高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是( )A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3【答案】C【解析】分析:二氧化硫具有还原性,可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸;焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐；铝和氧化铁反应制备铁单质。
详解：A.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,即SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,故A正确；B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,故B正确，少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐,即C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）,故B错误; C.用过量NaOH 溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O,故C错误；D.可以用铝和氧化铁反应制备铁单质即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故D正确；本题答案选C。
2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇能溶于水B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D．乙醇能发生催化氧化【答案】C【解析】【分析】若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。
【详解】A. 乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A 不选；B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；D. 乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；答案选C。
3．反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．使用催化剂C．增加A的浓度D．降温【答案】D【解析】A、缩小体积加压，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故A错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故B错误；C、增加A的浓度，化学反应速率增大，故C错误；D、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确。
4．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者大B．X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低C．M比X的原子序数多7D．Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中【答案】D【解析】分析：同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M 为S元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。
详解：根据以上分析可知X为O，Y为Na，Z为Al，M为S，N为Cl，则A、Al、Cl两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，A错误；B、水分子间存在氢键，所以X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较高，B错误；C、M比X的原子序数多16-8＝8，C错误；D、铝单质均能溶解于Y的氢氧化物氢氧化钠和N的氢化物的水溶液盐酸中，D正确；答案选D。
点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个关键字。
5．下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是A．CO2B．Na2O2C．MgCl2D．NaOH【答案】B【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。
详解：A. CO2中只有极性键，A错误；B. Na2O2中含有离子键和非极性键，B正确；C. MgCl2中只有离子键，C错误；D. NaOH中含有离子键和极性键，D错误。
答案选B。
点睛：掌握化学键的含义、组成微粒是解答的关键。
注意共价键又分为极性键和非极性键，由同一种元素形成的共价键是非极性键，由不同种元素形成的共价键是极性键。
6．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济”原则的是( )①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥复分解反应⑦加聚反应A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑥⑦D．只有⑦【答案】B【解析】【详解】化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而复分解反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%。
答案选B。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放【答案】D【解析】分析：A、元素周期表中包含着很多信息和规律，其中寻找半导体材料就是根据金属性和非金属性变化规律来确定的；B、碳酸的酸性强于HClO，且HClO不稳定，导致漂白粉失效；C、溴是易挥发的液体，与水几乎不反应，因此可水封保存；D、煤燃烧生成的SO２在高温下与CaCO3反应，可减少SO的排放。
２详解：A、在元素周期表中，从左向右，金属性减弱，非金属性增强，所以在金属和非金属分界线附近的元素具有半导体性能，故A正确；B、漂白粉放置的过程中，发生如下反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，导致失效，所以B 正确；C 、溴在水中的溶解度很小，与水几乎不反应，但溴是易挥发性的液体，所以要保存在棕色细口瓶中，并用水封，故C 正确；D 、煤燃烧生成的SO ２在高温下与CaCO 3反应，最终转化为CaSO 4，减少了SO ２的排放，但不会减少温室气体CO 2的排放，所以D 不正确。
本题答案为D 。
8．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是 A ．溴蒸气被活性炭吸附 B ．电解水C ．HCl 气体溶解于水D ．打雷放电时，O 2变成O 3【答案】A 【解析】溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A 正确；电解水是化学变化实质是旧键断裂、新键形成，故B 错误；HCl 溶解于水电离出氢离子、氯离子，破坏共价键，故C 错误；打雷放电时，O 2变成O 3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D 错误。
9．一定温度下，在一个2L 的密闭容器中加入3mol A 和2.5mol 的B ，发生如下反应3A(气)＋B(气)⇌xC(气)＋2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C 为0.25mol/L 。
下列结论错误的是 A ．平衡时，A 的浓度为0.75mol/L B ．平衡时， B 的转化率为20% C ．D 的平均反应速率为0.1mol/(L ·min)D ．反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小 【答案】D 【解析】 【分析】5min 后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2<3+1，x<2，只能为x=1，C 为0.25mol/L ，则生成n(C)=2L×0.25mol/L =0.5mol()()()()(mol)3 2.500(mol) 1.50.50.53A g +1(mol)1.520.5B gC g +2D g 1ƒ起始转化平衡以此解答该题。
【详解】A ．平衡时，A 的浓度为1.5mol2L=0.75 mol/L ，故A 正确； B ．平衡时， B 的转化率为0.5mol1002.5%mol⨯=20%，故B 正确；C ．D 的平均反应速率为1mol2L 5min=0.1mol/(L·min)，故C 正确；D ．反应3A(气)＋B(气)⇌ C(气)＋2D(气)是气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，则反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在增大，故D 错误； 故选D 。
10．下列实验现象预测正确的是（ ）A ．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：滴入FeCl 3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 【答案】B 【解析】分析：A ．根据单质溴能与NaOH 溶液发生反应，苯与水互不相溶； B ．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析； C ．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO ，广口瓶内有空气，可与NO 反应； D ．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。
详解：A 项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br 2与NaOH 溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A 项错误；B 项，浓H 2SO 4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO 2和CO 2，CO 2不与酸性KMnO 4溶液反应，有气泡产生，SO 2与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B 项正确；C 项，微热稀HNO 3片刻，铜与稀HNO 3发生反应生成NO ，NO 与广口瓶内的O 2反应生成红棕色的NO 2，故C 项错误。
D 项，FeCl 3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D 项错误；综上所述，本题正确答案为B 。
点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B 选项难度较大。
11．乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。
