2020届高考化学三轮冲刺化学实验大题综合

2020届高考化学三轮冲刺化学实验大题综合1.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。

(3)装置B的作用是________________________________________________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

2.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。

本套资源目录江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练一含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练三含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练二含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练五含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练四含解析仿真冲刺练(一)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Br —80一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。

下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H∶Cl C ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．加入苯酚显紫色的溶液：Cu 2＋、NH ＋4、Cl －、SCN －B ．无色透明的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4 C.K wc （OH －）＝10－12mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －D ．能使酚酞变红的溶液：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。

2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。

丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。

三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三三1.CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。

Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+ 2H2⇌CH3OH(g)。

一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。

①v逆(CO)=2v正(H2)②c(CO)=c(CH3OH)③混合气体的平均相对分子质量不变④单位时间内生成2n mol H2的同时生成 n mol CH3OH(2)该反应在A点的平衡常数K______(用a和V表示)。

(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：______Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式______。

(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。

写出开始电解时阳极的电极反应式______。

Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。

用SO2可制Na2S2O3.某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。

预测实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液呈碱性把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上pH=8探究2Na2S2O3具有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液黄绿色颜色变浅，甚至褪去第1页，共22页(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是______。

(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。

(8)探究2反应的离子方程式为______2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2−氧化为NO3−，MnO4−还原成Mn2+．Ⅰ.产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______ ．(2)B装置的作用是______ ．(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)______ ．Ⅱ.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO 4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(5)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______ (双项选择)．A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数(6)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______ ．(结果保留4位有效数字)3.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+ 48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是______ ；(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是______ ；(3)A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是______ ；(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol．则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______ ；(6)焙烧948吨明矾(M=474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸______ 吨．4.下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：第3页，共22页已知：CuFeS 2+4FeCl 3=2S +5FeCl 2+CuCl 2 PbS +2FeCl 3=S +PbCl 2+2FeCl 2(1)黄铜矿( CuFeS 2)中Fe 元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ .(写出两种方法即可)(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A 是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ ．(3)在酸性的FeCl 2溶液中加入H 2O 2溶液，其反应的离子方程式为 ______ ．(4)PbSO 4与PbS 加热条件下反应的化学方程式为 ______ ．将沉淀PbSO 4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO 3，写出该反应的平衡常数表达式：K = ______ .(已知K sp (PbSO 4)=1.6×10−5，K sp (PbCO 3)=3.3×10−14)(5)铅蓄电池的电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO 2+Pb +2H 2SO 4⇌充电放电2PbHO 4+2H 2O ，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ ．5. 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体[Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O]的实验流程如图1所示：①为抑制FeCl 3水解，溶液X 为 ______ ．②上述流程中FeCl 3能被异丙醚萃取，其原因是 ______ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe 3+的方法是 ______ ．③所得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 需用冰水洗涤，其目的是 ______ ．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g 样品，加硫酸酸化，用KMnO 4标准溶液滴定生成的H 2C 2O 4，KMnO 4标准溶液应置于图2所示仪器 ______ (填“甲”或“乙”)中．下列情况会造成实验测得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 含量偏低的是 ______ ． a.盛放KMnO 4的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．6.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)⇌催化剂SO2Cl2(l)△H=−97.3kJ⋅mol−1②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是______ ．(2)仪器b的名称为______ ．(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______ .当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______ .为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有______ (只答一条即可)．(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______ ，分离两种产物的方法是______ ．(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．______ (简要描述实验步骤、现象和结论).仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为______ ．7.碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl△H<0．现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液第5页，共22页请回答下列问题(1)仪器a的名称是______．(2)B中应选用的药品是______(填序号)(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．(4)D中脱脂棉应浸润的试剂是______(填写字母编号)a.浓硫酸b.稀硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓硝酸(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：①操作Ⅲ中的方法是______，______，______②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______.(不必化简)8.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了______(选填编号)．a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是______．步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是______．(3)步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______.滤渣M的成分是______.铜元素以______形式存在于滤渣N中．(写化学式)(4)产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在______生成．(填电极名称)(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg.则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为______kg．9.Na2S2O3⋅5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下．已知：Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫．Ⅱ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______．(2)吸收塔中的原料B可以选用______(填字母序号)．A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)．①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______.装置B的作用是______．②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、______和Na2SO3+S− △ Na2S2O3．(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______．10.固体D是一种红色氧化物．(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有______．第7页，共22页(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为______．(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______．11.碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6−n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：(1)原料需要粉碎，其目的是______；滤渣I的主要成分是______；(2)步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入______溶液进行检验(填试剂化学式)．(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是______；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是______；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为______；(4)某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为______．12.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2⋅3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl.其一种生产工艺如下。

