【上海高一化学】高一化学科必修1期末试卷

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是： A ．Cl 2 B ．NaNO 3C ．SO 2D ．硫酸溶液2.区分强弱电解质的标准是： A ．在水中的溶解度 B ．溶液的导电能力 C ．在水中的电离程度D ．化学键的类型3.下列属于氮的固定的是：A ．N 2和H 2在Pt 作用下反应生成NH 3B ．NH 4Cl 和Ca(OH)2反应生成NH 3C ．NO 2和水制硝酸D ．由NH 3制氮肥4.在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是： A ．KI B ．浓氨水 C ．冰醋酸D ．热水5.下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是： A ．碳与浓硫酸加热 B ．浓硫酸与NaCl 固体加热 C ．浓硫酸中加入铜片 D ．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6.在2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A 和B 都是4mol ，在前10s 内A 的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s 时容器内B 的物质的量为： A ．3.2mol B ．2.4mol C ．0.8mol D ．0.4mol7.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A ．c(A)=c(B)B ．压强不再发生变化C ．A 与B 的体积分数不再发生变化D ．A 的消耗速率等于B 的生成速率8.25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中[NH 4+]分别为a 、b 、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是B A ．a="b=c" B ．c>a>b C ．b>a>c D ．a>c>b9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C ．K +、Cu 2+、Br -、S 2-D ．NH 4+、Al 3+、I -、NO 3-10.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

高一化学第一学期期末考试卷 1相对原子质量： H — 1 C —12 O — 16Cl — 35.5 N — 14 Na — 23 I — 127 S — 32Cu — 64Br —80 Fe — 56K —39一、选择题（只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 44 分）1．发现放射性元素能放射出 α、 β、 γ三种不一样射线的科学家是A 、道尔顿B 、贝可勒尔C 、汤姆生D 、卢瑟福2．以下互为同位素的是22B 、O 3和 O 2C 、CO 和 CO 2D 、 12C 和 13A 、TO 和HOC3．以下物质中，不可以导电的是A 、融化的硝酸钾B 、硝酸钾晶体C 、硝酸钾水溶液D 、稀硝酸4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氦，它能够作为将来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为A 、 34 HeB 、 23 HeC 、 24 HeD 、 33 He5．以下表达中不正确的选项是A 、在离子化合物中也可能含有共价键B 、非金属元素的原子之间形成的化学键必定是共价键C 、含共价键的化合物不必定是共价化合物D 、含离子键的化合物必定是离子化合物6．以下变化，需要加入适合的氧化剂才能达成的是A 、 CuO → CuB 、 Fe → FeCl 2C 、 H 2SO → CuSO4D 、 HNO → NO2437．设 N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A 、 1.6gNH 2- 所含电子数为 0.9N AB 、标准情况下， 11.2 L SO 2 所含质子数为 20N AC 、标准情况下， 11.2 L 氦气所含原子数为 N AD 、 0.5 mol D O 中所含质子数为 5N A28． 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混淆后，混淆液中Cl －浓度为A 、 0.5mol/LB 、 0.6mol/LC 、 1.0mol/LD 、 2.0mol/L9．配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是A 、定容后颠倒摇匀发现液面低于刻度线B 、定容时察看液面俯视C 、有少许 NaOH 溶液残留在烧杯中D 、容量瓶中本来有少许蒸馏水10．实验室里需要 480mL 0 .100mol/L 的 CuSO 4 溶液，现选用 500mL 容量瓶进行配制，以下 操作正确的选项是A 、称取 7.68gCuSO 4，加入 480mL 水B 、称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液C 、称取 8.0gCuSO ， 加水 500mLD 、称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液411．以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是A 、 Mg 2＋、 H ＋、 Cl ―、 OH―＋＋―2―C 、 Na 、 H 、 Cl 、CO 3 12．以下反响的离子方程式可用A 、醋酸与氢氧化钾溶液＋＋―、NO ―B 、 Na 、 Ba 2 、CO 32 3D 、 K ＋、 Cu 2＋、NO 3 ―、SO 42―H + －+ OH → H 2O 表示的有B 、氢氧化铜和盐酸113．用化学方法鉴识 HCl 和氯气，不可以采用的是A 、润湿的蓝色石蕊试纸B 、润湿的红色石蕊试纸C 、硝酸银溶液D 、润湿的淀粉 KI 淀粉试纸14．以下物质不可以做复原剂的是A 、H 2SB 、 Fe 2+C 、 Fe 3+D 、 SO 2 15．氮化硅（ Si 3N 4）是一种新式的耐高温耐磨资料，在工业上有宽泛用途，它属于A 、原子晶体B 、分子晶体C 、金属晶体D 、离子晶体 16．将氯气通入以下溶液中，原溶液中的溶质无变化的是A 、 NaOH 溶液B 、 Na 2CO 3 溶液C 、 CuSO 4 溶液D 、 KI 溶液17．以下电子式书写正确的选项是――B 、 Na＋＋A 、 Cl[Mg] 2 + Cl[ O O ] 2 - NaC 、[NH 4] ＋-＋[S]2-＋[ Br ] D 、 H H18．以下物质与其用途相切合的是① Cl 2— 做消毒剂 ② AgBr — 制胶卷，感光纸 ③ AgI — 人工降雨 ④碘 — 预防甲状腺肿大⑤淀粉 — 查验 I 2 的存在 ⑥ NaClO —漂白纺织物A 、②③④⑤⑥B 、①②③④⑤C 、②③④⑤D 、所有19．某温度下，在体积必定的密闭容器中，适当的NH 3 和 Cl 2 恰巧完好反响。

上海市高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）3、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（）4、某学生在实验室制备HCl时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl。

