必修一化学方程式及离子检验精华

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2OOH-+H+==H2OFe+2H+==Fe2+ +H2CO32- + 2H+===H2O+CO2Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2Ba2+ + SO42- ==BaSO4Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2OFe3+ + 3OH- ===Fe(OH)32Al+6H+==2Al3+ +3H2。

必修一化学方程式及离子方程式总结1、 硫酸根离子的查验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 4 2－+ Ba 2+ == BaSO 4↓2、 碳酸根离子的查验： CaCl 2 2 3 3 ↓ + 2NaCl CO 3 2－ + Ca 2+3+ Na CO = CaCO== CaCO ↓3、 碳酸钠与盐酸反响： Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H O+CO ↑ CO 2－+3+2H ==CO ↑+HO322224、木炭复原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO 2↑5、钠与非金属单质反响： 4Na+O ＝ 2NaO2Na+O点燃Na OCl+2Na点燃222NaCl2226、钠与水反响：2Na+2HO ＝ 2NaOH+H ↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑7、氧化钠的主要化学性质：2NaO+O △NaO+HO ＝2NaOHNa O+SO ＝NaSO2NaO22 2 2 232 4Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3Na 2O+2HCl ＝ 2NaCl+HO8、过氧化钠的主要反响： 2NaO+2HO ＝4NaOH+O ↑； 2Na 2 O+2CO ＝ 2NaCO+ONa O+HSO( 冷、稀 ) ＝222322224Na 2SO 4+H 2O 29、氯气的主要化学性质： Cl 2 +H 22HCl ( 或光照 ) 3Cl2+2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +2Na 2NaClCl 2+CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝ 2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl－Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br 2 ＋ 2Cl －Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl 2 + 2I －== 2Cl－+I 2Cl 2+H 2O ＝ HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO2HClO光照＋ O ↑2HCl2Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝ H 2SO 4 +2HClCl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl －+ SO2－+ 4H +4Cl +2NaOH ＝ NaCl+NaClO+HOCl + 2OH －－+ ClO－O2== Cl+ H2222Cl 2+2Ca(OH)2 ＝CaCl 2+Ca(ClO) 2+2HO2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝ 2Ca 2＋＋ 2ClO －＋ 2Cl －＋ 2H 2O Ca(ClO) 2＋CO ＋ H O ＝ CaCO ↓＋ 2HClOCa2＋＋2ClO － ＋ CO ＋ H O ＝ CaCO ↓＋ 2HClO2232 2 310、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl 点燃2FeCl2 33Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4△FeSFe + S高温3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ +H 2↑Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu2+= Fe 2+ + Cu4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH) 32Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2 + Cl 2＝ 2FeCl 3 2FeCl 3+Fe ＝ 3FeCl 22FeCl 3+Cu ＝ 2FeCl 2+CuCl 2FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN) 3 + 3KClFe 3+ + 3SCN －== Fe(SCN) 3( 红色溶液 )3+2+Fe + 2Fe == 3Fe2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+Fe 3+ + 3OH －== Fe(OH) 3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O( 少许 ) 点燃2CO点燃22C+O( 足量 )CO△2CO2C+CO高温CO+H 2( 生成水煤气 )C+H 2O△CO 2↑ +2SO ↑+2H 2OC+2HSO 4( 浓 )△CO ↑ +4NO ↑+2HOC +4HNO( 浓 )3222点燃2CO 2CO+O△CO+CuO2Cu+CO3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3COCO 2+H 2O ＝H 2CO 3CO+Ca(OH)( 过度 ) ＝ CaCO ↓+H O2+－+ CO == CaCO ↓ + HO －== CO 2Ca+ 2OH22CO + 2OH3223 232－+H 2OCO 2 + OH －－2 3 2== HCO 32CO( 过度 )+Ca(OH) ＝Ca(HCO)CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝ NaHCO 3↓+NH 4Cl( 侯氏制碱法 )12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+O 22NO点燃N 2+3MgMg 3N 22NO+O ＝2NO3NO 2+H 2O ＝ 2HNO 3+NO4NH 3+5O 2催化剂 4NO+6H 2O△NH 3+HCl ＝ NH 4Cl( 白烟 )NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－△NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑△NH 4ClNH 3+HCl△CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O2NH 4Cl + Ca(OH) 2++ OH －△NHNH ↑+H O4324HNO4NO ↑ +O ↑+2HO32224HNO 3( 浓)+C △CO 2↑ +4NO 2↑+2H 2O4HNO 3+Cu ＝ Cu(NO 3) 2+2NO ↑+2H 2－+ Cu + 4H+== Cu 2++ 2NO 2↑+ 2HO2NO 38HNO 3+3Cu ＝ 3Cu(NO) 2+2NO ↑+4H 2O 2NO 3－+ 3Cu + 8H + == 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H △H S22△FeS S+Fe△Cu 2SS+2Cu S+O 点燃 SO2 2△3S + 6OH －△2S 2－2－+3H 2O2232+SO 33S+6NaOH 2Na S+NaSO+3HOSO+2H 2 S ＝3S+2HO2SO+HO ＝ HSO22232322－== SO 32－ 22NaOH+SO( 少许 ) ＝ NaSO+HOSO + 2OH + H O23SO2 + OH －== HSO 3－NaOH+SO(足量 ) ＝ NaHSO2SO+O 催化剂2SO2加热32H 2SO 4( 浓 )+C △CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O2H SO( 浓 )+Cu △ CuSO+SO ↑ +2HO2 44 22Na SO+H SO = Na SO+ SO ↑+ H O SO2－+ 2H + == SO ↑+H O2 323242 422214、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3( 纯氧 )2Al+Fe O高温Al O+2Fe22 332 42432↑ 2Al + 6H+= 2Al3++ 3H 22Al+3H SO ＝Al (SO ) +3H↑2Al+2NaOH+2HO ＝ 2NaAlO+3H 2↑ 或2Al+2NaOH+6HO ＝ 2Na[Al(OH)]+3H↑ 2Al+2OH—— 2+6H O ＝ 2[Al(OH) ]+3H ↑4242Al 2O 3+3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4) 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3+ +3H 2O Al O+2NaOH+3H ＝ 2Na[Al(OH) 4 ] Al O+2OH +3HO=2[Al(OH) ]—232 3 — 24 2Al 2O 3（熔融）3O 2↑ + 4Al2Al(OH)△ Al O+3HO3232Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3H +=Al 3++3H 2OAl(OH) +NaOH ＝ Na[Al(OH) ] Al(OH) ——+OH =[Al(OH)]3 4 34AlCl 3+3NaOH ＝Al ( OH) 3 ↓+3NaCl Al 3+ + 3OH －== Al(OH) 3↓AlCl 3+3NH ·H 2O ＝ Al(OH) 3↓+3NH 4Cl Al 3++ 3NH 3.H 2O == Al(OH) +3↓+ 3NH 4AlCl 332Al 3+ + 3HCO 3 －== Al(OH) 3↓ + 3CO 2↑+3NaHCO ＝Al(OH) ↓+3CO ↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si( 粗 )+2Cl 2△SiCl 4△Si( 纯 )+4HClSiCl 4+2H△SiO 2Si( 粉 )+O 2Si+2NaOH+HO ＝ NaSiO +2HSi + 2OH －+ H O == SiO 2－ + 2H ↑2323 22△2C+SiO 2 Si+2CO(制得粗硅 )4HF+SiO 2＝ SiF 4+2HO高温SiO 2+CaO CaSiO 3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱迟缓腐化玻璃 )SiO +Na CO高温NaSiO +CO22 3 232SiO 2+CaCO 3 高温CaSiO 3+CO 232－+H 2O232SiO 2 + 2OH －== SiO2NaOH+SiO ＝Na SiO +HONa SiO + CO+ HO == H SiO ↓+ Na COSiO2－+ CO+ H O == H SiO ↓+ CO2－3 2 2 3222323223316、镁、铜等单质及化合物的性质：点燃2Mg+O2MgOMg + 2H 2O = 2Mg(OH)2↓ + H 2↑点燃Mg + Cl 2MgCl 2点燃2Mg +CO2MgO+C22442↑Mg + 2H+== Mg 2+ + H 2 ↑Mg + H SO＝ MgSO + HMgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2OMgO + 2H+== Mg 2+ + H 2O222Mg(OH)2+ 2H + = Mg 2+ + 2H 2OMg(OH) + 2HCl = MgCl+2H O22Mg2++ 2OH －2MgCl +2NaOH ＝ Mg(OH)↓ +2NaCl= Mg(OH) ↓△2CuO2Cu +O 2△Cu 2S2Cu +SCu+ Cl 2CuCl 22442CuO + 2H +== Cu 2+2CuO+HSO ＝ CuSO+H O+ H O22442Cu （ OH ） 2 + 2H + == Cu 2+ + 2H 2O Cu(OH) +H SO ＝ CuSO+2HOCu(OH) △ CuO + H O2 2△2CuO + CO 2↑ + H 2OCu 2(OH)2CO 322↓ +2NaClCu 2+ + 2OH －== Cu(OH) 2↓CuCl +2NaOH ＝ Cu(OH)CuSO+HS ＝ CuS ↓+H SO2++Cu +H S ＝ CuS ↓ +2H4224 2。

