初中化学基础知识与题目 含答案

初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。

20.金属元素通常是_____________的。

1.氯气的化学式是Cl2。

2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。

3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。

4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。

5.共价键的形成涉及到电子的共享。

6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

7.水的密度比冰的密度大。

8.酸性溶液中的pH值小于7。

9.氧化反应中，氧化剂得到电子。

10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。

11.氮气的化学式是N2。

12.共价键的形成涉及到电子的共享。

13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。

14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。

16.酸性溶液中，pH值小于7。

17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。

18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。

19.氧化反应中，还原剂失去电子。

20.金属元素通常是化学反应的金属原子。

1.粒子具有负电荷的基本单位是____。

2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。

3.氢气的化学式是____。

4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。

5.原子核中带有正电荷的粒子是____。

6.溶解在水中的盐会____，形成____。

7.氧化剂是指能够接受____的物质。

8.化学方程式中，____表示催化剂。

9.电子轨道是描述电子____和____的区域。

10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。

11.化学键的强度取决于____。

12.水的密度在____时达到最大值。

13.酸性溶液中，pH值____。

14.原子的主要质量集中在其____。

15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。

(名师选题)部编版初中化学综合复习题带答案基础知识题库单选题1、将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。

下列判断正确的是A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%2、空气是人类生产活动的重要资源。

下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气C．用于生产氮肥的氨气D．制作电光源的稀有气体3、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是A．NaOH H2SO4 HNO3B．KOH HCI Ba （OH）2C．NaOH NaCl Na2CO3D．NaOH NaCl HNO34、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。

下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:15、下列有关氧气的说法中，不正确的是A．氧气可供给呼吸B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度6、物质名称与化学式相符合的是（）A．熟石灰：CaOB．胆矾：CuSO4•5H2OC．石灰石：Ca（OH）2D．干冰：H2O 7、用下图装置可验证空气中O2的含量。

下列现象能表明O2含量的是A．集气瓶中产生大量白烟B．红磷燃烧一段时间后熄灭C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶D．集气瓶中水面最终上升至1处8、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．上述五种微粒只涉及四种元素B．②③⑤表示的微粒性质较稳定C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF多选题9、对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2和CO的比较正确的是A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合10、下列变化中，不属于分解反应的是A．使液态空气蒸发出氮气得到液态氧B．过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生氧气C．加热高锰酸钾制得氧气D．绿色植物光合作用产生氧气11、下列说法正确的是A．将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为4.4g B．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物含S量为a%，则混合物中Fe元素与O元素的质量比为7:8C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3D．Mg和Fe的混合物4g与足量的稀硫酸反应，生成H2质量为0.2g，则该混合物中Mg元素的含量为30% 填空题12、能源和材料是人类得以生存和发展的重要保障。

初中化学必背基础知识点86题1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。

6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是混合物。

11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18、具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24、 酸的pH<7；如：HCl 、H 2SO 4、CO 2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH 、Ca （OH ）2、CaO 溶于水、Na 2O 溶于水、Na 2CO 3 中性溶液pH=7。

通用版初中化学综合复习题基础知识点归纳总结单选题1、已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为A．74B．53C．54D．72答案：B在原子中，质子数=核外电子数，碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，碘原子的质子数为127-74=53，则碘原子核外的电子数为53，故选B。

2、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应B．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气答案：BA、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，生成的氢气的质量相等，不符合题意；B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的pH大于7，随着稀硫酸的加入，pH逐渐较小，至稀硫酸过量，pH小于7，符合题意；C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，即若56g铁单质加入溶液中生成64g铜单质，溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，不符合题意；D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始温度等达不到反应温度，不放出氧气，当反应停止时不再放出氧气，不符合题意。

故选B。

3、有关如图实验的说法正确的是A．点燃氢气前不用检验纯度B．干冷烧杯内壁无明显变化C．b管气体能使带火星木条复燃D．两个实验均可证明水的组成答案：DA、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。

初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。

2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。

3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。

4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。

5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。

6.酸和碱反应生成的产物称为__________。

7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。

8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。

9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。

10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。

11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。

12.氧化剂在化学反应中接受__________。

13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。

14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。

15.酸性溶液中，pH值小于__________。

答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。

4.酸性溶液中的pH值小于__________。

5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。

6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。

7.氮气的化学式是__________。

8.非金属元素通常是__________导体。

第一学期化学基础知识归纳（1-8单元）第一单元《走进化学世界》1．物质的变化：是化学变化，是物理变化，化学变化的本质特征就是有新物质生成。

化学变化中同时发生物理变化。

2．物质的性质：⑴化学性质：物质在中表现出来的性质，如；⑵物理性质：物质就表现出来的性质，如。

⑶注意区分“变化”与“性质”：“性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因，描述“性质”往往用一些关键词：能、会、可以、有、难、易，而“变化”是一个正在进行的过程。

