物理化学期末考试大题及答案

习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。

2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。

3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。

4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。

5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。

6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。

**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。

《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。

2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。

3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。

5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。

6.V Q U =∆的应用条件是 。

7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。

8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。

9. 热力学第三定律的表述为 。

10. 写出热力学基本方程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。

12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。

16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。

物理化学b期末考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，哪一种是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功，内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量，内能一定减少答案：C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律？A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案：D4. 在理想气体状态方程中，下列哪一个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案：B6. 根据吉布斯自由能变化，下列说法正确的是？A. ΔG < 0时，反应自发进行B. ΔG > 0时，反应自发进行C. ΔG = 0时，反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案：A7. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是？A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案：A8. 根据电离平衡理论，下列说法正确的是？A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案：B9. 根据布朗运动，下列说法正确的是？A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案：B10. 根据表面张力的定义，下列说法正确的是？A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 理想气体状态方程为 _______。

1第一章 热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。

因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。

（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。

（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ）Q H ＝p <0答案：C 。

《物理化学》期末试卷(一)(附答案)物理化学课程考核试卷学年第一学期级专业考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?()(A) 相等(B) 无关系(C) p(体系)>p(环境)(D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3.1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有()(A) ΔH = 0(B) ΔS = 0(C) ΔG = 0(D) ΔU = 04. 2 分(0891) 在kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ()(A) ?S体> 0(B) ?S环不确定(C) ?S体+?S环> 0(D) ?S环 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的ΔrG m= 5 kJ?mol-1时，该反应能否进行？()(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行 6.2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：()$(A) 小于零(B) 等于零(C) 大于零(D) 不能确定7. 2 分(0459) 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为- kJ·mol-1和- kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfHm(金刚石, 298 K)为：()(A) - kJ·mol-1 (B) - kJ·mol-1(C) - kJ·mol-1(D) kJ·mol-18.2 分(2640) 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自度为：()(A)0(B)1(C)2(D)3二、填空题( 共12题26分) 9. 5 分(3310) 按照Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷(l) ＝甲基环戊烷(l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：$lnK p$= - 2059 K/T= _________ J?mol-1 $则25℃的Δ$rHmΔrS m= _________ J?K-1?mol-110. 2 分(0079) 0079 10 mol单原子理想气体,在恒外压?下400 K,2p?等温膨胀至?,物体对环境作功kJ。

物理化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 在物理化学中，下列哪个量是状态函数？A. 热量B. 功C. 熵D. 温度2. 根据热力学第一定律，下列哪个表达式是正确的？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = nRC. PV = RTD. PV = nT4. 一个化学反应在恒温恒压下进行，其反应焓变与反应熵变的关系是：A. ΔH = ΔG + TΔSB. ΔG = ΔH - TΔSC. ΔS = ΔH/TD. ΔG = ΔS - TΔH5. 根据范特霍夫方程，下列哪个描述是错误的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔG° + RT ln(Q)C. ΔG° = -RT ln(K)D. ΔH° = ΔG° + RT ln(K)二、简答题（每题10分，共30分）6. 简述理想气体的微观模型，并解释其基本假设。

7. 解释什么是化学平衡常数，并说明它如何随温度变化。

8. 描述吉布斯自由能的概念，并解释它在化学反应中的应用。

三、计算题（每题25分，共50分）9. 已知一个理想气体在298K时的摩尔体积为22.4L/mol，求其在1atm压力下的摩尔数。

10. 假设一个化学反应在298K下进行，其标准生成焓ΔH°为-50kJ/mol，标准生成熵ΔS°为0.02kJ/(mol·K)，求该反应在1atm 和1M浓度下的吉布斯自由能变化ΔG。

四、论述题（共30分）11. 论述温度对化学反应速率的影响，并给出一个具体的化学反应例子来解释这一现象。

12. 讨论在实际工业过程中，如何通过控制反应条件来优化化学反应的产率和选择性。

五、实验题（共30分）13. 设计一个实验来测定某一固体物质的热容，并说明实验步骤、所需设备和预期结果。

第一章热力学第一定律选择题。

关于焓得性质, 下列说法中正确得就是（）(Ａ)焓就是系统内含得热能，所以常称它为热焓(B）焓就是能量, 它遵守热力学第一定律(C）系统得焓值等于内能加体积功(D) 焓得增量只与系统得始末态有关答案：Ｄ。

因焓就是状态函数。

．涉及焓得下列说法中正确得就是（)(A）单质得焓值均等于零（Ｂ）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（Ｄ）化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化答案:D.因为焓变ΔＨ＝ΔＵ+Δ（pＶ)，可以瞧出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

