特别汇编-2018高考化学复习-专题1化学基本概念 专题质量检测

陕西西安2018年高三质检考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共48分）一、选择题（毎题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。

）1、化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A.食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料2、下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意图：B.氨基的电子式：CSC.乙醇的结构简式：C2H6OD.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：79553、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 N AB.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1N AC.一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1N AD.在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2N A4、下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为3,3-二甲基-2-乙基戊烷B.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C.分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种D.聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色5、下列除杂方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作A 苯苯酚浓溴水过滤B AlCl3溶液NaAlO2 盐酸___C SO2乙烯酸性高锰酸钾洗气D NaHCO3溶液Na2CO3CO2_____6、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是选项A B CD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对H2O2分解速率的影响室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响7、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI8、含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质A H+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体B AlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体C HCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液D Ca2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体9、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极10、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

专题一化学基本概念第1讲化学中的传统文化[最新考纲]1．了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。

2.了解“绿色化学”的重要性。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

——摘自：最新考试大纲化学与科技、史料1．(2017·课标全国Ⅰ，8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是( )A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取解析“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。

答案 B2．(2016·北京理综，6)我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法解析B项，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得了诺贝尔奖，正确。

答案 B3．(2015·课标全国Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A．氨水 B. 硝酸C．醋D．卤水答案 B4．(2013·全国卷Ⅰ)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析A项中应用了NaHCO3的溶解度比NaCl小，而析出NaHCO3晶体，正确；B项中HCl遇NH3产生白烟NH4Cl，正确；C项中碘是人体的微量元素，与“多吃”矛盾，另外高碘酸是有毒物质，不正确。

模块一：基本概念专题1：物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成、性质和分类考点2：分散系和胶体专题2：化学计量考点3：物质的量的有关概念考点4：阿伏加德罗定律及其推论考点5：物质的量浓度专题3.离子反应考点6：离子反应方程式考点7：离子共存专题4：氧化还原反应考点8：氧化还原反应的基本概念考点9：氧化还原反应的基本规律考点10：氧化还原反应的有关计算专题5：化学能与热能考点11：反应热、燃烧热、中和热考点12：热化学反应方程式模块二：基本理论专题6.物质结构元素周期律考点13：原子组成与结构考点14：化学键与电子式专题7：元素周期表与元素周期律考点15：元素周期表与元素周期律考点16：综合推断专题8：化学反应速率考点17：化学反应速率的计算考点18：化学反应速率的影响因素专题9：化学平衡考点19：化学平衡状态的判断考点20：化学平衡移动原理考点21：化学平衡常数及化学平衡计算考点22：化学平衡图像考点23：等效平衡专题10：弱电解质的电离平衡考点24：弱电解质的电离平衡专题11：水的电离平衡和溶液pH计算考点25：水的电离平衡考点26：溶液的酸碱性考点27：溶液pH值考点28：酸碱中和滴定专题12：盐类的水解考点29：盐类水解的规律考点30：盐类水解的综合应用考点31：溶液中离子浓度大小的比较专题13溶解平衡考点32：溶解平衡专题14：化学能与电能考点33：原电池考点34：电解池考点35：金属的腐蚀与防护模块三：元素化合物专题15：金属及其化合物考点36：钠及其化合物考点37：铝及其化合物考点38：铁及其化合物考点39：金属材料及金属冶炼专题16：非金属元素及其化合物考点40：无机非金属材料的主角——硅考点41：富集在海水中的元素-氯考点42：硫及其化合物考点43：氮及其化合物考点44：无机推断专题17：几种简单的有机化合物考点45：甲烷、乙烯及苯考点46：乙醇和乙酸考点47：基本营养物质模块四：化学实验专题18：化学实验基础考点49：常见仪器、常用试剂考点50：化学实验基本操作专题19：物质的制备、检验、分离和提纯考点51：物质的检验考点52：物质的分离与提纯考点53：物质的制备专题20：实验方案设计与评价考点54：实验方案的设计考点55：实验方案评价模块五：有机化学基础专题21：有机化学基础考点56：认识有机化合物考点57：同分异构体考点58：烃和卤代烃考点59：醇和酚考点60：醛考点61：羧酸和酯考点62：油脂、糖类、蛋白质考点63：有机综合推断模块六：化学计算专题22：化学计算考点64：守恒法考点65：利用化学反应方程式进行的计算考点66：两点三段的计算模块七：选修模块专题23：物质的结构与性质考点67：原子结构与性质考点68：分子结构与性质考点69：晶体结构与性质专题24：化学与社会考点70：化学与环境考点71：化学与生活考点72：化学与现代科。

