四川省遂宁市高一化学下学期期末统考试题

四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分）下列说法，错误的是（）A . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化C . 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关D . 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（）A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点4. （2分） (2018高一下·雅安期末) 四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）A . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B . 原子半径Z<MC . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱5. （2分）储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）6. （2分） (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（）A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置①将电能转变为化学能C . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变7. （2分） (2017高二下·天长期中) 四联苯的一氯代物有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种8. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A . Na、Ba、Mg、AlB . Na、K，Zn、FeC . Zn、Fe、Cu、AgD . Mg、Al、Zn、Fe9. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 一个D2O分子所含的中子数为8B . CO2的电子式：：O：：C：：O：C . 水的结构简式：H﹣O﹣HD . HCl的电子式：10. （2分） (2018高二下·通辽期末) 下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是（）A . HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B . 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C . H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D . 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑11. （2分）(2017·凉山模拟) 有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（）A . 原素Z，W的简单离子的电子层结构不同B . Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D . 由X，YCZ，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（）A . Cu和稀硝酸反应B . Zn和稀盐酸反应C . Fe和稀硫酸反应D . Al和稀盐酸反应13. （2分） (2019高二上·广南期中) 关于同分异构体的叙述正确的是（）A . 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B . 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C . 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D . 只有少数的有机物之间存在同分异构现象14. （2分）(2016·浙江) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ，CO2 ，SO2 ，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B . X可以是空气，且需过量C . 捕获剂所捕获的气体主要是COD . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O15. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A . 氧化性：F2＞C12＞Br2B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S16. （2分） (2016高三上·唐山期中) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．A . 只有②③④B . 只有③⑤C . 只有①④⑥D . 全部17. （2分）下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应容易得多④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy⑥熔点M＞N⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质⑨M的最高正价比N的最高正价高．A . ②⑤B . ①②③⑧C . ①②③⑤D . 全部18. （2分） (2016高一下·伊春期中) 反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A . v（A）=0.030 mol/（L•s）B . v（B）=0.075 mol/（L•s）C . v（C）=0.030 mol/（L•s）D . v（D）=0.030 mol/（L•s）19. （2分） CH2=CH2、H2的混合气体a mol，在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3 ，得混合气体b mol。

遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。

“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列符合“绿色化学”理念的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C. 由反应2SO 2+022SO3制SO3D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜2．下列说法正确的是A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B. PCl3分子中各原子属于8电子结构C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠3．下列各组化合物的性质比较，正确的是A．熔点：Li<Na< B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4 D．氧化性：＋< Na＋< Li＋4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9N AB．常温下，在16g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N AD．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5N A5．下列说法写正确的是R n+的质子数为，中子数为AA．AZB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO的结构式：H－Cl－O6．下列各组物质中一定属于同系物的是A． C2H4和C4H8 B．烷烃和环烷烃C．C3H7Cl与C5H11Cl D．正丁烷和异丁烷7．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2 D．CaO、Mg(OH)28. 下列叙述正确的是A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C. 淀粉溶液中加入I溶液，液体变蓝色D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A．L、RB．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误．．的是11石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 J和393.5 J，下列说法正确的是A．1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 J的热能B．1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 JD．金刚石比石墨稳定12．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A. 只有①②B. 只有①②⑤C. 只有③⑤D. 只有②⑤13．下列说法不正确的是①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥14．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应2. （2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大3. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（）A . CO2的电子式：B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图：D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 144. （2分） (2019高一下·太原期末) H2和Cl2反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是（）A . 过程 1 释放能量B . 过程 2 吸收能量C . 该反应为吸热反应D . 反应物总能量高于生成物总能量5. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B . 蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出6. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（）A . X→Y是加成反应B . 乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C . Y能与Na反应生成氢气D . W能与氢氧化钠溶液反应。

