精选高一化学上学期期末质检考试试题

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。

下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。

厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。

2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。

反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。

3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。

2023-2024学年安徽省部分学校高一上学期期末质量检测化学试题1.绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料。

已知甲醇易溶于水且不电离，下列关于甲醇的说法正确的是A．甲醇是一种碱B．液态甲醇可以导电C．燃烧时被氧化D．甲醇因含有氧元素，故可用作燃料2.关于碳、氮、硫、氯的氧化物，下列性质与用途正确且具有因果关系的是A．干冰属于酸性氧化物，可在舞台上制造“云雾”B．NO具有还原性，能作为“信使分子”传递神经信息C．无毒无味，可用作食品添加剂D．具有强氧化性，可用作自来水杀菌消毒剂3.一种新型合成氨的方法如图所示。

下列说法错误的是A．过程①与工业合成氨反应均属于“氮的固定”B．的水溶液能导电，属于电解质C．该过程的总反应为D．过程②和③均属于非氧化还原反应4.下列说法正确的是A．冷的浓硫酸可用铁质或铝质容器储存，说明铝、铁不与浓硫酸反应B．SO 2和氯水均有漂白性，二者的漂白原理相同C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．Fe 2 O 3、FeO均为碱性氧化物，均难溶于水5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．溶液C．溶液D．6.设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，18g H 2 O中含有的电子数为9 N AB．100mL 1mol·L -1 KClO 3溶液中含有的Cl -数为0.1 N AC．7.1gCl 2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3 N A D．标准状况下，5.6LCO和O 2的混合气体中含有的原子数为0.5 N A 7.下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是验证反应有生成C D除去中含有的少量鉴别溶液和溶液B C．C D．D8.下列离子组在给定溶液中能大量共存的是A．在溶液中：、、、B．在溶液中：、、、C．在溶液中：、、、D．在溶液中：、、、9.下列离子方程式书写正确的是A．溶液与溶液反应：B．足量通入氨水中：C．溶于稀盐酸：D．溶液与少量硫酸混合：10.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。

滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

2022-2023(一)高一年级化学学科期末质量调查试卷相对原子质量：O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：每小题3分，共78分1.下列不能导电的是：A.FeB.熔融的NaClC.NaCl 晶体D.NaCl 溶液2.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A.水属于氧化物 B.24H SO 属于酸C.纯碱属于碱 D.液氯属于纯净物3.下列说法正确的是A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.碱是电离出的阴离子全部是O H -的化合物C.在电场作用下，电解质可以在水溶液或熔融状态下发生电离D.离子方程式只能表示某一具体的离子反应4.下列叙述中不正确．．．的是A.胶体属于混合物B.丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D.向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体5.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.2Na O 可用于呼吸面具的供氧剂C.铝制餐具不适宜用来长时间存放酸性或碱性食物D.铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生6.实验室用NaCl 固体配制500mL 11.0mol L NaCl -⋅溶液，下列判断不正确的是A.用托盘天平称取NaCl 固体29.25g B.应选用500mL 的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小D.加蒸馏水至离刻度线12cm -时改用胶头滴管定容7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H +、2Ca +、Cl -、2-3CO B.Na +、H +、2-4SO 、ClO -C.2Ba +、Na +、O H -、Cl -D.Ag +、Na +、Cl -、2-4SO 8.下列关于23Na CO 和3NaHCO 两种物质有关性质，说法不正确．．．的是A.向23Na CO 和3NaHCO 溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B.23Na CO 固体中含有少量3NaHCO 可用加热的方法除去C.向等质量的23Na CO 和3NaHCO 固体中加入足量稀盐酸，23Na CO 产生的气体较多D.常温下，23Na CO 的溶解性大于3NaHCO 9.某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn ，会对人体产生一定危害。