3．能直接加热的仪器、、、坩埚；垫石棉网可以加热的仪器，烧瓶，锥形瓶。

4．称量食盐时在托盘两边放等质量的纸，称氢氧化钠时放在里称量。

准确到克。

5．给试管液体加热时，液体不能超过容积的，要用焰加热，手持试管夹的端。

6．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的；吹灭蜡烛，出现大量白烟是。

7．人呼出的气体中、比空气多，较少，呼出的气体主要是。

8．仪器的装配顺序应该是：从到，从到。

第二单元《我们周围的空气》1．空气的成份中，按分数计算，含量最多的是，占；其次是，占；占0.94%的是；二氧化碳占；其它占。

不是质量分数！2．稀有气体包括、、、氪、氙，氡。

稀有气体在通电时能所以用做霓虹灯等，稀有气体的化学性质，可用做。

3．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，发光，生成，松开止水夹后，，。

导致结果偏小的原因是①；②；③未冷却就打开止水夹。

实验结论是；导致偏大的原因是：，导致集气瓶中一些空气逸出。

为何不能用碳，硫代替红磷：；为何不能用铁代替红磷：。

如果用木炭，在瓶底放入吸收CO2 ，这样会得到相近的实验结论。

4．空气,盐水,自来水,矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油等都属于物。

1水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁,干冰,水银,臭氧,硫酸铜晶体CuSO4·5H2O等属于物。

只由元素组成的是单质。

由两种或两种以上元素组成的纯净物是。

由两种元素组成，其中的化合物是。

第二单元《我们周围的空气》1、空气是由什么组成的？拉瓦锡的结论：空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5。

2、空气中氧气含量的测定[实验目的]测定空气中_氧气_的含量。

[实验原理]燃烧法。

通过燃烧红磷消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强_变小_，在外界大气压强的作用下，把烧杯中的水压入，进入容器内的水的体积即为减少的氧气的体积。

[反应原理] 4P + 5O2点燃2P2O5(1)药品：一般用红磷。

(2)仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。

(3)装置：（略）。

(4)步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号（瓶底要加少量水，防止高温熔化物炸裂瓶底。

）；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧；④待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。

[实验现象](1)红磷燃烧，放出热量，生成_大量白烟_。

(2)冷却后，打开止水夹，水会倒流，进入瓶中的水的体积约占集气瓶总体积的1/5_。

[现象分析]集气瓶中的氧气被消耗了，集气瓶中压强减小，所以水会进入集气瓶。

[实验结论]空气中氧气约占总体积的1/5__。

[注意事项]“三必须”：①装置气密性必须_良好_；②红磷必须过量；③必须等装置_冷却后，再打开夹子。

[讨论与反思](1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验。

原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能测出氧气的体积。

(2)进入瓶中的水的体积一般小于瓶内空间1/5 的可能原因：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

(3)进入瓶中的水的体积有可能大于瓶内空间1/5 的可能原因：①点燃红磷后，伸入集气瓶的动作缓慢，导致一部分空气受热逸出；②可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出。

思考：要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？①能在空气中燃烧；②只与空气中的氧气反应；③燃烧产物最好不是气体。

【初中化学】基础知识点：元素复习试题及答案江苏省南京市高中入学考试化学课堂同步练习一、人体元素组成组成人体的元素有50多种，人总是不停地与外界进行物质交换，故人体中的元素在自然界中都能找到。

（1）常量元素：人体内含量超过0.01%的元素称为常量元素。

有11种：氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯和镁。

它们约占人体质量的99.95%。

(2)微量元素：含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，如铁、锌、碘、硒、铜、铬、锰等。

微量元素含量尽管很少，但却是维持生命活动不可缺少的。

微量元素摄入过多对人体也不利。

（3）元素的存在形式：氧、碳、氢和氮以水、糖、油、蛋白质和维生素的形式存在，其余以无机盐的形式存在于水溶液中。

状元笔记人体内最丰富的元素是氧，人体内最丰富的金属元素是钙。

【示例】下列摘录了饮用天然矿泉水国家标准的部分内容：项目锂锶锌溴化硒碘化物硅酸可溶性固体指标mgl-10.200.200.200.010.2025.01000请分析表中的信息并回答以下问题：(1)表中的锂、锶、硒在这里是指_________(填元素分子或原子)。