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及参考答案目录01——全国I 卷02——全国II 卷03——全国IIII 卷04——北京卷05——天津卷06——江苏卷2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合能力测试（化学部分）[适用地区：广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东]可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56I-1277.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 液沉淀正极片含NaAlO 2 溶Li 、P 、Fe 等滤液锂滤渣滤液碳酸钠含 Li 沉淀含磷酸亚铁炭黑等滤渣下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素 Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一种具有高选择性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br 2/CCl 4 褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是10.N A 是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.16.25gFeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1N A B. 22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为 18N A C. 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D.1.0molCH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成 1molC 5H 12 至少需要 2molH 212.主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均大于 20。

7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃8、唐朝苏敬《新修本草》有以下描绘：原来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。

”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、 (Chem Commun) 报道， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。

以下相关该烃的说法正确的选项是A. 不可以发生氧化反响B. 一氯代物只有 4 种C.分子中含有 4 个五元环D.所有原子处于同一平面10、以下实验操作或说法正确的选项是A.提纯氯气，可将气体挨次经过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可储存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11、位于 3 个不一样短周期的主族元素a、 b、 e、d、 e，原子序数挨次增大。

此中，b、 d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4， c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。

以下判断错误的选项是、 b、 c 的简单离子半径挨次增大、 b、 c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D.d 的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新式水系钠离子电池工作原理以以下图所示。

TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2 S4复原为 Na2 S。

以下说法错误的选项是A.充电时，太阳能转变为电能，电能又转变为化学能B.放电时， a 极为负极C.充电时，阳极的电极反响式为3I--2e-=I 3-D.M 是阴离子互换膜13、常温下，用-1-1溶液，应用手持技术测定0.1mol · L NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol · L FeSO4溶液的 pH 与时间 (t)的关系，结果如右图所示。

2018年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量（必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1。

［2018全国卷Ⅰ—10］N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A。

16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。

1N AB。

22。

4L(标准状况）氩气含有的质子数为18N AC。

92。

0g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1。

0 N AD。

1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【解析】A。

16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0。

1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时,只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0。

