初中酸碱盐9大知识点

第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。

只有形态、状态的改变。

实质：分子间的距离发生改变。

（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。

注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。

2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。

实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。

（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。

如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。

3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

初三化学《酸—碱—盐—金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4)、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O) 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸12(1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 （2)金属+ 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应) （3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4)碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）(5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀） 3三、碱1222（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱→盐+水(4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性)如Cu（OH)2 ΔCuO +H2O2Fe（OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀 Fe(OH）3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态),有金属光泽。

(2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属(铁〉铝〉铜)（4）银:导电、导热性最好的金属（银〉铜>金〉铝）(5)铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8)锇：密度最大的金属（9）锂 :密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。

二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应生成盐和氢气。

与金属氧化物反应生成盐和水。

与碱反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应生成盐和水。

与酸反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新碱。

盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。

有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。

有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。

三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。

如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。

盐与酸的反应：生成新盐和新酸。

如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

盐与碱的反应：生成新盐和新碱。

如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

盐与盐的反应：生成两种新盐。

如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。

四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。

碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。

盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。

五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。

无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。

六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。

pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。

酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。

七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。

初中化学酸碱盐知识点总结初中化学酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。

2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。

3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。

酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。

4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。

pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。

5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。

酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。

6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。

普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。

7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。

b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。

c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。

8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。

常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。

9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。

例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。

10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。

中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。

11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。

例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。

12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。

酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。

以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。

2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。

3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。

4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。

5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。

6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。

7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。

盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。

8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。

离子交换时，电荷要平衡。

9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。

其溶液呈中性。

10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。

酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。

11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。

12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。

13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。

14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。

以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水CuO + H2SO4==CuSO4+ H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱 + 酸→盐 + 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱12（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O （吸收CO2）（3）酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。

初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。

一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。

2.酸与金属产生气体。

3.酸与金属产生盐和氢氧化物。

4.酸与碱反应生成盐和水。

5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。

6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。

7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。

二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。

2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。

3.碱与酸中和生成盐和水。

4.碱与银盐反应生成沉淀。

5.碱与铵盐反应产生氨气。

三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。

2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。

3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。

四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。

2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。

五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。

2.酸盐溶液呈酸性。

六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。

2.碱盐溶液呈碱性。

七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。

2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。

3.无水盐是指除去了结晶水的盐。

4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。

八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。

2.酸碱中和可用于制备盐。

3.酸碱中和可用于药物的制备。

4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。

九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。

2.盐是日常生活中的调味品。

3.盐可用于冶炼金属。

4.盐可用于制造肥料。

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验：检验溶液的酸碱性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：ft楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

０１4 4 34. 补充知识：酸、碱、盐的概念（1） 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3 等。

HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 2-；（2） 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH 、Ca(OH)2 等。

NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；（3） 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：NaCl 、NH 4NO 3 等。

NaCl==Na ++Cl -；NH 4NO 3==NH ++NO -；二、溶液的酸碱性的强弱1. 酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

中考酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学中非常重要的一个知识点，它们在我们日常生活中起着非常重要的作用。

了解酸碱盐的性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学知识，且有助于我们正确使用化学产品。

以下是中考酸碱盐知识点的总结：一、酸的性质1. 酸的味道酸2. 酸和金属反应产生氢气3. 酸能使蓝色石蕊试剂变红4. 酸能与碱中和产生盐和水5. 酸和碱溶液的pH值在7以下6. 酸的种类包括无机酸和有机酸二、碱的性质1. 碱的口感苦涩2. 碱可以中和酸产生盐和水3. 碱能够使红色石蕊试剂变绿4. 碱溶液的pH值大于75. 碱有无机碱和有机碱之分三、盐的性质1. 盐是由酸和碱中和而成2. 盐的种类有氯化物、硫酸盐、碳酸盐等3. 盐是一类离子化合物4. 盐在日常生活中有很多用途，如食盐、发泡粉和洗衣粉等四、酸碱盐的应用1. 食用酸：在食品加工中经常使用醋、柠檬酸等2. 化妆品中的碱：许多洗发水、沐浴露含有氨水和碱性物质3. 酸碱中和的应用：如中和反应可以用于调节草酸与次氯酸的浓度4. 盐的应用：食盐用于烹饪，硫酸铵用于肥料等五、酸碱盐的实验1. 酸硬水实验：用石灰水和矿泉水进行实验，可以观察到CO2气体的产生2. 金属与酸反应实验：可以用锌粉和盐酸进行实验，观察到氢气的产生3. 酸与金属碱反应实验：石灰石与盐酸可以观察到气泡的产生4. 盐的实验：食盐融化水中后形成石膏六、酸碱盐的应用1. 饮食中的酸：柠檬汁可用于去除鱼腥味2. 家庭日用品中的碱：洗衣粉可用于去除衣服上的污渍3. 酸碱中和的应用：白醋可以用于中和食物中的碱性成分4. 盐的应用：食盐可以用于烹饪和食品保存七、酸碱盐的环境问题1. 酸雨：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气在大气中反应，形成硫酸和硝酸，降落到地表，对人类的健康和环境造成危害2. 重金属离子的污染：重金属离子污染严重影响环境和生物的健康3. 盐湖蒸发和海岸盐碱化地区：盐湖蒸发会导致土壤盐碱化，影响农作物生长总结酸碱盐是化学中的重要内容，通过学习酸碱盐的知识，我们可以更好地理解化学反应和化学原理，并且可以在日常生活中正确应用这些知识。