（2）饮用天然矿泉水对人体健康有益。

其中一个原因是矿泉水的pH值接近人类血液的pH值。

已知矿泉水的pH值为7.2~7.5，矿泉水的酸碱度为（）a.强酸性b.弱酸性c.强碱性d.弱碱性（3）有人说矿泉水中的微量元素越多越好。

你认为这个说法正确吗？谈谈你的观点：____________________________。

解析：标签上所标的名称是指元素的名称;由于矿泉水ph略大于7，故显弱碱性;微量元素以无机盐的形式存在，虽然含量较少，但对人体健康的影响却很大，但这些元素在人体内过量也会危害人体健康。

答复(1)元素(2)d(3)不对，人体内的各元素应收支平衡，长期摄入量过多和摄入量不足都不利于身体健康2、某些元素对人体健康的影响一.一些常量元素对人体的作用及适宜摄入量人体元素含量对人体的影响适当摄入量（mg/D）摄入过高或过低对人体的影响钙1.2kg帮助构造骨骼和牙齿;对凝血、神经及肌肉的功能有重要作用800～1200缺钙：少儿发育不良或佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松过量：结石、精神萎靡、体内组织钙沉淀钠80~120g调节体液平衡，维持正常的肌肉兴奋和细胞通透性等。

以下是一些初中化学10题及答案：
1. 请问在自然界中，水以哪种方式存在最多？答案：固态。

2. 哪些元素是构成人体的主要成分？答案：碳、氢、氧、氮等。

3. 请问化学变化的特征是什么？答案：有新物质生成。

4. 请问如何鉴别硬水和软水？答案：加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，较少的是硬水。

5. 请问常见的酸有哪些？答案：盐酸、硫酸、硝酸等。

6. 请问如何去除水中的杂质？答案：过滤、吸附、蒸馏等方法都可以去除水中的杂质。

7. 请问什么是燃烧？答案：燃烧是一种化学反应，通常伴随着能量的释放和热量的产生。

8. 请问如何制备氢氧化钠？答案：可以通过加热氢氧化钙和碳酸钠的混合物来制备氢氧化钠。

9. 请问如何制备二氧化碳？答案：可以通过加热碳酸氢钠并通入过量的二氧化碳来制备二氧化碳。

10. 请问什么是催化剂？答案：催化剂是一种物质，能够改变化学反应的速率，但自身在反应过程中不被消耗。

以上是初中化学的一些基础问题和答案，希望对你有所帮助。

化学式和化合价一、考点解读主要知识框架：（一）化学式的书写及意义1、化学的书写（1）单质化学式的书写①直接用元素符号表示②用Xn这种形式表示（2）化合物①两种元素形成的化合物②酸：某酸③碱：氢氧化某④盐：某酸某或某化某书写化学式时应注意：①一般是正价元素在前，负价元素在后。

②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。

③化学式中原子个数比是一个最简比。

④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。

2、化学式的意义（1）表示一种物质；（2）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）（3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。

（二）化学式的计算根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：（1）化合物质量与其中某元素质量的比；（2）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。

在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。

（三）常见元素的化合价1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。

2、规则①化合价有正价和负价。

②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

③单质中元素的化合价为零。

④在化合物里，正负化合价的代数和为零。

3、口诀：常见元素：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

原子团：负一氢氧、硝酸根。

负二硫酸、碳酸根。

负三磷酸根。

正一是铵根。

二、典例解析例1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂。

下列有关甜蜜素的说法正确的是（）A．它属于糖类B．其中C、H、O元素的质量比为6∶1∶4C．它由5种元素组成D．它的相对分子质量为200解析：本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六种元素组成的，其中C、H、O元素质量比是6∶1∶4，相对分子质量201，而糖类物质是由C、H、O三种元素组成无N、S、Na等元素。

(每日一练)全国通用版2022年初中化学基础知识题库单选题1、利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X ，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO 2＋3H 2催化剂X ＋H 2O ，X 的化学式为A ．COB ．CH 4C ．CH 3OHD ．C 2H 5OH答案：C解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C 、H 、O 的原子个数分别为1、6、2，反应后C 、H 、O 的原子个数分别为0、2、1，所以1个X 分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X 的化学式为CH 3OH ；故选C 。

2、下列物质中含有氧分子的是（ ）A ．双氧水B ．高锰酸钾C ．液氧D ．二氧化锰答案：C解析：含有氧分子的物质为氧气或空气，因为为空气中含有氧气这种物质，化合物中都不含氧分子。

A 、双氧水中含有双氧水分子，无氧气分子，故A 错误；B 、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故B 错误；C、液氧是由氧分子构成的，故C正确；D、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故D错误。

