鲁教版化学初三化学上册期中化学试卷

鲁教版化学上册期中化学试卷
一、选择题（培优题较难）
1．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）
序号待鉴别的物质鉴别方法
A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况
B酒精与白醋闻气味
C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关燃烧和灭火说法正确的是
A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
3．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。

图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。

下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④B．②③C．①③D．②③④
4．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。

古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）
A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁5．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4:3
C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
6．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
8．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成
9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是
A．在甲骨上刻文字
B．指南针指引航海
C．用泥土烧制陶瓷
D．用石块修筑长城
10．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。

下列说法不正确的是
A．气球的作用是缓冲装置中的压强变化
B．瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂
C．红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象
D．打开弹簧夹后，注射器中的水一定全部进入锥形瓶中
11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
12．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是
A．看B．听C．闻D．
吹
13．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．
14．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g
15．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
16．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。

下列说法不正确的是
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
17．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
18．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
19．下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（）
A．木炭B．红磷C．蜡烛D．硫
20．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
二、实验题（培优题较难）
21．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:
(1)仪器F的名称是________。

可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置
中发生的化学反应方程式为_________。

(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。

(3)实验室可在装置J中制取CO2,反应方程式为______。

检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，如观察到_______，则气密性良好。

如果用I装置收集CO2,则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入。

(4)用J装置制CO2具有的优点是_______。

若从B~H中选择B与_______(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。

22．根据下图回答问题：
（1）图中仪器①的名称为___________ 。

（2）实验室常加热混有二氧化锰的氯酸钾来制备氧气。

①该方法制取氧气的化学方程式是_____________，反应后二氧化锰的质量_________（填“变大”“变小”或“不变”），可选用_____（填序号）装置做气体发生装置，组装好装置后在放入药品前要______________。

②为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用_______（填序号）装置，若把F装置装满水用来收集氧气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。

检验收集到的气体是否是氧气的方法是_____________。

（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气可选用________（填序号）装置做气体发生装置，若用F装置收集氢气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。

收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后_______放在桌面上。

②用G装置电解水也可以制得氢气，电解水的化学方程式是___________，甲试管中收集到的气体是_____。

本实验说明水是由_________。

甲乙两试管中收集到的气体质量比理论上应为__________。

23．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。

其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。

实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

请回答
（1）请完成以下实验设计表。

实验编号实验目的温度/℃pH
浓度/（mg•L-1）
H2O2Fe2+
①为②③提供参照25320416.8
②探究温度对降解反应速率的影响______ 320416.8
③探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。

（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。

请从所用试剂H2O2的角度分析
原因：______。

（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。

根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。

24．用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

(1)同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。

①写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

②有关上述对比实验，说法正确的是_____(填写字母)
a．MnO2加快反应速率
b．半分钟内球形Ⅲ中产生气体一样多
c．反应过程中球形I比球形Ⅲ内反应剧烈
d．MnO2一定分解产生气体
(2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。

关于燃烧器中的实验分析正确的是
_____(填写字母)。

a．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点b。

探究可燃物燃烧需要氧气
c．说明红磷与白磷是同素异形体
d．可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄
灭了，其原因是_____。

(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着凃有澄淸石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应_____(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。

(5)充分燃烧相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是_____。

25．化学是以实验为基础的学科，根据下列实验回答有关问题。

（1）实验Ⅰ中反应的化学方程式为 _______ 。

其中能证明空气中O2的含量的现象是
_________ 。

（2）实验Ⅱ中木炭表现出的化学性质为__________。

（3）实验Ⅲ中，先给a、c两支相同的大试管中充满红棕色的NO2气体，然后分别向a、c 两支试管中加入质量相等的足量的石墨和活性炭，塞紧胶塞，经过一段时间后，打开弹簧夹，所观察到的现象是a试管中______，c试管中_______。

26．用下图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装置省略、装置气密性良好）。

①A 处玻璃管中反应的化学方程式是_____。

②B 中固体由黑变_____，反应的化学方程式是_____，说明一氧化碳有_____性。

③有关该实验说法正确的是_____（选填编号）。

a. A 中消耗的碳粉的物质的量等于 B 中消耗的一氧化碳的物质的量
b. C 的作用是收集剩余的一氧化碳
c. 点燃 e 处，火焰呈淡蓝色
d. B 处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量
④上图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由_____。

27．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。

兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是__________________________。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。

碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
____________的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
_______________
（4）该山泉水经过_______________（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

28．CO2资源化利用日趋成为研究热点。

某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。

（1）装置A中反应的化学方程式为_____
（2）装置B中反应的化学方程式为_____
（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。

（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。

理由是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．D
解析：D
【解析】
【分析】
A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；
C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．
【详解】
A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B 正确；
C、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选D．
【点睛】
2．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下，A选项错误；
B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环境的污染，B选项正确；
C、高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方，C选项错误；
D、酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧面积，反而更危险，正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭，D选项错误。

选B。

3．B
解析：B
【解析】
①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。

故选B。

4．B
解析：B
【解析】
【分析】 【详解】
A 、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；
B 、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；
C 、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；
D 、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。