1 N A，A错误;B。

标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气分子是单原子分子,氩原子中有18个质子,故。

标准状况下22。

4L氩气的含有的质子数是18 N A，B正确；C。

丙三醇是三元醇,分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的CH3Cl分子数小于1。

0 N A，D错误。

【考点】水解平衡;胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。

2。

[2018全国卷Ⅱ—11]N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4N AB。

100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11。

2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD。

密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。

2018年高考化学质检试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAD．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA 3．下列说法正确的是（）A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖B．食用花生油能发生水解反应C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．装置甲收集SO2并验证其漂白性B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色5．下列说法正确的是（）A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：W＞X＞YB．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力b＞cB．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞VcC．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （NO3 ）2•3H2O的实验过程如下：铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表（）铜与稀反应的离子方程式为：（2）请补充完整由溶液I制备Cu （NO3 ）2•3H2O晶体的实验方案：①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：，调节溶液的pH范围为：，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂质离子的实验操作方法是：②溶液II经过，过滤，用冰水洗涤，干燥得到Cu （NO3 ）2•3H2O晶体．（II）用Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （NO3 ）2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：（1）①仪器c的名称是：．②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：（2）装置A中Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：．9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：表一： 根据表一中数据计算试样的pH=．（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应如下： ①2NO （g ）+2CO （g ）⇌N2（g ）+2CO2（g ）△H1若②N2（g ）+O2（g ）⇌2NO （g ）△H2=+180.5kJ•mol ﹣1③CO （g ）⇌C （s ）+O2△H3=+110.5kJ•mol ﹣1④C （s ）+O2（s ）⇌CO2（g ）△H4=﹣393.5kJ•mol ﹣1则△H1=kJ•mol ﹣1（3）活性炭可处理大气污染物NO ．在5L 密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C （s ）+2NO （g ）⇌CO2（g ）+N2（g ）△H ．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol ）如表二：表二：①列式计算上述反应时的平衡常数K1=；②若T1＜T2，则该反应的△H=0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：．（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是（填名称），阴极的电极反应式是：．电解方程式为：．10．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （Si2O5）（OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：．（2）用电子式表示氨气的形成过程：．（3）“浸渣”的主要成分为：．（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：．（填字母代号）．a．NaOH b．Mg（OH）2 c．NH3•H2O（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：．（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．①t2°C时，剩余圆固体为：．（填化学式）②最终剩余的4.0g物质是：．（填化学式〕③M gCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：．【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．（2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：．（3）E的单质与水反应的化学方程式：．（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：．②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是：．③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为：．（5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示．①在元素周期表中，元素G位于区．②在1个晶胞中，该化合物的化学式为：．已知该晶体的密度为pg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为：cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）【化学-选修5：有机化学基础】12．某烃X中氢的质量分数为8.7%，它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料，合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图：已知：RCHO；RCN RCOOH；RCOOH RCOCl RCOOR′请回答下列问题：（1）lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗mol 氢气．（2）X→A的反应类型是：，（3）B的官能团名称：．C的名称：．（4）D的结构简式：．（5）A→B的化学方程式是：．（6）E+F→G的化学方程式是：．（7）D的同分异构体有多种，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：①含有﹣CN（氰基）和﹣OH ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种（8）设计以1﹣丙醇为原料制备CH3CH2COCl的合成路线（无机试剂任选）．合成路线的表示方式为：A B…目标产物．参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅胶具有吸水性；B．依据盐类水解的应用解答；C．乙烯具有催熟效力，能够被高锰酸钾氧化；D．熔融氯化铝不导电．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，且无毒，所以可以做干燥剂，故A正确；B．铝盐、铁盐净水是因为二者水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢化氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，具有杀菌消毒作用，故B错误；C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了氧化生成的具有催熟效力的乙烯，故C错误；D．熔融氯化铝不导电，工业制备铝用电解氧化铝方法，故D错误；故选：A．2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAD．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．铁做阳极为活性电极；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；D．酯化反应为可逆反应．【解答】解：A．铁做阳极为活性电极，电极本身放电，得不到气体，故A错误；B．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故C正确；D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误；故选：C．3．下列说法正确的是（）A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖B．食用花生油能发生水解反应C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．花生油属于油脂，含有酯基；C．C5H12有3种同分异构体；D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构．【解答】解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．花生油属于油脂，含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C错误；D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为8个，故D错误．故选B．4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．装置甲收集SO2并验证其漂白性B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应；C．氯水中含HClO，具有漂白性；D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层．【解答】解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应，不能说明氯气与水反应生成盐酸，故B错误；C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，应选pH计，故C 错误；D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层，则下层溶液显紫红色，可Fe3﹣的氧化性大于2，故D正确；故选D．5．下列说法正确的是（）A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3；B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸；C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应；D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3，不生成CO2，故A错误；B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的CaSO4，故B正确；C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，铝元素以A1O2﹣形式存在于溶液中，故C错误；D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选B．