上海市南汇中学2023-2024学年高一化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确．．．的是 A ．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B ．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C ．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D ．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO 4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中2、不符合工业生产实际的是（ ）A ．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气B ．以氯气和消石灰为原料生产漂粉精C ．从海水中提取单质溴D ．钠在氯气中燃烧生产氯化钠3、下列所用材料不属于．．．合金的是 A ．家用的铝窗B ．建筑用的钢筋C ．温度计用的水银D ．铸造用的黄铜 4、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I ：铜铝混合物A →充分反足量溶液测定生成气体的体积 方案II ：铜铝混合物B充分反足量溶液→测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室方案Ⅱ更便于实施5、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．铝在常温下不会被氧气氧化B ．氧化铝可用于冶炼金属铝C ．氢氧化铝不能与NaOH 溶液反应D ．明矾可用于饮用水消毒6、下列装置有关说法错误．．的是（ ）A ．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B ．装置Ⅱ：可以用来比较23Na CO 和3NaHCO 的热稳定性C ．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体D ．装置Ⅳ：可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸7、下列各项比较中，正确的是A ．熔点：金属钠＜钠钾合金B ．导电性：银＜铜C ．硬度：硬铝＜铝D ．延展性：生铁＜纯金8、下图是 10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1ml ，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A ．5.7 mlB ．4.4 mlC ．4.3 mlD ．6.3 ml9、下列物质属于分子晶体的是A ．CaOB ．CO 2C ．SiO 2D ．NaCl10、厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( )A ．熔点比钨高B ．不能导电C ．具有金属特性D ．是一种不可回收物11、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有N A 个二氧化碳分子B ．1.7 g 双氧水中含有的电子数为0.9N AC ．标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1N AD ．分子数为N A 的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g12、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A ．HClOB ．ClO -C ．Cl 2D ．Cl -13、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。

高一化学参考答案及评分标准2024.2一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.D8. B9.D 10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.BD 12.D 13.AD 14.BC 15. AC三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）（1）CaO Fe2O3（2分）非电解质（1分）（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑（2分）（3）先变红后褪色（2分）H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓ （2分）（4）强（1分）0.05N A（2分）17.（12分）（1）检验装置的气密性（1分）碱石灰（2分）（2）前（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分）（3）除去氨气和水蒸气（2分）气体变为红棕色（2分）（4）提供足量的空气，使多余的NO被氧化得到更多的硝酸，且防止G中NO过量而不能被吸收。

（2分）18.（12分）（1）HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O （2分）（2）Na2CO3 、NaHCO3 （1分）0.15 （2分）（3）氧化剂（1分）CO2 + 2H2O CH4 +O2（2分）（4）0.5 （2分）0.75 （2分）19.（12分）（1）过滤（1分）Fe、Cu （1分）蒸发皿、玻璃棒（2分）溶液表面出现晶膜（2分）（2）Fe2+ + NH4+ + 3OH- = Fe(OH)2↓ + NH3•H2O （2分）（3）Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+（2分）加入维生素C后溶液pH发生变化，应考虑pH对反应的影响（2分）20.（12分）（1）C （1分）（2）SO2 + SO32- + H2O = 2HSO3-（2分）(NH4)2SO3、NH4HSO3 （2分）（3）5∶2∶8 （3分）（4）SO2 + H2O2 =H2SO4（2分）1﹪（2分）注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1、下列实验操作正确的是( )2.（3分）2、下列叙述正确的是( )A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B ．因为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂D ．SiO 2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维3.（3分）3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A 、2.3g 钠和水充分反应，生成生成的气体体积为1.12LB 、标况下，22.4L H 2O 含有3N A 个原子C 、0.1mol/L 的NaCl 溶液中含有钠离子数目为0.1N AD 、7.8g Na 2O 2与足量二氧化碳充分反应，转移0.1N A 个电子4.（3分）4、下列实验操作、现象或结论不正确的是( )5.（3分）5、维生素C又被称为“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+,下列说法中不正确的是：A、维生素C具有还原性B、Fe2+是该反应的还原产物C、补充维生素C有利于人体对铁元素的吸收D、Fe2+只有氧化性，没有还原性6.（3分）6、下列离子方程式正确的是：A、铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu == Cu2+ +Fe2+B、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2 + H2OC、氢氧化钡与硫酸反应：H+ + OH- ==H2OD、氯化铝与过量氢氧化钠反应：Al3+ +4OH- == AlO2- + 2H2O7.（3分）7、在下列条件下，溶液中的离子能大量共存的是：A、使酚酞变红的溶液：CO32- Na+ K+ SO42-B、无色透明的溶液：Fe2+ K+ Cl- NO3-C、加入碳酸钠后有气泡产生的溶液:AlO2- K+ Cl- NO3-D、加入硫氰化钾后显红色的溶液：OH- SO42- CO32- K+8.（3分）8、下列关于金属及其化合物的说法，正确的是：A、用铁丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，不含钾离子B、往沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，可制得氢氧化铁胶体C、往某溶液中滴加氯水，再加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe2+D、往氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，可观察到先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解9.（3分）9、在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1710.（3分）10、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

