绝密★启用前云南省昭通市2018届高三五校联合测试卷（二）高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.有关实验的叙述，正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2.图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法不正确的是（）A．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热B．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若△H l＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是()A． K3C60中只有离子键 B． K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D． C60与12C互为同素异形体4.实验室常用于保存钠的液体是（）A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞O，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1 C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═H3COOHNa（aq）+H2O（l）H=﹣57.4kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2 6.下列说法正确的是()A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．500 ℃,30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5 kJ·mol－17.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子带电量为1.6×10﹣19C）（）A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OD．放电一段时间后，溶液pH升高分卷II8.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出N x O y气体。
(1)推算出x＝________；y＝________。
(2)配平该反应的方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____(N x O y)＋____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是____________。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：__________________________。
9.某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。
10.有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中B，D，E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题:(1)B的电子式为___________________________________________。
(2)画出元素M的原子结构示意图_________________________________________________________________________________。
(3)物质X的化学式为___________________________________________。
(4)电解混合液时阳极反应式为__________________________________________________________________________________。
(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式:①含有L元素的化合反应_________________________________________。
②含有L元素的置换反应_________________________________________。
(6)已知ag E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,写出E气体燃烧热的化学方程式______________________________________。
11.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。
12.[化学——选修5：有机化学基础](15分)合成涤纶的流程图如下所示。
回答下列问题：(1)A的名称为__________________________________________________。
(2)F的结构简式是______________________________________________。
(3)C→D的反应类型是____________；F→G的反应类型为____________。
(4)E与H反应的化学方程式为__________________________。
(5)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是________________ (写出结构简式)。
①芳香族化合物②红外光谱显示含有羧基③能发生银镜反应④能发生水解反应(6)A也能一步转化生成E：A E。
试剂a可以用________溶液。
答案解析1.【答案】D【解析】A错误，固体不能直接在容量瓶中溶解。
B错误，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿。
C错误，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝，NaOH中有Na元素，焰色反应呈黄色，D正确。
2.【答案】A【解析】A、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热，含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，错误；B、增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大02浓度可提高SO2转化率正确，正确；C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，正确；D、焓值小于0为放热反应，正确．3.【答案】C【解析】首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键,A错、B错。
该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C正确。
D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D错。
4.【答案】A【解析】钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠，B错误；汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里，一般保存在煤油中，C错误；四氯化碳的密度大于钠，钠浮在其表面上，不能起到隔绝空气和水的作用，D错误。
