2013年中考化学试题分类汇编——化学计算题专题
一、化学式计算
1.相对分子质量的计算；
2.计算各元素的质量比；
3.混合物中物质与元素质量的换算（纯度计算）
二、化学方程式的计算
1.有关反应物和生成物的计算；
2.含杂质的计算；
3.质量守恒定律的应用计算 三、综合计算
1.化学方程式与溶液的综合计算；
2.表格类综合题；
3.图像类综合题；
4.化学与实验结合的综合计算
一、化学式计算
典型例题：
1.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为 ；
(2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； (3)15.7g 黄曲霉素B 2中含有 g 氧元素。 （1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8
2.（201
3.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH 3COOOH （即：C 2H 4O 3）。试计算： （1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。 （1）69 （2）70
分析：最近几年化学中考题中考查化学式的热点计算一般会出现在新情境下求解，如各种食品添加剂中所含物质等于生活密切相关的试题，这类试题不会太难，只要同学们能够读清化学式逐一分析物质的组成、构成，然后进行化学式的计算，基本上就不会有太大的问题。
二、化学方程式的计算
1.有关反应物和生成物的计算 典型例题：
1．（2013.泉州市）钛（Ti ）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得：TiCl 4+2Mg==Ti+2MgCl 2 。现有380Kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？ 解：设可生产金属钛的质量为x
TiCl 4+2Mg==Ti+2MgCl 2 190 48 380Kg x
X=96Kg
X
Kg
38048190
2．（2013.北京市）（3分）甲醇（
）是基础化工原料，制备原理为：
当消耗5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量？
6.4kg
分析：解题关键是正确书写化学方程式和正确计算化学式的相对分子质量，根据反应物的质量求解生成物的质量，或者根据生成物的质量求解反应物的质量。
2.含杂质的计算 典型例题： 1．（201
3.咸宁市）（5分）将6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g 。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g －56.6g=0.2g （2）设锌粒中含锌的质量为 。 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 65 2 X 0.2g g x 2.0265=
解得x=6.5g
锌粒中锌的质量分数： %6.95%1008.65.6=⨯g
g
2．（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g ．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体 g ；
（2）10片钙片中CaCO 3的质量是多少g ？（写出计算过程） （1） 2.2 g
（2）解：设10片钙片中CaCO 3的质量x 。 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 44
x 2.2g x =5g
分析:日常生活中，我们经常会遇到一些含有杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素材进行简单的计算已是中考命题的热点，解题关键是明确不纯物中的主要成分，以及溶液中溶质的成分。
3.质量守恒定律的应用计算 1．（2013.
吉林省）在实验室里加热30g 氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完
100 44 x 2.2g =
全反应后剩余固体质量为20.4g 。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g ； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 （1）9.6g （2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO 3
2KCl + 3O 2↑
245 96 X 9.6g
g
X
6.996245=
x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g 。 2．（2013.黄石市）（6分）将30g 碳酸钠溶液与48.2g 氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两
种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：反应后生成的沉淀质量为 克. 19.7
分析：解题关键是明确化学反应中质量守恒定律的内容，根据质量守恒定律的原理求解，一般都是求解气体或沉淀的质量。
三、综合计算
1. 化学方程式与溶液的综合计算 典型例题：
1.（2013.资阳市）将8.0 g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g （铜的相对原子质量为64）。计算：
（1）反应产生沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
解：设反应产生沉淀的质量为x ，反应后所得溶液的溶质质量为Y 。 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 80 98 142 8.0g x y
x
0.89880g = x=9.8g y
0.814280g
= y=14.2g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：
%9.12%100109.8g
14.2g
≈⨯
2．（2013•浙江）将质量为44.4克含有少量NaCl 的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O ）样品，平均分成A 、B 、C 三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。
（1）将A 样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 ． （2）A 样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克． （3）B 样品中含有结晶水的质量是 克． （4）化学式Na2CO3•nH2O 中n 是多少？
（5）对C 样品的操作结束后，所得NaCl 溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