6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：W＞X＞YB．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．由Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍，结合原子序数可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，则符合（1+11）×2=8+16，Z 的原子序数最大，只能为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，Z为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：X＞Y＞W，故A错误；B．非金属性W＞Y，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故B错误；C．Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别含共价键、离子键，故C 错误；D．短周期中金属性Na的最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确；故选D．7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力b＞cB．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞VcC．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液导电能力与离子浓度成正比；B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH 变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，故A错误；B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故D正确；故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （NO3 ）2•3H2O的实验过程如下：铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表（）铜与稀反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）请补充完整由溶液I制备Cu （NO3 ）2•3H2O晶体的实验方案：①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为： 3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到Cu （NO3 ）2•3H2O晶体．（II）用Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （NO3 ）2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下（2）装置A中Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜：向含铁的铜屑中加入过量的稀硝酸，发生的反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH3.2～4.7，沉淀铁离子与铜离子分离，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （NO3 ）2•3H2O 晶体，将Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下于A装置中发生反应：Cu （NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析解答．【解答】解：Ⅰ（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH，目的是沉淀全部铁离子而铜离子不沉淀与之分离，故pH范围为3.2≤pH＜4.7，若加入的CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3太少，溶液II中会含有较多的杂质离子铁离子，检验溶液II中含有较多铁离子的方法为：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；故答案为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；3.2≤pH＜4.7；取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；②溶液II为硝酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （NO3 ）2•3H2O晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；Ⅱ（1）①根据仪器构造可知仪器c为三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶；②恒压滴液漏斗可维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；故答案为：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；（2）SOC12遇水剧烈水解生成两种酸性气体，可带走Cu （NO3 ）2•3H2O 晶体中的水分，故Cu （NO3 ）2•3H2O和SOC12在加热条件下生成无水Cu（NO3 ）2，化学反应方程式为：Cu （NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑；故答案为：Cu （NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑．9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx 等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：表一： 根据表一中数据计算试样的pH=4 ．（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应如下： ①2NO （g ）+2CO （g ）⇌N2（g ）+2CO2（g ）△H1若②N2（g ）+O2（g ）⇌2NO （g ）△H2=+180.5kJ•mol ﹣1③CO （g ）⇌C （s ）+O2△H3=+110.5kJ•mol ﹣1④C （s ）+O2（s ）⇌CO2（g ）△H4=﹣393.5kJ•mo l ﹣1则△H1= ﹣746.5 kJ•mol ﹣1（3）活性炭可处理大气污染物NO ．在5L 密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C （s ）+2NO（g ）⇌CO2（g ）+N2（g ）△H ．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol ）如表二：表二：①列式计算上述反应时的平衡常数K1=4；②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】（1）溶液是电中性的，可根据电荷守恒式计算溶液中H+浓度，再计算pH；（2）根据盖斯定律，由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），据此计算反应的焓变；（3）①计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；②若T1＜T2，可根据温度升高时NO浓度的变化，判断平衡移动的方向，从而判断反应正向进行时是放热还是吸热；（4）电解时NO转化为（NH4）2SO4的过程发生还原反应，电解池工作时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，并结合电解质溶液，写出电极反应式，再根据电子守恒写出总反应式，即可判断另一种产物．【解答】解：（1）根据表格提供的离子可知，NH4+水解导致试样溶液呈酸性，根据电荷守恒可知，c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）+c（NO3﹣），c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故答案为：4；（2）由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应的焓变△H1=2（+110.5k J•mol﹣1）+2（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣=﹣746.5kJ•mol﹣1，故答案为：﹣746.5；（3）①平衡时c（NO）==0.010mol/L，c（N2）=c（CO2）==0.020mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==4，故答案为：4；②由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0，故答案为：＜；由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0；（4）二氧化硫中硫的元素化合价升高，在阳极发生反应，SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+，一氧化氮中的氮元素化合价降低，在阴极发生反应，一氧化氮得电子生成铵根离子，电极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根据电子守恒可知总反应为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4，则生成硫酸铵外还有硫酸，故答案为：硫酸；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．10．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （Si2O5）（OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O．（2）用电子式表示氨气的形成过程：3H•+→．（3）“浸渣”的主要成分为：SiO2．（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：bc．（填字母代号）．a．NaOH b．Mg（OH）2 c．NH3•H2O（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．①t2°C时，剩余圆固体为：MgCO3•H2O．（填化学式）②最终剩余的4.0g物质是：H2O．（填化学式〕③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2OMgO+CO2↑+3H2O↑．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以石棉尾矿（主要含有Mg3 （Si2O5）（OH ）4和少量的Fe2O3、Al2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入Mg（OH）2 或NH3•H2O将pH调至8.0左右，将Fe3+、Al3+以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑，洗涤晶体可得，据此分析解答．【解答】解：（1）化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，Mg3（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O；故答案为：3MgO•2SiO2•2H2O；（2）氨气为共价化合物，其形成过程为3H•+→；故答案为：3H•+→；（3）石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，SiO2不溶于水形成浸渣；。

