高中化学必修2整套讲义
- 格式:doc
- 大小:1.28 MB
- 文档页数:38
1.能层与能级⎩⎪⎨⎪⎧能层划分原则及能层序号能级⎩⎪⎨⎪⎧能层中能级的数目及能级符号各能级中容纳的最多电子数2.构造原理与电子排布⎩⎪⎨⎪⎧构造原理与能级交错核外电子排布的表示方法核外电子排布式和简化核外电子排布式的书写知识点一:一、能层与能级1.能层(1)核外电子按能量不同分成能层并用符号 、 、 、 、 、 、 表示。
(2)能层越高,电子的能量越高,能量的高低顺序为E (K)<E (L)<E (M)<E (N)<E (O)<E (P)<E (Q)。
【答案】K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 2.能级(1)定义:根据多电子原子的能量也可能不同,将它们分为不同能级。
(2)表示方法:分别用相应能层的序数和字母 等表示,如n 能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s 、 、 、n f 等。
【答案】s 、p 、d 、f n p 、n d (3)能层、能级与最多容纳的电子数知识精讲考点导航第01讲 能层与能级 构造原理与电子排布式由上表可知:①能层序数该能层所包含的能级数,如第三能层有个能级。
② s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为、、、的2倍。
③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是。
【答案】等于 3 1、3、5、7 2n2微点拨①不同能层之间,符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
②在相同能层各能级能量由低到高的顺序是n s<n p<n d<n f。
③不同能层中同一能级,能层数越大,能量越高。
例如:1s<2s<3s<4s……【即学即练1】1.表示一个原子在M能层上有10个电子,可以写成A.3p6B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2【答案】C【解析】M层为第三能层,根据构造原理,电子依次排布在1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d能级,故第三能层有10个电子的电子排布式为3s23p63d2,故答案选C。
(完整)化学必修2讲义(有答案)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望((完整)化学必修2讲义(有答案))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为(完整)化学必修2讲义(有答案)的全部内容。
普通高中课程标准实验教科书化学必修2(人教版)第一章物质结构元素周期律★考点:知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
(测试要求——A)⑴原子的构成一个原子中:①质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数②如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。
某原子的相对原子质量近似等于此原子的质量数.质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)⑵元素、核素、同位素①元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
②核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.绝大多数元素有多种核素,如氢元素有1H、2H、3H等三种核素。
③同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(同一元素的不同核素互称为同位素).如12C、13C、14C是碳元素的三种核素,互为同位素。
同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。
在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的.④元素、核素、同位素之间的关系:(见右图)【例1】某元素的阳离子 nR,核外共用x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数为()A.n+A D.nx+A+x-A C.nx--A B.n-x+【解析】本题主要考查的是元素的原子得、失电子后,核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。
第11讲分子晶体考点导航知识精讲知识点一:一、分子晶体及其结构特点1.概念只含分子的晶体。
2.粒子间的作用分子晶体中相邻的分子间以相互吸引。
【答案】分子间作用力3.常见分子晶体及物质类别物质种类实例所有H2O、NH3、CH4等部分卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等【答案】非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸有机物4.分子晶体的常见堆积方式分子间作用力堆积方式实例范德华力分子采用,如C60、干冰、I2、O2每个分子周围有 个紧邻的分子范德华 力、分子不采用 ,每个分子周围紧邻的分子少于12个如HF 、NH 3、冰【答案】密堆积 12 氢键 密堆积 【即学即练1】1.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C 60晶胞结构如下图所示,下列说法正确的是A .C 60摩尔质量是720B .C 60与苯互为同素异形体 C .C 60晶体中仅存在范德华力D .每个C 60分子周围与它距离最近且等距离的C 60分子有12个 【答案】D【解析】A .C 60的摩尔质量为720g/mol ,A 错误;B .由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,而苯是碳氢形成的化合物,B 错误;C .C 60属于分子晶体,晶体中不仅存在范德华力,还存在碳与碳之间的共价键,C 错误;D .根据晶胞的结构可知,以晶胞中顶点上的C 60分子为研究对象,与它距离最近等距离的C 60分子分布在立方体的面心上,每个C 60分子被8个立方体共用,有12个面与之相连,所以每个C 60分子周围与它距离最近等距离的C 60分子有12个,D 正确; 答案选D 。
