化学反应原理期中测试题

化学反应原理期中复习练习题（一）命制 : 刘文审核:胡召恒一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列关于铜电极的叙述正确的是．．A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时应该用金属铜作阳极D．电解稀H 2SO4制取 H 2、 O2时应该用铜作阳极2．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：说法不正确的是A ．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移（）2SO3 (g)；△ H<0 ，下列（）2倍D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大3. 已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）－ 1A ．H 2O（ g） = H 2（ g）+ 1/2O 2；△ H（ 298K） = － 242kJ· molB ．H 2（ g）+ 1/2O － 12（g）= H 2O（l）；△H（298K）=＋484kJ·molC．H 2（ g）+ 1/2O － 12（g）= H 2O（g）；△H（298K）=－242kJ·molD ．H 2（ g）+ 1/2O 2（ g） = H 2O（ g）；△ H（ 298K ） = －484kJ4．在一定条件下，密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g) ，该 X 、 Y 的初始浓度分别为 3.0mol/L 和 1.0mol/L ，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是A ． c(Z)=0.75mol/LB ． c(Z)=1.2mol/L （）C． c(W)=0.80mol/L D． c(W)=1.0mol/L5．已知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol 无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H 2O（ s） =CuSO4（ s） +5H 2O（ l）；△ H=+Q 2kJ/mol 则Q1、 Q2的关系为（）A．Q1<Q2 B． Q1 >Q2 C． Q1=Q 2 D ．无法确定6. 关于电解食盐水，下列叙述正确的是( )A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C若阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

山东省实验中学2008~2020┄2021学年第一学期期中考试高二化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对分子质量：H-1 N-14第Ⅰ卷（选择题）（共60分）一、单项选择题（每小题3分）1．下列说法正确的是A．放热反应均是自发反应, B．△S为正值的反应均是自发的反应;C．物质的量增加的反应，△S为正值D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2．下列溶液一定显酸性的是Ａ．[H+]=[OH—]的溶液Ｂ． PH＜7的溶液Ｃ．[H+]= 1.0×10—7mol·L—1的溶液Ｄ．[H+]＞[OH—]的溶液3．下列描述不正确的是Ａ．纯锌与稀硫酸的反应比粗锌与稀硫酸的反应速率快Ｂ．在潮湿环境中金属更易生锈Ｃ．纯铁比生铁难发生电化学腐蚀Ｄ．水中钢管的腐蚀主要是吸氧腐蚀4．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可发生如下反应并达到平衡:Xe（g）+2F2（g）XeF4（g），△H＜0,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是Ａ．升温Ｂ．加压Ｃ．减压Ｄ．适当降温5 ．下列有关强电解质和弱电解质的叙述中，不正确的是A．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质B．氯气与水反应所得的溶液中，HCl是强电解质，HClO是弱电解质C．在HCl溶液中，离子浓度最大的是H+D．强电解质的稀水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子6．某学生制作了一个原电池,电池反应的离子反应方程式为：Zn＋Cu2+ ＝Zn2+＋Cu,它的组成正确的是编号A B C D正极Cu Cu Zn Zn负极Zn Zn Cu Cu电解质溶液CuCl2ZnCl2CuCl2CuSO47．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大顺序排列的是A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B． Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC． H2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D． NH4Cl H2SO4 Na2S NaNO38．一定温度下，固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），当下列物质的量不再改变时，表明反应已达到平衡的是Ａ．单位时间内有1mol A生成的同时，有1mol C消耗Ｂ．混合气体的密度不变Ｃ．A的消耗速率与D的消耗速率相同Ｄ．B物质的相对分子质量不变9．用指定材料作阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液甲恢复原来的浓度，则合适的组合是阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH（s）B Pt Pt H2SO4H2OC Pt Pt NaCl NaOH（s）D粗铜精铜CuSO4Cu（OH）210．将0.1mol·L—1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中[H+]和[OH—]都减小 B．溶液中[H+]增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的PH增大11．对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）, △H＜0，已知m+n＞p+q。

福州四中校本作业《化学反应原理》复习卷20181111一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个正确答案。

）1．下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 2．已知N 2+3H 22NH 3 △H<O ，正反应速率为V 1；2HIH 2+I 2 △H>O，逆反应速率为V 2。

