【高考模拟】上海市崇明区2018届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案

2018届上海市崇明县高三一模化学试卷及答案上海市崇明县2018届高三上学期期末考试(一模)化学试题(考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………()A.明矾用作净水剂B.液氨用作致冷剂C.漂粉精作消Du剂D.生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………()A.氨气通过无水氯化钙粉末B.氢气通过灼热的氧化铜粉末C.铝与氧化铁发生铝热反应D.将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是…………………………()A.质量相等时所含质子数相等B.体积不相等时密度有可能相等C.体积相等时所含电子数相等D.原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………()A.分子中共有12个电子B.能发生加聚反应C.难溶于水易溶于酒精D.比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………()A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D.保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……()A.溴水B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是………………………()A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.①④③②8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。

化学试卷1. 漂粉精的有效成分是A. Ca (ClO) 2B. CaCl2C. NaClOD. KClO【答案】A【解析】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，答案选A。

2. 歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该 Po(钋)原子核外电子数是A. 42B. 84C. 125D. 209【答案】B...............3. 以下离子中，半径最大的是A. NaB. KC. S2D. Cl【答案】C【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案选C。

点睛：注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。

4. 在 CH3COONa溶液中离子浓度最大的是A. HB. OHC. CH3COOD. Na【答案】D【解析】CH3COONa在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，由于醋酸根离子水解，因此溶液中离子浓度最大的是钠离子，答案选D。

5. 在化学实验中，玻璃棒一般不用于A. 捣碎块状固体B. 转移引流液体C. 蘸取少量溶液D. 搅拌加速溶解【答案】A【解析】在化学实验中，玻璃棒一般用于转移引流液体、蘸取少量溶液、搅拌加速溶解，不能用于捣碎块状固体，答案选A。

6. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 原子晶体【答案】D【解析】氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，因此氮化硅属于原子晶体，答案选D。

7. 在CuSO4·5H2O晶体中A. 存在水分子B. 没有极性键C. 只有离子键D. 含有金属键【答案】A【解析】A. 该化合物是水合物，存在水分子，A正确；B. H与O以及S与O之间均存在极性键，B错误；C. 铜离子与硫酸根离子之间存在离子键，C错误；D. 不是金属晶体，不存在金属键，D错误，答案选A。

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

843崇明区 2018 届第一次高考模拟考试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题 2 分，共 40 分,每题只有一个正确选项） 1．漂粉精的有效成分是A ．Ca (ClO) 2B ．CaCl 2C ．NaClOD ．KClO2．歼-20 将 209 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该 Po(钋)原子核外电子数是A ．42B ．84C ．125D ．2093．以下离子中，半径最大的是A ． NaB ． KC ． S 2D ． Cl4．在 CH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A ． HB ． OHC ． CH COOD ． Na5．在化学实验中，玻璃棒一般不用于A ．捣碎块状固体B ．转移引流液体C ．蘸取少量溶液D ．搅拌加速溶解6．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体7．在CuSO 4·5H 2O 晶体中A ．存在水分子B ．没有极性键C ．只有离子键D ．含有金属键8．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是A ．溶解B ．分解C ．电离D ．水解9．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．半径：S ＞ClB ．非金属性：S ＜ClC ．酸性：H 2S ＜HClD ．稳定性：H 2S ＜HCl10．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A ．3-乙基己烷B ．2-乙基戊烷C ．1,2-二甲基丁烷D ．4-甲基戊烷11．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A ．Al(OH)3→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al→AlCl 3D ．Al→NaAlO 23312．用石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是A．a 电极表面析出红色固体B．a 电极表面产生无色气体C．b 电极上发生还原反应D．b 电极的质量保持不变13．某元素的相对原子质量的计算式为： 34.969 75.77% 36.966 24.23% 35.453 ，下列说法错误的是A．该元素有两种同位素B．75.77%是某同位素的丰度C．35.453 是该元素的平均相对原子质量D．36.966 表示某同位素的质量数14．炭和水蒸气反应生成 1 mol H2 和 1 mol CO，吸收 131.3KJ 热量,该反应的热化学方程式是A．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3KJB．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3KJ C．C(s) + H2O(g) → H2(g) +CO(g) + 131.3KJ D．C(s) + H2O(l) →H2(g) + CO(g) + 131.3KJ15．以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是A．氨催化氧化／三氧化二铬B．乙醇氧化／铜C．合成氨／铁触媒D．二氧化硫氧化／铂铑合金16．某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126 ℃，反应温度115～125 ℃），其反应装置应选择17．CH3COOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式正确的是A． H+ HCO → H2O + CO2↑B．2CH3COOH + CO 2→ H2O + CO2↑ + 2CH COO3 3C．CH3COOH + HCO → H2O + CO2↑ + CH COO3 3D．2H+ CO 2→ H2O + CO2↑水水A B C D18．洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl 2↑ + H 2O ，下列说法错误的是A ．NaClO 作氧化剂B ． n 氧化剂 : n 还原剂1:2C ．氧化性：NaClO > Cl 2D ．Cl 2 既是氧化产物又是还原产物19．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是 A ． v (正) 减小， v (逆) 增大B ． v (正) 增大， v (逆) 减小C ． v (正) 、v (逆) 都减小D ． v (正) 、v (逆) 都增大20．室温下，0.1 mol 下列物质分别与 1 L 0.2mol/L NaOH 溶液反应，所得溶液 pH 最小的是A ．SO 3B ．CO 2C ．Al 2O 3D ．SO 2二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 16 分）碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。

