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第一节金属与金属矿物(1)知识点：金属的物理性质:导电性、导热性、延展性。
巩固练习：1、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好2 、物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质一致的是( )A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品3．关于铝的叙述下列错误的是( )A．是地球上含量最多的金属元素B．可用作飞机的结构材料C．可用作车床的刀具材料D．可用于日常器皿4铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛的应用。
下列物质中不会用到铜的是( )A．计算机主板 B．印刷电路板C．食堂IC卡D．造房子用的钢筋5、下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是（）A．纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性C．纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽6．保温瓶胆壁上有金属_______，温度计内填充的金属是_______，患贫血时常缺乏的一种金属元素是_______，患骨质疏松症时缺乏的金属元素是_______，银粉漆中的金属是_______。
7请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：（1）用于干电池的是；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是；（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是；（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；（5）温度计中银白色的液体是；（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。
8把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。
根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度②熔点③密度④颜色9津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写：10、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：这种金属表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途 。
《第五章第一节金属与金属矿物》教案【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：5.1金属与金属矿物【教学目标】：1、知识与技能1）知道铁、铜、铝三种金属的物理性质；2）了解几种常见的金属矿物，并能通过类比推知大多数金属的共性。
2、过程和方法：通过联想，通过动手、观察现象，思考去解决问题的能力。
3、情感、态度与价值观：通过对铁、铜、铝性质的探究，提高学生自己动手实验的能力；培养观察思考并去类比推理的能力。
【教学重点】：铁、铜、铝三种金属的性质。
【教学难点】：金属的共性。
◆课前预习1．比较铁、铝、铜与氧气的反应：2．比较铁、铝、铜与酸的反应：3．实验室制取氢气的化学方程式：____________________________，选用锌而不用铁或铝的原因是：________________________________________________________。
选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是_______________________________________________。
4．铁浸入硫酸铜溶液中的现象是：_________________________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
5．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如________、__________、____________等）以单质存在外，其余大多数以____________存在于矿石中。
6．铁的矿石有赤铁矿（主要成分为___________）、磁铁矿（主要成分为____________）、菱铁矿（主要成分为____________）和_________等。
7．置换反应是_______________________________________________________________。
九年级化学第五章金属与金属矿物某某科技版【本讲教育信息】一. 教学内容：第五章第一节金属与金属矿物二. 教学目标1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；2、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；3、知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；4、通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；并初步形成物质的性质决定物质用途的观念；5、了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
重点：金属的物理性质和化学性质。
难点：1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
三. 具体内容金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
各种各样的金属大多是通过冶炼金属矿物得到的。
要合理开发利用金属矿物资源，需要了解各种金属的性质和各类金属矿物。
1、探究金属的物理性质从常见金属的用途来总结出金属的物理性质。
（1）具有金属光泽，除Au（黄色）Cu（紫红色）Pb（灰蓝色）Cs（淡黄色）Zn（青白色）等外，一般都是银白色；（2）大多数具有的导热性和导电性；（3）大多数具有延展性；（4）硬度一般较大，但不同的金属有很大差别；（5）熔点一般较高，但熔点的高低差别也很大；（6）大多数金属密度较大，极少数密度比水小。
2、探究金属的化学性质通过观察铁、铝、铜与氧气、与稀硫酸反应的现象，可知铁、铝、铜能与氧气反应；铁、铝能与稀硫酸反应，而铜不能；金属的活泼性不同，活泼性铝>铁>铜。
化学性质：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。
金属与氧气反应现象与反应条件4Al+3O22Al2O3铝的银白色金属光泽消失，表面逐渐变暗。
此反应在常温下就可进行。
常温，在干燥的空气中很难反应。
铁在纯氧中点燃，剧3Fe+2O2Fe3O4烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
常温，在干燥的空气中很难反应。
在空气中加热，红色2Cu+O22CuO的铜表面逐渐变黑。
第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物（第1课时）学习目标：知识与技能：了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；过程与方法：通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。
情感态度与价值观：初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
学习重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点学习过程：新课引入：金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属有哪下面我们对大家熟悉的金属进行探究。
请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？6、为什么家里的水龙头要镀铬？如果镀金会怎么样？练习和评价：一、选择题1、下列元素符号均表示金属元素的一组是（）A、Al F Ca Mg HeB、Na K P Hg CuC、Ag Cu Fe Al ZnD、Fe Cu Al Si Ca2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的是（）A、铁、镁、铝B、钙、铁、钾C、铝、铁、钙D、钠、钾、铁3、下列金属中导电性最好的是（）A、铜B、铝C、铁D、银4、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝5、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高6、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）A、硬度B、光泽C、导电能力D、状态7、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是（）A、铁具有良好的延展性B、铁是热和电的良导体C、铁是黑色的固体D、铁能被磁化8、继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（）①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平A、①②③B、④⑤⑥C、③④⑤D、①②⑥9、血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.03%。
