新编湖北省宜昌市示范高中协作体2016年高一化学下学期期中试题(a卷)(有全部答案)

宜昌金东方高级中学2016年春季学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba —137 He —4 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

)1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ） A ．第七周期第0族 B ．第六周期第ⅡA 族 C ．第八周期第ⅠA 族D ．第七周期第ⅦA 族2．下列化学用语正确的是（ ）A ．氮分子的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：3．下列实验装置与目的不相符的是（ ）A BCD向容量瓶中转移液体蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体中和热的测定分离四氯化碳和水4．元素性质的周期性变化不包括（ ）A ．原子半径B ．元素的主要化合价C ．相对原子质量D ．金属性和非金属性 5．下列排序正确的是（ ）A ．沸点：CH 4＞NH 3B ．原子半径：Na ＞MgC ．热稳定性：H 2S>HFD ．还原性：I ¯＜Br ¯ 6．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。

下列说法正确的是A ．它是一种新元素B ．它和O 3互为同素异形体C ．与互为同位素 D ．1mol分子中含有20mol 电子7．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．甲烷在空气中燃烧C ．镁条溶于盐酸D ．过氧化钠与水反应 8．下列反应热能表示燃烧热的是（ ）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H49．在一定条件下RO3-与R-发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是（）A．R位于元素周期表的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3-中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体10．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。

En 宜昌金东方高级中学2016年春季学期期中考试 高一化学试题 命题： 陈作人 审题：陈作人 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Cu-64 Ba—137 He—4 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题，共4分） 一、选择题(共16小题，每小题分，共4分。

每小题只有1个选项符合题意) 1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ） A．第七周期0族B．第六周期ⅡA族 C．第八周期ⅠA族D．第七周期ⅦA族下列化学用语正确的是（ ）A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：下列实验装置的是（ ） ABCD 向容量瓶中转移液体 中和热的测定 分离和水．．下列正确的是（ ）．沸点：CH4＞NH3 ．原子半径：Na＞Mg C．热稳定性：H2S>HFD．还原性：Iˉ＜Brˉ．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。

下列说法正确的是 A．它是一种新元素 B．它O3互为同素异形体 C．与互为同位素D．1mol 分子中含有20mol电子 7．下列反应属于吸热反应的是（ ） ．碳酸钙受热分解．甲烷在空气中燃烧C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应．下列反应热燃烧热的是（ ） A．H2（g）+O2（g）H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）CO（g）△H2 C．S（s）+O2（g）SO2（g）△H3D．H2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）△H4 ．在一定条件下O3-与发生反应：O3-+5R-+6H+3R2+3H2O，则下列关于元素的叙述中正确的是（ ） A．位于元素周期表的第VA族B．的氢化物的水溶液呈酸性 C．O3-中的元素只能被还原D．2在常温常压下一定是气体10．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考高一化学（全卷满分：100分考试用时：90 分钟）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55一、选择题（以下各题仅有一个选项正确，每小题3分，共51分）1、下列说法不正确的是( )A.太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料2、关于原子结构的叙述正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是23、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。

对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A. 它与氧气互为同素异形体B. 它是氧元素的一种同位素C. 它的摩尔质量是64 g·mol－1D. 它可能具有很强的氧化性4、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6、下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（）A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低7、下表是分别含元素 X、Y 的物质性质的比较及得出的结论，其中结论不正确的是（）8、下列变化中属于化学变化且吸热的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A. ①②B. ②④C. ③⑤D. ①⑥9、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色10、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。

宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考高一化学试题（卷面满分：100分试时间：90分钟）相对原子质量H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 A g 108Ⅰ卷（60分）一、选择题（共20小题，每题3分，共计60分）1．（）关于199F－微粒叙述正确的是A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为9C．质子数为9，电子数为10 D．中子数为10，电子数为82．（）下列反应过程中，能量变化符合右图的是A．Zn与盐酸反应B．CaO与H2O反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．消石灰与NH4Cl固体反应3. （）下列试剂保存或盛放方法正确的是A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4．（）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．3517Cl与3717Cl得电子能力相同B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5．（）已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A．b＝a＋30 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．a＝b－16．（）亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO37．（）下列各项中表达正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式8．（）下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9．（）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．五氯化磷(PCl5) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)10．（）向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol11．（）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价12．（）在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A．1∶0.45 B．1∶1C．1∶0.29 D．4.5∶2.913．（）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期中试题本试题卷共6页，两大题21小题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 237一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，，共48分）1.下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有20 种元素C．科学研究时，经常在金属、非金属分界处寻找半导体材料D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表18 个族2.下列说法中错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．因为非金属性Cl＞S，盐酸的酸性比氢硫酸强3.已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）molA．()c b ab-B．(1)c b ab-+C．1b aa b-+⋅D．(1)c b ab--4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18。

下列说法中不正确的是（）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．W的气态氢化物的沸点比氟化氢的沸点低5.下列化学用语表示正确的是（）A．Mg2+的结构示意图： B．HClO的结构式：H-Cl-OC．H 2O2的4电子式： D．小苏打的电离方程式：NaHCO3 Na+ +HCO3-6.关于化学键的叙述中，下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．氢键属于化学键，但比较弱C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价化合物中一定不存在离子键7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g） B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l） D．2A（l）+B（l）=2C（l）8.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。

湖北省宜昌市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高一上·湖南期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 空气B . 氨水C . 矿泉水D . 蒸馏水2. （1分）下列仪器可用来灼烧的是（）A .B .C .D .3. （1分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C . H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞﹣114.6 kJ/molD . 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜04. （1分） (2016高一上·林芝期末) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观澄清、透明B . 胶体微粒粒度在1～100nm之间C . 丁达尔现象D . 分散质粒子能透过半透膜5. （1分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是：（）A . 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统6. （1分）只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（）A . I2B . Br2C . MgD . NaCl7. （1分）工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（）A . Cl2是氧化剂B . Al2O3还原剂C . 发生还原反应D . 氧原子得到电子8. （1分）下列化学用语表述正确的是（）A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CO2的球棍模型：D . NH4I的电子式：9. （1分） (2018高三上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。

