高中化学方程式大全(完整版)

高中化学方程式归纳总结大全

一、酸-碱反应：

1、金属与碱反应：金属与强碱反应,产生金属离子和氢气，其反应方

程式为：M+2OH--->M(OH)2+H2↑

2、无机酸与碱反应：无机酸与碱反应，发生交换反应，产生对应的

盐和水,其反应方程式为：HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O

3、盐酸反应：盐酸与碱反应，会发生水解反应，产生碱性盐和氢气，其反应方程式为：HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑

4、有机酸与碱反应：有机酸与碱反应会发生碱溶解反应，产生对应

的盐和水，其反应方程式为：R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O

二、碱与金属盐反应：

1、金属碱与氧化物反应：金属碱与氧化物反应，产生金属盐和水，

其反应方程式为：M(OH)2+MO--->M2O+H2O

2、金属碱与酸反应：金属碱与酸反应，产生金属盐和水，其反应方

程式为：M(OH)2+HX--->MX+H2O

3、金属碱与溶液反应：金属碱与溶液反应，产生金属盐和水，其反

应方程式为：M(OH)2+MX--->M2X+H2O

三、水的溶解反应：

1、非金属氧化物溶解：非金属氧化物溶解于水，可以产生质子和氧

离子，其反应方程式为：MO+H2O--->H3O++M

2、金属氧化物溶解：金属氧化物溶解于水，会产生金属离子和氢氧离子，其反应方程式为：M2O+2H2O--->2H3O++2M

高中的化学方程式大全

高中化学方程式大全

为大家整理了常用方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、*碱盐方程式，以及金属单质等各种方程式：

一、非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h）

1、氧化*：

f2+h2===2hf(*暗处*)

f2+xe(过量)==xef2

2f2(过量)+xe==xef4(xef4是强氧化剂，能将mn2+氧化为mno4–)

nf2+2m===2mfn(m表示大部分金属)

2f2+2h2o===4hf+o2(水是还原剂)

2f2+2naoh===2naf+of2+h2o

f2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

7f2(过量)+i2===2if7

f2+cl2(等体积)===2clf(clf属于类卤素：clf+h2o==hf+hclo)

3f2(过量)+cl2===2clf3(clf3+3h2o==3hf+hclo3)

cl2+h22hcl(将h2在cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生*)

3cl2+2p2pcl3cl2+pcl3pcl5cl2+2na2nacl

3cl2+2fe2fecl3cl2+cucucl2

cl2+2fecl2===2fecl3(在水溶液中：cl2+2fe2+===2fe3++3cl) cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2

cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i2

3cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3

高中化学方程式大全

化学最主要的就是公式啦！所以学好公式就把化学学的差不多了！

化学方反应式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

高中化学方程式〔最全〕

一、非金属单质〔F 2， Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ， H 〕

1、氧化性：

F 2+H 2===2HF ( 阴暗处爆炸 )

F 2+Xe (过量)==XeF 2

2F 2 (过量 )

(XeF 4 是强氧化剂，能将

Mn 2+

氧化为 MnO

4

–

+Xe==XeF 4

)

nF 2+2M===2MFn(M 表示大局部金属) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是复原剂 )

2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2 7F 2(过量)+I 2===2IF 7

F 2+Cl 2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2(过量)+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )

Cl 2 +H 2 2HCl ( 将 H 2在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P 2PCl 3

Cl 2 +PCl 3 PCl 5

Cl 2+2Na

2NaCl

3Cl 2+2Fe

2FeCl 3

Cl 2 +Cu

CuCl 2

Cl 2 +2FeCl 2===2FeCl 3

(在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl )

Cl 2 +2NaBr===2NaCl+Br 2

Cl 2+2Br =2Cl +Br 2 Cl 2 +2KI===2KCl+I 2

高中必修化学方程式

无机化学部分

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na ＋O 2＝2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2Na 2O 2

2.钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑离子方程式：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －

＋H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2↑2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑

4.氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2

Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑

6.7.NaOH NaOH 8.NaOH 2NaHCO 3Na 9.制取)

NaHSO O 1.23S

22.3.4.铝和5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2O 离子方程式：Al 2O 3＋6H ＝2Al ＋3H 2O

6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O=2Na[Al(OH)4]离子方程式：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O ＝2[Al(OH)4]－

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋

＋3H 2O

8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－

无机部分

1、钠

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2

钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

2、铝

铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

3、铁

氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

目录

一、高一化学方程式总结 (2)

二、氯的化学方程式： (4)

三、氯的离子方程式： (4)

四、铝的化学反应方程式 (5)

五、铜的化学反应方程式 (6)

六、铁的化学方程式 (6)

七、高中常用的离子方程式 (7)