遂宁市高中2022级第二学期教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

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可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、单项选择题（1-12每小题2分， 13-20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．有关C 136的说法不正确．．．的是 Ａ． 质量数为19 Ｂ． 质子数为6 C. 中子数为7 Ｄ． 电子数为6 2．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是A ．C 、N 、OB ．S 、P 、SiC ．F 、O 、BrD ．H 、Ca 、Al 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．H 2OB ．CH 3CH 2OHC ．Na 2OD ．NaOH4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．二氧化碳的结构式：O —C —O B ．羟基的电子式为：C ．丙烷分子的球棍模型：D ．硫离子的结构示意图： 5．下列变化不属于．．．化学变化的是 A ．石油分馏 B ．钢铁生锈 C ．蛋白质的颜色反应D ．油脂的皂化反应6．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 A ．蒸馏B ．水洗后分液C ．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D ．用过量氯化钠溶液洗涤后分液7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．核外电子排布呈周期性变化B ．元素的相对原子质量逐渐增大C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化8．下列各组物质不属于．．．同系物的是 A ．CH 4和CH 3（CH 2）15CH 3 B ．CH 3（CH 2）3CH 3和CH （CH 3）3 C ．C 2H 4和CH 3CH 2CH 3 D ．C 3H 8和CH 3（CH 2）6CH 39．下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述中正确的是A ．其氢氧化物中碱性最强的是LiOHB ．离子的氧化能力最强的是Cs ＋C ．原子半径随核电荷数的增大而增大D ．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大 10．下列说法中不正确．．．的是 A ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B ．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 C ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应 D ．一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应 11．下列说法中，错误的是Ａ． 无论是乙烯分子还是苯分子，它们分子中所有原子都是在同一个平面上 Ｂ． 无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷Ｃ． 无论是足量的乙醇还是乙酸，它们与等质量的钠反应，相同条件下产生的气体体积相同 Ｄ． 无论是植物油还是动物脂肪它们都属于饱和高级脂肪酸甘油酯 12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 3CH （CH 3）2C ．C （CH 3）4D ．CH 3CH 2 CH 2CH 3 13 H 2O 2的浓度（质量分数） 温度（℃）催化剂 A 5 10 不使用 B 5 15 使用FeCl 3 C 15 20 不使用 D1530使用MnO 214223v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是A ．t 1时，只有正反应在不断进行，速率在逐渐减小B ．t 2时，反应到达限度，在此条件下N 2的转化率 达到最大C ．t 2-t 3，反应不再发生，各物质的物质的量保持恒定D ．t 3以后，N 2（g ）、H 2（g ）、NH 3（g ）的物质的量浓度相等15．已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

四川省遂宁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是A．干电池工作时将化学能转化为电能B．医用酒精是纯酒精C．食盐溶解于水时破坏了化学键D．人工固氮是氮的循环的一部分2．空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．PM2．5D．二氧化碳3．下列化学用语使用正确的是A．中子数为10的氧原子的原子符号：108O B．HCl的电子式：C．甲烷的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH24．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5．下列物质转化过程为吸热的是A．生石灰与水作用制熟石灰B．食物因氧化而腐败C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合D．盐酸与氢氧化钠混合6．有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。

下列关于该电池的说法错误的是A．锌电极为负极，发生氧化反应B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=CuD．电解质溶液中的SO42－向锌电极移动7．下列各组物质中所含化学键类型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2D．MgCl2、Mg(OH)2 8．对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4 mol/(L·min) B．v(B)=1.0 mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s)9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－10．铝热反应的实验装置如图。

四川省遂宁市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量2. （2分） (2017高二上·安庆期末) 反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A . △H＞0，△H﹣T△S＜0B . △H＜0，△H﹣T△S＞0C . △H＞0，△H﹣T△S＞0D . △H＜0，△H﹣T△S＜03. （2分）已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJ•mol﹣1则O﹣H的键能为（）共价健N﹣N N﹣H O=O N≡N键能kJ•mol﹣13a 2.5a4a8aA . 2a kJ•mol﹣1B . 2.5a kJ•mo l﹣1C . 3a kJ•mol﹣1D . 3.5a kJ•mol﹣14. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣15. （2分）已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法正确的是（）A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子数B . ΔH1>ΔH2C . ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D . |ΔH1|>|ΔH2|6. （2分）下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2↑D . C+H2O CO+H27. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·大庆期末) 下列说法错误的是（）A . 氯化铵固体受热分解破坏了离子键B . 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高C . F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强2. （2分） (2018高二上·浠水月考) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法错误的是（）A . 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B . 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.C . 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D . 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别4. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA5. （2分） (2015高一上·回民月考) ①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（）A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④6. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列说法正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别7. （2分）(2018·太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。