2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高一（下）期中化学试卷一、选择题：（共18题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空气中的臭氧对人体健康有益无害2．下列说法不正确的是（）A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成3．下列离子方程式错误的是（）A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑4．关于F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为85．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）A．a=b﹣1 B．a=b﹣11 C．b=a+25 D．b=a+307．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol8．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极9．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．下列关系中正确的是（）A．2E1=E2B．2E1＞E2C．2E1＜E2D．E1=E210．下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F﹣离子结构示意图C ．次氯酸电子式D ．用电子式表示HCl 形成过程11．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．实验设计如下下列有关该实验的说法不正确的是（ ）A ．完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管B ．CCl 4在实验中所起的作用是萃取剂C ．③中反应的离子方程式为Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2D ．上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱12．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（ ）A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故CO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C ．SO 2能使品红溶液褪色，故CO 2也能使品红溶液褪色D ．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气13．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol•L ﹣1和0.1mol•L ﹣1．向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL ，则所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是（ ）A ．0.15 mol•L ﹣1B ．0.225 mol•L ﹣1C ．0.35 mol•L ﹣1D ．0.45 mol•L ﹣114．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A．①③B．②③C．③④D．②④15．下列所列各物质的用途中，不正确的是（）A．硅酸：粘合剂、耐火材料B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．分子筛：吸附剂、催化剂16．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．L2+与R2﹣的核外电子数相等D．单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L17．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（）A．B．C．D．18．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子二、非选择题部分（共计46分）19．已知元素a A、b B、c C、d D、e E的原子结构示意图分别为：请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是（填元素符号，下同），属于同主族的元素．（2）金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是．（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是．20．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）．A．铁B．铝C．银D．玻璃E．聚丙烯塑料②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是．②让反应停止的操作方法及原因是．（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是（填选项代号）21．关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）试写出Z的元素符号；化合物XZ的电子式：，X2Y的结构式．（2）用电子式表示XZ的形成过程．（3）写出信息⑤中的化学方程式．（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：．（5）已知拆开1mol X﹣X键、1mol Z﹣Z键、1mol X﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=KJ/mol．22．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为，干燥管D的作用为．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共18题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空气中的臭氧对人体健康有益无害【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】A．汽车尾气中的烟尘可导致雾霾；B．玻璃不是新型无机非金属材料；C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化；D．臭氧浓度过大会损害人体健康．【解答】解：A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B．玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误；D．空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害．它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误；故选A．2．下列说法不正确的是（）A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成【考点】GM：铁的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GF：钠的重要化合物．【分析】A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应．【解答】解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故A 正确；B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故C正确；D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有沉淀生成，故D错误．故选D．3．下列离子方程式错误的是（）A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正确；B．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B错误；C．硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选B．4．关于F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数；【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B错误；C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D 错误；故选：B．5．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，Cl2中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数．【解答】解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，Cl2中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数，故选B．6．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）A．a=b﹣1 B．a=b﹣11 C．b=a+25 D．b=a+30【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．【解答】解：A、若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b﹣1，故A正确；B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b﹣11，故B正确；C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错误；故选D．7．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【考点】B1：氧化还原反应．【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．8．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；C．根据电池反应中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．【解答】解：A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故A 错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故B正确；C．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；故选A．9．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．下列关系中正确的是（）A．2E1=E2B．2E1＞E2C．2E1＜E2D．E1=E2【考点】97：键能、键长、键角及其应用．【分析】两个氢原子结合成氢分子时要放出能量．【解答】解；两个氢原子结合成氢分子时要放出能量，所以2mol氢原子的能量和要大于1mol氢分子的能量，故选B．10．下列各项中表达正确的是（）A ．H 、D 、T 表示同一种核素B ．F ﹣离子结构示意图C ．次氯酸电子式D ．用电子式表示HCl 形成过程【考点】43：电子式．【分析】A 、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素；B 、氟离子是由氟原子得一个电子形成的；C 、次氯酸中O 原子分别与H 原子和Cl 原子形成共价键；D 、HCl 是共价化合物．【解答】解：A 、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素，故H 、D 、T 是三种不同的核素，故A 错误；B 、氟离子是由氟原子得一个电子形成的，故氟离子的核外有10个电子，核内有9个质子，故结构示意图为，故B 正确；C 、次氯酸中O 原子分别与H 原子和Cl 原子形成共价键，故分子中存在1个氧氢键和1个Cl ﹣O 键，次氯酸的电子式为：，故C 错误；D 、HCl 属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl 最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故D 错误．故选B ．11．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸． 实验设计如下下列有关该实验的说法不正确的是（）A．完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管B．CCl4在实验中所起的作用是萃取剂C．③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱【考点】76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C．氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子；D．该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘．【解答】解：A．做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管，所以完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管，故A正确；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作该实验的萃取剂，故B正确；C．氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C正确；D．该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘，要想探究卤素单质的氧化性强弱还需要补充一个实验：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色，故D错误；故选D．12．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气【考点】F5：二氧化硫的化学性质；EG：硝酸的化学性质；GI：镁的化学性质；GJ：铝的化学性质；GM：铁的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有还原性，二氧化碳没有还原性；B．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性；C．二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性；D．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气．【解答】解：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，故A错误；B．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故B 正确；C．SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故D错误；故选：B．13．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.225 mol•L﹣1C．0.35 mol•L﹣1 D．0.45 mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；5A：化学方程式的有关计算．【分析】根据n=计算1.92g铜物质的量，铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度．【解答】解：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3﹣）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为=0.03mol，则：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3 8 20.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）==0.225mol/L，故选B．14．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A．①③B．②③C．③④D．②④【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；③电子从负极流向正极；④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．【解答】解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确；③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误；④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确．故选D．15．下列所列各物质的用途中，不正确的是（）A．硅酸：粘合剂、耐火材料B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．分子筛：吸附剂、催化剂【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅酸不具有粘合性，且高温分解；B．硅胶具有吸水性，具有疏松多孔的结构；C．碳化硅为原子晶体，硬度大、熔点高；D．分子筛具有疏松多孔的结构，含具有催化作用的金属化合物．【解答】解：A．硅酸不具有粘合性，且高温分解，则不能作粘合剂、耐火材料，水玻璃可作粘合剂、耐火材料，故A错误；B．硅胶具有吸水性，具有疏松多孔的结构，则可作干燥剂、吸附剂、催化剂载体，故B正确；C．碳化硅为原子晶体，硬度大、熔点高，则可作砂纸、砂轮，故C正确；D．分子筛具有疏松多孔的结构，含具有催化作用的金属化合物，则可作吸附剂、催化剂，故D正确；故选A．16．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．L2+与R2﹣的核外电子数相等D．单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】均为短周期元素，由表格中元素的化合价可知，T为O元素、R为S元素，再由L、Q的原子半径及化合价可知，L为Mg，Q为Be，M为+3价，M的原子半径小于L，则M为Al，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性为H2T＞H2R，故A错误；B．M与T形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，故B正确；C．L2+与R2﹣的核外电子数分别为12﹣2=10、16+2=18，故C错误；D．金属性越强，单质与酸反应越剧烈，L、Q为同主族元素，从上到下金属性增强，则单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L，故D错误；故选B．17．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（）A．B．C．D．【考点】Q3：尾气处理装置．【分析】氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．【解答】解：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B正确；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C错误；。