2.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是 A .3NH 、HD 、108C H B .3PCl 、2CO 、24H SO C .2SO 、2SiO 、25P O D .4CCl 、2Na S 、22H O【答案】B【解析】A .该组物质均属于分子晶体,NH 3、C 10H 8属于化合物,HD 属于单质,A 不符合题意; B .该组物质均是属于分子晶体的化合物,B 符合题意;C .SO 2、P 2O 5是属于分子晶体的化合物,SiO 2是属于共价晶体的化合物,C 不符合题意;D.CCl4、H2O2是属于分子晶体的化合物,Na2S是属于离子晶体的化合物,D不符合题意;故选B。
(共22套352页)鲁科版高中化学必修2(全册)精品讲义汇总第1节原子结构第1课时 原子核 核素[目标导航] 1.认识原子结构,懂得质量数和A Z X 的含义。
2.掌握构成原子的各微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
一、原子构成 1.构成原子的微粒原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带一个单位的正电荷)中子(不带电)核外电子(带一个单位的负电荷)2.构成原子微粒的相对质量和电性特点(1)决定原子质量的微粒是质子和中子,原子的相对原子质量近似等于质子数+中子数。
(2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系 核电荷数=质子数=核外电子数。
3.质量数(1)定义:原子核内质子数和中子数之和称为质量数。
(2)关系:质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )。
4.原子构成的表示方法如:(1)18 8O 核内的质子数为8,中子数为10;核外电子数为8。
(2)2311Na +核内的质子数为11,中子数为12;核外电子数为10。
(3)3517Cl -核内的质子数为17,中子数为18;核外电子数为18。
【议一议】1.离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和?答案 是。
因为离子是通过得失核外电子形成的,而质量数只与核内质子数和中子数有关,与核外电子数无关。
2.任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗?答案 不一定,氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子,不含有中子。
二、核素1.元素(1)概念:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
(2)元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
(3)主族元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。
2.核素(1)概念:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)核素(原子)的种类由质子数、中子数决定。
3.同位素(1)概念:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
(2)元素的同位素由中子数决定。
(3)氢元素的三种核素(4)①用作制造氢弹的原料的是21H、31H (写原子符号,下同);②用作核反应堆燃料的是23592U;③用作相对原子质量标准的原子是126C;④用作考古推断生物体的存在年代的是146C;⑤阿伏加德罗常数测定的标准原子是126C。
化学必修二讲义普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表(一)核素1、原子结构:原子由原子核和核外电子构成,原子核在原子的中心,由带正电的质子与不带电的中子构成,带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说,质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中,原子核带正电荷,其正电荷数由所含质子数决定。
(1)原子的电性关系:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2)质量数:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫质量数。
质量数(A )= 质子数(Z )+ 中子数(N )(3)离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子,带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)>核外电子数时,该粒子是阳离子,带正电荷; 当质子数(核电核数<核外电子数时,该粒子是阴离子,带负电荷。
(4)原子组成的表示方法2、核素和同位素(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有11H 、21H 、31H 三种不同核素。
(2)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义:指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚,即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质:在天然存在的某种元素中,各种同位素原子个数百分含量一般是不变的;同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同,因为各同位素原子结构几乎相同(除中子数)。
第四讲化学反应与能量变化1.能源的分类其中电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
2.火力发电——燃煤发电的能量转化过程化学能――→燃烧――→蒸汽――→发电机电能转化过程的关键是燃烧,燃烧一定是氧化还原反应(本质是)。
3.原电池(1)概念:把能转变为能的装置。
(2)工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例):电子的流向:电子由负极经导线流向极。
反应本质:原电池反应的本质是。
