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人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)·c (Cu )c (CO )·c (CuO )B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr ＋H 2OUr －＋H 3O ＋，尿酸 尿酸根离子 ②Ur －(aq)＋Na ＋(aq) NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．正反应为放热反应C ．升高温度，平衡向正反应方向移动D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动 3．在反应N 2＋3H 22NH 3中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L －1，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L －1·s －1，则此段时间是( ) A ．1 s B ．2 s C ．44 s D ．1.33 s4．在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验时，其中①加入MnO 2催化，②不加MnO 2催化。
下图是反应放出O 2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )5．与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋M(s) ΔH ＝－akJ·mol －1，下列说法不正确的是( )A ．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B ．容器压强不变，表明反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJD ．反应过程中，气体的密度始终保持不变6．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： ①2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030②2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2＝2×1081③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92以下说法正确的是( )A ．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)B ．该温度下，反应2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C ．该温度下，反应①、②的逆反应、反应③产生O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O＞CO 2D ．以上说法都不正确7．在1 L 密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应：N 2＋3H 2===2NH 3,1 min 后测得生成0.06 mol NH 3，下列判断不正确的是 ( ) A ．v (NH 3)＝0.06 mol·L －1·min －1B ．v (NH 3) ＝2v (N 2)C ．v (NH 3) ＝0.12 mol·L －1·min －1D ．v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3) ＝1∶3∶2 8．下列说法不正确的是 ( )A ．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO 2===N 2O 4(正反应放热)。
人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C ．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L －1·s －1，就是指在该时间内反应物和生成物每秒的浓度瞬时变化为0.5 mol·L －1D ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 2．关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是 A ．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程 B ．ΔH ＜0且ΔS ＜0的化学反应一定不能自发进行 C ．能自发进行的化学反应不一定是ΔH ＜0、ΔS ＞0D ．反应2Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO 2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应ΔH ＞0 3．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1；12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2。
则K 1与K 2的关系为( )A ．K 1＝K 2B ．K 1＝K 22C ．K 12＝K 2D ．无法确定4．将5.6 g 铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L －1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min 内，该反应的平均速率可表示为( ) A ．v (Fe)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v (H 2SO 4)＝1 mol·L －1·min －1C ．v (H 2)＝1 mol·L －1·min －1D ．v (FeSO 4)＝0.5 mol·L －1·min －15．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A ．K ＝c 4(H 2)·c (Fe 3O 4)c 3(Fe )·c 4(H 2O )B ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )C ．增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数增大D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化6．用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学学习材料唐玲出品新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡练习题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①② B．③ C．① D．②④知识点二化学反应速率的相关计算4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－16．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．48．已知：4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)9．反应4CO(g)＋2NO 2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－110．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是() A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞04．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O。
溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO36．在N2＋3H2===12NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则此段时间是()A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s7．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在密闭容器中发生如下反应：m A（g）+n B（g）p C（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的 1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C． A的转化率提高D． C的体积分数增加2.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
下列判断正确的是()A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C． R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－13.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2 I－＋2 Fe3＋ 2 Fe2＋＋I 2(水溶液)。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡()移动。
A．向右B．向左C．不D．无法判断4.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0，一段时间后相继达到平衡状态。