上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物2．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+3．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，() ()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大5．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨6．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。

下列说法正确的()A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Z ＋)>r(Y2－)>r(X3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S2－＋SO2↑＋2H2O D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O ＋SO2===2NH ＋4＋SO2－3＋H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. SiO2――→盐酸SiCl4――→H2高温Si B. CuSO4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC. 饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s) D. FeS2(s)――→O2高温SO3(g)――→H2OH2SO4 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol －1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol －1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH4，则ΔH4<ΔH3D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl －、NO －3； B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K ＋、HCO －3、CO2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H ＋、Al3＋、Cl －、NO －3D.KWc （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu2＋、NO －3、SO2－410. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

化学（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。

由“铟”不可能知道的是A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数2．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。

则下列错误的是A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体3．下列生产过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏4．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O25．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷6．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H67．某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。

在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是A．Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O B．2Al + 2H2O + 2N aOH → 2NaAlO2 +3H2↑C．2Al + 3Hg(NO3)2→ 2Al(NO3)3 + 3Hg D．4Al + 3O2→ 2Al2O38．右图是NO 2气体和CO 气体反应生成CO 2气体和NO 气体过程的能量变化示意图。

则该反应的热化学方程式为 A ．NO 2 + CO → CO 2 + NO -134KJB ．NO 2 (g) + CO (g) → CO 2 (g) + NO (g) -234KJC ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO (g) + 368KJD ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO(g) + 234KJ9．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是A ．加热均匀B ．相对安全C ．达到高温D ．较易控温10．丙烯醛2(CH CH CHO)=-不能发生的反应类型有A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．加聚反应11．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O → 2Na ++2OH -+ H 2↑，关于该反应过程的叙述错误的是A ．生成了离子键B ．破坏了极性共价键C ．破坏了金属键D ．形成非极性共价键12．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+%，则下列对实验过程的相关判断合理的为A ．所用晶体中有受热不挥发的杂质B ．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C ．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D ．在实验结束时没有进行恒重操作13．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是A ．CO 2 + NaCl + NH 3 + H 2O → NaHCO 3↓+ NH 4ClB ．2NaHCO 3−−−→煅烧Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CaO + 2NH 4Cl → CaCl 2 + 2NH 3↑+ H 2OD ．NaHCO 3 + NH 3 + NaCl → Na 2CO 3 + NH 4Cl↓ 14．既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是A ．离子化合物B ．非金属单质C ．酸性氧化物D ．共价化合物15．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。

崇明区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量: H－1 O－16 Cl－35.5 Ag－108 )一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项1. 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。

其主要成分是 A. Cl B. NaClOC. SOD. KMnO4222. 下列化学概念之间存在绝对界限的是 A.混合物和纯净物 B.有机物和无机物 C. 浓溶液和稀溶液D.被氧化和被还原3. 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为A.氯化氢溶于水 B.固体碘升化 C.氯化铵热分解 D.石英砂熔化4. 补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。

关于钙离子与钙原子的比较正确的是2+2+大CaCa比B. A. 质量Ca比Ca大半径2+2+少CaCa电子CaC.比少 D.比质子Ca5. 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是 A. 所有原料气都循环使用 B. 都用压缩机压缩原料气都用热交换器进行加热用了完全相同的催化剂 D.C.6. 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。

则 A. 它不可能是直线型分子 B. 它有可能是直线型分子它不可能是共价化合物 C.它有可能是离子化合物 D.7. 氢氧化钠溶于水时 A. 水合过程大于扩散过程扩散过程大于水合过程 B.扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量 C.D.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量8. 碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较 A. 都存在类别异构B. 互为同分异构体都可被氧化为醛 D.C.都存在位置异构9. 在化学反应中一定发生变化的是 A. 各元素的化合价 B. 物质总物质的量物质中的化学键 D.C.各物质的总质量10. 常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是+－10mol/L的硫酸溶液 B. c(H纯碱溶液)=10 A. pH=1－5+ )=10 C. 0.01mol/Lmol/L的烧碱溶液D. c(H的硫铵溶液11. 与右图相符合的是 A.2A(s)+B(g)?C(g)+D(g)－QkJ→ B. C(g)+D(g)2A(s)+B(g)+QkJ固体A与1g气体B反应生成 C. 2glgC气体和lgD气体吸收QkJ热量摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收 D. 2QkJ热量12. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A. FeFeClB. FeFeS3 C. FeFe(OH) D. Fe>FeO43313. 如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。