1.与物质得生成热有关得下列表述中不正确得就是（)(A）标准状态下单质得生成热都规定为零（B）化合物得生成热一定不为零(Ｃ）很多物质得生成热都不能用实验直接测量（D) 通常所使用得物质得标准生成热数据实际上都就是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质得生成热为零。

2。

下面得说法符合热力学第一定律得就是()(A)在一完全绝热且边界为刚性得密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化（Ｂ) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关（C)封闭系统在指定得两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做得功与途径无关(D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能得变化值与过程完成得方式无关答案：C。

因绝热时ΔＵ=Q＋W＝W.（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Ｑ+W＝０。

（B）在无功过程中ΔU=Q,说明始末态相同热有定值,并不说明内能得变化与过程有关。

（D)中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做得功显然就是不同得，故ΔU亦就是不同得。

这与内能为状态函数得性质并不矛盾,因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

．关于节流膨胀，下列说法正确得就是(A)节流膨胀就是绝热可逆过程（B）节流膨胀中系统得内能变化（C)节流膨胀中系统得焓值改变（D）节流过程中多孔塞两边得压力不断变化答案：B3。

物理化学期末考试练习题一、填空（4小题，共8分）1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。

则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。

2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。

3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：Λ=++++∞---∞γνγνz F z F则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

二、单项选择（6小题，共12分）1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。

A 、正比于V m 2 ；B 、正比于V m ；C 、正比于1/V m 2 ；D 、正比于1/V m 。

2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着p V = 常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。

A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。

3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。

A 、∆H = 0；B 、∆S = 0；C 、∆A = 0；D 、∆G = 04．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。

A 、mix ∆V=0 ，mix ∆H =0 ， mix ∆S ＞0 ， mix ∆G ＜0；B 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＜0， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0；C 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＞0 ， mix ∆S ＜0 ， mix ∆G ＞0；D 、mix ∆V ＜0 ，mix ∆H ＜0 ， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0。

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

期末练习题1、 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的就是: ( )(A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同(C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同2、 在298K 时,设液体A 与B 能形成理想的液态混合物,它们的蒸气形成理想的气态混合物。

已知纯A 与纯B 的饱与蒸汽压分别为kPa p A 50=*,kPa p B 60=*,如液相中40.0=A x ,则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 ( )(A)0、25 (B) 0、40 (C) 0、50 (D) 0、643、 在一定温度与压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ,其标准态化学势为θμ。

如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物,这时A(l)的化学势为A μ,标准态化学势为θμA ,则两种化学势之间的关系为 ( )(A)*μ=A μ,θμ=θμA (B)*μ＞A μ,θμ＜θμA(C)*μ=A μ θμ＞θμA (D)*μ＞A μ,θμ＝θμA4、 在298K 时,已知①H 2(g)与②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为91,1012.7⨯=x k Pa, 92,1044.4⨯=x k Pa 、 在相同的温度与压力下,两者在水中的饱与溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1与x 2,两者的关系为 ( )(A)x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 (D)x 1＜x 25、 在恒温抽空的玻璃罩中,封入两杯液面相同的糖水(A)与纯水(B)。

