大小(用化学式表示,下同):__________>__________;比较g 、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:________>________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________。
2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.2015年12月31日,日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作Ja),是由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的.下列说法,不正确的是()A.获得新核素Ja的过程,是一个化学变化B.题中涉及的三种元素,都属于金属元素C.这种超重核素Ja的中子数与质子数只差为52D.这种新核素,是同主族元素中原子半径最大的2.明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5,键线式为.关于它的说法中,正确的是()A.青蒿素是一种氧化物B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HSO3﹣、ClO﹣B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na+、H+、Cl﹣、I﹣C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D.由水电离产生的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣4.一种光化学的结构如图所示,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)═Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl﹣(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A.生成108g银,转移电子个数为1molB.Cu+在负极发生氧化反应C.Ag电极活泼,Ag失电子发生氧化反应D.Cl﹣由负极迁移到正极5.利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的是()选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸,待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体A.A B.B C.C D.D6.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.25℃时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl﹣没有画出),下列说法错误的是()()A.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值K a=10﹣6B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0C.25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)D.该温度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)7.含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示.下列有关判断不正确的是()A.a是Fe(NO3)3B.n1=1 C.p=1.2 D.n3=1.5二、解答题(共3小题,满分43分)8.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要.Ⅰ.氮氧化物研究(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),下列各项能说明该反应达到平衡状态的是.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗1molO2,同时生成2molNO2(2)在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)的△H0(填“>”或“<”).(3)NO x是汽车尾气中的主要污染物之一.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图2:出该反应的热化学方程式:.Ⅱ.碳氧化物研究(1)在体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如图3所示,现将3molNH3和2molCO2放入容器中,移动活塞至体积V为2L,用铆钉固定在A、B点,发生合成尿素的总反应如下:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率,得到如下数据:10min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a2①根据上表数据,请比较T1T2(选填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 时,a1=,该温度下的化学平衡常数为.②T2℃下,第40min时,拔去铆钉(容器密封性良好)后,活塞没有发生移动,再向容器中通人6molCO,此时v(正)v (逆)(选填“>”、“<”或“=”),判断的理由是.(2)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下,将a mol/L 的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),则该混合溶液中醋酸的电离常数K a=(用含a和b的代数式表示)9.2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体.氰化氢的沸点只有26℃,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险.同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸.回答下列问题(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式.(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理.氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式.(3)爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理,拟定下列流程进行废水处理,1)上述处理废水流程中主要使用的方法是;a.混凝法b.中和法c.沉淀法d.氧化还原法2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为;3)步骤③中,每处理0。
长沙市高考化学一模试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高一下·西安期中) 下列说法不正确的是()A . 任何化学反应都伴随有能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应2. (2分)在3NO2+H2O2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()A . 2︰1B . 1︰2C . 3︰1D . 1︰33. (2分) (2016高一上·普宁期中) 下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是()A . 1 mol CuSO4•5H2O的质量为250g/molB . 125g CuSO4•5H2O的物质的量为0.5 molC . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250gD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g4. (2分) (2016高二下·济南期末) 对有机物:的下列说法中不正确的是()A . 常温下能与NaHCO3溶液反应放出CO2B . 在碱性条件下能发生水解反应,1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOHC . 与稀H2SO4共热,生成2种有机物D . 该有机物的分子式为C14H10O95. (2分) (2016高一下·天水期末) 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)⇌bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的,则a和b的数值可能是()A . a=1,b=1B . a=2,b=1C . a=2,b=2D . a=3,b=36. (2分)下列离子方程式中正确的()A . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:B . 向氯化银悬浊液中滴加氨水,溶液逐渐澄清:2NH3·H2O+AgCl=Ag(NH3)2++Cl-+2H2OC . 石墨做电极,电解硫酸铜溶液:Cu2++2H2O =Cu + O2↑+ 4H+D . 氯气溶于水:Cl2+H2O =Cl-+ ClO-+2H+7. (2分) (2016高二上·温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是()A . 蒸馏烧瓶B . 分液漏斗C . 蒸发皿D . 溶量瓶二、实验题 (共1题;共6分)8. (6分) (2019高二下·绥滨期中) 有机物M的合成路线如下图所示:已知:①A是含一个支链的烃;②R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。