探究原电池反应的实验探究2装置实验现象实验结论①铜片上铜与稀硫酸不反应②锌片上锌与稀硫酸反应③铜片上,锌片,电流表指针偏转该装置将转化为1原电池的工作原理2原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率原电池中,氧化反应和还原反应分别在两极进行,使溶液中离子运动时相互的干扰减小,使反应速率增大。
(2)比较金属活泼性强弱一般原电池中,活泼金属作负极,发生氧化反应,不活泼金属作正极,发生还原反应。
:在判断原电池正负极时,不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。
①Mg—Al和稀盐酸构成的原电池中,Mg作负极,Al作正极;而若把稀盐酸换为NaOH溶液,Al作负极,Mg作正极。
②)Al—Cu和NaOH溶液构成的原电池中,Al作负极;而若把NaOH溶液换为浓硝酸,Cu作负极。
(3)设计原电池①依据:已知一个氧化还原反应,首先分析找出氧化剂、还原剂,一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化),氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
②示例:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4为例。
题组1原电池的构成与工作原理1.下列装置中,能构成原电池的是()A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙均可以2.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,记录如下:①Zn为正极,Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向,从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。
第一章物质结构元素周期表一、元素周期表1.1 元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数短周期(第1、2、3周期)周期:7个(共七个横行)长周期(第4、5、6周期)周期表不完全周期(第7周期)主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB第Ⅷ族1个(3个纵行)零族(1个)稀有气体元素1.2 元素的性质和原子结构(一)碱金属元素:1.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为__1__个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多2.碱金属化学性质的相似性:点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑2R + 2 H2O =2 ROH + H2 ↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有__1__个电子,因此,它们的化学性质相似。
3.碱金属化学性质的递变性递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。
4.碱金属物理性质的相似性和递变性:1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
(二)卤族元素:1.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为__7__个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多2.卤素单质物理性质的递变性:(从F2到I2)(1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应:X2 +H2=2 HX卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱4.卤素单质间的置换2NaBr +Cl2=2NaCl + Br2氧化性:Cl2________Br2;还原性:Cl-_____Br-2NaI +Cl2=2NaCl + I2氧化性:Cl2_______I2;还原性:Cl-_____I-2NaI +Br2=2NaBr + I2氧化性:Br2_______I2;还原性:Br-______I-结论:单质的氧化性:依次减弱,对于阴离子的还原性:依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据:(1). 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
高中化学必修2讲义第一章物质结构元素周期律1.1 元素周期表知识概要:一、元素周期表1.元素周期表的发现与发展:1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表。
当原子结构的奥秘被发现以后,元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数,周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。
人们发现,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构:(1)元素周期表的排列原则横行:电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列。
纵行:最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排列。
(2)周期具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。
(口诀:三短、三长、一不全)(3)族按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行,元素周期表共有18个纵行,它们又被划分为16个族。
(4)周期表中族与周期的位置周期:由上至下,周期一~周期七族:①I~VIII I~VII 0②每逢II、III分主副A B A顺序(5)认识周期表中元素相关信息二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素:(1)碱金属元素的原子结构规律:(2)碱金属元素原子结构与性质的关系:从原子结构上看,相同点:最外层都只有一个电子。
不同点:随核电荷数增加,原子半径增大。
从化学性质上看,相似性:化学性质都很活泼,都能与氧气等非金属单质及水反应。