高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。

崇明县第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列过程只破坏离子键的是 ………………………………………………………………（ ）A ．KClO 3分解得氧气B ．NaHSO 4加热熔化C ．KHSO 4晶体溶于水D ．NH 4Cl 受热分解2、属于酸性氧化物的是 ………………………………………………………………………（ ）A ．NOB ．NO 2C ．COD ．CO 23、有关氧元素及含氧物质表示正确的是 ……………………………………………………（ ）A ．质子数为8、中子数为B ．氧离子2(O )-的结构示意图：C ．某氧单质的球棍模型：D ．某碳氧化合物电子式：4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 ………………（ ）A ．合成氨B ．制硫酸C ．制盐酸D ．制纯碱5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（ ） A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量 C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8，Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为6+。

下列叙述正确的是 ………………………………………（ ） A ．半径：2(X )(Y )r r -+>B ．沸点：22H Z H X >2 8C ．稳定性：2H Z HW >D ．熔点：22Y X Y Z >7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（ ）序号 名 称 抑酸成分 主要成分含量/片① INDICALM CaCO 3 250mg ① Stamachease Al(OH)3 250mg ①Fash digestion MgO250mg A ．①＝①＝①B ．①＞①＞①C ．①＞①＞①D ．①＞①＞①8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是 ……………………………………………………（ ） A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色 B ．溴化银见光分解——变黑色C ．苯酚溶液中滴入3Fe +——变紫色D ．胆矾空气中久置——变白色9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（ ） A ．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B ．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C ．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W 表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W 的值增大的是………………………………………………………………………（ ） A ．NH 4NO 3 B ．NaHSO 4C ．NaOHD ．KCl11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电。

崇明县高考模拟考试试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。

2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ce-140第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

）1．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是………………………………………（）A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（）高三化学共9页第1页高三化学 共9页 第2页A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：3As -＞2S -＞Cl -D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 43．下列化学试剂的保存不正确．．．的是……………………………………………………………（ ） A ．金属钠保存在煤油中 B ．白磷保存在水中C ．NaOH 固体密封存放于塑料瓶中D ．浓硝酸存放于棕色广口瓶中4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是……………………………………（ ） A ．该物质中氮元素有两种不同的化合价 B ．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物 C ．该分子中的4个氮原子构成正四面体 D ．该分子中氮原子的化学环境各不相同 5．以下结论可靠的是 …………………………………………………………………………（ ）A ．核电荷数大的原子，半径更小B ．金属键强的金属，化学活动性更强C ．共价键强的化合物，沸点更高D ．容易升华的固体，不会N O 2N NO 2NO 2高三化学 共9页 第3页是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

2018 届高三化学综合卷17.以下生产或生活过程不涉及化学反应的是（）A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水乙醇D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热8.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C 8H10O5表示，咸水主要含NaCl。

则下列说法错误的是（）A．b 电极为该电池的正极B．当a 电极上产生22.4 L CO2（标准状况下）时，电路中转移的电子数目为2 N AC．b 交换膜允许Na+由中间室移向硝酸根废水处理室D．b 电极附近溶液的pH 增大9.已知：W 是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示。

则下列说法正确的是（）A．最高正化合价：Z＞X＝W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的元素：X、Y、Z、W10．下列说法不正确的是（）A.0℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B．浓度为0.2mol/L 的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．a mol/LHCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a 一定大于bD．常温下，在0.1mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(H+)<11.下列所示的实验，能达到实验目的的是（）12.设N A为阿伏加徳罗常数的值，请你分析、判断下列有关叙述正确的是（）A.1mo1D2O 分子所含中子数为10N AB.30g 乙烷中所含的共价键数为6 N AC.常温下，1LpH =1 的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 N AD.100 mL0.1mol·L-1 的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 N A13.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液，pH 变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）A．①点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)27.(14 分)“84 消毒液”在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。

化学试卷
1. 漂粉精的有效成分是
A. Ca (ClO) 2
B. CaCl2
C. NaClO
D. KClO
【答案】A
【解析】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，答案选A。

2. 歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该 Po(钋)原子核外电子数是
A. 42
B. 84
C. 125
D. 209
【答案】B
...............
3. 以下离子中，半径最大的是
A. Na
B. K
C. S2
D. Cl
【答案】C
【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案选C。