高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)化学方程式和离子方程式是化学反应的表达方式，通过它们可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系。

下面是几个常见的化学反应及其方程式：1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaClSO4 2－+ Ba2+== BaSO4 ↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaClCO3 2－+ Ca2+== CaCO3 ↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3 2－+ 2H+== CO2 ↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧：2Na + O2 = 2Na2O钠块在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）：2Na2O + O2 = 4NaOH6、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑7、过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O + H2O = 2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29、XXX（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3 2－+ 2H+== H2O + CO2 ↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClCO3 2－+ H+== HCO3－ + Na+NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑HCO3－+ H+== H2O + CO2 ↑10、小苏打受热分解：2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热：NaHCO3 + NaOH △= Na2CO3 + H2OHCO3－+ OH-== CO3 2－+ H2O1.氮气和氧气在放电下会反应，产生二氧化氮。

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O光照38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2放电4H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。

高一化学化学方程式及离子方程式1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：NH 42SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 == CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓淡黄+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 == AgI ↓黄+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化常温：4Na + O 2 == 2Na 2O 氧化钠,白色固体13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 过氧化钠,淡黄色固体14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4NaTi + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl 熔融 2Na + Cl 2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+CaOH 2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑煅烧贝壳制得生石灰CaO + H 2O == CaOH 2 生石灰溶于水制成石灰乳CaOH 2 + MgCl 2 == MgOH 2↓+ CaCl 2 得到氢氧化镁沉淀 MgOH 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 得到无水氯化镁MgCl 2熔融 Mg + Cl 2↑ 电解熔融的氯化镁31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O MgOH 2 + H 2↑32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 Al 2O 3 +3 H 2O8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑ 9、氢氧化铝与盐酸的反应：AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O AlOH 3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O10、氢氧化铝与NaOH 的反应：AlOH 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAlSO 42 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成AlOH 3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAlOH 3胶体 + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe 16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + CuNO 32 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == FeSCN 3 血红色高温 通电 点燃 点燃 通电 高温 高温 高温 点燃 高温19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == FeOH 2↓白色絮状沉淀23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == FeOH 3↓红褐色沉淀24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O == 4FeOH 325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2OH 2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O 28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 31、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + CaOH 2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == NH 4 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32NH 4 2SO 3 + O 2 == 2NH 4 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4浓CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4浓CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4浓==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 高温 高温 高温 高温 高温 点燃催化剂 △15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 足量 2SO 2 + 2H 2O硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2不足 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO 20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == NH 42SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：CaOH 2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3浓 == CuNO 32 + 2NO 2↑+ 2H 2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3稀 == 3CuNO 32 + 2NO ↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3浓CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 点燃点燃 放电 光。

