高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
山东省潍坊市2015届高三下学期四县联考5月模拟训练理科综合化学试题
7．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体
8．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大
B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同
9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g CH4含有4N A个氢原子
B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2N A个电子
C．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2N A个NH4+。
D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
10．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是
A．装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13
B．装置②盐桥中的K+自右向左移动
C．装置③可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸
萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．装置④可用于分离CCl
11．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关
于该有机物的下列叙述中错误的是
A．分子式为C12H20O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成反应，但不能发生取代反应
D．1mol该有机物水解时只能消耗l mol NaOH
12．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是
A．整个过程共发生2个氧化还原反应
B．所有阴离子的浓度都发生了变化
C．溶液的颜色发生了变化
D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
。
13．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO
通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图
所示。下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
29．(17分)硫及其化合物有广泛应用。
(1)硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时：
则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3(g)的焓变为_____kJ·mol-1。
(2)对于SO3催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) ƒ2SO3(g)。
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为____。
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。则P1与P2的大小关系是P1____ P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系是____(用K A、K B、K C和>、=、<表示)。
(3)为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料气(体积分数为SO27％、O2 11％、N282％)使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为______％(保留一位小数)。
(4)工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。
①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和_____。30．(16分)运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。
(1)工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_____，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_____(填写字母代号)。
A．溶解B．过滤C．蒸发结晶D．灼烧
(2)Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合平衡移动原理解释其原因_____。
(3)研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子____mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入________。(4)以硼氢化合物NaBH
(B元素的化合价为+3价)和H2O2
作原料的燃料电池，负极材料采用Pt／C,正极材料采用
MnO2。其工作原理如图所示。电池放电时Na+由____(填
写“a”或“b”，下同)极区移向___________极区，该电池
的负极反应式为__________________________________。
31．(20分)NH3和NO x在催化剂作用下可转变为N2和H2O，
这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提
高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。
(1)装置③可以选的干燥剂为：_________(选填序号，下同)；
a．浓硫酸b．碱石灰c．无水氯化钙
(2)若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_____装置来制取氨气；下图装