△4Li+O2===2Li2O△2Na+O2===Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑差异性:从上而下,与水和氧气的反应越来越剧烈,还原性:Li<Na <K <Rb <Cs。
(3)碱金属物理性质的变化规律2.卤族元素:(1)卤素原子结构示意图结构相同点:最外层都是7个电子结构不同点:随核电荷数增加,电子层数增加,半径增大。
人教版高中化学必修二讲课
人教版高中化学必修二讲课稿
一、开场
亲爱的同学们,大家好!今天我们将一起学习人教版高中化学必修二的内容。
这门课程是高中化学的重要基础,也是我们理解物质世界的关键。
希望大家能够积极参与,认真听讲,掌握好这门课程的知识。
二、主题引入
化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化的科学。
在必修二中,我们将深入探讨原子结构、元素周期律、化学键和化学反应原理等重要概念。
这些知识将为我们后续学习各类化合物及其反应打下坚实基础。
三、知识讲解
首先,我们要了解原子的组成和结构。
原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核又由质子和中子组成。
这些基本粒子通过不同的组合方式形成了丰富多彩的物质世界。
接下来,我们要学习元素周期表。
周期表中的元素按照原子序数排列,反映了元素的性质和原子结构的关系。
通过理解周期律,我们可以更好地预测元素的性质,并探索
其在生活和工业中的应用。
四、互动环节
在讲解完知识点后,我们将进行互动环节。
请大家思考以下问题:你们认为化学键在物质变化中起到了什么作用?请举例说明。
五、课堂总结
通过这节课的学习,我们了解了原子的结构和元素周期表的基本知识。
希望大家能够将这些知识运用到日常生活和后续课程的学习中。
下节课我们将继续探讨化学反应原理和有机化学的相关知识,敬请期待!。
实验活动2有机化合物中常见官能团的检验实验目的1.加深对有机化合物中常见官能团性质的认识。
2.学习有机化合物中常见官能团的检验。
实验用品试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、研钵、酒精灯、三脚架、陶土网、火柴。
1-己烯、1-溴丁烷、无水乙醇、苯酚溶液、乙醛溶液、苯、1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛、四氯化碳、阿司匹林片、饱和溴水、酸性KMnO4溶液、5% NaOH溶液、10% NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、2% AgNO3溶液、5% CuSO4溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、石蕊溶液。
实验步骤1.几种常见官能团的检验(1)(烯烃)碳碳双键实验1 实验2实验内容向盛有少量1-己烯的试管里滴加饱和溴水,观察现象向盛有少量1-己烯的试管里滴加酸性KMnO4溶液,观察现象实验现象溴水褪色,液体分层,下层为无色油状液体KMnO4溶液褪色,有无色气泡冒出解释或化学方程式CH2==CH—C4H9+Br2―→CH2BrCHBrC4H91-己烯可以被酸性KMnO4溶液氧化(2)(卤代烃)碳卤键实验实验内容向试管里加入几滴1-溴丁烷,再加入2 mL 5% NaOH溶液,振荡后加热。
反应一段时间后停止加热,静置。
小心地取数滴水层液体置于另一支试管中,加入稀硝酸酸化,加入几滴2%AgNO3溶液,观察现象实验现象①加热后液体不再分层;②另一试管中有淡黄色沉淀生成化学方程式 CH 3CH 2CH 2CH 2Br +NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2CH 2CH 2OH +NaBr 、 NaBr +AgNO 3=== AgBr ↓+NaNO 3(3) —OH (酚)羟基 实验1实验2实验内容 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水,观察现象向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加FeCl 3溶液,观察现象实验现象有白色沉淀生成溶液显紫色解释或化学方程式+3Br 2―→↓+3HBr苯酚遇FeCl 3溶液显紫色(4)(醛)醛基 实验实验内容 在试管里加入2 mL 10% NaOH 溶液,滴入几滴5% CuSO 4溶液,振荡。
化学必修二讲义普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表(一)核素1、原子结构:原子由原子核和核外电子构成,原子核在原子的中心,由带正电的质子与不带电的中子构成,带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说,质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中,原子核带正电荷,其正电荷数由所含质子数决定。
(1)原子的电性关系:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2)质量数:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫质量数。
质量数(A )= 质子数(Z )+ 中子数(N )(3)离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子,带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)>核外电子数时,该粒子是阳离子,带正电荷; 当质子数( (4)原子组成的表示方法2、核素和同位素(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有11H 、21H 、31H 三种不同核素。
(2)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义:指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚,即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质:在天然存在的某种元素中,各种同位素原子个数百分含量一般是不变的;同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同,因为各同位素原子结构几乎相同(除中子数)。
但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。