下列说法中正确的是()A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式K＝D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态5.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关6.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A． X+3Y2Z 0.1 mol•·B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·C． X+2Y Z 0.05 mol•·D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·7.下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C． 3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500 ℃左右的温度9.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）ΔH＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
03课后测评提实能A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案 B解析反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A错；化学反应速率为平均速率，C错；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc(变化量)不能为负，D错。
2．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为( ) A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)答案 D解析v(A)＝ΔcΔt＝(2 mol－0.8 mol)/2 L5 min＝0.12 mol/(L·min)，v(B)＝v(A)＝0.12 mol/(L·min)。
3．在反应N2＋3H2 2NH3中，经一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1。
则反应所经过的这段时间是( )A．0.44 s B．1 sC．1.33 s D．2 s答案 D解析用NH3表示的反应速率为v(NH3)＝23v(H2)＝23×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，设该段时间为t，则0.3 mol·L－1·s－1×t＝0.6 mol·L－1，t＝2 s。
选修4人教版第二章《化学反应速率和化学平衡》过关检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1(2020年原创题)下列说法中正确的是（ ） A 、化学反应速率既有正值，又有负值。
B 、测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C 、对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D 、不能用固体和纯液体表示化学反应速率 答案 D2. （2020年原创题）下列说法中正确的是（ ） A 催化剂能使不能发生的化学反应发生 B 、增大压强一定改变了活化分子的百分数C 、用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量相同D 、对于COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。
答案 C3. ．(2020届北京海淀高三期中)一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是 A.a 点时，υ(A) =υ(B)B.反应开始到5min ，B 的物质的量增加了0.2 molC.反应的化学方程式为：3A2B ＋CD.反应开始到5min ，υ(C) =0.04 mol/(L·min)答案 C4. 一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH ＜0。
达到平衡后，t 1时刻改变某一条件所得v t 图像如图，则改变的条件为( )A ．增大压强B ．升高温度C ．加催化剂D ．增大生成物浓度答案 B5. (2020届北京海淀高三期中)在一氧化碳变换反应CO + H 2OCO 2 + H 2中，有关反应条件改变t /min5n /mol 0.8 0.6 0.4 0.2 A B Ca o使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加答案：D6. 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.X的百分含量不再发生变化B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z答案 A7. （2020年北京顺义）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X答案 C8. 对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤答案 B9.符合图1、图2的反应是( )A.X＋3Y2Z ΔH>0B.X＋3Y2Z ΔH<0C.X＋2Y3Z ΔH<0D.5X＋3Y4Z ΔH<0答案 B10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：m X(g)n Y(g) ΔH ＝Q kJ/mol。
03课后测评提实能1.(双选)下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．上升温度能使化学反应速率增大的主要缘由是增加了单位体积中反应物活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率答案CD解析增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增大，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，活化分子百分数并未转变。
上升温度可以增大反应物分子能量，催化剂可以减小反应发生所需能量，两种方法都能使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而使活化分子百分数增多。
2．[2022·济南联考]下列说法正确的是()①参与反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③打算化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④答案 A解析影响化学反应速率的主要因素是参与反应的物质本身的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参与的反应影响不大，④错误。
3．[2021·南开中学期末]下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变答案 A解析锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；常温下，浓硫酸能够使铁钝化，C错误。
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L•s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②各物质的质量或各物质质②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则一定时，（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率1．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)，在5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，n (NO)增加了0.3 mol 。
下列反应速率正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1解析：Δc (NO)＝0.3 mol÷5 L＝0.06 mol·L －1，Δt ＝30 s ，则v (NO)＝0.06 mol ·L－130 s ＝0.002 mol·L －1·s －1。
v (O 2)＝54×v (NO)＝54×0.002 mol ·L －1·s －1＝0．002 5 mol ·L －1·s －1。
v (H 2O)＝64×v (NO)＝64×0.002 mol ·L －1·s －1＝0．003 mol ·L －1·s －1。
v (NH 3)＝v (NO)＝0.002 mol·L －1·s －1。
答案：C2．在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 22SO 3的反应速率如表所示：其中反应速率最快的是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 解析：①②③④v(SO2) v(O2) v(SO2) v(O2)0.4 0.25 0.5 0.30.2 0.25 0.25 0.3反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。