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO光照2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。

高一必修一化学方程式及离子方程式总结必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaC2Na2SO4=BaSO4↓2NaCSO42－Ba2==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaCCO32－Ca2==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HC=2NaCH2OCO2↑CO32－2H==CO2↑H2O4、木炭还原氧化铜：2CuOC2CuCO2↑5、钠与非金属单质反应：4NaO2＝2Na2O2NaO2Na2O2C22Na2NaC6、钠与水反应：2Na2H2O＝2NaOHH2↑2Na2H2O==2Na2OH－H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2OO22Na2O2Na2OH2O＝2NaOHNa2OSO3＝Na2SO4Na2OCO2＝Na2CO3Na2O2HC＝2NaCH2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑；2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2Na2O2H2SO4冷、稀＝Na2SO4H2O29、氯气的主要化学性质：C2H22HC或光照3C22gMg3N22NOO2＝2NO23NO2H2O＝2HNO3NO4NH35O24NO6H2ONH3HC＝NH4C白烟NH3H2ONH3H2ONH4OH－NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑NH4CNH3HC2NH4CCaOH2CaC2NH3↑H2ONH 4OH－NH3↑H2O4HNO34NO2↑O2↑2H2O4HNO3浓CCO2↑4NO2↑2H2O4HNO3Cu＝CuNO322NO2↑2H2O8HNO33Cu＝3CuNO322NO↑4H2O2NO3－Cu4H==Cu22NO2↑2H2O2NO3－3Cu8H==3Cu22NO↑4H2O13、硫及其化合物的化学性质：SH2H2SSFeFeSS2CuCu2SSO2SO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3S6OH－2S2－SO32－3H2OSO22H2S＝3S2H2OSO2H2O＝H2SO32NaOHSO2少量＝Na2SO3H2ONaOHSO2足量＝NaHSO3SO22OH－==SO32－H2OSO2OH－==HSO3－2SO2O22SO32H2SO4浓CCO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4浓CuCuSO4SO2↑2H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2↑H2OSO32－2H==SO2↑H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4A3O22A2O3纯氧2AFe2O3A2O32Fe2A3H2SO4＝A2SO433H2↑2A6H=2A33H2↑2A2NaOH2H2O＝2NaAO23H2↑或2A2NaOH6H2O＝2Na[AOH4]3H2↑2A2OH-6H2O＝2[AOH4]-3H2↑A2O33H2SO4＝A2SO433H2OA2O32NaOH3H2O＝2Na[AOH4]2A2O3（熔融）3O2↑4AA2O36H=2A33H2OA2O32OH-3H2O=2[AOH4]-AOH33H=A33H2OAOH3OH-=[AOH4]-2AOH3A2O33H2OAOH33HC=AC33H2OAOH3NaOH＝Na[AOH4]AC33NaOH＝AOH3↓3NaCA33OH－==AOH3↓AC33NH3H2O＝AOH3↓3NH4CA3==AOH3↓3NH4AC33NaHCO3＝AOH3↓3CO2↑A33HCO3－==AOH3↓3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si粗2C2SiC4SiC42H2Si纯4HCSi粉O2SiO2Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2Si2OH－H2O==SiO32－2H2↑2CSiO2Si2CO制得粗硅4HFSiO2＝SiF42H2OSiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO22NaOHSiO2＝Na2SiO3H2OSiO22OH－==SiO32－H2ONa2SiO3CO2H2O==H2SiO3↓Na2CO3SiO32－CO2H2O==H2SiO3↓CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2MgO22MgOMg2H2O=2MgOH2↓H2↑MgC2MgC22MgCO22MgOCMgH2SO4＝MgSO4H2↑Mg2H==Mg2H2↑MgO2HC=MgC2H2OMgO2H==Mg2H2O MgOH22HC=MgC22H2OMgOH22H=Mg22H2OMgC22NaOH＝MgOH2↓2NaCMg22OH－=MgOH2↓2CuO22CuO2CuSCu2SCuC2CuC2CuOH2SO4＝CuSO4H2OCuO2H==Cu2H2OCuOH2H2SO4＝CuSO42H2OCu（OH）22H==Cu22H2OCuOH2CuO H2OCu2OH2CO32CuOCO2↑H2OCuC22NaOH＝CuOH2↓2NaCCu22OH－==CuOH2↓CuSO4H2S＝CuS↓H2SO4Cu2H2S＝CuS↓2H书写须知：一、难溶物不拆例：向碳酸钙中加入过量盐酸。

