源汇区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

榆林二中2018--2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。

每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1的溶液C．[H＋]水＝[OH－] 水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应3．在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为（）A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液5．2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。

已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比丁烷易汽化D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O26．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )3A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－4、Br－B．[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋C．Na2S溶液中：SO2－3、I－、Na＋、Al3＋D．pH＝12的溶液中：NO－7．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔的比例模型示意图：．乙烯的结构简式：CH2CH2C．甲基的电子式： D．1，3-丁二烯的分子式：C4H88．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。

高二年级化学上学期期中考试试题化学试题(选修)考试时间:100分钟分值:120分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64注意事项：1．回答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号，用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题纸姓名栏内，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其它位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

第I卷（选择题共58分）一、选择题（共6小题，每题．．3．分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．．．；共计18分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）1、我国“嫦娥”已成功奔月。

偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2OC、偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子D、从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃2、下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④3、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．加大压强更有利于合成氨D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率4、决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强B．反应物的浓度C．催化剂的加入D．参加反应的各物质的性质5、下列数据是一些反应的平衡常数，其中表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A．K=1 B．K=10—1C．K=1010D．K=10—106、下列说法正确的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂对化学反应速率无影响二、选择题（共10小题，每题．．4．分，每小题有．．．．．．1．～．2．个正确答案．．．．．；共计40分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A、0.2QB、0.1QC、5QD、10Q8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：总能量总能量根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( ) A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 110、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H = —57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H = —Q 1kJ ／mol 1/2 H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H = —Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H = —Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( ) A 、Q 1＝Q 2=Q 3 B 、Q 2>Q 1>Q 3 C 、Q 2>Q 3>Q 1 D 、Q 2=Q 3>Q 1 11、可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t 图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～t 图像如下图。

【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷出卷人：王文艳审核人：王妞说明：本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页，满分100分，时间90分钟。

姓名：____________ 得分:________________第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和SO42－2．反应A（g）+B（g）→Ｃ（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→Ｘ（g）△H1②X（g）→Ｃ（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→Ｘ的活化能，下列说法正确的是（）A．△H l = △H-△H2 ＞0B．X是反应A（g）+B（g）→Ｃ（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E23．下列叙述正确的是( )A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 常温下0.2mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1（忽略溶液前后体积变化）D. 常温下pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞74．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低5．下列电离方程式不正确的是（）A．Ba(OH)2Ba2++2OH- B．NH3·H2O NH4+ +OH-C．H3COOH CH3COO- +H+ D．AgCl=Ag++Cl-6．下列说法正确的是( )A．非自发进行的反应一定不能发生B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程7．将 6 mol N2和3mol H2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量为1mol ，此时若移走 3 mol N2和1.5 mol H2，则反应达到新平衡时NH3的物质的量()A．为0.5 mol B．为1 mol C．小于0.5 mol D．大于0.5 mol且小于1mol 8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次9．常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1x10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-10．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞011．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞012．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液14．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体15．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．做导电性实验时盐酸中的灯泡更亮D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等16．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，前者大于后者的是（）A．CH3COOH的物质的量B．电离程度C．中和时所需的NaOH的量D．H+浓度第II卷选择题（共52分）二、非选择题（52分）17．（12分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔＨ1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔＨ2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l ) ΔＨ3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式．Ⅱ．（1）下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。

姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。

下列说法中正确的是（)A。

根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。

化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。

焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。

下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。

活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。

催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。

①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。

①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。

城区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应2． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O 3． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A4． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中：c （CH 3COOH ）＝c （Cl －）＞c （OH －）＝c （H ＋） B ．点②所示溶液中：c （Na ＋）＞c （Cl －）＞c （CH 3COO －）＞c （CH 3COOH ） C ．点③所示溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （CH 3COO －） D ．整个过程中可能出现：c （H ＋）＋c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －）5． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。

川汇区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是（）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同2．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.3．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒4．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X5．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

下列说法不正确的是A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液6．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶17．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高8．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液9．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物10．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应11．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤12．在一定温度下，溶液发生催化分解。

源汇区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应2．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物3．下列说法不正确的是A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽4．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑+H2O5．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH6．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

高二化学上学期期中考试试题化学试题命题人：高二年级组组长王海军考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共110分，考试时刻为90分钟。

2、所有答案都必须写在答卷上，写在试题卷上的无效。

3、可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O—16。

第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分共54 分。

）1、石油是现代工业的血液，我国从93年开始就成为石油净进口国，每年我国要进口大量的原油及制成品，而石油是不可再生的化石能源，为减少对石油的依靠，同时也是我国循环经济的进展方向，我国现在开始试用“乙醇汽油”，确实是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