第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。

第3讲化学常用计量及计算方法[最新考纲]1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解溶解度、饱和溶液的概念。

4.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

有关阿伏加德罗常数的多角度判断1．(2017·课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。

答案 D2．(2017·课标全国Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6N A，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6N A，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl 键数目小于2N A，错误。

陕西省2018届高三教学质量检测（一）理综化学试题1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的【答案】C【解析】【详解】A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；B.绿色化学的核心是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；C.燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放，不能减少CO2气体的排放，故C错误；D.尼龙属于合成纤维，故D正确。

2. 下列关于有机物的说法正确的是A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种C. 2,2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D. 乙酸乙酯的制取可用如图所示的装置【答案】D【解析】【详解】淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；含有苯环且属于羧酸的CH3COOCH2的同分异构体,取代基为的有1种、取代基为的有1种、取代基为和有邻间对3种、取代基为和有邻间对3种、取代基为2个甲基和1个羧基有6种结构，共14种，故B错误；2,2-二甲基丙烷不能由烯烃通过加成反应制得，故C错误；乙酸、乙醇和浓硫酸加热制备乙酸乙酯可用如图所示的装置，故D正确。

3. 设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24 LCCl 4中含有的氯原子数为0.4N AB. 常温常压下，36g 等体积混合的CO 与CO 2混合气体中含有的氧原子数为1.5N AC. 1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD. 1L1mol·L -l 的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A 【答案】B【解析】【详解】标准状况下CCl 4是液体，故A 错误；等体积混合的CO 与CO 2，物质的量相同；设物质的量分别是amol ，则284436a a +=，CO 与CO 2物质的量都是0.5mol ，含有的氧原子数为1.5N A ，故B 正确；Fe 与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为3N A ，故C 错误；ClO -水解，所以1L1mol·L -l 的NaClO 溶液中含有ClO -的数目小于N A ，故D 错误。

2018年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是✌．陶瓷、水泥 ．水玻璃、玻璃钢．单晶硅、光导纤维 ．石膏、石英玻璃．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”“绛矾”指✌．硫酸铜晶体 ．硫化汞晶体 ．硫酸亚铁晶体 ．硫酸锌晶体．《 ♒♏❍ ☐❍❍◆⏹》报导， ♋❒♍♏● ♋⍓☐❒●合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是✌．不能发生氧化反应 ．一氯代物只有 种．分子中含有 个五元环 ．所有原子处于同一平面．下列实验操作或说法正确的是✌．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 ．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉 种溶液位于 个不同短周期的主族元素♋、♌、♍、♎、♏，原子序数依次增大。

其中，♌、♎同主族，♎元素最高与最低化合价的代数和等于 ，♍原子最外层电子比♌原子次外层电子多 个。

下列判断错误的是✌．♋、♌、♍的简单离子半径依次增大 ．♋、♌、♍形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱．♌的氢化物的氧化性可能比♏的强．♎的最高价氧化物的水化物是强酸．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

❆♓ 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时☠♋ 还原为☠♋ 下列说法错误的是✌．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能．放电时，♋极为负极．充电时，阳极的电极反应式为 ✋  ♏ ✋． 是阴离子交换膜．常温下，用  ❍☐●☹☠♋☟溶液滴定新配制的  ❍☹  ❍☐●☹☞♏ 溶液，应用手持技术测定溶液的☐☟与时间☎♦✆的关系，结果如右图所示。

厦门市2018年高中毕业班质量检查(化学部分>相对原子质量<原子量）：H一 1 C—12 O一16 N—14 Cl—35．5 Ni—59 Ge-736．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．明矾净水过程利用了胶体的性质C．医疗上使用的131I和127I互为同素异形体D．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐7．下列关于有机物的说法，正确的是A．棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH<CH3）2互为同分异构体C．1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3ClD．乙烯和苯使溴水退色都发生了加成反应8．下列实验操作或装置正确的是A．实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气B．实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液C．实验Ⅲ：测定黄铜<Cu、Zn合金）中Zn的含量D．实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验9．短周期元素A~E在元素周期表的相对位置如右图，下列判断错误的是A．单核阴、阳离子半径大小顺序为E>A>BB．元素C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性依次增强C．用惰性电极电解含等浓度的D、E单核阴离子溶液，先得到单质DD．A、D的氢化物各1 mol发生分解反应，前者吸收的热量较少10．A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如右图，下列判断正确的是A．若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NAB．若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体C．若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D．若D为HC1，A为Na2CO3，则B溶液中11．为探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如右图。

开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝。

再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验，重复三次实验得平均加水量为2．5 mL。