经历若干时间后,两杯液面的高度将就是: ( )(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定6、 物质B 固体在298K 、101、325kPa 下升华,这意味着( )(A)固体比液体密度大些(B)三相点压力大于101、325kPa(C)固体比液体密度小些(D)三相点压力小于101、325kPa7、 水在三相点附近,其汽化热与熔化热分别为44、821kJ mol -⋅与5、9941kJ mol -⋅,则在三相点附近,冰的升华热约为 ( )(A)33、831kJ mol -⋅(B)50、811kJ mol -⋅(C)-38、831kJ mol -⋅(D)-50、811kJ mol -⋅8、 对于二组分气—液系统,哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离( )(A) 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液系(B) 接近于理想的液体混合物(C) 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液系(D)部分互溶的双液系9.合成了一个新化合物B(s)的质量为1、5克,溶于1、0kg 纯水中形成非电介质溶液,测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0、015K, 已知水的凝固点降低常数 k f =1、86K·mol -1·kg, 则该化合物的摩尔质量M B 约为 ( )(A) 100g·mol -1 (B) 150g·mol -1(C) 186g·mol -1 (D)200g·mol -110、 某系统存在C(s),H 2O(g),CO(g),CO 2(g),与H 2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:22()()()()H O g C s H g CO g −−→++←−−222()()()()CO g H g H O g CO g −−→++←−−2()()2()CO g C s CO g −−→+←−−则该系统的独立分数C 为: ( )(A)3 (B)2 (C)1 (D)411、 当Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时,则: ( )(A)p 必随T 之升高而降低(B)p 必不随T 而变(C)p 必随T 之升高而变大(D)p 随T 之升高可变大或减小12、 对恒沸混合物的描述,下列叙述哪一种就是不正确的？( )(A)与化合物一样,具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时,气相与液相的组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变13、 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即就是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即就是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即就是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即就是氢气的燃烧热14、 在通常温度下,NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应: NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A 与B 中,分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及20 kg,均保持在298 K 达到平衡后,下列哪种说法就是正确的？ ( )(A) 两容器中压力相等(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15、 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系就是∶( ) (A) K x = K c (RT)νB B ∑ (B) K x = K c p νB B ∑ (C) K x = K c (RT/p BB )ν-∑ (D) K x = k c (V/νB B ∑n B )νB B ∑16、 根据某一反应的r m G Θ∆值,下列何者不能确定？ ( )(A)标准状态下自发反应的方向(B)在r m G Θ∆所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功(D)提高温度与反应速率的变化趋势17、 理想气体CO(g)+2H 2 = CH 3OH(g)的m G Θ∆与温度T 的关系m G Θ∆= -21330+52、92T,若要使反应的平衡常数K Θ>1,则应控制的反应温度:( )(A)必须低于409、3C ︒ (B)必须高于409、3K(C)必须低于409、3K (D)必须等于409、3K18、 PCl 5的分解反应就是532()()()PCl g PCl g Cl g =+,在473K 达到平衡时,PCl 5(g)有48、5%分解,在573K 达到平衡时,有97%分解,则此反应为:( )(A)放热反应 (B)吸热反应(C)既不放热也不吸热 (D)这两个温度下的平衡常数相等19、 溶质B 的活度可作如下两种选择: (1)B B B 1lim x a x →= (2) B 'B 0B lim x a x =→ 若溶液上方的蒸气瞧作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B /a'B =______, 两种活度系数的比值γB x /γ'B x =_________。

精品文档. 第一章 热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。

因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。

（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。

（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。

物理化学期末考试习题及答案期末练习题1、当某溶质溶于某溶剂中形成浓度⼀定得溶液时，若采⽤不同得标准浓度,则下列说法中正确得就是: ?（)（Ａ) 溶质得标准态化学势相同（Ｂ）溶质得化学势相同（Ｃ）溶质得活度系数相同（D)溶质得活度相同2、在２98K时,设液体A与B能形成理想得液态混合物，它们得蒸⽓形成理想得⽓态混合物。

已知纯A与纯Ｂ得饱与蒸汽压分别为,，如液相中,则平衡得⽓相中B得摩尔分数得值为（)（A)0、２５(B）0、40 (Ｃ）０、50 （D) ０、64 ３、在⼀定温度与压⼒下，设纯得Ａ（l)得化学势为,其标准态化学势为。

如在A中加⼊另⼀液相Ｂ（ｌ）,形成理想得液态混合物，这时Ａ(l）得化学势为,标准态化学势为,则两种化学势之间得关系为()（A)=，=(Ｂ)>,＜（C）= ＞（D)＞，＝４、在２98K时，已知①Ｈ2（ｇ)与②O2（ｇ）在⽔中得Henｒy系数分别为Pa，Pａ、在相同得温度与压⼒下，两者在⽔中得饱与溶解得量⽤摩尔分数表⽰分别为ｘ1与x2，两者得关系为（)（Ａ）x1＞x2 （B）⽆法⽐较(C) x1＝ｘ2 （D）x15、在恒温抽空得玻璃罩中，封⼊两杯液⾯相同得糖⽔（A)与纯⽔(B)。

经历若⼲时间后，两杯液⾯得⾼度将就是：( ）(A)A杯⾼于B杯（B）A杯等于B杯（C）A杯低于B杯（Ｄ)视温度⽽定6、物质Ｂ固体在2９8Ｋ、１０１、325ｋＰａ下升华,这意味着（)(A）固体⽐液体密度⼤些(B）三相点压⼒⼤于101、325kPa(C)固体⽐液体密度⼩些(D)三相点压⼒⼩于10１、３25kPa7、⽔在三相点附近，其汽化热与熔化热分别为44、８２与5、994，则在三相点附近,冰得升华热约为（）（A)３3、83(B）50、8１（C)－38、83（D）—50、8１8、对于⼆组分⽓—液系统，哪⼀个可以⽤蒸馏或精馏得⽅法将两个组分分离（）(A)对Ｒaｏuｌt定律产⽣最⼤正偏差得双液系(Ｂ) 接近于理想得液体混合物（C) 对Ｒａｏult定律产⽣最⼤负偏差得双液系（D)部分互溶得双液系9。