对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．V 1增大，V 2减小 D ．V 1减小，V 2增大 3．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）A ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同B ．温度越高，化学平衡常数一定越大C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4．已知：14P 4(s ，白磷) ＝ P(s ，红磷) ΔH ＝－18.39 kJ·mol -1又知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s)ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定 5．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是（ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －6．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。

对此两套装置的分析正确的是（ ）A ．两装置中，铁电极上均有气体产生B ．图2装置中铁片上发生氧化反应C ．石墨电极上发生的电极反应均为：2H ++2e -=H 2↑ D ．随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH 增大， 图2中电解质溶液的pH 减小。

化学反应原理期中测试卷（专题1、2） 2011-04一．选择题1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3B、2Fe2+ + 2H2O + O2+4e－= 2Fe(OH)2C、2H+ +2e－= H2↑ D、Fe－3e－ = Fe3+2．（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化3．（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量4．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2D．Na2SO47．（2008泉州水平测试）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是8．（2008泉州水平测试）银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。

2020-2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是：A 、液态溴化氢B 、蔗糖C 、铝D 、稀硝酸2．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ） ΔH 1=－351.1kJ/mol Hg （s ）＋21O 2（g ）=== Hg O （s ） ΔH 2=－90.7kJ/mol Zn （s ）＋Hg O （s ）=== Hg （s ）＋ZnO （s ） ΔH 3则ΔH 3的值是：A ．－441、8kJ/molB ．－254、6kJ/molC ．－438、9kJ/molD ．－260、4kJ/mol3．在一不可变容器中发生如下反应：2NO 22NO + O 2 ∆H >0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变：A ． 密度B ．颜色C ．压强 D.总物质的量4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是：A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 5．关于溶液的酸碱性说法正确的是：A 、c (H +)很小的溶液一定呈碱性B 、pH=7的溶液一定呈中性C 、c(OH －)= c(H ＋)的溶液一定呈中性D 、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是：A ．m ＜nB ．m ＝nC ．m ＞nD ．不能确定7．从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是：A ．溴水中存在如下平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI H 2+I 2（气）的气相平衡体系，增加压强，缩小体积，颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应： N2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8．下列说法中有明显错误的是：A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大.B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞.C、升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大.D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大反应速率9．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO310．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是：A、碳铵自发分解是吸热反应，根据焓判据能自发进行B、碳铵自发分解是因为外界给予能量C、碳酸盐都不稳定，都能自发分解D、碳铵自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是：A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 同温等浓度的两溶液中，水电离产生的c(OH—)相等。

高二^一化学试卷(A)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作吋电能全部转变成光能2.下列说法错误的是A.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和住成物所具有的总能量的相对人小D.吸热反应在一定的条件下也能发生3.天然气和液化石油气(主耍成分为C/G的烷烧)燃烧的化学方程式分别为：CH.+ 202 点燃『CO2+ 2出0, C：J H H+ 502 点燃甘(：02+4出0现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石汕气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入屋D.减小空气进入量或增大石油气进入屋4.下列说法中正确的是A、凡是放热反应都是口发的，吸热反应都是非口发的B、口发反应一定是AS>a非白发反应一•定是4SGC^ AS> 0且放热的反应一定是H发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.下列常见的反应，在理论上不能用于设计原电池的是A、H2SO4 (aq)+BaCI2 (aq)=2HCl (aq) +BaS04 (s)B、CH3CH20H(l)+302 (g) =2C02 (g) +3H20(l)C、4Fe (OH)2 (S) +2H20 (1) +02 (g) =4Fe (OH) 3D、2H2(g)+02(g)=2H20(l)6.下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀吋由快到慢的顺序是2 3 4A.4>2>1>3B. 2>1>3>4C. 4>2>3>1D. 3>2>4>17.己知C+CO^^^ 2C0 0,回遊率为u ；N2+3H2^=± 2NH.V 0 ,反遊率为对JT •述反应，当温度升高时，M和U的变化情况为A.同吋增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大8.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pll不变B、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极I二析出产物的物质的量Z比为1:1C、电解氯化钠溶液，在阴极上析出钠.D、电解硫酸钠溶液，在阴极上析出0?,在阳极上析出氏9.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应®Br2 + 2e一= 2Br' ②2BF - 2e~ = Br2③Zn - 2e~ = Zn2+④Zi?* + 2e~ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③B.②和①C.③和①D.④10.2g碳与水蒸气反应生成C0和lb,需吸收21. 88kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C + H20 = CO + II2 A lj=+131. 3kJ • mol-1B. C(s)+ H20(g): =CO (g) + H2(g) A H=+10. 94kJ • mol1C. C(s)+ H2O(g): =co (g) + H2 (g) A 企-131. 3kJ ・ mol-1D. C(s)+ H2O(g): =CO (g) + H2(g) A H= +131. 3kJ ・ mol-111.电了表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质为K0II溶液，其电极反应如下:锌极Zn+20H'~2e=Zn(0H)2 氧化银Ag20+H20+2e=2Ag+20H；下列说法正确的是A.锌为正极,被氧化B.氧化银为正极，被氧化C.电了从锌流向氧化银D.锌为负极,被还原12.已知H2 (g) + Cl2 (g) =2I1C1 (g) AH=-184. 6kJ - mol"1,贝ij I1C1 (g) =1/2也(g) +1/2CL (g)的为A.+184. 6kJ・ mol-1B. 一92. 3kJ ・molTC. -369.2RJ ・D. +92.3kJ ・13.钢铁在潮湿空气屮会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe (OH) 2。