长沙市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2016高一下·荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是()A . 一氧化碳B . 天然气C . 乙醇D . 氢气2. (2分)针对奥运会,国际奥委会提出要承办“绿色奥运”.那么,“绿色化学”在化学工业生产中是指()A . 在化工厂周围种绿色植物B . 不得排放废水、废气、废渣C . 以绿色植物为原料,用生物催化剂进行化工生产,且原子利用率达到100%D . 尽可能减少对环境的污染3. (2分)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS24. (2分)下列关于化工生产原理的叙述,符合目前工业生产实际情况的是()A . 石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B . 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢,用水吸收成盐酸C . 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 合成氨工业中,由于N2、H2可循环使用,所以总体来说氨的产率较高5. (2分) (2016高二下·重庆期中) 有关晶体组成结构的叙述中,正确的是()A . SiO2晶体中最小环上的原子数为6B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5NAD . 720g C60晶体(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元6. (2分)化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”.下列观点正确的是()A . 大力提倡开发化石燃料作为能源B . 研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热C . 化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展D . 人类应尽可能开发新能源,取代化石能源7. (2分)下列有关分子、原子、离子说法正确的是()A . 分子是化学变化中最小的粒子B . 一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C . 分子的质量总比原子质量大D . 分子、原子、离子都能直接构成物质8. (2分)下列有关化学概念的判断,正确的是()A . SO2和SO3互为同分异构体B . 二氧化碳和干冰互为同素异形体C . CH3CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3 互为同分异构体D . 红磷和白磷互为同位素9. (2分) (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是()A . 二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液,先变红,后褪色C . 次氯酸不稳定,见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2强还原性10. (2分) (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是()A . 常温下NO2是无色气体,能与水发生反应B . SiO2难溶于水,不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热来制取NH311. (2分) (2016高一下·长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述,其中正确的是()A . 化学反应中不一定伴随着能量的变化B . 只要有能量变化的过程一定是化学反应C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应12. (2分)鉴别食盐水和蔗糖水的方法有:①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸,加热,再加入碱中和硫酸,再加入银氨溶液,微热;②测量溶液的导电性;③将溶液与溴水混合、振荡;④用舌头尝味道。
湖南省长沙市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题;共30分)1. (2分)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 .A . ①②③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤2. (2分)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应是:①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是()A . 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B . 反应③符合绿色化学思想C . 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D . 反应①是加成反应3. (2分) (2016高二上·临川期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A . 光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小B . 加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO34. (2分)某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后,发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。
则加入的试剂可能是()A . 盐酸B . 过氧化钠C . 双氧水D . 氯化钡溶液5. (2分) (2017高一上·福州期中) 下列叙述正确的是()A . 1 mol NH3的质量为17 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98gC . 3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1:1D . 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11:76. (2分) (2016高三上·平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42﹣C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水7. (2分)(2018·青岛模拟) 抗凝血药物华法林M,可由有机物F在一定条件下生成。