通电通电点燃点燃光点燃点燃光点燃700～800℃通电高一化学《化学方程式及离子方程式》1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH-+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体）14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –高温通电点燃点燃通电22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O 26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na2CO3 + CO2↑+ H2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑（煅烧贝壳制得生石灰）CaO + H 2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl 2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2 （得到氢氧化镁沉淀） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O （得到无水氯化镁）MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2↑ （电解熔融的氯化镁）31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O Mg(OH)2 + H2↑32、镁与氮气的反应：3Mg + N2 Mg3N233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3 H2O8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O 2↑9、氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O0、氢氧化铝与NaOH11、明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO 4)2 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAl(OH)3(胶体) + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2高温高温点燃高温高温高温高温高温高温点燃高温催化剂△Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2还原剂的生成：C + O 2 CO2 CO 2 + C 2CO 除脉石的反应：CaCO3 + SiO 2 CaSiO3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 （血红色）19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe2+与碱反应的离子方程式：Fe2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）23、Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 32CuO +CO2↑+ H2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO↑粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl4 SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 31、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == (NH 4) 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32(NH 4) 2SO 3 + O 2 == 2(NH 4) 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 22SO 2 + O 2 2SO3 SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS点燃点燃放电光10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 (足量) 2SO2 + 2H 2O 硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 22NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH –24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3(浓)CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO。

必修一化学方程式总结及常见离子检验高中化学必修1 化学方程式总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－2、CO32－的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。

综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2Na2O2（淡黄色）2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）2Na + Cl22NaCl2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2= Na2CO32Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（互滴鉴别）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3（鉴别、除杂）CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-2NaHCO 3Na2CO3+H2O+ CO2↑2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O 2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2ONaOH + CO2（过量）= NaHCO3OH -+ CO2（过量）= HCO3-2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-NaAlO2+ CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OAlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe+2O 2Fe3O42Al2O 34Al+3O2↑ 3Fe+4H2O（g ）Fe3O4+4H22FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）FeO+2H+＝Fe2+ +H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ + Na2SO4Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O (加热) Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色溶液,用于鉴别Fe3+) 2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl C+H2O CO+H2 (生成水煤气)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si+ 2F2 = SiF4Si+O 2SiO2 （研细的硅与纯氧）Si + C SiC2C+ SiO22CO↑+Si （工业制粗硅）2Cl2+Si= SiCl4SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2OCaO+SiO 2CaSiO3SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2ONa2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓SiO2 + Na2CO 3Na2SiO3+ CO2↑ SiO2 + CaCO 3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O H2SiO 3 SiO2 + H2OCu+Cl 2CuCl2 (棕黄色烟) 3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）2Na + Cl 2 2NaCl (白烟) Cl2 +H 22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸) 3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体) 5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br22Br - + Cl2 == 2Cl- + Br22KI + Cl2 == 2KCl + I2 2I- + Cl2 == 2Cl- + I2实验室制备氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2ONaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀) KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)2Na + S Na2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S （低价产物）H2 + S H2S S + O 2 SO2 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2OSO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3Ca(OH)2 + SO2 (少量) = CaSO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2(过量) = Ca(HSO3)2CaO+ SO2 = CaSO3 2SO2+O2 2 SO3Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓SO3+H2O=H2SO4CaO+ SO3 = CaSO42H2S + O2(少量) 2H2O+2S 2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)4FeS2+11O 22Fe2O3 + 8SO2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）N2+3H 22NH3（工业合成氨）N2+O 22NO N2 + 3Mg Mg3N22NO + O2 = 2NO22NO 2 N2O4 3NO2+H2O = 2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O（实验室制备SO2）2Na 2SO3 + O2 = 2Na2SO4 SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-NH3 + HCl = NH4Cl(白烟) NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO 44NH3+5O2 4NO+6H2O2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H 2O + SO2↑2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑6H2SO4(浓) + 2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O（硝酸显黄色的原因）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2OC + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。

其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。

全套无机方程式氯气、卤素2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HClCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClOHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3硫、氧族S+ O2SO2 S+ H2H2SS+FeFeS 2SO2+ O22SO3SO2+H2O ＝H2SO3 SO3+H2O ＝H2SO4SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2OSO2+NaOH＝NaHSO3SO2+H2O H2SO3H++ HSO3-SO2+ NH3∙H2O＝NH4HSO3 SO2+2NH3∙H2O＝(NH4)2SO3+ H2O2H2SO4(浓)＋CuCuSO4+ SO2↑+ 2H2O2H2SO4(浓)＋CCO2↑+2SO2↑+ 2H2ONa2SO3+ H2SO4 ＝Na2SO4+ SO2↑ +H2OFeS+2HCl＝H2S↑+FeCl2氮、氨气、硝酸、氮族N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋HCl＝ NH4ClNH3＋HNO3 ＝NH4NO3 NH3＋H2ONH3· H2ONH4+＋OH-2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋O2 ＝2NO2 2NO2 N2O4 3NO2＋H2O ＝2HNO3 +NONH4Cl NH3＋HCl NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O碳族C+O2CO2 2C+O22CO2CO+O22CO2 C+CO22COC+H2O(g)CO+H23C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2+H2O H2CO3H++ HCO3-CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O CO2 +CaCO3+ H2O＝Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑硅Si+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2OSiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2 +CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3钠、碱金属4Na+O2 ＝ 2Na2O 2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑ 2Na+2C2H5OH＝2C2H5ONa+H2↑Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaCl(熔融)2N a+Cl2↑NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CO2＋H2O ＝2NaHCO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑＋H2O Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+ HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaOH2NaOH +Ca(HCO3)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaOH +Ca(HCO3)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaHCO3镁2Mg＋O22MgO 2Mg+CO2 2MgO+CMg+2H2OMg(OH)2 +H2↑ MgCl2（熔融）Mg+ Cl2↑铝4Al +3O22Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+ H++H2O ＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓AlO2-+ 4H+ ＝Al3++2H2O Al3++ 4OH- ＝AlO2-+2H2OAlO2-+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3NH3· H2O ＝Al(OH)3↓+3N H4+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3+OH- Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓铁3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+ H2↑Fe+ CuSO4 ＝FeSO4+Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3＋3HCl ＝FeCl3+3H2O2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Cu ＝2Fe2++ Cu2+ 2Fe3++ S2- ＝2Fe2++S↓Fe2++ S2-＝FeS↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++ I2 Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ 2Fe2+ +Cl2＝2Fe3+ +2Cl-其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。