9年级化学试卷期中答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是单质？A. 水B. 氧气C. 盐酸D. 碳酸钙2. 化学反应中，原子的数量A. 可以增加B. 可以减少C. 保持不变D. 可以增加或减少3. 下列哪种气体不支持燃烧？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气4. 下列哪种物质在常温下是液态？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铜粉5. 下列哪种反应是放热反应？A. 燃烧B. 碘与淀粉反应C. 氢氧化钠与盐酸反应D. 光合作用二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学变化中，物质的质量总是保持不变。

（）2. 金属与酸反应一定盐和氢气。

（）3. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

（）4. 氧化反应一定需要氧气参与。

（）5. 酸性溶液的pH值一定小于7。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的实质是_________。

2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以_________。

3. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是_________。

4. 酸雨的pH值小于_________。

5. 在化学反应中，质量守恒定律指的是反应前后物质的总_________保持不变。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。

2. 什么是酸碱中和反应？3. 简述燃烧的条件。

4. 举例说明什么是化合反应。

5. 什么是氧化反应？五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果有10克铜与足量的硝酸银反应，能多少克银？2. 25毫升0.1摩尔/升的盐酸与多少毫升0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液完全反应？3. 如果实验室中有20克氢氧化钠，需要多少克盐酸与之完全反应？4. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢、氧的质量比为3:2:8，求该化合物的化学式。

5. 如果实验室中有10克铁粉，与足量的硫酸反应，能多少克氢气？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析水的沸腾和冰的融化过程中的能量变化。

新惠六中13-14学年上学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．Na 2CO 3D ．SO 23．下列说法中正确的是 （ ）A ．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(石墨) = C(金刚石)；△·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(l)；△H=－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与1mol NaOH 溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101Kpa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－·mol －1 4．下列说法中，不正确的是 （ ）A ．焓变为正值的反应都是吸热反应B ．放热的，熵增加的反应一定能自发进行C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）A ．Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2 OH －B ．H 3PO 4 3 H + + PO 43－C ．HF == H + + F －D ．NaHCO 3Na ++ HCO 3－6、对于可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O 2年级 班级 姓名 考号7．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是：( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8．已知4NH 3＋5O 2 == 4NO ＋6H 2O 若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) [mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ） A ．2354O NH v v ＝ B ．O H O v v 2265＝ C ．O H NH v v 2332＝ D ．NO O v v ＝2549．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项10．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是 （ ）A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入氢氧化钠C ．在水中加入硫酸氢钠D ．在水中加入氯化铵固体11．25℃时，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH 一定大于7的是（ ） A 、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 等体积混合B 、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C 、·L -1的酸性溶液与·L -1的碱性溶液等体积混合 D ．pH = 9的溶液稀释至1000倍12．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO(s) ΔH 1 = －mol （2）2Ag(s)+1/2 O 2（g ）== Ag 2O(s) ΔH 2 = －则Zn （s ）+ Ag 2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) ΔH 3 中 ,ΔH 3等于（ ）A ．－332.8 kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－317.3kJ/molD ．317.3 kJ/mol锥形瓶中的 溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 甲基橙 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 石蕊 （甲） D酸碱酚酞（乙）202224 26 28 30 010 203040 50V 1/温度 / ℃13、从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2 + H 2O HBr + HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2+I 2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO+NO 2CO 2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施14．反应A ＋B→C(ΔH <0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