湖南省长沙市第一中学2016届高三综合能力测试理综化学试卷〔二〕可能用到的相对原子质量:H 1— C 12— N 14— O 16—一、选择题:〔此题共13小题,每题6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕 7.以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是〔 〕 A .水溶液中:++3Na K NO -、、 B .空气中:22CO SO NO 、、 C .氢氧化铁胶体中:++H K I -、、D .高锰酸钾溶液中:4+232H SO CH CH OH -、、 8.以下说法正确的选项是〔 〕 A .22SO NO SiO 、、都是酸性氧化物B .PM 2.5是指大气中直径接近于62.5xl0m -的颗粒物,它在空气中形成气溶胶C .向蛋白质溶液中滴加4CuSO 溶液产生沉淀属于化学变化D .KCl 和3SO 溶于水后均能导电,是因为KC1和3SO 都为电解质 9.以下表达错误的选项是......:〔 〕 ①热稳定性:22H O>HF>H S②Fe Mg Al 、、均能与空气中的氧气反响,在外表生成致密的氧化膜,对内层金属有保护作用 ③A Ⅱ族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从B Ⅲ族到B Ⅱ族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥124224H SO 2NaOH(aq)=2H O(1)+Na SO H=114.(aq)+(a 6kJ q)Δmol --那么中和热1H=57.3Δmol L --⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键A .②③④⑥B .①②⑤⑦C .②③④⑤D .①⑤⑥⑦10.以下表达或有关的离子方程式书写正确的选项是〔 〕A .向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:22+422+Cu+4H SO Cu SO +2H O Δ++-↑B .服用阿司匹林过量出现水杨酸〔〕中毒反响,可静脉注射3NaHCO 溶液:3+2HCO -→22+2CO +2 H O ↑C .向NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液,反响的离子方程式为:+2+3+2++=+2Fe ClO 2H Cl 2Fe O +H --D .向NaClO 和NaCl 混合溶液中参加浓盐酸,每产生1 mol 2Cl ,转移电子约为236.0210⨯个 11.某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后,血液不会凝固。
长沙市高考化学一模试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共37分)1. (2分) (2017高二上·茂名期中) 煤在燃烧时会产生SO2 ,造成环境污染.下列说法不正确的有()A . SO2是形成酸雨的主要气体B . 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C . 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放D . 往燃煤中混入生石灰,可减少SO2排放2. (2分) (2016高二下·成都期末) 下列表述正确的是()A . 羟基的电子式:B . 醛基的结构简式:﹣COHC . 聚丙烯的结构简式:D . 1﹣丁烯的键线式:3. (2分) (2016高二下·武威期末) 分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是()A . 其分子式为C10H8O6B . 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C . 1 mol分枝酸在一定条件下最多可与3 mol NaOH发生反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同4. (2分) (2016高二下·石家庄期中) 下列实验能达到预期目的是()A . 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可观察到产生黑色沉淀B . 向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化,检验含碘食盐中是否含碘酸钾C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验,检验淀粉是否水解D . 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏,提纯油脂5. (3分) (2020高二上·荆州期末) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知煤液化过程中有反应CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g),其反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是()A . 该反应的反应热ΔH=+91 kJ·mol-1B . 加入催化剂后,该反应的ΔH变小C . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 从图中可以看出,使用催化剂降低了该反应的活化能6. (2分) (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是()A . 除去N2中的少量O2 ,可通过灼热的Cu网后,收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质7. (2分) (2017高二下·红桥期中) 下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是()A .B .C .D .8. (2分) (2018高三上·成都开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
长沙市高考化学一模试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高一下·龙海期中) 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c,其中c可能是()A . CuSB . FeSC . NO2D . FeCl22. (2分) (2016高二下·惠州开学考) NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A . 2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4NAB . 2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为NAC . 含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2NAD . 1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣个数小于2NA3. (2分) (2016高三上·黑龙江开学考) 茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成,各步骤选用实验用品不能都用到的()A . 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B . 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦C . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦D . 检验滤液中的Fe3+ ,选用③、⑧和⑩4. (2分)以石油化工为基础的三大合成材料是()①塑料②陶瓷③合成橡胶④水泥⑤合成纤维⑥玻璃.A . ①③⑤B . ①③⑥C . ②④⑤D . ③⑤⑥5. (2分) (2018高二下·黑龙江期末) 某溶液中含有下列六种离子:①HCO3-②SO32-③K+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入稍过量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()A . ③⑥B . ④⑥C . ③④⑥D . ①②⑤6. (2分) (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是()A . 若K与c连接,石墨电极的电极反应为:O2+4e﹣+4H+=2H2OB . 若K与c连接,则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若K与d连接,铁电极的电极反应为:2H++2e﹣═H2↑D . 若K与d连接,一段时间后,加适量稀盐酸可使电解质溶液复原7. (2分) (2017高一下·南昌期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A . 元素的相对原子质量递增,量变引起质变B . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C . 元素的原子半径呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化二、非选择题 (共5题;共33分)8. (9分)氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取。