必修一化学方程式总结及常见离子检验Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高中化学必修1 化学方程式总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－2、CO32－的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。

综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（淡黄色）2Na + S = Na2S（研磨即爆炸） 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2= Na2CO32Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（互滴鉴别） CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3（鉴别、除杂） CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O 2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O NaOH + CO2（过量）= NaHCO3 OH -+ CO2（过量）= HCO3-2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4） 2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-NaAlO2+ CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al 3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OAlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe+2O2Fe3O4 2Al2O34Al+3O2↑ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4） FeO+2H+＝ Fe2+ +H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4） Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4） Fe3O4 + 8H+＝ Fe2+ +2Fe3+ +4H2O FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓FeCl 3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H 2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O (加热) Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色溶液,用于鉴别Fe3+) 2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2+ 2HCl + S↓ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl C+H2O CO+H2 (生成水煤气)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si+ 2F2 = SiF4Si+O 2SiO2 （研细的硅与纯氧） Si + C SiC2C+ SiO22CO↑+Si （工业制粗硅）2Cl2+Si= SiCl4 SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2OCaO+SiO2CaSiO3 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2ONa2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O+CO 2 = Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓SiO2 + Na2CO3Na 2SiO3+ CO2↑ SiO2 + CaCO 3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）H2SiO3 + 2NaOH == Na 2SiO3 + 2H2O H2SiO 3 SiO2 + H2OCu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟) 3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）2Na + Cl2 2NaCl (白烟) Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体) 5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br22KI + Cl2 == 2KCl + I2 2I- + Cl2 == 2Cl- + I2实验室制备氯气 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+ 4H + + 2Cl- Mn 2+ + Cl2↑ + 2H2ONaX+AgNO 3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀) KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)2Na + S Na2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S （低价产物）H2 + S H2S S + O2 SO23S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2OSO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3Ca(OH)2 + SO2 (少量) = CaSO 3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2(过量) = Ca(HSO3)2CaO+ SO2 = CaSO3 2SO2+O2 2 SO3Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓SO3+H2O=H2SO 4 CaO+ SO3 = CaSO42H2S + O2(少量) 2H2O+2S 2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2 (同H2SO4，实验室制备H2S)4FeS2+11O22Fe2O 3 + 8SO2 SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）N2+3H22NH3（工业合成氨）N 2+O22NO N2 + 3Mg Mg3N22NO + O2 = 2NO2 2NO2 N2O4 3NO2+H2O = 2HNO 3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（实验室制备SO2）2Na2SO3 + O 2 = 2Na2SO4 SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-NH3 + HCl = NH4Cl(白烟) NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO44NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑(NH4)2SO 4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑6H2SO4(浓) + 2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O（硝酸显黄色的原因）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2OC + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。

必修一重要化学方程式及离子方程式一、钠及其化合物１、钠与氧气(燃烧)：2Na+O2点燃Na2O2２. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑３、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH４. 碳酸氢钠与盐酸：HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O５、碳酸氢钠固体加热：2NaHCO3△2CO3 + CO2↑+ H2O ６、碳酸钠溶液通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO32- + CO2+H2O==2 HCO3-７、大理石与与盐酸反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O二、铝及其化合物Al2O3是两性氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物１、铝与盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑２.铝与氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑３、氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O４、氧化铝与氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O５、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O６、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O７、加热氢氧化铝：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O８、氯化铝与少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH＝Al(O H)3↓+3NaClAl3+ + 3OH- == Al(OH)3↓９、氯化铝与氨水AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+１０．明矾净水原理Al3++3 H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+三、铁及其化合物1、铁在与氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl32. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铁与盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑4、铁与氯化铁溶液：2FeCl3+Fe＝3FeCl2Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+5、铜与氯化铁溶液：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+6. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓７、氯水（或氯气）与氯化亚铁溶液：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-８、氢氧化亚铁与氧气反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3９、氢氧化铁固体加热2Fｅ(OH)3△Fe2O3 + ３H2O１０.Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化四、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 2、硅酸的制取Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaClSiO32－+2H+ = H2SiO3↓五、硫及其化合物1、硫与氧气：S+O2点燃SO22、二氧化硫被氧气氧化2SO2+O2△2SO33、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO34. 稀硫酸与氢氧化钡溶液Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O 5、浓硫酸与碳共热：2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4只作氧化剂）6、浓硫酸与铜共热Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（既表现氧化性又表现酸性）八、氮气及其化合物１、工业氮气与氢气合成氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH3２、氮气与氧气在放电条件下反应：N2+O22NO３、一氧化氮与氧气：2NO+O2＝2NO2４、二氧化氮与水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO５、实验室制NH3：2NH4Cl（固）+C a(O H)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O ６、氨与氯化氢：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)７、稀硝酸与铜：8HNO3+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+8H2O2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O８、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O９、浓硝酸与碳共热： 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O１０、工业氨的催化氧化制硝酸（1).4NH3＋5O24NO ＋6H2O （2)2NO+O2==2NO2（3).3NO2+H2O＝2HNO3+NO九、氯、溴、碘及其化合物1、二氧化锰与浓盐酸共热（实验室制取氯气）：4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+ 2Cl-+ 4H+△Mn2++ Cl2↑+ 2H2O2、氯气与铁反应3Cl2 +2Fe2FeCl33、氢气在氯气中燃烧Cl2 +H22HCl (光照或点燃)4、氯气溶于水Cl2+H2O HCl +HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl ＋HClO5.氯水与碘化钾溶液反应Cl2 +2KI＝ 2 KCl+ I2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I26、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O7、氯气与石灰乳反应（工业制取漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。