高一第一学期期末统考卷化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 Fe 56 Cu-64 一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．“氯碱工业”是工业制取氯气的方法B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁D．工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉2．有关溴单质、碘单质提取的描述，正确的是A．从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应B．向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是增大溴的溶解度起富集的作用C．海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘D．干海带提取碘的流程是：较长时间浸泡干海带，所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质3．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能．．直接证明的是A．钠的密度比水小B．钠的熔点较低C．钠与水反应生成氢氧化钠D．反应产生气体4．下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确．．．的是A．钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂B．热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质C．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多D．工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应，置换出金属单质5．下列有关铁、铜的描述不正确．．．的是A．铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B．常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）C．生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，从而使冶炼变得简单D．铁和铜由于具有铁磁性，常用来做导电材料6．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A．将潮湿的氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶获取干燥的氢气是利用其脱水性B．将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性C．一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质（如碳、硫等）反应，体现强氧化性D．由于浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能用铝制容器装运7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．Ca2＋、Mg2＋、SO42－、SiO32－D．Na＋、H＋、F－、HSO3－8．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A．H＋B．SO2C．Fe D．Cu2＋9．下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确．．．的是A．还原性：Li<Na<K<Rb B．氧化性：O2>S>P>SiC．还原性：F—<Cl—<Br—<I—D．氧化性：K＋>Na＋>Mg2＋>Fe2＋10.已知：2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋，将标准状况下的22.4L氯气通入1L1mol·L－1的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式为A．Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－C．2Cl2＋2Fe2＋＋2I－＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．3Cl2＋2Fe2＋＋4I－＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－11．将标准状况下的17.92L二氧化碳气体通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中，对所得溶液的描述正确的是（溶液体积不变）A．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸钠溶液B．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸氢钠溶液C．得碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液D．得碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液12．3.2g部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L，下列关于镁条的描述错误．．的是A．该镁条中含有镁单质2.4g B．该镁条中含有氧化镁0.48gC．该镁条没有被氧化前质量为2.88g D．该镁条全部被氧化后质量为4.8g13．某化学实验研究小组，将16.0g石灰石样品（仅含二氧化硅杂质）高温灼烧后，检验产物为一纯净物，下列有关实验数据的分析不正确．．．的是A．灼烧时排放气体2.2g B．所得固体产物质量11.6gC．样品中含有碳酸钙10.0g D．样品中含有二氧化硅6.0g14．氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。

虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期期末质量检测试题月22日是第45个“地球日〞，我国确的主题是“珍惜地球资源，转变开展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间〞。

以下行为不符合这一主题的是A．节约资源，提高能源利用率B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．提倡使用充放电电池，回收旧电池，集中进行处理D．采用“绿色化学〞工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【答案】B【解析】试题分析：大量开采地下水，满足社会对水的需求，不符合这一主题，节约用水，应选项B正确。

考点：考查环境保护、资源节约利用知识。

2.以下说法不正确的选项是A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B．化学研究的主要目的就是认识分子C．研究物质的性质，常常运用观察..分类.比拟方法D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料.分子器件和分子机器【答案】B【解析】试题分析：化学研究的主要目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律，应选项B正确。