答案：D3．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ===Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min5．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲(SO2)＝1.2 mol·L－1·mol－1，v乙(O2)＝0.8 mol·L－1，则反应速率() A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．无法判断6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的量为0.3 mol 。
选修4 第二章《化学反应速率和化学平衡 》检测(100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程中，属于非自发过程的是( )A.N 2和O 2混合B.常温、常压下，石墨转化为金刚石C.H 2和O 2化合生成H 2OD.C ＋O 2=====点燃CO 2答案 B2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用答案 D3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O 2答案 B4.在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )A.v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1B.v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1C.v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1D.v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1答案 B5.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变答案 C6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大答案 C7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )A.33%B.40%C.50%D.65%答案 D8.在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是( )答案 D9.符合图1、图2的反应是( )A.X＋3Y2Z ΔH>0B.X＋3Y2Z ΔH<0C.X＋2Y3Z ΔH<0D.5X＋3Y4Z ΔH<0答案 B10.已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。
1．过程的自发性的作用是( )A ．判断过程的方向B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的热效应解析：大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，所以A 正确，B 、C 错误。
放热反应常常能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，D 错误。
答案：A2．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不能发生C ．能自发进行的反应也可能没有发生D ．常温下，2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，即常温下水的分解反应是自发反应解析：能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系，能自发进行的反应，不一定反应就快，因为反应的快慢受反应条件的影响，A 项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B 项不正确；D 项属于非自发反应，只有C 项符合题意。
答案：C3．对于反应4Fe(OH)2(s)＋O 2(g)＋2H 2O(l)===4Fe(OH)3(s) ΔH (298 K)＝－444.3 kJ/mol ，且熵减小，常温常压下，该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A．焓变B．温度C．压强D．熵变解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据，ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，ΔH对反应的方向起决定作用。
答案：A4．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔绝的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．一定条件下水由气态变为液态是熵减小的过程解析：本题考查对熵的理解。
同种物质气态时熵值最大，固态时最小，A项正确；体系越有序，熵值越小，越混乱，熵值越大，B项正确；与外界隔绝的体系，自发过程将导致熵增大，C项错误；水由气态变为液态，熵减小，D项正确。
答案：C5．下列有关说法不正确的是()A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0解析：A 中反应消耗气体，ΔS <0，因其室温自发，则ΔH <0(正确)。
选修4 第二章化学反映速度和化学平稳测试题1．反映A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情形下测得的反映速度中最快的是（）A．υ(D)= mol / (L·s)B．υ(C)= mol / (L·s)C．υ(B)= mol / (L·min)D．υ(A)= mol / (L·s)2．某反映：△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反映在下列哪一种情形下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．可逆反映N2+3H22NH3的正逆反映速率可用各反映物或生成物浓度的转变来表示。
下列关系中能说明反映已达到平稳状态的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反映速度必然增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反映速度可能增大C．加入反映物，使活化分子百分数增大，化学反映速度增大D．一样利用催化剂可降低反映的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反映速度5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反映：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是，则B的反映速度是（）A．mol / (L·s)B．mol / (L·s)C．mol / (L·s)D．mol / (L·s)6．已知：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。
为了使该平稳向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反映，欲使反映速度增大，选用的反映条件正确的组合是（）反映条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反映A(g)+3B(g)2C(g)达到平稳时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
A ．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B ．对同一反应，K 值越大，反应物的转化率越大C ．K 值越大，反应物的转化率越小D ．温度越高，K 值越大答案 B解析 平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值，A 错误；平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大，故B 正确，C 错误；化学平衡常数与温度有关，温度升高，K 值可能变大，也可能变小，D 错误。
2．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2。
则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D.K 1K 2 答案 D解析 K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)，第三个反应方程式的平衡常数K 3＝c (H 2S )·c (O 2)c (H 2)·c (SO 2)＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
3．[2015·济南期中]温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L －1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ②2H 2(g)＋2I 2(g)4HI(g) 下列说法正确的是( )A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动答案 A解析H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度(mol·L－1)0.100 0.100 0平衡浓度(mol·L－1)0.020 0.020 0.160转化浓度(mol·L－1)0.080 0.080 0.160所以，v(HI)＝0.160 mol·L－1÷20 min＝0.008 mol·L－1·min－1，A正确；K①＝c2(HI) c(H2)·c(I2)＝64，而K②＝c4(HI)c2(H2)·c2(I2)＝K2①＝642＝4096，故选项B错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。