2020届高考化学三轮冲刺实验操作与结论分析专攻试题【提分训练】1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )解析：选B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，不是变性，故A错误；向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI被氯气氧化生成碘单质，溶液变蓝，然后氯气与碘继续反应生成其他物质，溶液又褪色，故B正确；向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液显中性，不变色，Na2SiO3溶液水解显碱性，溶液变成红色，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较2种元素的非金属性强弱，故C错误；向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀说明氯化银的溶解度小于Ag2CrO4，但不能说明Ksp(AgCl)与K sp(Ag2CrO4)的大小，因为二者化学式中阴阳离子的个数比不同，故D错误。

2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去，证明BaCl2溶液呈酸性B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫红色，则白色沉淀可能为CuIC．取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀，证明CH3CH2Br没有水解D．向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去，证明苯环增强了甲基的活性，使其被氧化解析：选BD Na2CO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，逐滴加入BaCl2溶液后，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3减少，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，A错误；生成的白色沉淀是CuI，苯层呈紫色是因为生成了I2，B正确；应先加酸中和NaOH，再加AgNO3检验Br－，C错误；向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，苯环增强了甲基的活性，使甲基被氧化，KMnO4的紫红色褪去，D正确。

三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三一、单选题（本大题共26小题，共52分）1.已知阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N AB. 28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AC. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD. 2L0.2mol·L−1的稀硝酸与适量铁恰好反应(还原产物只有NO)，生成NO的分子数为0.1N A2.下列操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失B验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A. AB. BC. CD. D3.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧4.向相同体积的分别含a mol KI和b mol FeBr2的溶液中，分别通入V L Cl2(体积均在标准状况下测得)，下列说法不正确的是A. 当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1B. 当反应恰好完成时，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，则通入Cl2，V a:V b=3:1C. 若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，发现溶液变红，则V>11.2aD. 向上述混合溶液中通入Cl2的体积16.8a，则可能发生的离子方程式为4I−+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl−5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

物质的组成、分类和转化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()。

A.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔现象B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C.“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),该过程中发生了分解反应D.“曾青得铁则化为铜”,其原理和现代湿法冶金一致,具有丁达尔效应,A项正确;将丹砂(即硫化汞)在空气中灼烧有汞生成,汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞,描述的是分解反应和化合反应,B项错误;“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”是牡蛎壳,牡蛎壳的成分是碳酸钙,煅烧碳酸钙反应生成氧化钙,故该过程发生了分解反应,C项正确;铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质,是现代湿法冶金的先驱,D项正确。

2.(2018江苏)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()。

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)3受热分解产生Na2CO3,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,A项正确;Al(s)与NaOH溶液反应生成NaAlO2(aq),NaAlO2(aq)与过量的盐酸反应生成AlCl3(aq),B项错误;蔗糖分子中没有醛基,不能发生银镜反应,C项错误;Fe(s)与HCl溶液反应生成FeCl2(aq),D项错误。

3.(2019河北保定高三期末改编)化学与社会、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是()。

A.瓷器属硅酸盐产品,“china”一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为“瓷器故乡”的形象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料12,选项A 正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化,类似于过滤与萃取,选项B 错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,选项C 错误;碳纤维复合材料是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料,属于无机高分子材料,选项D 错误。

2020高三高考冲刺化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。

2020年高考大冲刺卷理综综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。

）7．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不正确的是选项 A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N A B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.7N AC．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子9．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气10．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe()6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe()6]3−=Fe2++ 2[Fe()6]4−，3Fe2++2[Fe()6]3−=Fe3[Fe()6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO−4+5S2−+24H+=8Mn2++5SO2−4+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。