化学反应原理期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 641. 化学与环境、能源密切相关，下列叙述不正确．．．的是A. 燃煤产生的PM2.5（2.5微米以下细颗粒物）属于大气污染物B. 开发利用各种新能源，可以减少对化石燃料的依赖C. 废电池必须进行集中处理，其首要原因是利用电池外壳的金属材料D. “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，解决的办法是开源节流2. 下列有关原电池的说法不正确．．．的是A. 锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快C. 燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给D. 判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短3. 下列关于电解的说法正确的是A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连4. 下列说法正确的是A. H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/molB. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）△H＜0D. 已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol。

在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量5. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O26. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. v（D）＝0.4 mol /（L·s）B. v（C）＝0.5 mol /（L·s）C. v（B）＝0.6 mol /（L·s）D. v（A）＝0.15 mol /（L·s）7. 某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。

文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是A.若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 反应A2+B 22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5、在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。

高中化学的化学反应原理测试题高中化学中的化学反应原理是化学学习的重要内容，它不仅帮助我们理解化学反应的本质，还为解决实际问题提供了理论基础。

以下是一套围绕化学反应原理设计的测试题，希望能帮助同学们巩固知识，提高应用能力。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列说法正确的是（）A 化学反应的焓变与反应条件无关B 化学反应的熵变只与物质的状态有关C 自发进行的反应一定是放热反应D 吸热反应在一定条件下也能自发进行2、对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，下列说法不正确的是（）A 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大B 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大C 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大D 减小 SO₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的焓变ΔH ＜ 0，熵变ΔS ＞ 0，则该反应（）A 低温下能自发进行B 高温下能自发进行C 任何温度下都能自发进行D 任何温度下都不能自发进行4、下列关于化学平衡状态的说法中，错误的是（）A 化学平衡是一种动态平衡B 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变D 达到化学平衡时，反应停止了5、在密闭容器中进行反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知 X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 06 mol/L6、对于可逆反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是（）A 增大压强，平衡向右移动，混合气体颜色变浅B 升高温度，平衡向左移动，混合气体颜色变深C 增大 NO₂的浓度，平衡向右移动，NO₂的转化率增大D 加入催化剂，平衡不移动，混合气体颜色不变7、一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) ⇌ xC(g) ＋ 2D(g)。