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B ．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C ．t 2℃时，分别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t 1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D ．将t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃，溶液质量不变 5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ） A ．N 2（O 2）：通过红热的木炭 B ．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C ．Cu （CuO ）：加过量的盐酸溶液并过滤 D ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：高温煅烧 6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A ．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定9．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④10．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．CH4的球棍模型示意图为C．S2-的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：2．下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是A．氢氧化钠和盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应C．铝与NaOH溶液的反应D．甲烷在氧气中燃烧3.对于工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误．．的是A．使用合适的催化剂可以增大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率4.下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是A. H2O2B. Ca（OH）2C. CaCl2D. K2O25．下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3 C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4 D．碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)26.下列有关化学键的叙述，正确的是A．单质分子中均含共价键B．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl58、下列有机物的命名正确的是A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷C．3,3 —二甲基丁烷 D．2,3,3一三甲基丁烷9.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则W gR m－所含中子的物质的量为A．(A－x＋m) mol B．W/A (A－x－m) molC．W/A (A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol10.在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·S－111.丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10与CH4互为同系物C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物12.柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是A．分子中共含有4个双键，1mol该物质最多与4molH2反应B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．只能发生加成反应，不能发生取代反应D．与苯的结构相似，性质也相似13.下列化合物中所有原子不能处在同一平面上的是A. 丙烷B. 乙烯C. 苯D. 溴苯14.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素15.下列叙述中正确的是A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B．在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气C．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律16.一定温度下，反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是 A ．N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变B ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)=1∶3∶2C ．N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍D ．单位时间里每增加1 mol N 2，同时增加3 mol H 217.如图所示的原电池装置，X 、Y 为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是A ．外电路中的电流方向为：X →外电路→YB ．若两个电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为ZnC ．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X ＞YD ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 18.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示。

湖北省宜昌市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 中子数D . 原子个数2. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 二氧化碳的比例模型B . 原子核内有10个中子的原子： CC . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . Cu基态的外围电子排布图：3. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）A . CsFB . NaFC . LiID . KCl4. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（）A . 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B . 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35. （2分）(2018·虹口模拟) 下列变化中离子键被破坏的是（）A . 氯化氢溶于水B . 石墨转化为金刚石C . 钠在氯气中燃烧D . 加热氯化钠至熔化6. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键7. （2分）下列各项表述正确的是（）A . 水分子的结构式是H﹣Cl﹣OB . NaCl的电子式为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8D . 三氟化氮的电子式为8. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列说法错误的有（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。

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析）(全卷满分：100分考试用时:9分钟)可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Cu：64 Al:27 Na:23 Mg:24 N：14 S:32 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题部分（共计54分）一、选择题：（共18题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求．．．．．．．．．．．的．）1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是（)A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空气中的臭氧对人体健康有益无害【答案】A【解析】A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B．玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C．活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用,二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误;D．臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒,净化空气,但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康,故D错误。

