江西省崇仁二中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷

崇仁二中高一第一次月考化学试题命题人：方晓林审题人：张平泉一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”() A.第八周期第ⅠA族 B.第六周期第ⅡA族C. 第七周期0族D.第七周期第ⅦA族2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．质子数和中子数均相同B．分子数和电子数均相同C．分子数和气体质量均不同D．分子数、原子数和中子数均相同3.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A. 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c >dB.五种元素中，元素e的性质最稳定C. 元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价D.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e4．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )A．Si B．N C．C D．S5.下列各组元素性质递变情况错误的是()A. B、C、N、O、F原子半径依次增大B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. H、Be、B原子最外层电子数依次增多D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6.第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．W的氧化物对应的水化物必是强酸B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强7.下列物质中只含有共价键的是()A. HBr、CO2、H2O、CS2B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C. NaCl、HCl、H2O、NaOHD.Na2O2、H2O2、H2O、O38.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

江西省高一下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共43分)1. （3分） (2018高一上·伊春期中) 下列关于钠的叙述中，错误的是（）A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠燃烧时生成氧化钠C . 钠有很强的还原性D . 钠原子的最外层只有一个电子2. （3分） (2017高二上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用3. （3分） (2018高二上·鸡西期中) 下列物质属于盐类的是（）A . H2OB . HClC . KOHD . CaCO34. （3分） (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O5. （3分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染6. （3分） (2019高一上·云南期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . 稀盐酸B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液7. （2分）(2018·重庆模拟) 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（）A . 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C . 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D . 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料8. （3分） (2016高一下·临川期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NAB . 常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4LC . 1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA9. （3分） (2016高一上·普宁期中) 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是（）A . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B . 还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+D . Z元素在①③反应中均被还原10. （3分） (2016高三上·枣庄期末) 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）A . 2：1B . 1：2C . 4：1D . 1：411. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O12. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③13. （3分）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A . 金属性最强的是铯B . 密度随核电荷数的增加而增大C . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D . 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强14. （3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥15. （3分）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物二、非选择题 (共4题；共18分)16. （2分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

崇仁二中高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi 和Bi 的说法正确的是 （ ） A ．Bi和Bi 属于同种核素 B．Bi 和Bi 互为同位素 C ．Bi 和Bi 的核外电子数不同 D ．Bi 和Bi 分别含有126和127个质子2、下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M 为37的是 ( )3、下列化学用语中，正确的是 ( )A ．氯化钠的电子式为 Na:Cl:B ．镁的原子结构示意图为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： H . ＋ . Cl :―→H +［:Cl :］-D ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)4、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 （ ）A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 5、含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A ．非金属性比硫强B ．氢化物比HBr 稳定C ．原子序数为34D ．最高价氧化物的水化物显碱性6、下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是（ ）A 、CaCl 2B 、H 2O 2C 、KOHD 、Na 2O 27、下列微粒中，与NH 4+ 具有相同的质子数和相同的电子数的是( )A 、HFB 、NaC 、NH 3D 、H 3O +· ·· ·· ·· · · · · ·8、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4与N2互称为同位素B．N4是N2的同素异形体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g9、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH310、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是（）A、LiH的水溶液显碱性B、LiH中的氢离子可以被还原成氢气C、LiH是一种强氧化剂D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布不相同11、关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述正确的是( )①质量相同②碳原子数和氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④12、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）崇仁二中2015-2016学年下学期第一次月考高 二 化 学 试 题命题:陈毅武 审题:高二化学备课组本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。

满分100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Al ：27 N ：14第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图 所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 （ ） A. C 2H 5OHB.C.D.2．烯烃或炔烃在酸性KMnO 4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。

已知烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物对的对应关系为：（ ）烯烃被氧化的部位CH 2=RCH=氧化产物CO 2RCOO H现有某烯与酸性KMnO 4溶液作用后得到的氧化产物有CO 2、乙二酸（HOOC-COOH ）和丙酮（），则该烯烃结构简式可能是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列各有机物的分类或命名正确的是（ ） A．对甲基苯酚（）属于芳香烃B ． 2－乙基丁烷C ． 3－丁醇D ．3－甲基－1－丁烯4．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。

天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。

下列有关的说法不正确的是（ ）A ．甲烷与丙烷互为同系物B ．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物C ．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D ．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键 5．可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A ．硝基苯和酒精B ．溴苯和溴C ．甲苯和水D ．硝基苯和己烷6．下列说法正确的是 （ ）A ．1mol 乙烯与Cl 2完全加成，然后与Cl 2发生取代反应，一共需要氯气6molB．乙烯、苯都能使溴水褪色，但两者的褪色原理不相同C．2－丁烯不存在顺反异构体D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希7．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品8．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦9．下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟D．1mol甲苯可与3mol氢气发生加成反应10．气体A、B通式分别为C n H2n-2和C n H2n+2，若用催化剂使150ml混和气体和氢气发生加成反应，在相同条件下需要H2100ml，则原混和气体A、B两气体的体积之比（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．4：111．以2-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为（）A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应D．取代反应→加成反应→消去反应12．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）A．C2H2C6H6 B．C2H6C3H6 C．C2H4C3H4 D．C2H4C2H5OH13．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。