《化学反应原理》期中测试（考试时间90分钟）一、选择题：每题只有一个选项符合题意（共小题，每题2分）1、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是 A 、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B 、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C 、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D 、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（ ） A ．K 越大，反应程度越大 B ．K 越大，反应程度越小C ．K 的大小与反应程度无关D ．K 越大，反应可能变大，也可能变小3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A ．不用铁片，改用铁粉 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C ．加热 D ．滴加少量CuSO 4溶液4、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片是（）A ．阴极 B. 负极 C.阳极 D.正极 5、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ABC D6、在K(s)+H 2O(l)=K +(aq)+OH -(aq)+1/2H 2(g) △H =-196.6kJ ·mol 1反应中，对此反应的叙述正确的是（ ）A ．该反应任何情况下均能自发进行 B. 该反应任何情况下均不能自发进行 C. 该反应在一定条件下能自发进行 D.条件不足，无法判断7、SO 2与18O 2在一定条件下发生反应：2SO 2+O 22SO 3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O 的微粒有( )A ．S 18O 2 B ．S 18O 2, 18O 2 C ．S 18O 2 , 18O 2 ,S 18O 3 D ．S 18O 3 8、在一密闭容器中，CO 和H 2O 混合加热到800℃达到下列平衡： CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2(g) ，K ＝1.0，若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为0.20mol/L 和1.00mol/L ，则CO 转化为CO 2的转化率为（ ）A.80% B.83% C.75% D 、91% 9、充分说明在恒温下的密闭容器中，反应CO 2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是( )A ．容器中CO 2、C 和CO 共存B ．CO 2和CO 的物质的量浓度相等C ．反应器内压强不再变化D ．容器中CO 2、C 、CO 的物质的量比为1:1:2 10、对 A + 3B2C +2D 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A ．υ(A)= 0.15 mol/(L ·min)B ．υ(B)= 0.6 mol/(L ·min)C ．υ(C)= 0.4 mol/(L ·min)D ．υ(D)= 0.45 mol/(L ·min)11、下列变化中，△S<0的是（ ）A ．氯化钠溶于水 B. NH 3(g)与HCl(g)反应生成NH 4Cl(s) C. 干冰（CO 2）的升华 D. CaCO 3(s)分解为 CaO(s)和CO 2(g) 12、将固体NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I 2(g)，当达到平衡时 ，c(H 2)＝0.5mol/L ，c(HI)＝4mol/L ，则NH 3的浓度为 ( )A ．5mol/LB ．4mol/LC ．4.5mol/LD ．3.5mol/L 13、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2＝2SO 3 △H=-196.6kJ ·mol -1 B. P 4(s 、白磷)+5O 2(g)＝ P 4O 10(s)△H =-2983.2 kJ/mol C. C(s) + O 2(g)＝CO 2(g)△H=+393.51kJ ·mol -1D.H 2O(l)＝H 2(g)+1/2O 2(g) △H =-285.8kJ ·mol 1 14、对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3，在一定温度下平衡常数为K ，下列变化中，能使K 发生变化的是（ ）A ．将SO 2的浓度增大 B.增大体系的压强 C. 升高体系的温度 D.使用合适的催化剂 15、家用的炒菜铁锅用清水洗涤后，出现红棕色的锈斑，在此变化不发生的化学反应是（ ） A ．4Fe(OH)2+ O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 B. Fe-3e -＝Fe 3+ C. O 2+2H 2O+4e -＝4OH-D. 2Fe+ O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)216、已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A 、196.64kJB 、196.64kJ ／molC 、＜196.64kJD 、＞196.64kJ 17、下列反应一定能自发进行的是（ ）A 、放热反应B 、熵增加的反应C 、熵增加的吸热反应D 、熵增加的放热反应 18、已知4480C 反应1/2H 2(g)+ 1/2I 2(g) HI(g)的平衡常数是49，则H 2(g)+I 2(g)2HI(g)在该温度下的平衡常数是（）A ．1/49 B.2401 C. 7 D.1/719、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C （s ）+ O 2（g ） CO 2（g ）下列说法中错误的是 ( )A ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B ．升高温度可以加快化学反应速率C ．增加压强可以加快化学反应速率D ．增加木炭的量可以加快化学反应速率 20、一定量的无水乙醇完全燃烧放出的热量是Q ，所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收可得1molCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 的无水乙醇放出的热量是（ ） A ．0.5Q B. Q C. 2Q D.5Q 21、下列描述中，不符合生产实际的是A 、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 、在镀件上电镀锌，用锌作阳极22、埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下，腐蚀最慢的是（ ）A ．含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多的潮湿中性土壤中一、选择题：每题只有一个选项符合题意（共小题，每题2分）二、非选择题：23、（6分）写出下列反应的热化学方程式：（1）、1g的H2燃烧生成液态水，放出142.9KJ的热量。

嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题二班级姓名一．单项选择题1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO24．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。

(A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

6．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－17．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度， N2 转换率减小，H2转化率增大8．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH- C．K+ D．H2O9．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定10.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H（kJ／mol）为（）A. +8QB. +16QC. －8QD. －16Q11.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2KJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q312.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol13.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M 的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D． 80%14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。

化学反应原理期中测试题1．下列说法正确的是( )A 可以用化学平衡常数描述化学反应的限度B ．化学平衡常数大的可逆反应反应物的转化率一定大C ．常温下，物质的量增加的反应ΔS>0D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0 2．加热N 2O 5，依次发生的分解反应为①2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g)，②2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)。

在容积为2 L 的密闭容器中充入A mol N 2O 5，加热到t ℃，达到平衡状态后C(O 2)为1.3 mol.L -，C(NO 2)为0.4 mol.L -，则t ℃时反应②的NO 2转化率和N 2O 5(g)起始浓度最小值为( )A ． 0.7 2B ．0.8 1C ．0.6 1D ． 0.2 1.23．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：不正确的是A ．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B ．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol·L －1，则此时v 正>v 逆 D ．80 ℃达到平衡时，测得n (CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L －14．已知可逆反应X(g)＋Z(g) ΔH <0，一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中加入4 mol Y 和一定量的X 后，X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则说法正确的是A ．a 点正反应速率大于逆反应速率B ．增大X 的浓度，X 的转化率增大C ．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D ．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X 和2 mol Y ，再次达到平衡时n (Z)/n (X)的值会变小5．α1和α2分别为A 在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是( )A ．α1、α2均减小B ．α1、α2均增大C ．α1减小，α2增大D ．α1增大，α2减小6．某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94。