2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.2015年12月31日,日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作Ja),是由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的.下列说法,不正确的是()A.获得新核素Ja的过程,是一个化学变化B.题中涉及的三种元素,都属于金属元素C.这种超重核素Ja的中子数与质子数只差为52D.这种新核素,是同主族元素中原子半径最大的2.明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5,键线式为.关于它的说法中,正确的是()A.青蒿素是一种氧化物B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HSO3﹣、ClO﹣B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na+、H+、Cl﹣、I﹣C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D.由水电离产生的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣4.一种光化学的结构如图所示,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)═Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl﹣(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A.生成108g银,转移电子个数为1molB.Cu+在负极发生氧化反应C.Ag电极活泼,Ag失电子发生氧化反应D.Cl﹣由负极迁移到正极5.利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的是()A.A B.B C.C D.D6.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.25℃时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl﹣没有画出),下列说法错误的是()()A.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值K a=10﹣6B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0C.25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c (HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)D.该温度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)7.含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示.下列有关判断不正确的是()A.a是Fe(NO3)3 B.n1=1 C.p=1.2 D.n3=1.5二、解答题(共3小题,满分43分)8.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要.Ⅰ.氮氧化物研究(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),下列各项能说明该反应达到平衡状态的是.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗1molO2,同时生成2molNO2(2)在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)的△H0(填“>”或“<”).(3)NO x是汽车尾气中的主要污染物之一.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图2:出该反应的热化学方程式:.Ⅱ.碳氧化物研究(1)在体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如图3所示,现将3molNH3和2molCO2放入容器中,移动活塞至体积V为2L,用铆钉固定在A、B点,发生合成尿素的总反应如下:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率,得到如下数据:①根据上表数据,请比较T1T2(选填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 时,a1=,该温度下的化学平衡常数为.②T2℃下,第40min时,拔去铆钉(容器密封性良好)后,活塞没有发生移动,再向容器中通人6molCO,此时v(正)v (逆)(选填“>”、“<”或“=”),判断的理由是.(2)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下,将a mol/L 的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),则该混合溶液中醋酸的电离常数K a=(用含a和b的代数式表示)9.2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体.氰化氢的沸点只有26℃,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险.同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸.回答下列问题(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式.(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理.氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式.(3)爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理,拟定下列流程进行废水处理,1)上述处理废水流程中主要使用的方法是;a.混凝法b.中和法c.沉淀法d.氧化还原法2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为;3)步骤③中,每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为;4)处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4 •7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe xⅡCr(2﹣x)Ⅲ]O4 (铁氧磁体,右上角的罗马数字表示该元素的化合价)的沉淀.处理1 mol Cr2O72﹣,需加入amol FeSO4 •7H2O,下列结论正确的是.A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10.10.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂.制备硝基苯的过程如下:①配制混酸:组装如图反应装置.取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三颈烧瓶中.②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.③在50﹣60℃下发生反应,直至反应结束.④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.已知(1)+HNO3(浓)+H2O(2)可能用到的有关数据列表如下请回答下列问题:(1)配置混酸应先在烧杯中先加入.(2)恒压滴液漏斗的优点是.(3)实验装置中长玻璃管可用代替(填仪器名称).(4)反应结束后产品在液体的层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为.(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?.(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入除去水,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯,则硝基苯的产率为(保留两位有效数字).若加热后,发现未加沸石,应采取的操作是.【化学-选修2:化学与技术】11.甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸.用电石炉废气(CO75%~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等),其合成部分工艺流程如下:(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是,可能发生的反应有(列举两利).(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是;最后尾气主要成分是.(3)合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O 的主要步骤有、、过滤,再经洗涤干燥得到.(4)甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为.