必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O 2＝2Na2O 2Na+O 2点燃Na2O2Cl2 +2Na 点燃2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：Na2O2+H2SO4冷、稀＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H22HCl 或光照3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl53Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaCl Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－+ H+ + HClO光照2HClO 2HCl ＋O2↑Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O2Cl2+2CaOH2＝CaCl2+CaClO2+2H2O 2CaOH2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCaClO2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4 Fe +S△FeS3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+= Fe2++ H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4FeOH2 + O2 + 2H2O == 4 FeOH32FeOH3△Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == FeSCN3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－== FeSCN3红色溶液Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+Fe3+ + 3OH－== FeOH3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2少量点燃2CO C+O2足量点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2生成水煤气C+2H2SO4浓△CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3浓△CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3CO2+CaOH2过量＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2OCO2 + 2OH－== CO32－+ H2O 2CO2过量+CaOH2＝CaHCO32CO2 + OH－== HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N2N2+3H2催化剂高温高压4NO+6H2O2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2催化剂△NH3+HCl＝NH4Cl白烟NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl△NH3+HCl2NH4Cl + CaOH2△CaCl2 + NH3↑+ H2O NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3浓+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝CuNO32+2NO2↑+2H22NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3CuNO32+2NO↑+4H2O 2NO3－+ 3Cu + 8H+== 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2少量＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2ONaOH+SO2足量＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO3 2H2SO4浓+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2SO2+O2催化剂加热2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2SO43+3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al2O3熔融3O2↑ + 4Al 2AlOH3△2O3+3H2OAlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O AlOH3+3H+=Al3++3H2OAlOH3+NaOH＝NaAlOH4AlOH3+OH—=AlOH4—AlCl3+3NaOH＝Al O H3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－== AlOH3↓AlCl3+3NH3·H2O＝AlOH3↓+3NH4Cl Al3+ + == AlOH3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝AlOH3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3－== AlOH3↓ + 3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si粗+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si纯+4HClSi粉+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑2C+SiO2△Si+2CO制得粗硅4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O = 2MgOH2↓+ H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O MgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝MgOH2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－= MgOH2↓2Cu +O2△2CuO 2Cu +S △Cu2S Cu+ Cl2CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCuOH2+H2SO4＝CuSO4+2H2O CuOH2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCuOH2△CuO + H2O Cu2OH2CO3△2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝CuOH2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－== CuOH2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+。

高中化学必修 1 化学方程式总结一、教材中波及的离子查验物质查验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的查验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液，若出现白色积淀，则证明有2－SO42、CO32－的查验： ?取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变污浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色积淀产生。