考点：考查化学史、化学研究目的和方法知识。

3.在室里，储存在棕色瓶中的试剂是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化钠【答案】C【解析】试题分析：棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质，硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O，因此浓硝酸保存时放在棕色试剂瓶，应选项C正确。

考点：考查药瓶的存放知识。

4.以下物质中属于电解质的是A．金属铁 B．蔗糖 C．苛性钠 D．乙醇【答案】C【解析】试题分析：电解质是在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，A、属于单质，不是电解质，故错误；B、蔗糖的水溶液不导电，不是电解质，故错误；C、苛性钠是氢氧化钠，其水溶液或熔融状态导电，属于电解质，故正确；D、乙醇的水溶液不导电，不是电解质，故错误。

考点：考查电解质知识。

5.以下物质的使用不涉及化学变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．液氨用作致冷剂 C．生石灰作枯燥剂 D．用食醋除水垢【答案】B考点：考查物质的分类知识。

高一上学期期末考试化学试题时量：75分钟 满分：100分一、单选题1．我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。

蒸——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸； 沥——除去糟，闻到酒、醋香味； 陈——陈放1～3年，闻到果香味。

上述主要步骤中，涉及过滤操作的是 A ．“蒸”B ．“酵”C ．“沥”D ．“陈”2．下列化学用语错误的是 A ．次氯酸的电子式：H:O ····:Cl ····:B ．CH 4的空间填充模型：C ．用电子式表示H 2O 的形成过程：D ．NH 3的结构式：3．下列各组物质中，属于同素异形体的是 A ．红磷和白磷 B ．CO 和CO 2 C ．氯气和液氯D ．CO 2和干冰4．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是 A ．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B ．在实验室中用浓硫酸做干燥剂 C ．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液D ．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”5．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A ．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B ．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C ．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D ．Na 2SO 3有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl 2)6．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。

下列说法正确的是A ．K 2CO 3、K 2SO 4、KCl 均属于电解质B ．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路”C ．K 2CO 3的电离方程式为K 2CO 3=K 22++CO 32−D ．K 2SO 4→KCl 之间的转化不能通过一步反应来实现 7．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A ．HCl 、MgCl 2、NH 4Cl B ．H 2O 、Na 2O 、SO 2 C ．CaCl 2、NaOH 、H 2OD ．NH 3、H 2O 、CS 28．欲除去CO 2气体中少量的SO 2，应使气体通过 A ．饱和NaHCO 3溶液 B ．饱和NaOH 溶液 C ．饱和NaHS 溶液D ．饱和Na 2CO 3溶液9．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A ．H 2S →O 2S →O 2SO 3→H 2OH 2SO 4 B ．Na →O 2Na 2O →O 2Na 2O 2→H 2ONaOH C ．Ca(OH)2→Cl 2Ca(ClO)2→CO 2、H 2OHClO →光照HClD ．CaCO 3→高温CaO →H 2OCa(OH)2→CO 2CaCO 310．利用下列装置制取Cl 2、制备漂白液、收集Cl 2和进行Cl 2尾气处理，其中能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a ～f 表示的均是含硫物质。

2025届上海市曹杨二中化学高一上期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出2、下列说法正确的是A．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O2∆=2SO3B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉3、下列离子方程式书写正确的是A．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+ Cu=Fe2＋+ Cu2＋B．钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na＋+ 2OH－+ H2↑C．大理石和稀盐酸反应：2H＋+ CO32－＝CO2↑+ H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－＝BaSO4↓+ H2O4、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

