高三第一轮复习化学习题6专题复习测试卷

高三第一轮复习化学习题6专题复习测试卷
专题复习质量评估试卷(6)专题6化学反应与能量变化
(考试时间:90分钟总分:100分)
第一卷(选择题，共48分)
1，选择题(题目包括16项，每项3分，共48分)每个项目只有一个选项适合这个问题。

)1。

(煤和石油形成于XXXX，将在数亿年后产生，因此它们属于可再生能源。

蒸汽属于一次能源
℃。

加热后发生的所有反应都是吸热反应，在常温下发生的反应都是放热反应。

反应物和产物的总能量决定了反应是放热还是吸热。

分析:煤和石油是化石燃料，属于不可再生能源，A是错误的；蒸汽属于二次能源，故障b；放热反应有时需要加热才能进行，如碳的燃烧，碳误差；反应是放热还是吸热取决于反应物和产物总能量的相对大小答案:d
2。

(xxxx年铁矿石被冶炼并转化为钢，最终在正常环境下恢复到其矿石状态(氧化铁、铁锈)。

下列陈述是正确的()
-1
a .铁矿石转化为钢，熵值降低
b .铁和钢转化为铁锈，
c .当钢发生电化学腐蚀时，负电极的电极反应为O2+2h2o+4e-= = 4oh-
d .图中曲线②采用的电化学保护措施可能是在铁表面插入铜锭。

根据图表，铁矿石作为吸热过程转化为铁和钢。

如果过程的熵同时减少，则反应在任何条件下都不能自发进行，因此a是错误的选项c
中的电极反应是钢发生氧吸收腐蚀时的正反应。

曲线(2)表明铁的腐蚀速度减慢，而镶嵌在铁上的铜会加速铁的腐蚀，所以D也是错误的。

答案:b
15。

原电池电极的名称与电极材料和电解质溶液的性质有关。

以下陈述不正确。

()
a。

原电池由铝、铜和稀硫酸溶液组成。

负面反应是:al-3e = = = al b。

原电池由镁、铝和氢氧化钠溶液组成。

负反应是:al-3e-+4oh-= = alo 2-+2h2oc。

原电池由铁、铜和氯化铁溶液组成，而负反应为:Cu-2e = = = Cu d。

原电池由铝、铜和浓硝酸组成。

负电极反应为:铜-2e-= =铜离子。

答案是c
16。

酸性氢氧燃料电池电解苦咸水(含cl-、br-、na+、Mg2+)的装置如图(a、b为
-
3+
2+
石墨电极)以下陈述是正确的()
a。

当电池运行时，正反应公式为:O2+2h2o+4e = = = 4o H2O
b。

当进行电解时，br-而不是cl-首先在电极a周围放电，这表明当其他条件相同时，前者比后者
c更还原性。

电子流动路径如下:负电极→外电路→阴极→溶液→阳
极→正电极。

B为负电极。

当电池消耗0.02克H2时，在电极B周围将产生0.02克H2
分析。

当电池运行时，具有O2的电极电源的正电极将经历还原反应。

由于电池是酸性介质，正确的电极反应公式是O2+4H+4E = = = 2H2O，误差；原电池中的两极只能称为正极和负极，电解池中的两极只能称为负极和正极，连接到电池负极的B极(引入H2的极)用作负极，不能称为负极。

因此，选项D是错误的，但是选项D中围绕B极产生的H2量是正确的。

在方案B中，用A作为阳极，现在阳极材料是惰性电极，所以溶液中还原性强的离子Br先放电，B是正确的；在选项c中，应该注意的是，没有电子穿过原电池或电解池溶液，并且电路是由溶液中离子的定向运动形成的。

