初中化学各单元知识框架图

第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液1、定义2、组成3、特征：、、。

4、分类5、溶解度6、结晶7、溶液组成的表示方法（1）溶质的质量分数= ×100%溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度×溶液的体积（2）计算类型①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数②已知饱和溶液的溶解度，求溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%③在一定溶质质量分数的溶液中加入溶质，求所得溶液中溶质的质量分数。

④加水稀释稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数⑤求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【必考】反应后溶液的质量=反应前溶液的质量+参加反应的固体的质量—生成气体的质量（↑）—后生成沉淀的质量（↓）溶质：判断（发生化学反应的，溶质为反应后溶于水的物质）溶剂（水是最常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂）a、浓溶液与稀溶液b、不饱和溶液饱和溶液①定义（四要素）②影响固体溶解度的因素③影响气体溶解度的因素④溶解度曲线（要理解“四点三线”）【必考】冷却结晶（溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3）蒸发结晶（溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl）溶质的质量溶液的质量溶解度100+溶解度乳浊液（定义、乳化作用、常见的乳化剂汽油洗油污【溶解】与洗涤剂洗油污【乳化】的区别）悬浊液（定义，了解）。

初三化学各单元知识框架图全部汇总一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘五、化学方程式六、碳与碳与氧化物七、燃料及期应用八、金属与金属材料九、溶液十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称与主要成分：生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐及碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清〞的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-与Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反响发生的条件反响：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能及酸性发生中与反响(2)不溶性盐，只有碳酸盐能及酸反响(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物五、溶液的酸碱性及酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱及指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)六、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中参加硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。

初中化学各单元知识框架图初中化学知识框架图1（1-４单元）第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2ＭgO现象：(1)发出耀眼的白光(2）放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:３Fｅ＋2Ｏ2 点燃Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热:２Ｃu ＋O2△2ＣｕO现象:铜丝变黑。

６、铝在空气中燃烧：4Ａl + ３O２点燃2Al2Ｏ3现象:发出耀眼的白光,放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧:2H２+ O2 点燃２H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧:4P+ ５O２点燃2P2O5现象:(1)发出白光（2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S+ O２点燃SO2现象：Ａ、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

Ｂ、在空气中燃烧(１)发出淡蓝色火焰(2）放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊１１、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O２点燃２CO１2、二氧化碳通过灼热碳层：Ｃ+ ＣO2 高温2CＯ(是吸热的反应) 1３、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃２CO2现象:发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO２+ Ｈ2O=== H2CO３现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如:SO2 + H2O ===H2SO3 SO3 ＋H2Ｏ===H2SＯ415、生石灰溶于水:CaO+ Ｈ2O ==＝Ca(OH)2(此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水:Ｎa2O + H2O =2NaOH氧化钾溶于水:K2Ｏ+ Ｈ2O=2KOＨ氧化钡溶于水:BａO + Ｈ２Ｏ==＝= Bａ(OH)2１６、钠在氯气中燃烧:2Ｎa+ Cl2点燃2NａCｌ1７、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5Ｈ２O ==== CuSO4?5H2Ｏ------------－----。

初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液不 饱 和 溶 液 饱 和 溶 液 溶 解 度结 晶溶 质 + 溶 剂溶 液溶液组成 的表示方法溶质的 质量分数溶解过程放热现象吸热现象十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

九年级化学各单元知识框架图work Information Technology Company.2020YEAR初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分:生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4。

5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K 〉Ca>Na 〉Mg 〉Al>Zn>Fe 〉Sn 〉Pb （H ）Cu 〉Hg>Ag 〉Pt 〉Au2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素). （2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪. 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐)、钠（盐）、铵(盐）.碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化）钠、（氢氧化）钙、(氢氧化）钡溶.2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH）2（石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl—时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应:有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值-—-溶液的酸碱度：pH〈7溶液为酸性（越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH〉7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验Cl—(在溶液中）——-在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子.SO42-（在溶液中）——-在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。