综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的查验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入 AgNO 3溶液，若出现白色积淀，则证明有Cl－＋＋4、Na 、 K 的查验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若焰透过蓝色钴玻璃察看呈淡紫色，证明有钾元素5、Al 3＋的查验：在待测液中加NaOH 溶液，有白色积淀产生，持续加过度NaOH 积淀溶解，说明有 Al 3＋6、Fe3＋的查验：待测液中滴 KSCN 溶液，呈红色，说明有 Fe3＋或许取待测液加 NaOH 溶液，有红褐色积淀生成，说明有 Fe3＋＋7、NH 4的查验：在待测液中增强碱加热，产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有＋NH 44Na+O2=2Na2 O（白色） 2Na+O2Na2O2（淡黄色）2Na+S=Na2S（研磨即爆炸） 2Na+Cl22NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Na+2H+=2Na++H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑精心整理Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（供氧）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2↑（互滴鉴识）2-+CO3 +2H =H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑HCO3-+H +=H2 O+CO 2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（鉴识、除杂）2--CO3 +H2O+CO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑2NaOH+CO2(少许 )=Na2CO3+H2 O2OH-+CO2 (少量)=CO32-+H2ONaOH+CO2（过度） =NaHCO3OH-+CO2（过度）-=HCO32Al+6HCl=2AlCl 3+3H2↑（同 H2SO4）2Al+6H +=2Al 3++3H2↑2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2↑2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H2↑Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2OAl 2 O3+6H+=2Al3++3 H2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2 OAl 2 O3 +2OH-=2Al O2-+H2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OAl(OH) 3+3H+=Al3++ 3H2OAl(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2OAl(OH) 3+OH-=A lO2-+2H2O2Al(OH)3Al O +3H O2 3 2AlCl 3+3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+-+ NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH) 3↓AlO 2 +H +H精心整理2O=Al(OH) 3↓2NaAlO 2+CO 2(少许 )+3H 2O=2Al(OH) 3↓ +Na 2CO 3- 2-2AlO 2 +CO 2 (少许 )+3H 2O=2Al(OH) 3↓ +CO 3 NaAlO 2+CO 2(过度 )+2H 2O=Al(OH) 3↓ +NaHCO 3AlO --2 +CO 2(过度 )+2H 2O=Al(OH)3 ↓+HCO 3Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3↓Al 3+ +4OH - -=AlO 2 +2H 2OAlO 2-+ 23↓AlO 2 - + 3+ 2O+H +H O=Al(OH) +4H =Al +2H 4Al+3O 2=2Al 2O 33Fe+2O 2Fe 3O 42Al 2O 34Al+3O 2↑3Fe+4H 2O （ g ）Fe 3O 4+4H 22FeCl 3+Fe=3FeCl 22Fe 3++Fe=3Fe 2+ 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32Fe 2++Cl 2 =2Fe 3++2Cl -2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2(用于雕琢铜线路板)2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2++ +Al 3+ 2-KAl(SO 4)2=K +2SO 4FeO+2HCl=FeCl 2224）FeO+2H +＝+H O （同 H SOFe 2++H 2OFe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （同 H 2SO 4）+3+Fe 2O 3+6H ＝2Fe +3H 2OFe 3O 4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O （同 H 2SO 4）Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2OFeSO 4+2NaOH ＝ Fe(OH)2↓ +Na 2SO 4Fe 2++2OH -＝ Fe(OH)2↓FeCl 3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓ +3NaClFe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3（白色积淀 →灰绿色积淀 → 红褐色积淀）Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2OFe(OH)3+3H +=Fe 3++3H2O2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O(加热)Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(红色溶液 ,用于鉴识 Fe 3+)2FeCl 3+H 2S(少量)=2FeCl 2+2HCl+S ↓ 2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl +I 2↓FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HClC+H 2 2生成水煤气 ) O CO+H (-Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH+H 2O=SiO 32-+2H 2↑Si+4HF=SiF 4+2H 2↑ Si+2F=SiF 4Si+O 2SiO 2（研细的硅与纯氧） Si+CSiC2C+SiO 22CO ↑ +Si （工业制粗硅）2Cl 2+Si=SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si+4HCl （粗硅提纯）- 2-SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2OSiO 2+2OH =SiO 3 +H 2OCaO+SiO 2 CaSiO 3SiO 2+4HF=SiF 4+2H 2ONa 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓（强酸制弱酸）Na 2SiO 3+H 2O+2CO 2(过度 )=2NaHCO 3+H 2SiO 3↓SiO 2+Na 2CO 3Na 2 SiO 3 +CO 2↑ SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑（工业制玻璃）H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2 OH 2 SiO 3SiO2+H 2OCu+Cl 2CuCl 2(棕黄色烟)3Cl 2+2Fe 2FeCl 3(棕黄色烟 )（高价产物）2Na+Cl 22NaCl( 白烟 )Cl 2+H 2 2HCl( 燃烧苍白色火焰，光照会爆炸 )3Cl 2+2P2PCl 3(液体 )5Cl 2+2P 2PCl 5( 固体)（白色烟雾）精心整理Cl 2+H 2OHCl+HClO( 新制氯水成分 三分子H 2O,Cl 2,HClO 四离子 H +，Cl -，ClO -,OH -)Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （工业制漂白粉）漂 白 粉 的 漂 白 原 理 Ca(ClO)2+H 2O+CO 2( 少许)=CaCO 3↓ +2HClO （强酸制弱酸） 漂 白 粉 的 失 效 原 理 Ca(ClO)2 22 少+H O+CO (量)=CaCO 3↓ +2HClO2HClO2HCl+O 2↑2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32NaBr+Cl 2==2NaCl+Br 22Br-+Cl 2 ==2Cl -+Br 22KI+Cl 2==2KCl+I 22I -+Cl 2==2Cl -+I 2实验室制备氯气2浓 ) 2+Cl 2↑+2H 2MnO +4HCl( MnCl OMnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2ONaX+AgNO 3=AgX ↓ +NaNO 3（X=Cl,Br,I ） (积淀不溶于 HNO 3,依据积淀颜色鉴识卤离子 )NaCl+AgNO 3=AgCl ↓ +NaNO 3(白色积淀 )NaBr+AgNO 3=AgBr ↓ +NaNO 3 (浅 黄 色 沉淀)KI+AgNO 3=AgI ↓ +KNO 3 黄色积淀)( 2Na+SNa SFe+S FeS2Cu+SCu S （低2 2价产物）H 2+SH 2SS+O 2 SO 23S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3S+6OH-2S 2-+SO 32-+3H 2OSO 2+H 2OH 2SO 3（注意 “可逆反响 ”的定义）2NaOH+SO 2(少许 )=Na 2SO 3+H 2ONaOH+SO （2过量） =NaHSO 3Ca(OH)2+SO 2(少许 )=CaSO 3↓+H 2OCa(OH)2+SO 2 (过度 )=Ca(HSO 3)2 精心整理CaO+SO 2=CaSO 32SO 2+O 22SO 3Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4 +2HCl(同Br 2 、I 2)Cl 2+SO 2+2H 2O=4H +2-+2Cl -+SO 42H 2S+SO 2=2H 2O+3S ↓SO +H O=H SO CaO+SO =CaSO3224342H 2S+O 2( 少 量 )2H 2O+2S2H 2S+3O 2( 足量)2H 2O+2SO 2FeS+2HCl=H 2S ↑ +FeCl 2(同 H 2SO 4，实验室制备H 2S)4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2SO 2+O 22SO 3SO 3+H 2O=H 2SO 4（工业制硫酸） N 2+3H 2 2NH 3（工业合成氨）N 2+O 22NON 2+3Mg Mg 3 N 22NO+O 2=2NO 22NO 2N 2O 43NO 2+H 2 O=2HNO 3+NO4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2 +2H 2 O=4HNO 3Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2 +H 2O （实验室制备 SO 2）2Na SO +O =2Na SO SO ( 少232 2 42 量)+2NH 324 23+H O=(NH ) SO3 2 O NH 3· 2 NH + ＋OH -4NH +H H ONH 3+HCl=NH 4Cl( 白烟 )NH 3+HNO 3=NH 4NO 3( 白烟)2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 44NH 3+5O 2 4NO+6H 2O2NO+O 2=2NO 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （工业制硝酸）4NH 3↑+HCl ↑NH ClNH 4HCO 3 NH 3↑+H 2 O+CO 2↑(NH 4)2SO 4+2NaOH Na SO +2NH3↑24+2H 2O(用于查验 NH 4+)2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑ +2H 2O （实精心整理验室制氨气）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4( 浓)+Zn=ZnSO4+2H 2O+SO2↑6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe 少许 )2H2SO4(浓)+C CO2↑ +2HO+2SO2↑2H2SO4( 浓)+S2H2O+3SO2↑H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H 2SO4(浓 )=Br2+SO2↑ +2H2 O4HNO 34NO2↑+O2↑+2H2O（硝酸显黄色的原由）Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO 3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H+ - 2++2NO2↑+2H2O+2NO3 =Cu3Cu+8HNO 3 3 2 2( 稀 )=3Cu(NO ) +2NO ↑+4H O3Cu+ 8H++2NO3 -=3Cu2++2NO↑+4H2O6HNO 3(浓 )+Fe Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑8HNO 3(稀 )+3Fe(足量 )=3Fe(NO3 )2 +2NO↑ +4H2O 4HNO 3(稀 )+Fe(少许 )=Fe(NO3 )3+NO↑ +2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O精心整理。

