同泽女中2011-2012学年度上学期末考试高二化学
考试时间；90分钟 满分：100 分
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ）
客观题（60分）
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1、下列关于反应热的说法正确的是( ) A ．当∆H ﹤0时，表示该反应为吸热反应 B ．已知C(s)+
2
1
O 2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 2、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H 最小的是（ ） A ．2A (l) + B (l) = 2C (g) △H 1 B ．2A (g) + B (g) = 2C(g) △H 2 C ．2A (g) + B (g)= 2C (l) △H 3 D ．2A (l)+ B (l) = 2C(l) △H 4
3、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有
关该原电池的
叙述正确的是（ ）
A ．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B ．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C ．开始时，银片上发生的反应是：Ag —e = Ag ＋
D ．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应。
以下说法正确的是( ) A ．负极发生的反应为：Fe -3e - = Fe 3+
B ．正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e - = 4OH -
C ．原电池是将电能转变为化学能的装置
D ．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为：Zn+2OH --2e-=ZnO+H 2O ；Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH -。
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ） A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH 增大 B.电子由Ag 20极经外电路流向Zn 极
C.Zn 是负极，Ag 2O 是正极
D.Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应 6、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A.K SP (AB 2)小于K SP (CD)，则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
7、把80mL 盐酸加入120mLNaOH 溶液中，所得溶液的pH 为12。
如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）
A ．0.05mol/L
B ．0.1mol/L
C ．0.5mol/L
D ．1mol/L 8、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的
=—12.1kJ·mol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
=—
55.6 kJ·mol -1。
则HCN 在水溶液中电离的反应热等于（ ）
A ．—67.7 kJ·mol -1
B ．—43.5 kJ·mol -1
C ．+43.5 kJ·mol -1
D ． +67.7 kJ·mol -1 9、对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g) ΔH ﹥0，下列图象中正确的是 （ ）
10、反应CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g)；ΔH ＜0，在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)=c 1(NO 2)=1.0 mol·L -1，其平衡常数为K 1。
其他条件不变，升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(NO 2)，平衡常数为K 2，则（ ）
A ．若增大CO 浓度，K 2 和K 1都增大
B ．K 2 ＞K 1
C ．c 2(CO)=c 2(NO 2)
D ．c 1(CO)>c 2(CO)
11、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH —
；ΔH ＞0，下列叙述正确的是（ ）
A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―
)降低
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋
)增大，K w 不变
C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋
)降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变
12、常温下，设pH 均为5的H 2SO 4和A12(SO 4)3溶液中由水电离出的c (H +)分别为c 1 、c 2，
则c 1/c 2是（ ）
A ．1
B ．104
C ．10-4
D ．10-14
13、某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（ ） A ．II 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C ．a 点K W 的数值比c 点K w 的数值大
D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
14、某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，
时间
时间
时间
压强
金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误．．的是（ ） A ．[][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （） B ．加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C ．c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -
（）乘积相等
D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 15、常温下，用 0.1000 mol·L
1
-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
1
-3CH COOH 溶液所
得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（ ）
A ．点①所示溶液中：()()()()
33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+
B ．点②所示溶液中：()()()
33Na CH COOH CH COO c c c +-
=+ C ．点③所示溶液中：()()
()()
3Na OH CH COO H c c c c +--+
＞＞＞
D ．滴定过程中可能出现：
()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞
主观题（40分）
二、填空题
16、（10分）
（1）根据所学化学反应原理填空：
① 升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH 均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH 溶液时所需体积分别为V 1、V 2 。
则V 1 V 2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示） （2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO 2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO 气体，放出热量46 kJ 。
该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH 溶液后的沉淀转化：。
17、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO 2（g ）＋H 2（g ） CO （g ）＋H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平
衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO 、5mol H 2O ，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”） （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO 2、H 2、CO 、H 2O 的浓度分别为2 mo l ·L -1、2 mo l ·L -1、4 mo l ·L -1、4 mo l ·L -1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。
（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”） 18、（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，
其制备步骤如下：
实验过程中溶液pH 控制及所用的物质x ，y
表I 表II
请填写下列空白
（1）溶液I 一定含有的金属阳离子是 ；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
（2）步骤②加入的试剂x 可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)。
（3）步骤③加入的试剂y 可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)。
（4）步骤⑤要得到无水CuCl 2，应控制的一定条件是 。
19、（10分）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
溶液II
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L (填“是”或“否”)。
混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是（填序号）。
A.前者大
B.后者大
C.一样大
D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算) c（Na+）—c（A-）= mol/L
同泽女中2011-2012学年度上学期末考试
高二年级化学科目试题答案
客观题（60分）
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
主观题（40分）
二、填空题
16、（10分）
(1)①减小（1分）②＜（2分）③能（1分）
(2) ① 3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) ∆H=-138kJ/mol（2分）
②NH 4++H2O NH3⋅H2O+H+（2分）
③ MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-（2分）。