(5)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为.【化学-选修3:物质与结构】12.A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1,E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,F被称为继铁、铝之后的第三金属,可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域.请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):(1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子.(2)G分子中D原子的杂化方式为,F2+的基态价电子排布式为.(3)BA3﹣离子的空间构型为,与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为.(4)某化合物晶胞结构如图所示,E2+的配位数是.(5)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子.①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因是.②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式;该阳离子还能与H分子作用生成羟基,经测定此时的H具有酸性,写出该过程的离子方程式.【化学-选修5:有机化学基础】13.芳香酯I的合成路线如图:已知以下信息:①A﹣I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E 的苯环上的一溴代物有两种.②③请回答下列问题:(1)A的结构简式,C→D的反应类型为,F中不含氧的官能团的名称为,I的结构简式为.(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒,理由(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为,F→G①的化学方程式为.(4)G还可以通过缩聚反应制得高分子材料,试写出其结构简式.(5)A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式.2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.2015年12月31日,日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作Ja),是由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的.下列说法,不正确的是()A.获得新核素Ja的过程,是一个化学变化B.题中涉及的三种元素,都属于金属元素C.这种超重核素Ja的中子数与质子数只差为52D.这种新核素,是同主族元素中原子半径最大的【考点】核素.【分析】A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的Ja属于核变化;B.Ja、Zn、Bi都是金属元素;C.Ja的质子数为113,中子数=278﹣113=165;D.Ja位于第七周期第ⅢA主族.【解答】解:A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的Ja属于核变,故A错误;B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素,故B正确;C.Ja的质子数为113,中子数=278﹣113=165,中子数与质子数差为165﹣113=52,故C正确;D.Ja位于第七周期第ⅢA主族,是同主族元素中原子半径最大的,故D 正确;故选A.2.明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5,键线式为.关于它的说法中,正确的是()A.青蒿素是一种氧化物B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.根据氧化物的特点考虑;B.根据氧元素质量分数计算;C.根据分子式计算;D.根据结构简式判断分子式,可确定原子个数的比值.【解答】解:A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素.该物质由三种元素组成,故A错误;B、青蒿素中氧元素的质量分数为:×100%=28.4%,故B 错误;C、青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为12×15:1×22:16×5=90:11:40,故C正确;D、青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释:青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成,故D错误.故选C.3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HSO3﹣、ClO﹣B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na+、H+、Cl﹣、I﹣C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D.由水电离产生的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液,显碱性;B.离子之间发生氧化还原反应;C.NaAlO2溶液,显碱性;D.由水电离产生的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液,为酸或碱溶液.【解答】解:A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液,显碱性,不能大量存在HSO3﹣,且HSO3﹣、ClO﹣发生氧化还原反应,不能共存,故A错误;B.H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应,Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;C.NaAlO2溶液,显碱性,与H+不能大量共存,故C错误;D.由水电离产生的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸、碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;故选D.4.一种光化学的结构如图所示,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)═Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl﹣(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A.生成108g银,转移电子个数为1molB.Cu+在负极发生氧化反应C.Ag电极活泼,Ag失电子发生氧化反应D.Cl﹣由负极迁移到正极【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】该装置中AgCl中的银离子,在银电极上得电子发生还原反应,所以银作正极,铂作负极,负极上Cu+失电子生成Cu2+,电流从负极沿导线流向正极,电解质溶液中阴离子向负极移动,结合方式中银与电子的关系计算分析.【解答】解:A.正极上的反应为AgCl(s)+e﹣═Ag(s)+Cl﹣(aq),生成108g即1mol银,转移电子的物质的量为1mol,电子个数为N A,故A错误;B.铂作负极,负极上Cu+失电子生成Cu2+,则Cu+在负极发生氧化反应,故B正确;C.AgCl中的银离子,在银电极上得电子发生还原反应,所以银作正极,Ag电极不发生反应,故C错误;D.原电池中阴离子向负极移动,即Cl﹣由正极迁移到负极,故D错误;故选B.5.利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的是()A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体;B.二氧化碳在水中的溶解度较小;C.氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液;D.蒸发需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架.【解答】解:A.用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体,缺少酒精灯,故A错误;B.二氧化碳在水中的溶解度较小,应用氢氧化钠溶液,不能用蒸馏水,故B错误;C.缺少碱式滴定管,氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液,不能完成实验,故C错误;D.蒸发可得到氯化钠,需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架,故D正确.故选D.6.