故选A.2．下列说法不正确的是( ）A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成【答案】D【解析】A．铁粉与稀硫酸反应生成氢气，Fe～H2～Fe2+，铁粉和稀硝酸反应生成一氧化氮，Fe～NO~Fe3+，产生气体的体积相同，故A正确；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 是不成盐氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物，故B正确；C．活性炭吸附品红，SO2与品红结合为无色物质，Na2O2能氧化品红，原理不同，故C正确;D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2也没有沉淀生成，故D不正确.故选D。

宜昌市部分示范高中教学协作体2016春季期中联考高一生物试题（卷面满分：90分考试时间：90分钟）第一卷（选择题共45）一、单项选择题（本大题共30小题，每题 1.5分）1、如图所示为人体体液相关组成及各成分间的关系,则①—⑤的相关内容是（）A.细胞内液血浆组织液淋巴细胞外液B.细胞外液血浆淋巴组织液细胞内液C.细胞外液组织液血浆淋巴细胞内液D.细胞内液血浆淋巴组织液细胞外液2、下列过程，发生在内环境中的生理生化反应是 ( )①神经递质和激素的合成②抗体和抗原的特异性结合③丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水④神经递质和突触后膜受体的作用⑤乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸⑥蛋白质在消化道中的消化分解A．②④⑤ B．②⑤⑥ C．①③④ D．①③⑥3、某同学参加校运动会时，感觉浑身酸痛，并伴随着大量出汗等。

下列有关说法正确的是（）A. 参加剧烈运动的人，体内会产生大量的乳酸，致使血浆pH显著下降B. 应该及时补充盐水，并注意适当散热，维持水盐与体温平衡C. 由于能量大量消耗需要进食较多蛋白质类食品D. 当人体内环境pH失衡时，会出现酶促反应加快，细胞代谢紊乱。

4、右图表示某生物细胞有丝分裂过程中细胞核内DNA含量变化的曲线。

下列有关叙述正确的是（）A．0～A段表示间期，染色体复制，DNA体含量加倍B．动物细胞中，只有在B～D段含有两组中心体C．C～D段细胞核中染色体：染色单体：DNA为1：2：2 D．细菌与B～C段细胞相比主要区别是没有核膜和核仁5、右图是人体某组织结构示意图，①②③④分别表示人体内不同部位的液体。

据图判断下列说法正确的是( )A．人体的内环境是由①②③④组成的B．②中含激素、血红蛋白、乳酸、CO2等物质C．浆细胞分泌的抗体先进入③，再进入④D．血浆中的氧进入组织细胞的途径是②→③→④6、右图是不完整的细胞呼吸示意图。