初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳如下：
一．酸碱盐的定义：酸是由氢离子和酸根离子构成；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。

二．酸碱指示剂：指示剂遇酸、碱、盐能显示不同的颜色。

三．酸、碱、盐的通性：
１．酸的通性：使酸碱指示剂变色；跟金属活动性顺序中（氢）前的金属单质反应，生成盐和氢气；跟碱性氧化物反应，生成盐和水；跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

２．碱的通性：使酸碱指示剂变色；跟酸性氧化物反应，生成盐和水；跟酸反应，生成盐和水；跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

３．盐的反应：跟某些金属单质反应，生成另一种金属和另一种盐；跟某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸；跟某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。

专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。

浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。

酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。

用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。

浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。

用途：重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。

怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

初三化学酸、碱、盐九大知识点一、化学用语1、电离： H 2SO4=2H++SO 42- NaOH=Na ++OH- Al 2 (SO4)3=2Al 3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰—— CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分—— CaCO3食盐—— NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾—— CuSO 4·5H 2O碳酸钠晶体—— Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O（学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性1、常有盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是否是一个较好记忆的顺口溜？)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

碳酸盐只溶钾钠铵( 盐 ) 。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化 )钾、 (氢氧化 )钠、 (氢氧化 )钙、 (氢氧化 )钡溶。

2、七个常有的积淀物：中考范围：（由主至次的次序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的积淀以阅读资料形式观察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的积淀3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原由) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原由)以阅读资料形式观察： Ag2SO4(鉴识SO42-和 Cl- 时，不用硝酸银的原由 )； MgCO 3(碳酸根离子不可以用于在溶液中除掉镁离子的原由 )三、复分解反响的发生条件1、复分解反响口诀：复分解要进行，溶液中才可行；互换成分价不变；生成水、气或积淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

2、复分解的tips ：(1)不溶性碱只好与酸性发生中和反响(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响(3)KNO3、 NaNO3、AgNO 3、BaSO 4不可以做复分解反响的反响物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。

酸碱盐相关知识点总结1. 酸的定义和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。

酸的性质包括酸味、与碱中和反应、与金属反应生成氢气等。

常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

2. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离度来判断。

电离度高，则酸的强度强；电离度低，则酸的强度弱。

酸的电离度可以通过酸的离子浓度和摩尔浓度来计算。

3. 酸的浓度表示方法酸的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。

PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[H+]。

PH值越小，表示酸性越强。

4. 碱的定义和性质碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的化合物，也可以称为碱性物质。

碱的性质包括苦味、与酸中和反应、与盐反应生成氢氧化物等。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。

5. 碱的强弱碱的强弱可以通过碱的电离度来判断。

电离度高，则碱的强度强；电离度低，则碱的强度弱。

碱的电离度可以通过碱的离子浓度和摩尔浓度来计算。

6. 碱的浓度表示方法碱的浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示，也可以用PH值来表示。

PH是以10为底的对数，计算公式为PH=-log[OH-]。

PH值越大，表示碱性越强。

7. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据PH值的变化而变化颜色的物质。

常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚、甲基红等。

不同的指示剂适用于不同的PH范围，可以用来进行酸碱中和反应的检测。

8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下发生化学反应，生成盐和水。

反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水。

这是一种放热反应，生成的盐可以是氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。

9. 盐的定义和性质盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。

常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠等。

盐有一些特殊的性质，如熔点高、易溶于水、能导电等。

10. 盐的制备方法盐的制备方法包括酸碱中和法、氧化还原法、双分解法等。

其中酸碱中和法是最常用的制备盐的方法，即通过酸和碱的中和反应生成盐和水。

初中化学酸碱盐知识点一概念1、酸的组成—氢离子＋酸根离子 2、碱的组成—金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成—金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价硫酸根（SO4）碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）三、记（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn +H2SO4 =ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。

（4）酸＋碱＝盐＋水。

9、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 10、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl =NaCl + H2O.12、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 .13、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

九年级酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是初中化学中的重要内容之一，而对于九年级的学生来说，更需要全面了解酸碱盐的相关知识。

