2019-2020学年辽宁省沈阳东北育才学校科高部高一(上)第一次月考化学试卷

2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟试题高中化学命题人：高三化学组考试时刻：90分钟总分值100分相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题〔此题共15个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分〕1、以下物质：①Cl2②Na ③Na2O2④NO2分不与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A、①②B、②③C、①②③D、①②③④2、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

以下讲法正确的选项是A、差不多上氧化还原反应B、CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C、Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D、CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物3、将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A、4n molB、10n molC、10n/3 molD、2n/3 mol4、以下离子方程式正确的选项是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5、假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3—、Cl—B、Na+、K+、NO3—、Cl—C、Na+、K+、Cl—、AlO2-D、NO3—、K+、NH4+、SO42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，赶忙过滤掉。

关于所得溶液的酸碱性的以下结论中不正确的选项是A、一定显碱性B、可能显中性C、不可能显酸性D、可能显碱性7、以下各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后可不能产生沉淀的是A 、CaCl 2、NaHCO 3、KOHB 、MgCl 2、Ba(OH)2、HClC 、FeCl 3、H 2S 、HClD 、NaAlO 2、K 2CO 3、NH 3·H 2O8、以下各组物质在溶液中的反应，能够用同一离子方程式表示的是A. 2)(OH Cu 和盐酸，2)(OH Cu 和醋酸B. 43243NaHSO CO Na NaHSO NaHCO 和，和C. 2BaCl 和424242)()(SO NH OH Ba SO Na 和，D. 3NaHCO 〔过量〕和232)()(HCO Ca OH Ca ，和NaOH 〔过量〕9、从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 以下讲法正确的选项是A 、 Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移转移C 、产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D 、FeS 2只作还原剂10、某温度下将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为1︰3，那么Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为〔 〕A ．21︰5B ．11︰3C ．3︰1D ．4︰1，11、在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为A ．22.4(m+n)B ．22.4×6.02×1023(m+n)C ．22.4〔m+n)/(6.02×1023)D ．m+n12、科学家发觉，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。

辽宁省沈阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·新宁期末) 2019年3月2日是第二十七届“世界水日”3月228日是第三十届“中国水周”联合国确定：019年“世界水日”的宣传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何人掉队)。

经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。

下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）A . 过滤法B . 蒸馏法C . 分液法D . 蒸发2. （2分） (2017高一上·北京期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5∶1B . 4∶1C . 1∶4D . 1∶53. （2分）已知M（C8H16O2）发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种4. （2分）下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（）A . 同周期元素中Na的金属性最强B . 原子半径Na＞O，离子半径O2﹣＞Na+C . 同族元素中O的氢化物稳定性最高D . 同族元素中Cl的氢化物沸点最高5. （2分） (2020高三上·海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（）A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B . 电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2↑ + O2↑D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体6. （2分）下列有机物实验室制备装置正确是（）A．制乙烯B．制乙炔C．制硝基苯D．制乙酸乙酯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·临川期末) 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B . AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D . 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分） (2020高三上·长春期末) 某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

沈阳市2019-2020学年度高三第一次模考试化学第Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量：Ca 40 Fe 56 Na 23 Cl 35.5 O 16 N 14 C 12 H 1一、选择题(共20小题，1—10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤2．2017年10月1日“嫦娥三号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。

飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700 ℃。

已知：N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H=＋67.7 kJ·mol－1，N2H4 (g) + O2 (g) == N2 (g) + 2H2O (g) △H=－534 kJ·mol－1，下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）A．燃烧时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物又是还原产物C．生成1mol N2转移8 mol e－D．该反应的热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=﹣1135.7 kJ·mol－1 3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确．．．的是A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

2019-2020东北育才学校高中部化学高三一模考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cr ：52 Fe ：56 Co ：59 Cu ：64 I ：127 Ba ：137 Ca ：40第I 卷（单项选择题,各3分)1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是( ) A ．制造化学肥料，提高粮食产量 B ．研制药物，治疗疾病 C ．合成食品添加剂 D ．提出更完善的化学理论 2．化学成为一门科学并较快发展，始于( ) A ．舍勒发现氧气 B ．质量守恒定律的发现 C ．原子—分子学说的问世 D ．中国湿法冶金技术的推广3．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出B ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水C ．沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl+++=+D ．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 4．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A B C D5．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）6．实验室分离苯和水，可选用下列（）A．B．C．D．7．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。

正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且()n K0.04mol+≥B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-8．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。

2019-2020东北育才学校高中部高三一模试题化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cr ：52 Fe ：56 Co ： 59 Cu ：64 I ：127 Ba ：137 Ca ：40第I 卷（单项选择题,各3分)1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是( ) A ．制造化学肥料，提高粮食产量 B ．研制药物，治疗疾病 C ．合成食品添加剂 D ．提出更完善的化学理论 2．化学成为一门科学并较快发展，始于( ) A ．舍勒发现氧气 B ．质量守恒定律的发现 C ．原子—分子学说的问世 D ．中国湿法冶金技术的推广3．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出B ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水C ．沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl+++=+D ．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 4．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A B C D5．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水重结晶C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D 乙醇（少量水）新制生石灰蒸馏6．实验室分离苯和水，可选用下列（）A．B．C．D．7．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。