故选C。

3、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量B．探究MnO2能否加快H2O2的分解C．火焰各层温度比较D．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳答案：D解析：A、图中实验，根据石灰水是否变浑浊，可比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量，故选项能达到相应实验目的；B、图中实验，根据带火星的木条是否复燃，可探究MnO2能否加快H2O2的分解，故选项能达到相应实验目的；C、温度越高，木条碳化的越快，图中实验，可比较火焰各层温度的高低，故选项能达到相应实验目的；D、图中实验，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了水，检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项不能达到相应实验目的。

故选：D。

4、下列图示实验操作中，正确的是A．给液体加热B．熄灭酒精灯C．闻气体气味D．滴加液体答案：B解析：A、给试管里液体加热时，应用外焰加热，且试管里液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，符合题意；C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。

初中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的基本特征是：A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成2. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 以上都是4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的种类B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应条件D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比5. 下列物质中，属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸氢铵...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据题目所给的化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的质量比为 _______。

2. 根据题目所给的化学方程式，CaO + H2O → Ca(OH)2，反应物和生成物的微观粒子个数比为 _______。

3. 根据题目所给的化学方程式，Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，反应物和生成物中金属元素的化合价分别为 _______。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 某工厂需要制备100g的氢氧化钠（NaOH），已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。

请计算需要多少摩尔的氢氧化钠，并计算需要多少克的氢氧化钠。

2. 某学生在实验室中进行实验，需要制备一定浓度的硫酸溶液。

已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，需要制备100mL的0.5mol/L的硫酸溶液。

请计算需要多少摩尔的硫酸，并计算需要多少克的硫酸。

中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。

2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。

初中化学基础知识题库1. 物质的分类题目一：下列物质中，属于化合物的是（）。

A. 氧气B. 水C. 汞D. 铁题目二：以下物质中，属于元素的是（）。

A. 氩气B. 酒精C. 水银D. 盐题目三：以下物质中，属于混合物的是（）。

A. 纯净水B. 二氧化碳C. 食盐水D. 铝2. 原子结构题目一：原子核的组成部分是（）。

A. 质子和中子B. 质子和电子C. 电子和中子D. 电子和质子题目二：电子的质量与（）相比可以忽略不计。

A. 质子B. 中子C. 原子核D. A、B和C均非常小题目三：原子序数等于（）。

A. 质子数B. 中子数C. 质子数加中子数D. 电子数3. 元素周期表题目一：下列元素中，属于金属的是（）。

A. 锌B. 溴C. 氧D. 硫题目二：钠的原子结构中，电子的排布顺序是（）。

A. 2, 8, 1B. 1, 8, 2C. 2, 1, 8D. 1, 2, 8题目三：以下元素中，不属于同一周期的是（）。

A. 氧B. 氮C. 氟D. 氖4. 化学反应题目一：下列化学反应中，属于氧化反应的是（）。

A. 铁与硫反应生成硫化铁B. 氢气与氧气反应生成水C. 金属与酸反应生成盐和氢气D. 烧烤时木炭与氧气反应生成二氧化碳和水题目二：燃烧是一种（）反应。

A. 氧化B. 还原C. 中和D. 合成题目三：在化学反应中，反应物转化为生成物需要克服的能量最低点称为（）。

A. 活化能B. 反应速率C. 化学平衡D. 焓变5. 酸碱中和反应题目一：下列物质中，属于强碱的是（）。

A. 醋酸B. 氨水C. 酒精D. 氢氧化钠题目二：下列物质中，属于弱酸的是（）。

A. 盐酸B. 硫酸C. 醋酸D. 氢氟酸题目三：酸和碱中和反应的生成物是（）。

A. 水和盐B. 水和氧气C. 水和碳酸D. 水和氨以上为初中化学基础知识题库的一部分，希望能对你的学习有所帮助。

请根据题目选择正确的答案。

以下是一些初中化学10题的题目及答案：1. 氧气的化学性质是什么？答案：氧气的化学性质比较活泼，能够与许多物质发生反应。

2. 实验室常用的加热仪器是什么？答案：实验室常用的加热仪器是酒精灯。

3. 什么是化合反应？答案：化合反应是一种化学反应，其中两种或两种以上的物质结合形成一种新的物质。

4. 什么是催化剂？它们在化学反应中的作用是什么？答案：催化剂是一种物质，能够改变化学反应的速率，而本身在反应前后质量和化学性质不变。

它们在化学反应中起催化作用。

5. 什么是酸？酸有哪些性质？答案：酸是一种化合物，具有酸根离子和氢离子。

酸具有酸性、腐蚀性和挥发性等性质。

6. 什么是置换反应？答案：置换反应是一种化学反应，其中一种金属或非金属把另一种金属或非金属从它们的化合态中置换出来。

7. 什么是溶液？溶液有哪些性质？答案：溶液是由一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

溶液具有均一性、稳定性和混合物的性质。

8. 什么是碳循环？它对地球生态系统有什么重要性？答案：碳循环是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈和大气圈之间不断循环的过程。