四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热碘化氢气体使其分解C . 冰融化D . 加热纯碱晶体使之熔化2. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化3. （2分）下列变化属于化学变化的是（）A . 碘的升华B . 金属的焰色反应C . 液溴的气化D . 漂白粉久置失效4. （2分）下列关于化学用语的表述正确的是（）A . HF的电子式：B . H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素C . K+离子的结构示意图：D . 溴化钠的电子式：5. （2分）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。

下列判断正确的是（）A . 离子半径：T＜W＜GB . 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RD . T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性6. （2分）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析．A . ②⑤B . ②④C . ①②D . ①③⑤7. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族8. （2分） (2016高二上·上海期中) 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A . 制半导体材料的元素B . 制农药的元素C . 制催化剂的元素D . 制耐高温合金的元素9. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . N 与CO2含相等电子数10. （2分） (2018高三上·唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。

2022年四川省遂宁市城南中学校区高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图。

电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。

下列说法正确的是（）A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C. 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+D. 正极反应式为：O2+2H2O-4e-= 4OH-参考答案：C【详解】A. 依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应，即左电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故A错误；B. 原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，电子流入的一端是正极，通入氧气得到电子发生还原反应，故B错误；C. 负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；D. 正极是氧气得到电子发生还原反应，在酸性介质中，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，故D错误；故选C。

【点睛】原电池负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经过外电路流向正极，正极得到电子，发生还原反应，燃料电池中燃料作负极。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A参考答案：DA．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．依据方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2 g Fe 的物质的量为0.2 mol ，Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质的量为mol，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3gNa物质的量为：=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1N A，故D正确；故选D。

四川省遂宁市中学繁荣校区高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）A． B． C． D．参考答案：D解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D．2. 下列变化需加入氧化剂才能发生的是( )A. NaOH → Na2CO3B. H2 →H+C. Cl2→Cl-D. Fe3+→Fe2+参考答案：B【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应。

【详解】A.NaOH→Na2CO3中钠、氧元素的化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故A错误；B.H2 →H+中氢元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气、氧气等，故B正确；C.Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁单质等，故C错误；D.Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁、铜单质等，故D错误。

故选B。

3. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是( )A． B． C． D．参考答案：C略4. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2OA. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④参考答案：D略5. 要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A. 加入适量Na2SO4溶液后过滤B. 加入适量NaOH溶液后过滤C. 加入过量NaOH溶液后蒸发D. 加入过量Na2CO3溶液后过滤参考答案：B【分析】除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。

四川省遂宁市第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略2. 下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（）A．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH+ H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl参考答案：A3. 由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为A. 1∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 2∶3参考答案：C【分析】依据阿伏加德罗推论中相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，进行判断。

【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：1，故选项C正确。

4. 反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1参考答案：B试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

遂宁市高中2024届第二学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14第Ⅰ卷（选择题，满分42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。