东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一．选择题（共22小题，共66分）1．在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：22．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．18 g H2O中含的质子数为10 N AB．12 g 金刚石含有的电子数为4 N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：24．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（）A．（1）浓H2SO4（2）NaOH B．（1）浓H2SO4（2）Na2CO3C．（1）饱和NaHCO3（2）浓H2SO4D．（1）NaOH （2）浓H2SO46．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤7．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．8．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A． B． C． D．9．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）①②③aN A④A．①②B．①④C．②④D．②③10．实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g 11．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L12．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定13．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+614．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量浓度约等于（）A．5mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．2.1mol•L﹣1D．1.27mol•L﹣1 15．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子16．下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液17．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中18．已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）A．还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣19．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣、CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣20．不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ21．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌22．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2O C．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O二．填空题23．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．24．含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；（3）写出有关离子方程式：①生成Y沉淀：____________________________________；②生成Z沉淀：____________________________________．25．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；（3）发生还原反应的物质是______，反应中2mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）______mol电子．（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学主观题答题区23．（1）_________，_________．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）______．24．（1）______， ____________， ____________；（2）____________， ____________， ____________；（3）①：________________________________________________；②：________________________________________________．25．（1）_______________．（2）_________________________________________________________；（3）_________，_________ _________．（4）_____________________．座位号（后两位）东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（共22小题，共66分）1．B．2．B．3．B．4．C．5．C．6．D．7．A．8．A．9．D．10．C．11．C．12．C 13．D．14．A．15．C．16．B．17．B．18．C．19．B．20．D．21．A．22．D．二．填空题（每空2分，共34分）23．（1）铜，硫酸．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）117.6 g．24．（1）Ag+Fe3+或Al3+Al3+或Fe3+（2）AgCl Fe（OH）3Al（OH）3．（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；25．（1）H2O（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O ；（3）Fe2O3，得到12 mol（4）40g ．。

上学期东北育才学校高中部第一次月考高一化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：廉丽丽可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe56 Mg 24 S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1、下列说法正确的是：A．摩尔是七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/molC．标况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D．1mol氢的质量是1g2．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH33、下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数4、下列实验中数据的使用规范的是（）A.用托盘天平称量5.58gNaClB.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶16、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊8．下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )A．K+、SO42－、H+、MnO4－ B．HCO3－、NO3－、Na+、Ba2+C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D． Ca2+、Cl－、NO3－、HCO3－9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。

2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟高中化学化学试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。

总分值100分，考试时刻90分钟。

第I卷〔选择题共45分〕相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题〔此题共15个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分〕1．以下物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分不与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是〔〕A．○1○2B．○2○3C．○1○2○3D．○1○2○3○42．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

以下讲法正确的选项是〔〕A．差不多上氧化还原反应B．CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C．Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D．CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物3．将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是〔〕A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol4．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+ H2O+ NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5．假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是〔〕A ．Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．Na +、K +、NO 3—、Cl—C ．Na +、K +、Cl —、AlO 2- D ．NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6．现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，赶忙过滤掉。

沈阳市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 蔗糖2. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是（）A . 酸性 KMnO4 溶液B . COC . O2D . 硝酸3. （2分） (2018高一上·伊春期中) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④4. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO25. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA6. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐7. （2分） (2019高一下·长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子8. （2分）(2017·淄博模拟) 下列叙述正确的是（）A . NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存B . H2O2的电子式是：C . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 铁锈是化合物，可用Fe2O3•nH2O（2＜n＜3）表示9. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－B . NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3－C . 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl－、I－D . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－10. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA11. （2分） (2016高一下·湖北月考) 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（）A . 0.75B . 1.5C . 2D . 312. （2分） (2015高一上·襄城期末) 已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A . Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B . 在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D . 符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列有关气体体积的叙述中，错误的是（）A . 各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定B . 一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同D . 气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积14. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔15. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．下列说法正确的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂二、填空题 (共2题；共9分)16. （6分） (2018高三上·顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题1.下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()A. 制造化学肥料，提高粮食产量B. 研制药物，治疗疾病C. 合成食品添加剂D. 提出更完善的化学理论【答案】D【解析】【详解】制造化学肥料、研制药物、合成食品添加剂均体现出化学的实用性，而提出更完善的化学理论不足以说明化学的实用性，答案为D；2.化学成为一门科学并较快发展，始于()A. 舍勒发现氧气B. 质量守恒定律的发现C. 原子—分子学说的问世D. 中国湿法冶金技术的推广【答案】C【解析】【分析】原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学。

【详解】A.舍勒发现氧气时是18世纪，化学还没有成为一门科学；B. 质量守恒定律的发现是在18世纪，化学还没有成为一门科学；C. 原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学；D. 中国在古代就有湿法冶金技术的推广，在汉代、晋代、宋代都有记载。

答案为C；3.举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使3NaHCO 更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是23Na CO 、4NH Cl 和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl D. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升【答案】B【解析】【分析】先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【详解】A ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出，选项A 错误；B ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出和使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水，选项B 正确；C ．沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl →NH 4Cl+NaHCO 3↓，选项C 错误；D ．循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D 错误；答案选B 。