理综化学试卷
7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( )
A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质
NO ，此转化过程中氮元素被还原
B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成
3
C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属
D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”
问题
8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl
B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢
C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O
9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（）
A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体
B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数
C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9
10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均
为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（
）
W X
Y
Z
A ．X 的简单氢化物为强酸
B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性
C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质
11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象
A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变
B
证明酸性条件下，氧化
性:H 2O 2
> Fe 3 +
向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C
证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K >
向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1
的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产
生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO
D 证明溶液X 中含有2-4
SO
向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规
锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电
充电
xC + PF －
6+Li + +Al 。该电池放电时
的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A ．放电时，
B 极的电极反应为LiAl －e －
＝Li + +Al B ．Li 2SO 4溶液可作该电池的电解质溶液
C ．充电时A 极的电极反应式为xC + PF －
6－e －
＝C x (PF 6)
D ．该电池放电时，若电路中通过0.01 mol 电子，B 电极减重0.07 g
13．室温下，向100mL 饱和的H 2S 溶液中通入SO 2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：
2H 2S+SO 2＝3S↓+2H 2O ，测得溶液pH 与通入SO 2的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A ．整个过程中，水的电离程度逐渐增大
B ．该温度下H 2S 的K a1数量级为10-7
C ．曲线y 代表继续通入SO 2气体后溶液pH 的变化
D ．a 点之后，随SO 2气体的通入，c (HSO －3)
c (H 2SO 3) 的值始终减小
26．锆石（ZrSiO 4）酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分是ZrSiO 4，另外还常含有Fe 、Al 、Cu 的氧化物杂质。工业上以天然钻石为原料制备ZrO 2的工艺流程如下：
2
CO 、NaOH 铜抑有机溶剂H 2SO 4
已知：i ．氯化过程中除C 、O 外，其他元素均转化为其最高价氯化物； ⅱ．Zr 在化合物中通常显+4价；ZrC14易溶于水，400 ℃时升华；
ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK ，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK 中的溶解
度。
（1
）将锆石“粉碎”的目的是 。
（2）“氯化”过程中，ZrSiO 4发生反应的化学方程式为 ，由下图可知，“氯化”过程选择的最佳反应条件是 ；若“氯化”温度过高会导致ZrC14产率降低，原因是 。
（3）常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)2，其K sp＝4.0×10－10。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol·L－1，若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0×10－6mol·L－1时可视为沉淀完全，则Cu2+沉淀完全时溶液中CN－的浓度为mol•L－1。
（4）由于NaCN有剧毒，所以需要对“废液”中的NaCN进行处理，通常选用漂白液（有效成分是NaClO在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式
为。
（5）流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：。27．硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：
①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热
③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。
试回答下列问题：
（1）仪器b的名称为；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。
（2）写出仪器a中反应的化学方程式: 。