A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

崇仁二中高一化学期中考试试题第Ⅰ卷(共48分)一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学要学好，记熟周期表，元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化2.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。

23592U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得23892U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。

后来，美国人利用23892U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。

下列有关说法正确的是A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体3．已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是() A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生4.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为( )①V(A) ＝0.15mol/(L·s) ②V(B)＝36mol/(L·min)③V(C)＝0.5mol/(L·s) ④V (D) ＝0.45mol/(L·s)A. ④＞③＞①＞②B. ④＞③＞②＞①C. ②＞③＞④＞①D. ②＞④＞③＞①5．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是()。

A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．每个水分子内含有2个氢键7．一氧化氮对空气说：一看到你我就会脸红，可逆反应2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g) 达到平衡状态时的标志是( )A．混合气体的密度不变B．混合气体的颜色不再改变C．正反应速率与逆反应速率相等均为零D．反应物与生成物浓度相等8．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。

江西省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·宁波模拟) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A . 碳B . 氧C . 硅D . 硫2. （2分） (2019高一上·江阴期中) 大气污染中，PM2.5是主要污染物之一，PM2.5 是指直径约为2.5微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。

根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是(1微米＝10－6 m)（）A . 石灰水B . 豆浆C . 蔗糖水D . 泥水3. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列说法不正确的是（）A . 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数B . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数的值C . 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×10244. （2分）(2016·分宜模拟) 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A . c=B . p=m+C . n=m+17VcD . m＜p＜ m5. （2分） (2017高二上·宝应期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）A . 每次衰变都放出 HeB . 每次衰变都放出TC . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子7. （2分）(2018·内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应 ③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH 溶于水⑤ H 2在Cl 2中燃烧⑥ 碳酸钙高温分解 A ．②③④⑤ B ．②④⑤ C ．②③⑤ D ．①③⑤2.下列各项中表达正确的是( ) A ．F －的结构示意图： B ．CH 4分子的比例模型： C ．CCl 4的电子式：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 23.福岛核电站泄漏的放射性物质中含有，下列有关的说法正确的是( )A ．由此可确定碘元素的相对原子质量为131B ．是碘元素的一种同位素C ．核素中含中子数为53D ．的摩尔质量为262 g4.反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是 A ．升高温度 B ．增加A 的物质的量 C ．使用催化剂 D ．缩小容器体积使压强增大5.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6.下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F 2>Cl 2>Br 2>I 2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S 2－>Se 2－ ⑥酸性：HNO 3>H 3PO 4 A ．①③ B ．②④ C ．③⑥D ．⑤⑥7.关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA 2+、b B +、cC 3+、d D -，下列说法中正确的是 A ．原子半径C ＞A ＞B ＞D B ．价电子数D ＞C ＞A ＞BC ．离子半径C 3＋＞D －＞B ＋＞A 2＋D ．单质的还原性A ＞B ＞C ＞D8.下列叙述中正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B ．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个纵行C ．除短周期外，其他周期均有18种元素D ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料9.下列关于物质性质的比较，正确的是 A ．稳定性强弱：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI B ．原子半径大小：Cl ＞P ＞NC ．碱性强弱：KOH ＜NaOH ＜LiOHD ．金属性强弱：Na ＜Mg ＜Al10.下列有关反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B ．100 mL 2 mol·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢11.下列叙述不正确的是 ( ) A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物不可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中只含共价键12.已知 2molH 2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ ，且 1molH —H 键断裂时吸收热量为436kJ ，水蒸气中 1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则 O 2 中 1molO=O 键完全断裂时吸收热量（ ） A ．496 kJ B ．188 kJ C ．557 kJ D ．920kJ13.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是（ ） A ．c 1:c 2 =" 1:3"B ．当4v （X ）正= v （Y ）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡C ．X 、Y 的转化率不相等D ．Y 起始浓度c 2可能为0.36mol/L二、推断题短周期元素X 、Y 、Z 组成的化合物Y 2X 和ZX 2．Y 2X 溶于水形成的溶液能与ZX 2反应生成一种化合物Y 2ZX 3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z 和Y 的原子序数之和比X 的原子序数2倍还多1，Z 原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：（1）X 元素的名称： ，Y 元素在元素周期表中的位置 ，Z 元素的原子结构示意图 . （2）Y 2X 对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．（3）X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．三、填空题1.在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

崇仁二中高一年级下学期第一次月考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)读甲人口增长率曲线图和乙人口自然增长率随时间变化曲线图，回答问题。

