特色专题训练
化学反应与能量 电化学基础
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu —64 Zn —65 H —1 Ag —108 O —16 Al —27 Ba —137 K —39 S —32
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是( ) A ．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电 B ．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能
C ．若水分解产生的H 2和O 2分别通入燃料电池的两极，通H 2的极为电源正极
D ．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
2．对于Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0的化学反应，下列叙述不正确的是( )
图T-1
A ．反应过程中能量关系可用图T-1表示
B ．ΔH 的值与反应方程式的化学计量数有关
C ．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D ．若将其设计为原电池，当有32.5 g 锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )
A ．用铜电极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解
Cu ＋Cl 2↑
B ．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
C ．碳酸氢根离子的水解：HCO －
3＋H 2O
CO 2－
3＋H 3O ＋
D ．氢气燃烧的热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝483.6 kJ·mol －
1 4．下列叙述都与反应热有关，其中错误的是( )
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1，则稀H 2SO 4和KOH 发生中和反应的
热化学方程式为12H 2SO 4(aq)＋KOH(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1
B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －
1，则表示CO 燃烧的热化学方程为CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g)
ΔH ＝－283.0 kJ·mol －
1
C ．对于反应2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反
应的增速大于逆反应的增速
D ．实验测得1 mol C(s)与O 2(g)反应生成CO 2及1 mol CO 与O 2反应生成CO 2的反应热分别是－393.5 kJ·mol
－1
与－283.0 kJ·mol －
1，则1 mol C(s)与O 2(g)反应生成CO(g)的反应热为ΔH
＝－110.5 kJ·mol －
1
5．如图T-2所示，下列叙述正确的是( )
图T-2
A ．过程中溶液的pH 会减小
B ．锌为正极，发生氧化反应
C ．铜棒上的反应为2H ＋
＋2e －
===H 2↑ D ．电流方向从Zn 经导线到Cu
6．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的重点。有一种镁原电池的反应为 x Mg ＋Mo 3S 4
Mg x Mo 3S 4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )
A ．Mg 2＋
向正极迁移
B ．正极反应为Mo 3S 4＋2x e －
＝Mo 3S 2x －
4
C ．Mo 3S 4发生氧化反应
D ．负极反应为x Mg －2x e －
＝x Mg 2＋
7．如图T-3所示，铜片、锌片和石墨1棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()
图T-3
A．锌片是负极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极
D．两个番茄都形成原电池
8．为了保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是()
A．将它与直流电源负极相连
B．将它与直流电源正极相连
C．将它与铜板相连
D．将它与锡板相连
9．电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为()
A．0.28 L B．0.56 L
C．0.14 L D．11.2 L
10．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O
11．已知C2H4(g)、H2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－1 411.0 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()