错误c
答案:b
-
+
-
-
-
-
第二卷(共52分)
2、非选择题(共52分)
17。

(8分)美国亚特兰蒂斯号航天飞机于5月11日发射升空，前往XXXX修理哈勃望远镜(1)亚特兰蒂斯号使用的燃料是液态氢和液
氧。

以下是298K，氢(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式:
H2(G)+1/2 O2(G)= = = = H2O(L)δH =-285.8 kJ mol-1 C(G)+O2(G)= = CO2(G)δH =-393.5 kJ mol-1
C8H 18(L)+25/2 O2 释放最多的热量是_ _ _ _ _ _，等质量氢和碳燃烧产生的热量之比是_ _ _ _ _ _(保留小数点后1位)
(2)已知:H2 (G) = =
-1
(3)如果“亚特兰蒂斯”号这次携带45吨燃料，液态氢和液氧刚刚完全反应生成气态水，总共释放出_______千焦(保持3位有效数字)
分析:(1)问题更简单(2)经过公式的合理变换，可以得到H2(L)+1/2 O2(L)= = H2O(G)δH = 0.92+0.5×6.84+(285.8)+44 =-237.46 kJ·mol-1(3)45吨燃料中氢气的质量为2×45/18吨，物质的量为2.5×10摩尔，因此释放的热量为2.5× 10× 237.46 = 5.94× 10千焦
回答:(1)h 24.4:1
(2)H2(l)+1/2 O2(l)= = = = H2O(g)δh =-237.46千焦摩尔(3) 5.94× 108 18。

(12分)(XXXX)一种微型燃料电池被研制出来了。

使用甲醇代替氢气作为燃料可以简化电池设计。

该电池有望取代传统电池学生在实验室用碱性甲醇燃料电池电解na2so 4溶液。

请根据图表回答以下问题:图表
(1)中的电极A为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“正”、“负”、“负”或“正”)，该
电极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)当消耗3.36升氧气(转换为标准状态)时，理论上硫酸钠溶液电解产生的气体总量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _当
(3)为25℃和101千帕时，燃烧16克甲醇产生CO2和H2O(1)，释放的热量为363.26千焦。

写出甲醇燃烧的热化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析:I.(1)电池a是原电池装置，其中引入CH3OH的电极是负极，引入O2的电极是正极
(2)电极a是阳极，因为电极a连接到电池a的阳极。

(3)电池a中的正极具有以下反应式:3o2+6h2o+12e = = = 12oh
从总反应式中减去正反应式，得到负反应式:2ch 3oh+16oh-12e-= = 2co 32-
+12h2o
通电
(4) b电池的电解反应方程式为4agno 3+2h2o = = = 4ag+O2 = 4hno 3
当电池B(银)极质量增加5.40克时，电池a中理论消耗的O2体积为v (O2) =
5.40克1
-1×
108克摩尔4
-
-
×22400毫升摩尔-1 = 280毫升根据对给定的四个选项的观察，由于Mg2 ++和Na+不会在水溶液中放电，也不会分离出相应的金属单质，因此两个选项A和C是错误的。

如果在池C中有足够的盐溶液，根据通过电路的电量，在池C中的D电极上沉淀的金属可以是铜，并且沉淀的铜的质量为:m(铜)= 5.40 g 1
mol-1 = 1.6 g，并且项B满足该问题。

如果C池中的盐溶液不足，硝酸银溶液-1×64g
108g·mol 2会遇到问题(此时，银+首先在D电极上放电，1.60 g银沉淀，然后溶液中的H+放电，电极质量不会再提高)总而言之，答案是BD
ⅱ。

(1)在碱性甲醇燃料电池中，引入O2的电极是电池的阳极，因此电极A是电解池的阳极Na2SO4溶液的电解本质上是水的电解，因此电极a上的电极反应公式为4oh-4e = = = O2+2h2o
3.36 l-
(2)n(O2)=-1 = 0.15mol，转移电子为n (e) = 4× 0.15 mol = 0.6 mol根据
22.4升摩尔通电
2 H2O 4e-= = = = = 2 H2+O2 可以看出，当转移4摩尔电子时产生3摩尔气体，因此产生的物质的总量被确定为3×
0.6
摩尔= 0.45摩尔4
-
-
3
(3)从标题中，甲醇燃烧的热化学方程可以写成如下:CH3OH(L)+O2(G)= = CO2(G)+2H2O(L)；
2δH =-726.52 kJ·mol-1
答案:I. (1)原电池(2)阳极
(3)2ch 3oh+16oh-12e = = = 2co 3+12h2o
通电
(4)4agno 3+2h2o = = = = 4ag+O2 = 4hno 328 BD ii。

(1)阳极4oh-4e-= = O2+2h2o(2)0.45mol
3
(3)ch3oh(l)+O2(g)= = CO2(g)+2h2o(l)；δH =-726.52 kJ·mol-1
2
-
-
2-。