无机推断及其无机化合物的综合复习

高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。

它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。

化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。

二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。

例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。

（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。

例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。

2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。

例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。

（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。

例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。

三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。

（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。

颜色现象篇：1.焰色反应:Na 、K2. FeS(黑色，s)↑Fe 3O 4(黑色，s)←Fe →Fe 2+（浅绿色）→Fe （OH ）2（白色↓）→Fe （OH ）3（红褐色↓）→Fe 2O 3（红棕色）↓Fe 3+（棕黄色）→Fe （SCN ）3（血红色，aq ）3．Cu （红色s ）→Cu 2+(蓝色)→Cu （OH ）2（蓝色↓）→Cu 2O(砖红色↓) ↓CuO(黑色，s)←Cu 2(OH)2CO 3(铜绿，s)CuSO 4(白色，s)→CuSO 4.5H 2O(蓝色晶体) 4.黄色：AgBr 、AgI 、Ag 3PO 4、S 、Na 2O 2、 白色：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、Fe （OH ）2黑色：Ag 2O 、MnO 2、CuO 、C 、Ag 2S （其他硫化物）5.KMnO 4(紫黑色，s)、MnO 4—（紫红色）、Br 2、NO 2(红棕色↑)、Cl 2（黄绿色↑） 置换篇① 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2 ②2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O③ SiO 2+ 2C Si + 2CO ↑④C + H 2O CO + H 2⑤SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl ⑥8Al + 3Fe 3O 44Al 2O 3 + 9Fe⑦2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑ ⑧2Mg + CO 22MgO + C⑨2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑⑩3Fe + 4H 2OFe 3O 4 + 4H 2↑联想篇1. 2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑联想：？+ H 2O=？+↑例如：K 、F 2、、C 、Fe 、Na 2O 2、Mg 3N 2 、Al 2S 3、CaC 22. NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） 联想：)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） 42322222SO H SO SO S S H OH O O −−→−−→−→−→−（气体） 322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）3.联想：A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−偏铝盐铝盐NaOHHClAl 、Al 2O 3、Al(OH)3→ ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B NaOH HClA →4.联想：A+B=↓+↑例如Fe 3+与HCO 3-或CO 32-、Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3、Na 2S 2O 3与强酸5.Al 3+→Al(OH)3白色沉淀→NaAlO 2沉淀溶解 联想：A →↓→沉淀溶解例如CO 2与Ca(OH)2、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 6. Cl 2 + 2OH —== Cl O —+ Cl —+ H 2O 联想：单质+强碱：S 、Al 、Si 、F 27.品红联想：使品红褪色有：Cl 2、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等工业生产篇1. 煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 22. 硫酸工业：4FeS 2+11O 2 8SO 2+2 Fe 2O 3.2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3+H 2O H 2SO 43. 合成氨：3H 2 + N 2 2NH 34. 氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2O5. 工业制盐酸：H 2 + Cl 2 == 2HCl （点燃燃烧）6. 高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 3CO 2+2Fe7. 工业制水煤气：C + H 2O CO + H28.硅的冶炼与提纯：SiO 2+ 2CSi + 2CO ↑ Si + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl9侯氏制碱：（1）NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3(2)NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与加热SO2褪色复原 燃烧10.电解饱和食盐水：2NaCl + 2HO 2NaOH + Cl2↑+ H2↑反应条件篇1.催化剂、加热条件下的反应2.高温条件下的反应3.通电（电解）条件下的反应。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。

有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

备战高考化学专题复习高无机综合推断的综合题及答案解析一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。

（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。

（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。

【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。

【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。

本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。

一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。

它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。

二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。

常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。

2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。

常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。

3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。

常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。

三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。

这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。

2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。

例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。

3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。

四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。

2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。

无机推断题复习一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。

下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：O2O27.与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。

、碘单质。

有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

高三总复习无机推断专题1、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。

已知C和D可形成化合物X，A 和B可形成化合物Y，将少量．．X和过量．．Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。

向此溶液中滴加过量．．X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等．．．．．．．．），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X的化学式是，Y的化学式是。

（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为：。

（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子反应方程式为：2、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D 的浓溶液与C在加热条件下的反应。