期末练习题1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：()(A) 溶质的标准态化学势相同(B)溶质的化学势相同(C)溶质的活度系数相同(D)溶质的活度相同2. 在298K时，设液体A和B能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。

已知纯A和纯B的饱和蒸汽压分别为p A二50kPa，p B二60kPa，如液相中X A =0.40，则平衡的气相中B的摩尔分数y B的值为()(A)0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.643. 在一定温度和压力下，设纯的A(l)的化学势为「，其标准态化学势为・门。

如在A中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 \，标准态化学势为，则两种化学势之间的关系为()(A)「=%，J廷吒(B)A , Z—LA(C)「=% "> 叮(D) A，“」A4. 在298K时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry系数分别为k x/1=7.12I09Pa, k x,2=4.44"09Pa.在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为X1和X2,两者的关系为 ()(A)X1 >X2 (B)无法比较(C) X1=X2 (D) X1< X25. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B) A杯等于B杯(C) A杯低于B杯(D)视温度而定6. 物质B固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着()(A)固体比液体密度大些(B)三相点压力大于101.325kPa(C)固体比液体密度小些(D)三相点压力小于101.325kPa7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ moL和5.994 kJ mol ’ ,则在三相点附近，冰的升华热约为()(A)33.83kJ mol J( B )50.81 kJ mol ' (C)-38.83kJ mol'(D)-50.81 kJ mol J8. 对于二组分气一液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离()(A) 对Raoult定律产生最大正偏差的双液系(B) 接近于理想的液体混合物(C) 对Raoult定律产生最大负偏差的双液系(D) 部分互溶的双液系9. 合成了一个新化合物B(s)的质量为1.5克，溶于1.0kg纯水中形成非电介质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K,已知水的凝固点降低常数k f=1.86K mol-1 kg,则该化合物的摩尔质量M B约为()-1 -1(A) 100g mol 1(B) 150g mol1-1 -1(C) 186g mol1(D)200g mol1H2O(g), CO(g)，CO2(g),和H2(g)五种物质，相互建立10.某系统存在C (s)，了下述三个平衡：H2O(g) C(s)厂二H2(g) CO(g)CO2(g) ^(g)厂二H2O(g) CO(g)CO2(g) C(s)厂二2CO(g)则该系统的独立分数C为：()(A) 3 (B) 2 (C) 1 ( D) 411. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，贝()(A)p必随T之升高而降低(B)p必不随T而变(C)p必随T之升高而变大(D)p随T之升高可变大或减小12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？()(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变13. 下述说法，何者正确?(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热14. 在通常温度下，NH4HCO3(S)可发生下列分解反应：NH4HCO3G) = NH3(g) + C02(g) + 出0©设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HC03(s) 1kg及20 kg,均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？()(A) 两容器中压力相等(B) A内压力大于B内压力(C) B内压力大于A内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15. 理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是：()' -.B 人-，B(A) K x= K c(RT) B (B) K x= K c PB■- ■ B U.B(C) K x= K c(RT/p) B(D) K x= k c (V/' .. B n B) BB16. 根据某一反应的6G m值，下列何者不能确定？()(A)标准状态下自发反应的方向(B)在■■■■=rGm;所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功(D)提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体C0(g)+2H2 = CH30H(g)的「云与温度T的关系辺^= -21330+52.92T,若要使反应的平衡常数K S，＞1,则应控制的反应温度：()(A)必须低于409.3 C (B )必须高于409.3K(C)必须低于409.3K ( D)必须等于409.3K(A )放热反应(B)吸热反应18. PCI5的分解反应是PCI5(g)二PCI3(g) • Cl2(g)，在473K 达到平衡时，PCI5-(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为： ()(A )放热反应(B)吸热反应(C)既不放热也不吸热(D )这两个温度下的平衡常数相等19. 溶质B的活度可作如下两种选择：I⑴ lim a B =x B(2) lim a B = x BX B^1X B「0若溶液上方的蒸气看作理想气体，在同一温度T时则两种活度的比值a B/a'B=_____ ,两种活度系数的比值？X B/Y X B= __________ 。

第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。

因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。

（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。

（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。