人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2 Na 2O 22.钠与水反应：_2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑_离子方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2Na ＋＋2OH － + H 2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4＝ Na 2SO 4+H 2↑4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ＋＋4OH －+O 2↑7.NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+CO 2= CO 32－+H 2O NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2= NaHCO 3 离子方程式：_ OH －+CO 2= HCO 3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 =2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH Na 2CO 3 + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO 3 + CaCl 2 ＝CaCO 3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 22Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋= 2Al 3＋+ 3H 2↑ 4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式：Al 2O 3+6H ＋＝2Al 3＋+3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 +H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 2OH －＝2 AlO 2－+H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋ = Al 3＋+3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH －＝ AlO 2－+2H 2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O 3 +3H 2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式：_ Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋_______11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 ＝2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2 ＝A l (O H )3↓＋NaHCO 313.电解氧化铝： 2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4铁与硫反应：Fe + SFeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ = Fe 2＋ + H 2↑_ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋＝Fe 2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3_11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2_离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3___ 四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4__2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O __7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl22NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2+ H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2+ 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－ = Br2+ 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：_ Cl2+ 2I－ = I2+ 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2+2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaI ＝AgI↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝ AgI↓_六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__硫与氢气加热： S+H2H2S2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2+ 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O __7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4+ 2H2O+SO2↑_12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_ N2+ O22NO _2.工业合成氨：_ N2+ 3H2催化剂高温高压2NH3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝ 2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O ＝ 2HNO3+ NO _5.氨气溶于水： NH3+ H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O△NH3↑+H2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3= NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3+5O24NO + 6H2O _9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _放电10.碳酸氢铵受热分解：_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑_11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O12.实验室制氨气：_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO 3－+CuCu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O离子方程式：8H ＋＋2NO 3－+3Cu3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O15.硝酸见光分解：_4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_ 16.NH 4+的检验离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C 高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2====2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O g====F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=====FeOH3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH====FeOH2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2+2H2O+O2====4FeOH320、氢氧化铁加热分解：2FeOH3Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2SO43+6NH3·H2O====2AlOH3↓+3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3+3HCl====AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3+NaOH====NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2CaOH2====CaCl2+CaClO2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4浓CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3浓====CuNO32+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3稀3CuNO32+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl====NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+CaOH2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O65、Si+2F2===SiF466、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉Si+2CO石英沙焦碳粗硅粗硅转变为纯硅：Si粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si纯+4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应点燃：4Li+O22Li2ONa与O2反应点燃:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：1氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl2溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=MgOH2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应点燃：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、BaOH28H2O与NH4Cl的反应:BaOH2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池Zn-Cu原电池负极锌：Zn-2e-===Zn2+氧化反应正极铜：2H++2e-===H2↑还原反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜;总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质1氧化反应与O2的反应：CH4g+2O2g−−→−点燃CO2g+2H2Ol2取代反应与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物： 2、乙烯的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O2加成反应与Br 2的反应:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 一氯乙烷 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 乙醇4聚合反应： 乙烯制聚乙烯① 氯乙烯制聚氯乙烯② 3、苯的主要化学性质:1氧化反应与O 2的反应：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O 2取代反应:①与Br 2的反应:+Br 2−−→−3FeBr +HBr②苯与硝酸用HONO 2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式：+HONO 2浓硫酸 △+H 2O3加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：+3H 2−−→− 4、乙醇的重要化学性质1乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑2乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应:2CH 3CH 2OH+O 2−−→−AgCu 或2CH 3CHO+2H 2O③乙醇在常温下的氧化反应:CH 3CH 2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH5、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO 3：2CH 3COOH+CaCO 3CH 3COO 2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑NO 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;2乙酸的酯化反应①反应原理与乙醇的反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉纤维素水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应:a油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O−→−酸甘油+高级脂肪酸b油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:油脂+H2O−→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O−−→−酶等各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO2Hg+O2↑Ag2O受热分解：2Ag2O4Ag+O2↑2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2高炉炼铁①C还原ZnO：2ZnO＋C 高温2Zn＋CO2↑②C还原MgO:MgO＋C 高温Mg＋CO↑③Al还原Fe2O3铝热反应:Fe2O3＋2Al 高温2Fe＋Al2O3④Fe还原CuSO4：CuSO4＋Fe====Fe SO4＋Cu湿法炼铜3、电解①电解NaCl：2NaCl熔融电解2Na＋Cl2↑②电解MgCl2:MgCl2熔融电解Mg＋Cl2↑③电解Al2O3:2Al2O3熔融电解冰晶石4Al＋3O2↑4、石油的催化裂化例如：C4H10 −−−−→催化剂加热、加压C2H4＋C2H6C16H34 −−−−→催化剂加热、加压C8H18＋C8H16C8H18 −−−−→催化剂加热、加压C4H10＋C4H8C4H10 −−−−→催化剂加热、加压CH4＋C3H6C4H10 −−−−→催化剂加热、加压C2H4＋C2H6。