三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三1.KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于化工、防腐、制药工业等。

以某种软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)生产高锰酸钾，并脱除燃煤尾气中的SO2，其工艺流程如图所示(反应条件已经省略)。

已知：K sp[Mn(OH)2]=6.3×10−13，K sp[Al(OH)3]=1×10−32，K sp[Fe(OH)3]= 4×10−38。

回答下列问题：(1)浸出渣A的成分是_____________(填化学式)。

(2)工艺流程中，为了提高步骤①的浸出率。

除提高硫酸浓度、粉碎软锰矿外，还可以___________________(任填两种合理的措施)。

(3)沉淀B的成分除MnCO3以外还有_____________(填化学式)，为使沉淀B沉淀完全，步骤②应将溶液的pH最小调节为____________(已知：离子浓度<1×10−5mol·L−1)。

(4)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________________________。

(5)步骤④中反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是__________________。

(6)电解制备KMnO4的装置如图所示。

电解时，a极的电极反应式为________________，为制得较纯的KMnO4，电解液中最好选择________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

2.纳米微晶Zn4CO3(OH)6(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品，晶粒粒度介于9～10.4nm之间，不溶于水和醇。

某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如下：已知：a.Fe(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2的pK sp(即−lgK sp)分别是37.4、15.4、16.2。

第1页，共20页三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三1. 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。

一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na 2S 2O 8)溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN ，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明N 、C 元素的非金属性强弱：________。

(2)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：(NH 4)2S 2O 8+2NaOH 55∘C ̲̲̲̲̲̲̲̲̲Na 2S 2O 8+2NH 3↑+2H 2O副反应：2NH 3+3Na 2S 2O 8+6NaOH90∘C ̲̲̲̲̲̲̲̲̲6Na 2SO 4+6H 2O +N 2 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na 2S 2O 8。

(3)装置b 的作用是________。

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________(填字母)。

A.温度计B.洗气瓶C.水浴装置D.酒精灯【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg⋅L−1。

②Ag++2CN−===[Ag(CN)2]−，Ag++I−===AgI↓，AgI呈黄色，且CN−优先与Ag+反应。

实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10−4mol⋅L−1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

2020届高考化学三轮冲刺大题强化特训《工业流程（一）》1.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________；(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：______________________________；(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有______________________；(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

【答案】(1)Cr2O72-+ 6Fe2＋+ 14H＋＝2Cr3+ + 6Fe3＋+ 7H2O(2分)(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(2分)(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(2分) (4)13.9(3分)【解析】(1)Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4•7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上；(3)由题给框图可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀物；(4)1 L废水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol。

专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.Mg （ClO 3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3=Mg （ClO 3）2+2NaCl ．已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（ ）A ． 四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg （ClO 3）2B ． 300K 时，MgCl 2的溶解度约为55gC ． 300K 时，100gNaCl 饱和溶液中约含有NaCl 36gD ． 该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg （ClO 3）22.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ． 图1 分离乙醇和乙酸B ． 图2 除去乙炔中的乙烯C ． 图3 除去溴苯中的溴单质D ． 图4 除去工业酒精中的甲醇3.有X 、Y 、Z 三种盐，已知： ①25①时，X 的饱和溶液的质量百分比浓度为15%． ①25①时，将一定量的Z 溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25①或保持在25①，向其中加入6.3克的Z 结晶水合物（Z•9H 2O ，分子量为240），恰好都形成饱和溶液． ①25①时，向100克浓度为10%的Y 溶液中加入5克的Y 无水盐后恰好达到饱和． 则25①时，X 、Y 、Z 的溶解度大小顺序正确的是（ ） A ． X ＞Y ＞Z B ． Z ＞Y ＞XC． Y＞X＞Z D． Z＞X＞Y4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A． 1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AB． 7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N AC．电解饱和食盐水，生成1 mol氢氧化钠，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2N A5.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为bg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则该气体溶入水中的体积是()A．L B．L C．L D．L6.设N A为阿伏加德罗常数的数值。