P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。

请根据要求回答下列问题：（1）写出I的化学式。

（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式：，写出反应①的化学反应方程式：。

（3）写出反应④的离子反应方程式：，写出反应⑤的离子反应方程式：，写出反应⑥的离子反应方程式：。

（4）每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。

3、物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。

且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。

反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。

这些物质有以下转化关系。

试回答以下问题：(1)A是，C是，F是 (均填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子反应方程式为(3)写出该框图中由B→E的化学反应方程式4、已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。

它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

请回答：（1）乙的名称为，丙转化丁的离子方程式为。

高中学考化学无机推断题常考点一、无机推断题概述无机推断题是高中学考化学中的一种重要题型，它以考查学生的化学知识和思维能力为核心，通过分析无机化学反应、物质性质和转化关系，让学生在解答过程中充分运用所学知识解决问题。

二、高中学考化学无机推断题类型及解题技巧1.类型一：根据给定信息推断物质解题技巧：（1）仔细阅读题目，提取关键信息；（2）分析给定物质的颜色、状态、气味等特征；（3）结合所学知识，推断物质的性质和反应。

2.类型二：根据化学方程式推断物质解题技巧：（1）分析反应物和生成物的性质；（2）根据化学方程式的反应特征，推断反应物和生成物；（3）运用逆向思维，验证推断结果。

3.类型三：综合推断题解题技巧：（1）分析题目中的已知条件和未知信息；（2）逐步推断，理清思路；（3）验证推断结果，确保合理。

三、常考点分析1.元素周期表和周期律：考查元素的分布、性质和周期律的应用。

2.化学键和化合物：考查共价键、离子键的形成，以及化合物的命名和性质。

3.氧化还原反应：考查氧化数的变化、基本概念和规律。

4.酸碱盐：考查酸碱盐的性质、中和反应和盐类水解。

5.沉淀溶解平衡：考查难溶电解质的溶解平衡和影响因素。

四、提高解题能力的建议1.加强对基本概念和知识体系的理解，提高自身化学素养。

2.多做练习，熟悉各类无机推断题的解题方法和技巧。

3.培养自己的逻辑思维和分析能力，善于从题目中提取关键信息。

4.学会总结和归纳，整理无机推断题的解题思路和方法。

通过以上分析，我们可以看出高中学考化学无机推断题的类型、解题技巧和常考点。

【专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用（讲）】之小船创作考向一无机推断（1）考纲要求无机推断题经常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。

（2）命题规律无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。

无机推断题层次分明，区分度高。

由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。

该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。

【例1】【2016年高考浙江卷】Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。

写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学无机推断复习【本讲信息】一. 教学内容：高三无机推断复习二. 、难点：1. 掌握常见元素的单质及重要化合物知识的综合用2. 考查推理能力，是本知识的难点三. 具体内容：〔一〕解题“五步曲〞①审②找③析④验⑤答：找题眼——抓“特〞1. 特殊颜色2. 特征反3. 特殊条件4. 特征转化5. 特征结构6. 特征现象7. 特征用途〔二〕小结注意点：1. 审题时，要特别留意隐藏在题目要求答复的问题中的信息2. 不能忽略小信息，如气体、单质3. 一般的物质都是每一族中的代表物4. 必须养成的一个习惯：填好题目答案后，检查所写答案是否符合题意，特别是填写什么式，如电子式、化学式、结构式、离子方程式、化学方程式、电极反式。

【典型例题】[例1] 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素〔其单质也可分别用A、B、C、D表示〕，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。

在一条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D化合可得丁。

乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写以下空格：〔1〕甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：_____。

〔2〕写出以下化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_____________，戊分子的结构式是____________，甲和丙反产物的电子式 _______________。

〔3〕写出以下反的化学方程式：丙+丁→D + 乙：_______________A+丙→D + 甲：________________答案：〔1〕枯燥后加压液化贮存于钢瓶中〔2〕 H－O－Cl〔3〕4NH3+6NO5N2+6H2O；2NH3+3Cl2＝6HCl+N2解析：考察元素周期律和物质的性质综合考察。

[例2] A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在业生产中用途较广〔如被用作某些电池的电解质〕。