下列说法正确的是( )A.方格内的物质名称最可能是丙酮酸,E表示的是酒精和能量B.其中产生能量最多的阶段是d，产生[H]的阶段有a和cC.a、b过程释放的能量少，因为能量大多以热能散失D.表示有氧呼吸的途径是a、c、d，H2O是第二阶段产生的7、如图所示为某动物细胞(含4条染色体)有丝分裂的一个周期，对细胞周期的叙述不正确的是（）A．细胞e的发育方向有两种可能，一种如图所示，另一种分化形成各种组织B．细胞中含有4条染色体的时期是a、b、dC．细胞周期的长短通常受温度的影响D．调控细胞周期的基因发生突变，导致细胞周期失控，癌细胞无限增殖8、下列与细胞分裂有关的叙述中，正确的是 ( )A．原核细胞的增殖方式是有丝分裂B．植物细胞有丝分裂过程中形成细胞板C．有丝分裂末期形成的核膜内膜与内质网相连D．植物的体细胞不具备全能性9、人体的肌肉主要是有蛋白质构成的，但是骨骼肌、心肌、平滑肌的功能各不相同，这是由于( )A．肌细胞形状不同B．在人体的分布部位不同C．控制它们运动的神经不同D．构成肌细胞的蛋白质分子结构不同10、细胞分化的实质是（）A.基因组的改变B.基因选择性表达C.原癌基因的突变D.细胞亚显微结构的变化11、下列几类细胞分裂中，观察不到纺缍丝的有（）A.细菌细胞和蛙的红细胞B.骨髓细胞和肝脏细胞C.根尖生长点细胞D.精原细胞12、叶绿体内的DNA存在于（）A.内膜上B.基质内C.外膜和内膜之间D.类囊体的薄膜上13、在有氧呼吸过程中，产生[H]和ATP最多的阶段分别是（）A.第一阶段和第二阶段B.第一阶段和第三阶段C.第二阶段和第三阶段D.第三阶段和第三阶段14、右图是用分光光度计测定叶片中两类色素吸收不同波长光波的曲线图，试判定A、B分别为何种色素（）A．类胡萝卜素、叶绿素B．叶绿素、类胡萝卜素C．叶黄素、叶绿素D．叶绿素a、叶绿素 b15、下面各图表示在一定范围内，不同环境因素与水稻叶片光合作用强度的关系，其中错误的是( )16．将长势相同的三盆麦苗分别置于钟罩内如右图，甲、乙两盆分别罩绿色、红色透明膜，预计长势由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞乙＞甲D．丙＞甲＞乙17．绿色植物在暗室中不能（）A．生长 B．呼吸 C．合成叶绿素 D．吸收水分18、为证实叶绿体有效放氧功能，可利用含有水绵与好氧细菌的临时装片进行实验，装片需要给予一定的条件，这些条件是（）A.光照、有空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液B.光照、无空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液C.黑暗、有空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液D.黑暗、无空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液19．有些植物在春天开花时，叶子尚未生长出来，开花时期植物需要的能量主要来自（）A．春天植物从土壤中吸收的矿质元素B．春天植物从土壤中吸收的有机肥料C．花瓣的光合作用D．上一年贮存在植物体中的营养物质20在两个相同密闭、透明玻璃室内各放置一盆相似的甲、乙两种植物幼苗，在充足的水分、光照和适宜的温度等条件下，用红外线测量仪定时测量玻璃内的CO2含量，结果如下表（假设实验期间光照、水分和温度等条件恒定不变）。

宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考高一英语试题（卷面满分：150分考试时间：120分钟）第一部分听力（共两节；满分30分）第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．Why does the man move to New York?A．To make a trip. B．To look after parents. C．To work there.2．What are the two speakers talking about?A．Buying a TV. B．TV channel. C．Sports meet. 3．Why will the woman leave before eleven?A．To buy something. B．To make a work plan. C．To go home. 4．What was the man doing at the moment?A．He was listening to the radio.B．He was reading a book.C．He was writing something.5．What is the weather like today?A．It’s rainy. B．It’s sunny. C．It’s cloudy.第二节（共15个小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间来阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6至7题。

湖北省宜昌市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2020·肇庆模拟) “中国名片”“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。

下列说法正确的是（）A . 港珠澳大桥路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到B . “玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅C . “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D . 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)22. （2分） (2019高一上·杭州期中) 已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 12种3. （2分）下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（）A . KOHB . H2O2C . CH3COONaD . NH4Cl4. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 碘化银可用于人工降雨B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C . 晶体硅常用于制造集成电路D . 氧化镁可做耐高温材料5. （3分）(2012·海南) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有l8个中子的氯原子： Cl6. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（）A . NH3→NOB . Fe3+→Fe2+C . Cl2→NaClOD . NO2→HNO37. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）A . molB . molC . molD . mol8. （2分） (2018高一上·湛江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB . 1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC . 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD . 1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA9. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质露置于空气中不易变质的是（）A . NaCl溶液B . 溶液C . 漂白粉溶液D . 氯水10. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A . Y分别与X，Z形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸11. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（）A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡12. （2分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）A . Fe、H2O、CO2B . ClO－、Cl－、Ag+C . Cl2、HClO、MgD . Fe3+、MnO42－、NO3－13. （2分）(2018·洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。