碳循环对地球生态系统非常重要，因为它关系到生态系统的稳定性和碳储存的能力。

9. 什么是燃烧？燃烧需要哪些条件？答案：燃烧是一种剧烈的化学反应，通常需要可燃物、氧气和足够的温度。

10. 什么是化学肥料？它们对农业有什么重要性？答案：化学肥料是指通过化学方法制成的，用于增加土壤中的营养物质，促进农作物生长的肥料。

化学肥料对农业非常重要，因为它们可以增加农作物的产量和品质，同时减少对天然资源的依赖。

希望以上回答对您有所帮助。

初中化学试题及答案汇总一、选择题1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 1B. 6C. 8D. 16答案：B2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 纯碱C. 空气D. 蒸馏水答案：C3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，如果完全燃烧2克氢气，需要多少克氧气？A. 8克B. 16克C. 32克D. 64克答案：A二、填空题1. 化学变化的基本特征是______。

答案：生成新物质2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

答案：元素种类和质量总和3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

请写出铁与盐酸反应的化学方程式：答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑三、简答题1. 请简述什么是酸和碱，并举例说明。

答案：酸是能够释放氢离子（H+）的物质，例如硫酸（H2SO4）。

碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质，例如氢氧化钠（NaOH）。

2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

答案：氧元素的质量分数 = 100% - 40% - 6.7% = 53.3%五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

答案：首先，取一定量的待测溶液置于滴定管中。

然后，使用已知浓度的标准溶液（酸或碱）滴定，同时记录滴定过程中溶液颜色的变化。

当溶液颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录滴定所用的标准溶液体积。

根据滴定体积和已知浓度，可以计算出待测溶液的酸碱度。

结束语：通过本试题的练习，同学们可以加深对初中化学基础知识的理解和应用能力。

希望同学们在今后的学习中能够不断进步，掌握更多的化学知识。

初中化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 物质总质量C. 原子个数D. 物质状态3. 以下物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 铁4. 以下哪种物质是由分子构成的：A. 铁B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:16. 以下哪个选项是正确的化学式书写：A. 氧气 O2B. 氢气 H2C. 二氧化碳 CO2D. 铁 Fe7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项表示正确的化学计量关系：A. 2个氢气分子 + 1个氧气分子→ 2个水分子B. 2个氢原子 + 1个氧原子→ 1个水分子C. 2个氢气分子 + 1个氧气分子→ 1个水分子D. 2个氢气分子 + 1个氧气分子→ 4个水分子8. 以下哪个选项是正确的离子符号：A. 钠离子 Na+B. 氯离子 Cl2-C. 氢离子 H+D. 氧离子 O2-9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项表示正确的化学计量数：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → H2O10. 以下哪个选项是正确的化学方程式平衡原则：A. 原子种类相等B. 原子数目相等C. 原子质量相等D. 原子体积相等答案：1-5 C, B, C, B, C；6-10 A, A, A, B, B。

二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学变化的基本特征是_________。

2. 酸的化学性质包括能使紫色石蕊试液变红，能与_________反应。

3. 碱的化学性质包括能使无色酚酞试液变红，能与_________反应。

初中化学基础知识100问1.化学变化的基本特征?有新物质生成2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成4.保持水化学性质的微粒是?水分子5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热倾斜45°9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积②收集或储存少量气体10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动12.水的天然循环通过什么实现的? 三态变化13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附18.如何去除可溶性杂质?蒸馏19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性23.化学变化的实质? 破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目25.化学变化中，最小的微粒?原子26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?氢气+氧气氢气+氧气→水27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数32.决定原子种类的是?质子数33.哪些物质是由原子直接构成的?金34.画出钠原子、镁原子的结构示意图35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+ Mg2+ Cl- S2-37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?39.一种元素和另外一种元素的区别质子数不同40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子铁元素、一个铁原子、铁41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧硅铝铁钙42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料43.溶液的特征均一、稳定44.溶液的组成溶质、溶剂45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵46.汽油去油污的原理？溶解47.洗涤剂去油污的原理？乳化48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度53.溶质质量分数的表达式？溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气→氧化铜 ,红色粉末变黑62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。