第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成B．“百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．丙烯的结构简式: CH3CHCH2 C．CH4分子的比例模型：D．羟基的电子式：3．下列说法正确的是A．为同一种物质B. H2、D2、T2互为同分异构体C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物D．16O2-和18O2-互为同位素4. 下列说法不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱B．LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高D．H2O的还原性小于NH35．下列化合物中，化学键类型完全相同的是A．HCl和NaCl B．AlCl3和CaCl2C．NaHS和NaOHD．Na2O2和MgCl26．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到2N A个NH3分子B．含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25N AC．标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H＋数目为0.5N AD. 标准状况下，22.4 L氦气体，其分子中共价键数目为N A个78．达到平衡状态的标志有①容器中的压强不再发生变化②H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为1∶1③混合气体的平均相对分子质量不变④容器内混合气体的密度不变⑤CO的物质的量浓度不再变化⑥CO和H2的物质的量浓度之比为1∶1保持不变A ．③④⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①④⑤⑥ 9．某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A ．X 分子中含有三种官能团B ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和XC ．X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D ．在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与5mol H 2加成 10．下列离子方程式正确的是A ．向硝酸溶液中加入Na 2SO 3溶液SO 32-＋2H +SO 2↑ ＋H 2OB ．Cu 与浓硝酸共热 ：Cu + 4H + +2NO 3-Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2OC ．FeO 加入稀硝酸：FeO ＋2H ＋Fe 2+＋H 2OD ．Cu 与浓硫酸共热 ：Cu ＋4H ＋＋SO 42-SO 2↑＋Cu 2＋ + 2H 2O11．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X 仍无沉淀，则X 可能是A ．O 2B ．NH 3C ．CO 2D ．H 2S A ．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO ，电解熔融的MgO 就可以得单质MgB ．利用海水制盐，制得的NaCl 溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品C ．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl 4萃取、分液蒸馏就可以得到D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作。

2022-2023学年四川省遂宁市高一下学期期末监测化学试题1.化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．谷氨酸钠是常见的增味剂，可适量食用B．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂C．煤的干馏、石油裂化、医用酒精消杀新冠病毒均属于化学变化D．酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象与化石燃料的燃烧及工业生产不规范排放等有关2.日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．用冰箱冷藏食品B．在铁制品表面刷油漆C．液态植物油氢化成固态植物油储存D．棉花加工成棉絮3.“新能源、新材料、生物科技、信息技术、节能环保、机器人和高端制造业”是我们国家战略性新兴产业。

下列有关材料的说法中不正确的是A．晶体硅是制造硅太阳能电池、光导纤维的主要原料B．金刚砂(SiC)、富勒烯等属于新型无机非金属材料C．生产玻璃和水泥的主要原料均有石灰石D．水玻璃可用作黏合剂和防水剂4.利用可再生能源产生的电能来进行电化学还原CO2和N2，生产能源密集型气/液燃料以及有价值的有机化学品，是当前电化学领域研究的前沿和热点。

下列描述不正确的是A．煤、石油、天然气属于短期内不可再生能源，而太阳能、水能、风能、潮汐能等属于可再生能源B．电还原CO 2产生的甲醇、乙醇等可作为新能源电池的原料，在航天、军事等领域有广阔的应用前景。

C．电还原CO 2制甲醇的反应为：2CO 2 +4H 2 O=2CH 3 OH+3O 2，若生产32g甲醇，理论上转移的电子数为6N AD．利用电化学法可把N 2转化为尿素【CO(NH 2 ) 2】，该转化中氮元素最终被氧化5.化学式为C4H9Cl的有机物的结构式有种A．4 B．2 C．8 D．36.下列装置不能达到实验目的的是A．甲装置：可用于实验室制取和收集少量氨气B．乙装置：可用于检验中是否混有C．丙装置：可用于实验室制取和收集乙酸乙酯D．丁装置：可用于除去Cl 2中混有的HCl气体7.下列有关离子方程式的书写正确的是A．含氢氧化镁的抗酸药中和胃酸过多：OH - +H + =H 2 OB．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO +5I - +6H + =3I 2 +3H 2 OC．海水提镁时，向一定量的海水中加入澄清石灰水沉镁：Mg 2+ +Ca(OH) 2 =Mg(OH) 2 +Ca 2+D．做过葡萄糖与银氨溶液反应后的试管内壁附着的银可以用浓硝酸快速洗去：3Ag+4H + +NO =3Ag ++NO↑+2H 2 O8.关于下列装置或设备的有关说法正确的是A．A装置中电流表指针偏转时，铜电极上发生了氧化反应B．若B装置中的电解质溶液为稀硫酸，则负极的电极反应为：H 2 -2e - +2OH - =2H 2 OC．C装置中可燃物燃烧时的能量利用率比B装置工作时氢气的能量利用率低D．D装置中Zn为原电池的负极9.有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。