03课后测评提实能A ．常温下，反应4Na(s)＋O 2(g)===2Na 2O(s)的ΔH <0，ΔS >0B ．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH <0C ．合成氨生产中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率D ．反应2SO 2＋O 2 催化剂加热2SO 3达平衡后，若升高温度，v (逆)增大，v (正)减小答案 B解析 选项A ，Na 与O 2在常温下反应放热且反应后无气体生成，故ΔH <0，ΔS <0；选项B ，该反应在一定条件下能自发进行，ΔG ＝ΔH －T ΔS <0，则有ΔH <T ΔS ，因ΔS <0，T >0，故有ΔH <0；选项C ，合成氨生产中将NH 3液化分离，能使反应体系中NH 3的浓度降低，虽然提高了反应物的转化率，但降低了反应速率；选项D ，升温，v (正)、v (逆)均增大。
2．下列说法正确的是( )A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0答案 C解析 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，即ΔG ＝ΔH －T ΔS <0时，反应一定能自发；若ΔH <0，ΔS >0，则反应一定能自发，若ΔH>0，ΔS<0，则反应一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，则反应在一定温度下可以自发，选项A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。
3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0答案 A解析某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH－TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
4．下列对于化学反应方向说法正确的是()A．反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH ＜0C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0答案 B解析ΔH－TΔS＜0反应能自发进行。
若反应的ΔS＜0，反应能自发进行，则ΔH＜0，A、C错误，B正确；2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)属于分解反应，为吸热反应，ΔH＞0，D错误。
5．在一定条件下，对于反应m(A)g＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C 物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH<0ΔS<0答案 A解析当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n<c＋d，所以ΔS>0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。
6. 在一定条件下，某可逆反应a A(g)＋b B(s) c C(g)达平衡后，A 的转化率[α(A)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．a＋b<cB．该反应的ΔH>0C．若T2>T1，则该反应在低温下自发进行D．若T2<T1，则该反应一定能自发进行答案 D解析由图可知，随着压强的增大，A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，因B物质呈固态，故a<c，A项错误；当压强相同时，因T1、T2的大小关系未知，故不能确定该反应是放热反应，还是吸热反应，B项错误；若T2>T1，则依据图象知，同一压强下，升高温度A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH>0，又ΔS>0，所以该反应在高温下自发进行，C项错误；若T2<T1，则依据图象知，同一压强下，升高温度A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0，又ΔS>0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。
7. 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。
一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行答案 C解析通过实验现象可知该反应吸热，但仍能自发进行。
8．[2015·海南期末]下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的答案 D解析 焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔG ＝ΔH －T ΔS ，对于CaCO 3分解的反应是一个ΔH >0、ΔS >0的反应，所以只有在较高温度下，ΔG ＝ΔH －T ΔS <0，反应自发进行。
9．[2016·盐城测试]二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO 2，发生反应：2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)，该反应的ΔH ________0，ΔS ________0(选填“>”“<”或“＝”)，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO 2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H 2，然后将H 2与CO 2转化为甲醇或其他化学品。
你认为该方法需要解决的技术问题有________。
a ．开发高效光催化剂b ．将光催化剂制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO 2发生催化转化c ．二氧化碳及水资源的供应答案 (1)> > 不能 (2)ab10．(1)判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。
①2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)________。
②H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。
③(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)________。
④Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。
⑤将少量KNO 3晶体溶于水中________。
(2)已知下列数据：CaO(s)＋SO 3(g)===CaSO 4(s) ΔH ＝－401.9kJ·mol －1用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体________(填“能”或“否”)防止SO3污染环境。
答案(1)①减小②无明显变化③增加④减小⑤增加(2)能解析(1)判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。
故①减小，②无明显变化，③增加，④减小，⑤KNO3溶于水时KNO3===K＋＋NO－3，自由移动离子数目增多，因此熵值变大。
(2)根据已知数据求得ΔS＝107.0 J·mol－1·K－1－39.75 J·mol－1·K－1－256.65 J·mol－1·K－1＝－189.4 J·mol－1·K－1，ΔH－TΔS＝－401.9 kJ·mol－1－298 K×(－189.4×10－3 kJ·mol－1·K－1)＝－345.46 kJ·mol－1，所以该反应在常温下能自发进行。
令ΔH－TΔS＝0，可求得T＝2122 K，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。
11．在化学反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)ΔH＝Q kJ·mol－1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)熵变ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。
答案(1)＜(2)＞(3)能(4)减小逆反应解析据图象可知，该反应是放热反应，故Q＜0。
据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
12．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合③由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
请回答下列问题：(1)H2与S化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)。
(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：__________________________________________________。