下列有关叙述不正确的是A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量C．乙醇汽油是多种烃的混合物D．用玉米、高梁等农产品发酵能够制得乙醇2、把固体加工成直径为1～100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是A．能发生丁达尔现象 B．能透过半透膜C．能透过滤纸 D．通直流电某极周围颜色加深3、下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.乙醇D.蔗糖4、下列关于蛋白质的叙述中错误的是A.天然蛋白质经水解生成α—氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛能够使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.硫酸铜溶液能使蛋白质变性5、用酒精消毒的原理是A.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用6、下列关于纤维素的说法中,不正确的是A.纤维素是白色、无气味、无味道的物质B.纤维素是不显示还原性的物质C.纤维素不溶于水和一样的有机溶剂D.纤维素能够发生水解反应,水解的最后产物是麦芽糖7、下列物质中,不属于天然高分子化合物的是A.牛油B.棉花C.酚醛树脂D.蚕丝8、棉花和羊毛都具有的特点是A.都溶于水B.灼烧后有烧焦羽毛的气味C.燃烧产物只有CO2和H2OD.在一定条件下发生水解9、下列有机物中不属于糖类,但与葡萄糖具有相同的最简式,既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是A.甲醛B.麦芽糖C.甲酸甲酯D.甲酸钠10、甘氨酸和丙氨酸混合在一定条件下发生缩合反应生成二肽化合物共有A.4种B.3种C.2种D.1种11、下列各组物质中,分子式的最简式均为CH2O的一组是A.乙酸乙酯和乙酸B.乙醇和乙酸C.醋酸和葡萄糖D.丙酸和丙三醇12、向淀粉溶液中加少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测其水解程度,需要的试剂是①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水A.④B.②④C.①③④D.③④13、某有机物能发生银镜反应,加入石蕊试剂不变色,取少量此有机物加入少量NaOH的酚酞溶液共煮,红色变浅,则原有机物是A.葡萄糖溶液B.甲酸乙酯C.蔗糖溶液D.乙酸甲酯14、下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是①锌与稀硫酸反应制取氢气,用排水法收集不到氢气②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140℃制取乙烯时得不到乙烯③验证RX是碘代烷,把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液显现褐色沉淀④做醛的还原性实验时,当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后,未显现红色沉淀⑤检验淀粉己水解,将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时刻后,加入银氨溶液后未显现银镜A.①②③④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.③⑤15、下列有关油脂的叙述错误的是A.植物油能使溴水褪色B.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C.硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D.油脂的水解反应称皂化反应16、下列叙述不正确的是A.石油要紧是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物,没有固定的熔点B.聚乙烯是由 [ CH2—CH2 ] n分子组成的化合物,加热至某一温度,则可全部熔化C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的CO2质量相等D.油脂不是天然高分子化合物17、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如右图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A．3 B．4 C．5 D．618、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如下所示，有关阿昔洛韦的结构及性质正确的叙述是A．它的分子中所有原子可能在同一平面内B．它属于芳香族化合物C．它在一定条件下不能够发生加成反应D．它的分子式是C8H11N5O3第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、填空题：（共36分）19、（8分）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为则此物是由三种单体通过反应化合而成，其中三种单体的结构简式为、、。

川汇区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 2．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸的是3．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化4．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d5．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A 、B 、C 的物质的量之比均为1:3:6。

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (VI)1.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】试题分析：A、固体转变成气体，是吸热过程，因此前者放出热量多，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应放热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故错误；C、△H>0是吸热反应，△H<0是放热反应，所有的燃烧属于放热过程，故错误；D、浓硫酸是放热过程，因此此反应是放出的热量大于53.7kJ，故正确。

考点：考查中和热、反应热的表示、物质的稳定等知识。

2.下列说法不正确的是A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 催化剂能够改变化学反应途径D. 增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】【详解】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】铝与稀硫酸反应为置换反应，但属于放热反应，故A项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但属于非氧化还原反应，故B项错误；灼热的碳与CO2反应属于氧化还原反应，同时也属于吸热反应，故C项正确；甲烷气体在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D项错误；答案：C4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中生成物H2O(g)不是稳定态，故A项错误；中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热为中和热，因酸碱中和为放热反应，ΔH应为负值，故B项错误；硫在氧气中燃烧属于放热反应，故C项正确；D项中各物质未标明物质聚集状态，不属于热化学方程式，故D项错误；答案：C【点睛】热化学方程式是表示的参加反应物质的量和反应热的关系式的化学方程式。

源汇区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品2．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：43．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ14．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－15．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

源汇区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.2．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②3．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol4．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种7．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别和8．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物9．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。