故选B 。

【点睛】
判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。

5．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应
的方程式是：2Mg+CO 2点燃
2MgO+C ，由此可知：A 、由方程式可知，碳元素从CO 2转化为C ，镁元素从Mg 转化为MgO ，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B 、由方程式可知，参加反应的
和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C 、反应涉及到的物质中，
是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D 、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2⨯(24+16)]=3：20，故正确。

故选
D 。

6．C
解析：C
【解析】
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；
B. 碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；
C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种原子的个数比为3:4:3，正确；
D.
=100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量
，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=12312314163
⨯⨯+⨯+⨯ ×100%，错误。

故选C 。

7．C
解析：C
【解析】
【详解】
A ．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A 正确；
B ．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷
数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D 正确。

故选C。

8．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2，反应后微粒个数为3，错误；
B、由微观图可看出生成物是两种，错误；
C、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，正确；
D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误；
故选C。

9．C
解析：C
【解析】
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

【详解】
A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

10．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于红磷燃烧放热，使得瓶内的气体膨胀，导致压强增大，故气球的作用是缓冲装置中的压强变化，正确；
B、由于红磷燃烧放热，故瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂，正确；
C、红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象，正确；
D、根据氧气约占空气总体积的1/5，故空气中氧气体积=100mL×1/5=20 mL，所以打开弹簧夹后，注射器中的水有20 mL进入锥形瓶中，而不是全部，应还剩下5 mL，错误。

故选D。

11．A
解析：A
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。

A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为
26g﹣19g=7g，正确。

故选A。

点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

12．B
解析：B
【解析】
A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；
B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。

点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。

13．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、是由两种单质组成，属于混合物，故错误；
B、是由一种单质和一种化合物组成的混合物，故错误。

C、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
D、每个分子中含有两种原子，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。

故选C。

【点睛】
解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物。

同种元素组成的纯净物是单质。

14．B
解析：B
【解析】
A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；
B、化合价
的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。

C 、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；D 、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。

故选B 。

15．D
解析：D
【解析】
【分析】 根据反应过程的微观示意图，化学方程为22
22CH O+O CO +H O 催化剂，据此分析。

【详解】
A 、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；
B 、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故错误；
C 、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故错误；
D 、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(301):(181)=5:3⨯⨯，故正确。

故选D 16．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、乙酸是由C 、H 、O 三种元素组成的化合物，故A 正确；
B 、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B 正确；
C 、乙酸中碳元素的质量分数是：122100%40%60
⨯⨯= ，故C 错误； D 、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D 正确。

故选C
17．A
解析：A
【解析】
A 、地球上的水储量是丰富的，但有利于是淡水资源很少，错误；
B 、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；
C 、通过蒸馏可得到纯水，正确；
D 、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。

故选A 。

18．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

19．B
解析：B
【解析】
试题分析：物质放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开，是因为瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，木炭燃烧有二氧化碳气体产生；蜡烛燃烧有二氧化碳和水蒸气产生；硫燃烧有二氧化硫产生，红磷燃烧生成五氧化二磷固体。

选B。

考点：木炭、硫、蜡烛、磷在氧气中燃烧。

点评：本题难度中等，注意瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，否则瓶内气压变化不大，瓶塞不会出现难以启开的现象。

20．B
解析：B
【解析】
A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；
B、磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红热现象，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁
是结论而不是现象），错误。

故选B。

二、实验题（培优题较难）
21．锥形瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 玻璃管内的液面不变
解析：锥形瓶 A 2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑反应物是粉末状固体和液体，反应
条件是常温 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑玻璃管内的液面不变 a 能够控制反应的开始与停止 CGH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器F是锥形瓶；加热KMnO4制O2的属于固体加热型，选择装置A来制取，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：锥形瓶；A；
2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物是粉末状固体和液体，反应条件
是常温，所以应选择EF 组合成发生装置，故填：反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；检验装置J 气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到玻璃管内的液面不变，则气密性良好；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置I 收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；玻璃管内的液面不变；a ；
（4）用J 装置制CO 2在操作上具有的优点是能够控制反应的开始与停止，从B ～H 中选择B 与CGH 进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。

故填：能够控制反应的开始与停止；CGH 。

22．长颈漏斗 不变 B 先检查装置的气密性 C b 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 A b 倒 氢气 氢元
解析：长颈漏斗 232ΔMnO 2KClO 2KCl+3O ↑ 不变 B 先检查装置的气密性 C b 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 A b 倒 2222H O
2H O ↑+↑通电
氢气 氢元素和氧元素组成的 1:8
【解析】
【详解】
（1）图中仪器①的名称为长颈漏斗； （2）①氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：232ΔMnO 2KClO 2KCl+3O ↑；二氧化锰为该反应的催化剂，所以反应后二氧化锰的质量不变；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B ，组装好装置后在放入药品前要先检查装置的气密性；
②氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的氧气较为纯净，故可选用C 装置收集氧气；若将E 装置装满水来收集氧气，应从短管进入，因为氧气的密度比水小；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（3）①实验室用锌与稀硫酸制取氢气，是固液常温型反应，故可选用A 装置做气体发生装置；氢气的密度比空气小，若用F 装置收集氢气，应让b 端连接气体发生装置。

收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后倒放在桌面上； ②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2222H O 2H O ↑+↑通电；
由电解水的装置可知与负极相连的甲试管内产生的气体是氢气，电解水生成了氢气和氧气，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为 (2×
2)：32=1:8。