一、高一化学方程式总结

(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑

(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

(6) 氧化物的反应

a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

(7) Na的化学反应方程式

a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

b) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

高中化学方程式大全

一、氧化还原反应方程式

1.金属与非金属的氧化反应

例如：2Na+Cl₂→2NaCl

2Mg+O₂→2MgO

2.金属与酸的反应

例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

3.金属与水的反应

例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

4.非金属与氧气的反应

例如：C+O₂→CO₂

5.过氧化氢分解

例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂

6.还原剂与氧化剂的反应

例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂

二、酸碱中和反应方程式

1.强酸与强碱的中和反应

例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O

2.强酸与弱碱的中和反应

例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O

3.弱酸与弱碱的中和反应

例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O

三、水解反应方程式

1.盐的水解

例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl

2.酸酐的水解

例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH

3.酯的水解

例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH

四、氧气化反应方程式

1.元素与氧气的直接反应

例如：S+O₂→SO₂

C+O₂→CO₂

2.含氢的有机物燃烧反应

例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

五、重组反应方程式

1.单质重组反应

例如：2Na+Cl₂→2NaCl

N₂+3H₂→2NH₃

2.高低价金属的重组反应

例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

3.过氧化物分解

例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂

六、酸反应方程式

1.均一催化酸解

例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂

2.酸与金属氧化物反应

例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O

元素周期律及元素周期表中常考知识点一、化学方程式

（一）置换反应

1、金属置换金属

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2、非金属置换非金属

--

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2HBr=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

--

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

2F2+2H2O===4HF+O2

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

3、金属置换非金属

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+CO22MgO+C

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogens

n 1: Chlorine Gas

1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)

2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)

3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)

4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)

5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)

6.PCl3 + Cl2 → PCl5

7.Cl2 + H2O → HCl + HClO

8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO

10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O

11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO

12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O

13.2HClO → (light)

n 2: Hydrogen Chloride

14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑

15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)

16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)

17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

18.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

高中化学方程式大全打印版

(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑

(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+

2NaCl

(6) 氧化物的反应

a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

(7) Na的化学反应方程式

a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(8) Fe及化合物的化学反应方程式

a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

高中化学必背的60个化学方程式

1.电解食盐水

2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气

MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）

3.钠与氯气反应

2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）

4.铁在氯气中燃烧

2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）

5.铜在氯气中燃烧

Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）

6.氯气与水的反应

Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO

7.次氯酸分解

2HCLO＝＝2HCLO+O2↑

8.氯气和氢氧化钠溶液反应

Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O

9.制漂白粉

2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

10.漂白粉失效

Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑

11.氯气和溴化钠溶液反应

2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br2

12.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝

2Kl+Cl2＝＝2KCl+I2

13.溴与碘化钾溶液的反应

Br2+2Kl＝＝I2+2KBl

14.钠露置在空气中与氧气反应

4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）

15.钠在空气中燃烧

2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）

16.氧化钠与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

17.氧化钠与盐酸反应

Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O

必修一之邯郸勺丸创作

时间：二O二一年七月二十九日

1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl

2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl

3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl

4、盐酸与硝酸银溶液混合HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

5、氧化铜与少量碳粉在低温下反响 C + 2CuO 2Cu + CO2↑

6、水蒸气与碳粉在低温下反响 C + H2O(g) CO + H2

7、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O

8、铁粉与硫酸铜溶液反响 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

9、金属钠在氯气中点燃 Cl2 + 2Na 2NaCl

10、金属钠常温下与氧气反响 4Na + O2 == 2Na2O

11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O2 Na2O2

12、金属钠与盐酸的反响2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2↑

13、金属钠与水的反响2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

14、铁粉与水蒸气的反响 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

15、金属铝与氢氧化钠溶液的反响2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

16、氧化钠与水的反响 Na2O + H2O == 2NaOH

17、过氧化钠与水的反响2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

234、↑+−−→−+∆4

32CaO

3CH

CO Na NaOH COONa CH

235、O H 2CO

O 2CH 22

24

+−−→−+点燃

236、HCl Cl CH Cl CH

324

+−→−+光

237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光

238、HCl CHCl Cl Cl CH 3

222+−→−+光

239、HCl CCl

Cl CHCl 4

23

+−→−+光

240、24

H 2C CH +−−→−高温

乙烯 241、O H CH

CH OH CH

CH 22

2

C

1702

3

+↑=−−→−--。

浓硫酸

242、Br CH Br CH Br CH

CH 2222

2

-→+=

243、33

22

2CH CH

H CH CH -−−→−+=∆催化剂

244、Cl CH CH

HCl CH CH 23

2

2-→+=

245、O H 2CO

2O 3CH

CH 22

22

2+−−→−+=点燃

246、OH CH

CH

O H CH

CH

2

3

22

2

--−−→−+=一定条件

催化剂

247、一定条件

催化剂

−−→−=2

2

CH

nCH n 22

]CH CH

[-

烯烃 248、−−−→−=一定条件

2

2

CH

nCH n 2]CH CH [-

249、22

2

2

CH CH CH CH

Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=

250、22

2

2CH CH CH CH

Br Br CH

CH CH CH -=-→-+=-=

251、−−−→−=-=一定条件

2

2

CH CH CH nCH n 22

]CH CH CH CH

[-=-

252、−−−→−=-=一定条件

优质解答

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

【高中化学方程式大全(完整版)】高中化学方程式大全

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2.碳酸盐离子测试：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4.木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6.氯化钙与碳酸钠溶液的反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8.过氧化钠与水的反应：2na2o2+2H2O=4naoh+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10.钠与水的反应：2Na+2H2O=2naoh+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12.铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2naoh+2H2O=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2

14.氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6hcl=2fecl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16.氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al2O3+2naoh=2naalo2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应：FeSO4+2naoh=Fe（OH）2↓ + 硫酸钠