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.25℃时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl﹣没有画出),下列说法错误的是()()A.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值K a=10﹣6B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0C.25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c (HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)D.该温度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A.由图可知,亚氯酸与亚氯酸根离子浓度相等时,溶液的pH=6,结合图示数据来计算;B.根据题意:HClO2和ClO2都具有漂白作用,结合图中HClO2和ClO2的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳pH;C.依据电中性原则得出:c(H+)+c(Na+)=c(ClO2﹣)+c(OH﹣),依据物料守恒得出:2c(Na+)=c(ClO2﹣)+c(HClO2),据此计算解答即可.D.NaClO2溶液中ClO2﹣水解显碱性.【解答】解:A.由图可知,亚氯酸与亚氯酸根离子浓度相等时,溶液的pH=6,结合图示数据可知,溶液中c(ClO2﹣)=c(HClO2),HClO2的电离平衡常数K==10﹣6,故A正确;B.HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,要使漂白剂的漂白性强,即HClO2的含量高,又要使ClO2浓度较小,根据图象知,pH过小,ClO2含量较大,pH过大,HClO2的含量较低,当溶液的pH为4.0~5时二者兼顾,即为使用该漂白剂的最佳pH,应该是4﹣5,故B错误;C.依据电中性原则得出:c(H+)+c(Na+)=c(ClO2﹣)+c(OH﹣)①,依据物料守恒得出:2c(Na+)=c(ClO2﹣)+c(HClO2)②,联立①②消去钠离子:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣),故C正确;D.NaClO2溶液中ClO2﹣水解显碱性,则c(OH﹣)>c(H+),由于水解程度较小,所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(ClO2﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D正确.故选B.7.含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示.下列有关判断不正确的是()A.a是Fe(NO3)3 B.n1=1 C.p=1.2 D.n3=1.5【考点】化学方程式的有关计算.【分析】向稀硝酸中加入铁粉时,开始先生成Fe(NO3)3,当铁过量时,过量的铁再与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,反应涉及两个方程式Fe+4 HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、:2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2,由此分析解答.【解答】解:(1)向稀硝酸中加入铁粉时,发生两个过程,开始先生成Fe(NO3)3,反应方程式为:Fe+4 HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,根据硝酸的物质的量为4mol利用方程式可计算出生成的Fe(NO3)3为1mol,所以参加反应的铁为1mol即n1=1,a为Fe(NO3)3,故AB错误;(2)Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成Fe(NO3)2,反应方程式为:2Fe (NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2,P点为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2物质的量相等的点,设又加铁物质的量xmol,则利用方程式可求得3x=1﹣2x,解之得x=0.2mol,所以n2=1+0.2=1.2,即p=0.6,所以n3=1.5,故D错误;故选C.二、解答题(共3小题,满分43分)8.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要.Ⅰ.氮氧化物研究(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),下列各项能说明该反应达到平衡状态的是abc.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗1molO2,同时生成2molNO2(2)在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)的△H>0(填“>”或“<”).(3)NO x是汽车尾气中的主要污染物之一.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图2:出该反应的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•mol﹣1.Ⅱ.碳氧化物研究(1)在体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如图3所示,现将3molNH3和2molCO2放入容器中,移动活塞至体积V为2L,用铆钉固定在A、B点,发生合成尿素的总反应如下:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率,得到如下数据:T2(选填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 时,①根据上表数据,请比较T1>a1=50%,该温度下的化学平衡常数为4.②T2℃下,第40min时,拔去铆钉(容器密封性良好)后,活塞没有发生移动,再向容器中通人6molCO,此时v(正)<v (逆)(选填“>”、“<”或“=”),判断的理由是拔去铆钉,容器是在同温同压下进行,体积之比等于物质的量之比,当冲入6molCO,假设平衡不移动,此时容器的体积为6L,Qc==>K,故平衡逆向移动,v(正)<v(逆).(2)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下,将a mol/L 的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),则该混合溶液中醋酸的电离常数K a=(用含a和b的代数式表示)【考点】化学平衡的计算;化学平衡的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】Ⅰ(1)根据化学平衡时正逆反应速率相等,各组分含量保持不变分析选项;(2)根据图象达到平衡的时间判断T1、T2的大小,再由平衡时的状态判断平衡移动方向;(3)根据能量变化图计算反应热,反应焓变=反应物的键能和﹣生成物的键能和;Ⅱ(1)①升高温度,化学反应速率加快,依此根据10min内,T2时CO转化率大于T1时判断温度的高低;T2℃下,10min时CO转化率为35%,20min时CO转化率为50%,10﹣20min只转化15%,说明20min时已达平衡状态,依此判断第30min时CO转化率;列三段式计算K;②根据浓度商和平衡常数的大小关系,判断反应进行的方向;(2)溶液等体积混合溶质浓度减少一半,醋酸电离平衡常数与浓度无关,结合概念计算.【解答】解:Ⅰ(1)恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),a.反应是个气体体积改变的反应,恒容容器,压强改变,平衡时,体系压强保持不变,故正确;b.