下列说法正确的是A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则2w 1=w 2=w 3 5、酸雨是指： A ．酸性的雨B ．pH=5.6的雨C ．pH<5.6的雨D ．pH=5的雨6、下列说法正确的是A ．明矾有净水作用，可以做消毒剂B ．pH<7的降雨，称为“酸雨”C ．树林中的晨曦与丁达尔效应有关D ．赤潮的形成与CO 2大最排放有关7、某容器真空时，称量其质量为60.4g ，此容器充满N 2时总质量为66.0g ，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g ，那么该气体可能是 A ．Cl 2B ．O 2C ．SO 2D ．HCl8、在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是( ) A ．氢氧化铁胶体中滴加硫酸 B ．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 C ．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D ．氯化铝溶液中滴加氨水9、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A ．Cl 2→Cl -B ．I -→I 2C ．SO 2→SO 32-D ．CuO→Cu10、下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与Z 反应的是A ．①③B ．①④C ．②③④D ．②③11、下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液混合加热：2 43NH OH NH H O ∆+-+↑+B ．氢氧化亚铁在空气中被氧化：23224Fe O 2H O4Fe 4OH ++-++-+C ．氧化亚铁加入稀硝酸中：23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-+++-+↑+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+↓12、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏13、只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)214、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶115、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）A．氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化钠、乙醇、铁、空气C．蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D．氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水16、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示为A、B、C、D、E 五种含同一元素物质之间的相互转化关系。

2025届中国科学院三州分院中学化学高一上期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2N AB．1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4N A个电子C．标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2N AD．16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有N A个氧原子3、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+ H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O4、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲5、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3 +HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)26、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 a b cA Al AlCl3Al(OH)3B CO2Na2CO3NaHCO3C Si SiO2H2SiO3D S SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D7、将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3·H2O8、一定质量的某铁的氧化物Fe x O y与100mL 0.1 mol·L－1稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。

高一上学期化学期末测试可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题 共46一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共161.A.B.C.D. 2.下列物质不能作氧化剂的是A.KNO 3B.KClO 3C.CuD.SO 2 3.以NA 表A.53 g 碳酸钠中含N A 个CO -23B.0.1 mol OH -含NA C.1.8 g 重水（D2O ）中含N A D.标准状况下，11.2 L 臭氧中含NA 4.A.MgCl2 B.NaClC. D.熔融的KOH5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。

下列属于“绿色商品”的是 A.含氟冰箱 B.含铅C.含磷洗涤剂D. 6.A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H 2O====Na ++2OH -+H 2B.小苏打与烧碱溶液：HCO -3+OH -====CO -23+H 2OC.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO -3+Ca 2++OH -=====CaCO 3↓+H 2OD.用氨水吸收少量SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2====2NH +4+SO -23+H 2O7.A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF 8.15.05 g 卤化钾与足量的AgNO 3溶液反应，可生成21.30 g 沉淀，则该卤化钾的化学式为A.KFB.KClC.KBrD.KI 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共309.能用H ++OH -====H 2O 来表示的化学反应是 A.Ca(OH)2固体和H 2SO 4 B.澄清石灰水和HNO3 C.KOHD.氢氧化钠溶液与NaHCO3 10.A.K +、Na +、OH -、Cl -B.Cu 2+、Ba 2+、NO -3、Cl - C.Na +、Mg 2+、OH -、SO -24 D.Ba 2+、H +、NO -3、CH 3COO -11.将如下卤化物跟浓H2SO 4A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI 12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol ·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况）Cl2完全转化为Cl -，则S 2O -23A.S 2-B.SC.SO -23D.SO -2413.精确配制一定物质的量浓度的NaOHA.称量时，将NaOHB.将称好的NaOHC.在烧杯中溶解NaOHD.将烧杯中已冷却的NaOH14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g 钠，钠全部反应后产生的A.B.C.D.由反 15.卤素从F 到I①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强A. B. C. D.16.A.1 mol O 2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2C.在标准状态下，22.4 L 水的质量约为18 gD.22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl17.在无土栽培中，要配制10 L 含0.5 mol ·L -1 NH 4Cl 、0.16 mol ·L -1 KCl 、0.24 mol ·L -1 K 2SO 4的某营养液，现因无现成的KCl 、K 2SO 4药品，而要用KCl 、NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（molA.0.64、0.02、0.24B.6.4、5.0、2.4C.4.0、5.5、1.8D.6.4、0.2、2.418.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。