③同位素相对原子质量与元素相对原子质量:同位素(即某个原子)相对原子质量;是指某原子的质量与12C 原子质量的 1/12的比值。
例如, 12C 原子质量是1.993×10-26kg ,一个Fe 原子质量为9.288×10-26kg ,则该Fe 原子相对质量为=55.923。
所以,同一种元素可以有几种不同的同位素(即不同的原子),各同位素的相对原子质量是不同的。
元素的相对原子质量是各同位素(即各原子)相对原子质量的代数平均值。
设某元素各同位素(即各原子)的相对原子质量分别为M 1、M 2……,各同位素(即各原子)原子个数百分含量分别为x 1%,x 2%……,则该元素相对原子质量=M 1x 1%+M 2x 2%+……,若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。
(3)元素、核素、同位素的比较和关系——元素符号 核电荷数——(核内质子数) 质量数—— XAZ3、质量数如果忽略电子质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得数值就是质量数。
(二)元素周期表1、元素周期表的编排原则:①按原子序数递增顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。
(1)原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号得到的序数叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=荷外电子数(2)原子结构示意图:用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
2、元素周期表的结构:(1)周期:元素周期表有77个周期。
同一周期中最外层电子数从1—8(除第一周期外) 每一周期从左到右:碱金属元素——稀有气体(2)族:元素周期表有18个纵行,除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一族,共16个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类:元素周期表中,我们把18个纵行共分为16个族,其中7个主族,7个副族,一个零族,一个第Ⅷ族。
主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族,用A 表示:ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
副族:完全由长周期元素构成的族,用B 表示:ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 。
核电荷数第Ⅷ族:8、9、10三个纵行为Ⅷ族。
零族:第18纵行称为零族。
②族的特点:主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价 ③族的别称:第ⅠA 族称为碱金属元素 第ⅣA 族称为碳族元素 第ⅤA 族称为氮族元素 第ⅥA 族称为氧族元素 第ⅦA 族称为卤素族元素 零族称为稀有气体元素 3、元素周期表的作用:(1)可以获得元素的一些信息,如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。
(2(3 (4)依据原子序数而确定元素在元素周期表的位置。
如已知某元素原子序数为7,则确定其在周期表中位置的方法是:先写出该元素的原子结构示意图,由其电子层数为2,确定其处于第三周期,由其最外层有五个电子确定其处在第ⅤA 族。
[小结] 元素周期表的结构第二节 元素周期律 一、原子结构质子(Z 个)原子核 注意:中子(N 个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z 个)★熟背前201~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的第7周期:26种元素(含锕系15种元素)最多容纳32种元素周期表周期 族短周期 长周期第1周期:2种元素 第2周期:8种元素 第3周期:8种元素 第4周期:18种元素 第5周期:18种元素 第6周期:32种元素 主族(由长周期、短周期共同构成)含ⅠA 、ⅡA 、……ⅥA 、ⅦA ) 副族(完全由长周期构成)含ⅠB …第Ⅷ族(含第八、九、十3个纵行)○族(稀有气体元素)电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同..。
(周期序数=原子的电子层数)......的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行..。
主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元(7个横行)第四周期 4 18种元素素(7个周期)第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期................性变化...的必然结果。
第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
④形成原电池的正负极(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比较:(Ⅲ)比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。
2、原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同分层排布,其规律是:(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里到外依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。
(3)原子最外层电子数目不能超过8(k为最外层不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(k层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
一、原子半径同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。
二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8三、元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。