本文将对九年级酸碱盐知识点进行归纳总结，旨在帮助学生更好地掌握这一部分内容。

一、酸碱与物质性质1.酸的性质：（1）酸的味道酸酸的，有酸的气味；（2）酸可以腐蚀金属；（3）酸可以变红蓝石蕊纸；（4）酸和碱反应会产生中和反应。

2.碱的性质：（1）碱的味道苦苦的，有碱的气味；（2）碱可以腐蚀皮肤；（3）碱可以变红蓝石蕊纸；（4）碱和酸反应会产生中和反应。

3.酸碱指示剂：（1）酸性溶液红色指示剂为苏丹红；（2）中性溶液无色指示剂为水；（3）碱性溶液蓝色指示剂为甲基橙。

二、常见酸碱盐的性质1.酸：（1）盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。

（2）硫酸（H2SO4）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。

2.碱：（1）氢氧化钠（NaOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。

（2）氢氧化钾（KOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。

3.盐：（1）氯化钠（NaCl）：白色结晶体，无味，可溶于水。

（2）硝酸钙（Ca(NO3)2）：无色结晶体，无味，可溶于水。

三、酸碱中和反应1.酸碱反应的表达方式：酸 + 碱→ 盐 + 水2.实验条件：通常情况下，酸碱反应需要在水介质中进行，在适当的温度和压力下进行反应。

3.常见的酸碱反应：（1）盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O四、酸碱盐的应用1.食品酸碱度调节：食品加工中常使用果酸、醋酸等酸性物质和氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质进行食品酸碱度的调节，以改善食品口感和保鲜效果。

2.肥料制备：磷酸和钾肥是常见的植物肥料，可以提供植物所需的营养元素。

3.药品制备：碱性药品常用于中和胃酸，如制备抗酸药和抑酸剂等。

化学酸碱盐知识点归纳一、酸的性质与特点1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

2. 酸的酸度：酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小，表示酸的酸度越强。

3. 酸的性质：酸具有酸味、腐蚀性、导电性等特点。

酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。

二、碱的性质与特点1. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

2. 碱的碱度：碱的碱度也可以用pH值来表示，pH值越大，表示碱的碱度越强。

3. 碱的性质：碱具有苦味、腐蚀性、导电性等特点。

碱与酸反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义：酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。

在反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，而阳离子和阴离子结合形成盐。

2. 中和反应的特点：中和反应是一种放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。

此外，酸碱中和反应的产物是盐和水，不会产生其他副产物。

3. 中和反应的应用：酸碱中和反应广泛应用于生活中，如制备食盐、制备药物、调节土壤酸碱度等。

四、盐的性质与分类1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。

2. 盐的性质：盐味咸、无色或白色晶体、导电性强等特点。

不同的盐具有不同的性质和用途。

3. 盐的分类：盐可以分为无机盐和有机盐两大类。

无机盐是指由无机酸和无机碱中和得到的盐，如氯化钠、硫酸铜等；有机盐是指由有机酸和无机碱中和得到的盐，如乙酸钠、柠檬酸钙等。

4. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用，如食盐用于调味、硝酸盐用于制造肥料和炸药、氯化钠用于消毒等。

五、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

2. 酸碱指示剂的原理：酸碱指示剂的颜色变化与氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度有关。

酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。

物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。

注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。

碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。

考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。

初三化学酸碱盐十大知识点
酸碱盐是化学领域中重要的基础知识之一。

对于初三学生来说，了解酸碱盐的性质和应用是非常重要的。

下面将介绍初三化学酸碱
盐的十大知识点。

一、酸碱的定义
酸是指能够产生H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。

碱
是指能够产生OH-离子的物质，可以使碱性指示剂变蓝。

二、酸碱指示剂的作用
酸碱指示剂是一种化学物质，它能够根据溶液的pH值的不同
而改变颜色。

常用的酸碱指示剂有酚红、酚酞等。

三、酸碱中的电离和中和反应
酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子可以通过电离反应
产生。

当酸性溶液和碱性溶液以适当的比例混合后，H+离子和OH-离子可以中和产生H2O。

四、常见的酸碱物质
酸性物质包括硫酸、盐酸等，碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

酸碱物质的性质和用途各不相同。

五、酸碱反应的特点
酸与碱反应时会产生水和盐。

这种反应称为中和反应。

酸碱反应通常伴随有气体的释放，如二氧化碳等。

六、酸碱溶液的酸度和碱度
酸性溶液的酸度用pH值来表示，pH值越小，酸度越大。

碱性溶液的碱度用pOH值来表示，pOH值越小，碱度越大。

七、中和滴定的原理
中和滴定是一种常用的分析化学方法，它基于酸碱反应的中和原理。

通过向酸溶液或碱溶液中滴加含有已知浓度的酸碱溶液，确定酸碱溶液的浓度。

八、酸碱中和反应的应用
酸碱中和反应广泛应用于日常生活和工业生产中，如制作肥皂的中和反应、塑料的制备等。