混合气体颜色保持不变,说明二氧化氮的浓度保持不变,达到平衡,故正确;c.NO和O2的起始物质的量相等,但化学计量数不同,变化量就不相同,如果没有达到平衡,NO和O2的物质的量之比会发生改变,不发生改变说明到达了平衡,故正确;d.O2是反应物,NO2是生成物,不管在任何时候都有每消耗1 molO2同时生成2 molNO2,故错误,故选:abc;(2)由图可知先达到平衡所用时间较短的温度较高,且此温度下氮气的体积分数较小,说明温度升高后,反应正向移动,故反应为吸热反应;故答案为:>;(3)该反应中的反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和=kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol,热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ•mol﹣1;故答案为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ•mol﹣1;Ⅱ:(1)①升高温度,化学反应速率加快,10min内,T2时CO转化率大于T1时,故T2>T1;T2℃下,10min时CO2转化率为35%,20min时CO2转化率为50%,10﹣20min 只转化15%,说明20min时已达平衡状态,故第30min时,CO2转化率为50%;T2℃下,CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g),起始(mol) 2 3 0转化(mol) 1 2 1\平衡(mol)1 1 1化学平衡常数K==4;故答案为:>;50%;4;②拔去铆钉,容器是在同温同压下进行,体积之比等于物质的量之比,当冲入6molCO,假设平衡不移动,此时容器的体积为6L,Qc==>K,故平衡逆向移动,v(正)<v(逆);故答案为:<;拔去铆钉,容器是在同温同压下进行,体积之比等于物质的量之比,当冲入6molCO,假设平衡不移动,此时容器的体积为6L,Qc==>K,故平衡逆向移动,v(正)<v(逆);(2)反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣)=bmol/L,据电荷守恒,溶液中c (H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,溶液呈中性,醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===;故答案为:.9.2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体.氰化氢的沸点只有26℃,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险.同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸.回答下列问题(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣.(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理.氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.(3)爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理,拟定下列流程进行废水处理,1)上述处理废水流程中主要使用的方法是d;a.混凝法b.中和法c.沉淀法d.氧化还原法2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣;3)步骤③中,每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O;4)处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4 •7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe xⅡCr(2﹣x)Ⅲ]O4 (铁氧磁体,右上角的罗马数字表示该元素的化合价)的沉淀.处理1 mol Cr2O72﹣,需加入amol FeSO4 •7H2O,下列结论正确的是D.A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10.【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢;(2)氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠;(3)流程分析含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液,氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水,含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水,和含CNO﹣的废水继续处理得当待测水样.1)从流程分析物质的转化关系和试剂选择分析所用方法;2)碱性条件下,CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子,据此写出离子方程式;3)利用每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价,再书写离子方程式;4)根据氧化还原反应中得失电子数相等,再结合原子守恒进行计算.【解答】解:(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢,方程式为CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣,故答案为:CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣;(2)氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠,方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑,故答案为:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;(3)流程分析含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液,氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水,含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水,和含CNO﹣的废水继续处理得当待测水样.1)从流程看,CN﹣转化为CNO﹣,化合价升高被氧化剂氧化,Cr2O72﹣转化为Cr3+化合价降低,故还原剂还原,故采用方法为氧化﹣还原法;故答案为:d;2)步骤②中,无气体放出,CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣,则因为是在碱性环境中,故ClO﹣只能被还原为Cl﹣,反应式为:CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣;故答案为:CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣;3)每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子,设还原后Cr元素的化合价为x,则0.4mol ×2×(6﹣x)=2.4mol,解得x=+3,则离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O,故答案为:3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O;4)处理1mol Cr2O72﹣,需加入a mol FeSO4•7H2O,根据铬原子守恒得,1mol Cr2O72﹣完全反应后生成molFeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2﹣x]O4,根据铁原子守恒得amol=mol①,该反应中得失电子数相等,1mol×2×3=mol×(3﹣2)×x,解得x=1.5,将x=1.5代入①得a=10,故答案为:D.10.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂.制备硝基苯的过程如下:①配制混酸:组装如图反应装置.取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三颈烧瓶中.②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.③在50﹣60℃下发生反应,直至反应结束.④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.已知(1)+HNO3(浓)+H2O(2)可能用到的有关数据列表如下请回答下列问题:(1)配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸.(2)恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下.(3)实验装置中长玻璃管可用冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)代替(填仪器名称).(4)反应结束后产品在液体的下层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为分液.(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净.(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入氯化钙除去水,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯,则硝基苯的产率为70%(保留两位有效数字).若加热后,发现未加沸石,应采取的操作是停止加热,待冷却后加入.。