金属与金属矿物讲课稿敬爱的各位专家：大家下午好！今日我讲课的内容是沪教版 ?九年级 ?上册化学第五章第一节《金属与金属矿物》。
下边我从教材剖析、教法剖析、学法剖析和教课程序设计四个方面说说自己对这节教课的理解和设计。
一、说教材（教材剖析）（一）教材地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和平时生活都有宽泛的用途，与人类的生计和社会发展密不行分。
本节从常有金属的用途引入，经过金属性质的研究性实验，剖析、归纳出金属的性质。
初步形成物质的性质决定物质的用途的看法。
经过对常有金属性质的研究和学习，使学生逐渐学会用归纳、归纳等方法对获得的信息进行加工，并能正确表述相关信息。
经过切合认知规律的教课过程，对学生进行科学方法的教育。
认识金属矿物质源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
（二）教课目的1、知识与技术（1）认识金属的物理性质 ;（2）知道常有的金属与氧气 ,酸的反响（3）知道一些常有金属矿物的主要化学成分2、过程与方法目标①学会设计研究活动步骤方法掌握察看和表达化学反响的基本方法②培育学生察看能力和剖析综合能力③初步学会经过实验来研究物质及其变化的科学方法.3、感情态度与价值观目标经过学习金属的性质和金属矿物,培育学生学习自然科学的兴趣和研究自然的精神。
（三）教课要点和难点要点 :金属化学性质的研究和置换反响的看法。
难点 :初步形成物质的性质决定物质的用途的看法二、说教法（教课方法剖析）联合教材内容特色及学生认知状况,本节课采纳自主学习和实验研究相联合的教课方法。
三、说学法（学法剖析）1、学情剖析学生经过半个多学期的学习,对化学的学习已累积了必定的知识基础和方法基础 ,能够开始试试培育学生的自主学习能力和剖析归纳能力 ,但是初三学生的自我管理和调控能力还不够,学习过程中需要教师的严格管理。
2、学法设计金属是在化学学习中系统地认识详细物质及其性质用途,形成一个优秀的思想习惯是本节课学法指导的要点。
九年级化学导学案
【目标】
1、通过预习掌握金属的物理性质。
2、掌握金属的化学性质，能够简单区别常见金属的活动性。
3、培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力；
4、通过实验让学生感受科学探究对知识建构的重要意义，激发学生学习化学的浓厚兴趣【重点】掌握金属的物理性质与化学性质。
【难点】能够区别常见金属的活动性。
1、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属有哪些呢？你知道的金属又有哪些呢？回答问题，并填写下表：
2、金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的主要物理性质：（有或无）金属光泽、（能或否）导电、（能或否）导热，有较好的延性和展性等。
利用金属的物理性质连线
金属材料的用途相关的物理性质
（1）用铝压成铝箔包装食品 a导热性好
（2）用钨制成灯丝 b硬度大
（3）用铁制成暖气片 c导电性好
（4）用铜制电线 d熔点高
（5）用铁制成菜刀、锤子 e延展性好
3、在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：
（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_________、________；
（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________、________；
（3）体温计中填充的金属是_________、________；
（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________、________；
（5）导电性最好的金属是_________、________；
（6）最常用的金属是_________、________；
（7）地壳中含量最多的金属元素是_________、_______
（一）常见金属的化学性质
自主探究一：金属与氧气反应
1.在制作探照灯时常常加入一种什么金属,为什么?
2.铝在常温下比铁更容易跟氧气反应，为什么铁容易生锈，而铝不易生锈？
３.做铁丝实验时，集气瓶的底部为何铺少量的细沙或加入少量的水？
自主探究二：金属与酸反应
每组有镁、铝、锌、铁和铜五种金属，一瓶稀硫酸,一把镊子,五支试管。
通过小组合作，探究金属和酸能否反应，并做好实验记录。
组内组间交流，展现自己的实验结果，并写出化学方程式。
小结：象上述反应中，由单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，我们把它称置换反应。
自主探究三：金属与硫酸铜溶液反应
向试管中加入少量的硫酸铜溶液，把一枚铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象，并做记录。
学生分组实验，合作交流，探究出铁能够与硫酸铜反应组内组间交流，展现自己的实验结果，并写出化学方程式，师生共同评价。
现象：
反应原理（写化学方程式）
（二）、常见的金属矿物：
阅读教科书P116，图5-2地壳中金属的百分含量
交流与讨论：1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？
2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？
3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？ 为什么呢？
一、填空题：
1、金属在人类的生活和生产中应用广泛，请用金属元素符号填空：
温度计中填充的金属是 ；
暖水瓶内胆壁上银白色金属是 ； 白炽灯泡里作灯丝的金属是 ； 常用电线中的金属是 ；
2、在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式：___________________________________________ 该反应的基本类型属于：___________
3、镁铁等金属在日常生活中都有较广泛的应用，试用化学方程式解释下列问题： （1）为什么烟花和照明弹中都含有镁粉？________________________________________ （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成
亚铁化合物，起到补血作用。
_________________________________________________ 二、选择题：
4.(08黑龙江)为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。
提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe 2O 3
Al 2O 3 + 2Fe 这一反应原理来焊
接钢轨。
该反应属于： ( ) A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应 5．下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A ．2Fe+6HCl==2FeCl 3+3H 2↑
B ．Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑
C ．2Fe+ 3CuSO 4==Fe 2(SO 4)3+3Cu
D ．4Fe+3O 2==2Fe 2O 3
6、从人类利用金属的历史看，先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品。
造成这
个先后顺序事实的最主要因素是（ ）
A 、地壳中金属元素的含量
B 、金属的导电性
C 、金属冶炼的难易程度
D 、金属的延展性
1、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应
2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼
丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．易氧化B．易还原
C．很稳定D．很活泼
3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）
A.氯化镁
B.氯化锌
C.氯化铁
D.氯化铝
4、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成
的铜，在滤液里含有的物质是（）
A、FeSO4
B、CuSO4
C、Fe2(SO4)3
D、H2SO4
5、将铝粉和铜粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是：_________
有关的化学方程式为_______________________________________________
6、钛（Ti）及钛合金以其优越的特性被誉为第四代金属。
工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。
该反应的化学方程式为
__________________ _
7、把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数。