高考化学二轮专题无机推断专题复习一、高考考点回顾回顾这近几年的高考试题，无机推断题是频频出现的重要题型。

04年全国理综卷考查了Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2这七种溶液的推断，04年全国理科综合（全国卷三）考查铁的无机推断，04年全国理科综合（北京卷）元素周期表、氮族元素、氧族元素无机推断，04年全国高考江苏卷考查了氮及其化合物、水、元素质量分数计算的有关推断，03年全国广东考查元素周期律的无机推断，03年春季高考理科综合考查碱金属的无机推断，02年全国广东考查了氮和镁的无机推断，01年全国广东省河南省考查了卤素、铁的无机推断，2000年全国高考化学试题考查了电解、合成氨、Cl2性质反应速率的无机推断。

这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构元素周期律、电解质溶液、化学平衡氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。

二、设计立意与思路无机推断题考查知识面广，考题内容多为常见元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、计算均可联系，试题的容量比较大。

但推断的物质不会超出中学范围所学的元素及其化合物知识，要学生书写的内容也不过是常用的化学用语。

这类试题的失分原因有以下几点：一是学生对元素及其化合物的知识不够全面与熟悉；二是学生的分析判断能力与逻辑推理能力欠缺；三是学生的化学用语掌握不够；四是学生对这种试题练习不够，有一种恐惧心理;五是学生缺乏对这种题型的解题思路。

因此，要想帮助学生解好推断题，教师指导学生对这种试题做专题训练，在专题训练的时候，一要做学生的思想工作，让他们了解无机推断题的特点与考查的知识点与能力要求；二要求学生自己整理或帮助学生整理归纳元素及其化合物知识（教师帮助学生整理时，最好能以学案形式提供学生，因为这样也能引发学生思考，掌握得更好）要让他们熟练掌握一些特征的性质与变化；三要通过示例分析总结出常见的解题思路与方法；五要让学生训练考查不同知识点与不同解题思路的的各种试题，让他们在训练中找感觉，同时教师要认真批改学生的练习，并及时纠正他们的化学用语的表达，以求达到科学化标准化。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学无机推断与综合【本讲信息】一、教学内容：无机推断与综合二、教学目标掌握无机推断题的解题思路和方法，信息的理解和分析三、教学、难点无机推断题的解题思路和方法，信息的理解和分析四、教学过程：无机推断题是高考常见题型之一，其集根本概念、根本理论、元素及其化合物知识于一体，几乎覆盖了要求的知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。

〔一〕无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必须先理清思路。

按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。

先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。

条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比拟，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。

突破点可以是物质的特殊性质、反所需的特殊条件、反所产生的特殊现象。

找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。

最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

〔二〕根本解题方法: “突破点〞法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的根本方法。

根据“突破点〞的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点［例1］以下图每一方框中的字母代表一种反物或生成物。

产物J是含A 金属元素的状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写以下空白：〔1〕L的化学式为__________________〔2〕F的化学式为__________________〔3〕J受热分解反的化学方程式为 ___〔4〕H和G之间反的化学方程式为 _______解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，那么D是单质硫，G是SO2，H是H2S，L是H2O。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学无机推断专题复习无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断方面的能力加以考查，因此此类题型是考查元素及其化合物知识的最正确题型之一。

虽然在近几年的高考理综卷中没有出现，但作为一种很好的考查学生对知识掌握程度以及综合用能力的题型，在高考理综卷中不可能完全放弃，而且在近几年的高考卷中就经常出现该题型，故此类题型也成为高考热点之一。

无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式〔建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然〕。

不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析〔正推和逆推〕→验证确认。

解题的关键是依物质的特性或转移特征来确突破口〔题眼〕，顺藤摸瓜，进而完成未知物的推断。

因此首先熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的根底知识，并能够形成络，其次就是要善于抓住题目的突破口。

一、无机物知识络：1、重要的非金属及其化合物：2、重要的金属及其化合物：二、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。

题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。

显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反现象；而隐性的突破口那么往往是一些特殊的反类型或者物质之间的转化关系。

1、物质颜色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2〔g〕、Fe3++C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。