点睛：注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。

4. 在 CH3COONa溶液中离子浓度最大的是
A. H
B. OH
C. CH3COO
D. Na
【答案】D
【解析】CH3COONa在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，由于醋酸根离子水解，因此溶液中离子浓度最大的是钠离子，答案选D。

5. 在化学实验中，玻璃棒一般不用于
A. 捣碎块状固体
B. 转移引流液体
C. 蘸取少量溶液
D. 搅拌加速溶解
【答案】A
【解析】在化学实验中，玻璃棒一般用于转移引流液体、蘸取少量溶液、搅拌加速溶解，不能用于捣碎块状固体，答案选A。

崇明县2018-2018学年第一学期期终考试试题本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。

满分150分。

考试时间120分钟。

相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Ca －40 Fe －56第I 卷（共66分）一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．2018年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期第0族，预测第117号元素的下列叙述中，错误的是（ ）。

（A ）位于周期表的第七周期第ⅦA 族（B ）原子的最外层有7个电子（C ）肯定是非金属元素（D ）是一种金属元素2．以下微粒互为同位素是……………………………………………………………（ ）。

（A ）O 2 和O 3 （B ）221231H H 和（C ）O H O H 182162和 （D ）C C 136126和 3．据报道，2018年南极洲和格陵兰岛的冰原都在以前所未有的速度消失，流入海洋中。

下列关于水的说法中错误的是……………………………………………………………（ ）。

（A ）水是生命活动中必不可少的物质（B ）水是由极性键构成的极性分子（C ）水是一种极弱电解质（D ）水分解时释放出能量4．“显微学的新前沿”被列为美国科学杂志2018年度十大科技进展之一。

生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的细节。

下列分散系中，分散质微粒半径最小的是……………………………………………………………………………………………（ ）。

（A ）雾 （B ）蛋白质溶液（C ）NaCl 溶液 （D ）新制氢氧化铜悬浊液5．C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。

C 、N 、S 元素在地球圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是……（ ）。

①HNO 3；②CO 2；③糖类；④CH 4。

（A ）①②③④ （B ）②③④ （C ）②③ （D ）②二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项）1. 以下属于无机物的是A. 四氯化碳B. 石墨C. 无水醋酸钠D. 天然橡胶【答案】B【解析】分析：有机物是指绝大多数含碳的化合物，无机物一般是指除碳元素以外的各元素形成的单质或化合物，CO、CO2、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。

详解：四氯化碳、无水醋酸钠、天然橡胶是含有碳元素的化合物，属于有机物，石墨是碳元素形成的单质，属于无机物，故答案选B。

2. 某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是A. 中子数为10B. 带12个单位正电荷C. 电子式为Mg2+D. 最外层电子数为0【答案】C【解析】分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为12、核外电子数为10，所以该微粒是Mg2+。

详解：A. 由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误；B. 由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故B 错误；C. 由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg2+，故C正确；D. 由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，故D错误；答案选C。

3. 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A. 工业合成氨B. 工业制纯碱C. 工业制烧碱D. 工业制盐酸【答案】B【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。

详解：A. 在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C. 工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。

2018年上海崇明县三烈中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各图像中，不正确的是参考答案：A2. T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。

则下列结论不正确的是A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H ＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1C． T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD3. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半参考答案：A略4. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸；② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①② B．②④ C．②③④D．①③④参考答案：C5. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（）A.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：A略6. 下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小D略7. 下列化学用语正确的是( )A．H-2O2的电子式 B．CO2的比例模型C．S2－的结构示意图 D．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I参考答案：D略8. ［化学—物质结构与性质］同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。

上海崇明县新光中学2018-2019学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略2. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ·mol—1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（（g）；△H=－1160kJ·mol—1下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH-4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO-2（g）+2H2O （l）；△H=－a kJ·mol—1，a<574D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ。

参考答案：C3. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （）A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1参考答案：C试题分析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断。

设物质的量是浓度为c1mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=，c2=，=因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则c2＞2c1，选C．考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较4. 下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B5. 大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（）A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中只含有H2C．生成的氢气中含有H2、HD、D2D．以上判断都不正确参考答案：C解：Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应的过程中，水是氧化剂，金属铝是还原剂，根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3与NaOD反应生成HDO，则Al（OH）3中的H 与NaOD中的D可结合生成的氢气中含有H2、HD、D2，故选C．6. 下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：C．苯酚钠溶液中通入少量D．Na与乙醇反应：参考答案：B7. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：B略8. （2004·全国卷Ⅰ）14.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4参考答案：C略9. 将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：B10. 下列有关离子大量共存的说法正确的是A． S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存参考答案：D11. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）C略12. T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。