1.甲城市人口呈现正增长的开始时期是( )A.①B.②C.③D.④2.如果只考虑人口的自然增长，关于乙地区人口数量变化的说法正确的是( )A.①时人口数量比③时多B.④时人口数量达最小值C.②时人口数量达最大值D.③时人口数量达最大值2015年7月，新华网发布了题为“国家应对人口老龄化战略研究总报告”的文章，文章指出，我国人口老龄化发展态势迅猛，预计2012～2050年，我国老年人口将由1.94亿增长到4.83亿，老龄化水平由14. 3%提高到34.1%，是世界上人口老龄化速度最快的国家之一。

发达国家长时期、分阶段出现的老龄问题将在我国压缩到短期内同步呈现、集中爆发。

读2010～2050年中国人口老龄化趋势图，完成下列小题。

3.与发达国家相比，目前我国老龄化的特点有（）①老年人口绝对规模大②老龄化发展速度快③老年人口高龄化显著④老年人口比重高A.①②B.③④C.①③D.②④4.我国的老龄问题被压缩到短期内同步呈现、集中爆发的主要原因是（）A.全面放开二孩政策B.大量国外移民迁入C.计划生育政策的实施D.环境人口容量下降5. 读下图,回答下题。

.以下四图中,与该省人口增长率变化过程基本符合的是( )A. B.C. D.胡焕庸线”指我国黑龙江黑河和云南腾冲的连线，是划分我国东南、西北半壁及人口分布差异的界线；人口分布和国土区域严重不匹配的现象被称为“胡焕庸现象”。

读下表，完成下面各小题。

6. “胡焕庸线”两侧的人口比重一直稳定少变，主要取决于A.自然地理环境B.人口迁移方向C.计划生育政策D.地域开放程度7. 下列国家中，“胡焕庸现象”最不明显的是A.巴西B.德国C.加拿大D.澳大利亚下表为2007～2012年我国某特大城市郊区年平均人口迁移统计资料，迁入人口以初中学历的外来人口为主。

人教版高一第二学期第一次月考化学试卷含答案一、选择题1．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

3．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2【答案】D【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

2015—2016学年江西省抚州市崇仁二中高一（下）期中化学试卷一、单选题(本题包括17小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共51分1．下列关于化学变化的说法中,错误的是（）A．化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量B．化学变化的实质是旧化学键断裂,新化学键形成C．在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量D．吸收能量或放出能量的过程,一定是化学变化过程2．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是（)A．可用稀硝酸做电解质溶液B．可用Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．该反应属于置换反应3．反应4A（g )+3B（g）=2C（g）+D（g)，经2min,B的浓度减少0。

6mol•L﹣1．对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0。

3mol•L﹣1•min﹣1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的．A．①②B．③C．①D．②④4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（）正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl2A．A B．B C．C D．D5．有两位同学在条件相同的情况下,测定可逆反应：A2+3B2⇌2Χ2的化学反应速率．甲测得：v （A2）=0.5mol/(L•min），乙测得：v（B2）=1.5mol/（L•min），则这两位同学的测定结果() A．都正确B．都不正确C．甲正确，乙不正确 D．都对或都错6．如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是()A．锌片作负极，质量逐渐减少B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W 同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．氢化物稳定性：Y＞ZC．WY3中只有离子键没有共价键D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子8．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C9．当其他条件不变时，下列说法正确的是（）A．使用催化剂一定能加快反应速率B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100％10．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C(g）+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥11．下列有关化学用语的表示正确的是（)A．NH4Br的电子式：B．S2﹣的结构示意图:C．原子核内有18个中子的氯分子Cl2D．CS2分子的结构式：S﹣C﹣S12．一定温度下,在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是(）A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.04 mol/（L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度增加了0.8 mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为80.0％D．反应的化学方程式为：4Z(g）+5Y（g）═8X（g)13．近年来，科学家研制出一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1 mol C2H5OH被氧化时，有6 mol电子转移C．随着反应的进行，正极附近溶液的酸性减弱D．电池的正极反应为2H2O+O2+4e﹣4OH﹣14．据报道,以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池,其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应为BH4+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OB．电池放电时Na+从b极区移向a极区C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molD．电极a采用Mn02作电极材料15．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关．对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1．对于该反应，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A．B．C．D．16．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl）,[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］,接着Cl（AgCl)+e ﹣→Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（）A．光照时,电流由Y流向XB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl﹣+2e﹣═Cl2C．光照时,Cl﹣向Ag电极移动D．光照时,电池总反应为：AgCl（s）+Cu+(aq）Ag （s)+Cu2+（aq)+Cl﹣（aq）二、解答题（共5小题，满分52分）17．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定，请回答：（1）负极反应式为，正极反应式为；(2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ、2Li+H22LiHⅡ、LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是,反应Ⅱ中的氧化剂是；②160g LiH与H2O反应，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol．18．根据所学知识填空：（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度(mol/L) 1.5 1。