其中正确的操作顺序是（）A．①③④②⑥⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④②①⑥⑤ D．①④③②⑥⑤5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（）①氢气与氯气混合物②氯水③氢气与空气④溴化银A. ①②③B. ③C. ①④D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S7、下列属于吸热反应的是（）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A、B、C各0.1 mol，在相同状况下跟H2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C，下列叙述错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HCC．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．和B．和C．与D．H2O和D2O2.关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．充足的空气就是指空气的量越大越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3.下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．液溴、B．溶液和碳酸钙固体C．苯、溶液D．溶液、溶液4.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）A．蒸馏B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶5.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A．B．C．D．6.和的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．B．C．D．8.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．B．C．CO2D．9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电10.下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11.一定条件下，氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是（）A．B．C．D．12.下列说法中，正确的是（）A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C．家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13.下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）A．干冰和的升华B．和分别在水中电离C．二氧化硅和生石灰的熔化D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14.加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A．B．C．D．15.下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( )A．锌片上的电极反应式为：B．电子经由导线从铜片流入锌片C．将化学能转化为电能D．铜片上有气泡产生16.将分别盛有、、、四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属气体的是（）A．A B．B C．C D．D17.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了下列性质中的（）①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）A．m+1B．m+3C．m+5D．m-53.相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（）A．O2B．NO C．N2D．CO24.下列化学式可称为分子式的是（）A．NaNO3B．NH4Cl C．H2SO4D．SiO25.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤6.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性7.0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（）A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB．H2 + I22HI - 53kJC．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ8.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。

下列有关说法合理的是（）A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装9.已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是 （ ）10.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指lmol 任何气体所占的体积约为22.4升11.若用X 代表F 、Cl 、Br 、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）A A ．X 2+H 2 → 2HX B ．X 2+H 2O → HX+HXO C ．2Fe+3X 2 → 2FeX 3 D ．X 2+2NaOH → NaX+NaXO+H 2O12.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A ．SO 2→S B ．SO 32—→SO 2C ．I —→I 2D ．HCO 3—→CO 32—13.向某CuSO 4饱和溶液中加入含18O 的无水CuSO 4粉末xg ，如温度不变，其结果是( ) A ．无水CuSO 4不会溶解，xg 粉末质量不变。

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间 60 分钟，满分 100 分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确选项，共40 分 ) 1．属于电解质的是A ．盐酸B ．食盐C ．铜D ．酒精 2．强、弱电解质的实质差别在于A ．可否所有电离B ．可否导电C ．可否溶于水D ．导电能力强弱3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B ．烧杯C ．电子天平D ．量筒4．电离方程式书写正确的选项是A ．H 2O+H 2O+－H 3O +OH C ．H 2SO 42H +2－+ SO 45．某酸性溶液中，必定不行能大批存在A ．Cl －B ．CO 32－6．判断溶液必定为中性的依照是－－ 7A ．c(OH )=1 ×10 mol/L－)=c(H +)C ． c(OH 7．明矾作净水剂，是由于明矾在水中会发生+－B ． NH 3·H2O → NH 4 + OH+2－+D ． NaOH → Na + O + HC ． Ba 2++D ． NH 4+－ 7B ． c(H )=1 ×10 mol/L D ． pH=7A ．中和反响B ．水解反响C ．分解反响D ．氧化复原反响8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3 固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的选项是A ．氮分子的构造式：∶ N ≡ N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子构造表示图：10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0.02mol/L 盐酸B ． 0.01mol/LNaOH 溶液C ． 0.01mol/L 醋酸D ． 0.005mol/L 硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色积淀，则A ．必定存在 SO 4 2－+B ．必定存在 AgC ．可能存在 SO 4 2－D ．必定不存在 SO 42－第1 页 共 8 页12．能用离子方程式 H ++OH －→H 2O 表示的是A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解说 MnO 2能加速双氧水分解的速率的原由A ．MnO 2参加了反响B．降低了反响所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反响物的总能量14．实验装置所示的操作正确的选项是A ．汲取剩余氨气B ．采集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少许 HCl15．胃酸的主要成分是盐酸，当大批喝水后，胃液中A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大16．往常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时便可被氧化。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.吸入人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se ）元素的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂2.同温同压下，等体积的两种气体14N 16O 和13C 16O ，下列判断正确的是 A ．中子数相同 B ．分子数不同 C ．质子数相同 D ．气体质量相同3.下列表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B ．碳原子电子式为C ．氟化钠的电子式：D ．氨气分子的结构式：4.粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是 A ．酒精灯 B ．漏斗C ．蒸发皿D ．容量瓶5.将Cl 2制成漂粉精的主要目的是 A ．增强漂白和消毒作用B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C ．使它转化为较易溶于水的物质D ．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒6.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。

下列关于颜色的描述正确的个数是 ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ② AgBr 见光分解会生成浅黄色的银 ③ KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④ 溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A ．1个 B ．2个 C ．3个D ．4个7.以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C ．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D ．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8.下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 A ．O 2 HCl B ．Cl 2 H 2C ．HCl Cl 2D ．CO 2 HCl9.物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键10.自来水用适量氯气杀菌消毒。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 A ．NH 4Cl B ．NaCl C ．CH 3COONaD ．NaNO 32.在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，加入少量下列物质平衡不发生移动的是A ．NaCl 固体B ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaOH3.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B 处流出的气体为A ．SO 3、O 2B ．SO 2、 O 2C ．SO 2、SO 3D ．O 2、SO 2、SO 34.将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是5.某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为： A ．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B ．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2Ｙ C ．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D ．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ36.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－7.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A ．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B ．反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C ．混合物中各组分的质量分数是一定的D ．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl 、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH 其pH 值由小到大的顺序为 A ．①②③④ B ．②①③④ C ．①③④② D ．④①③②9.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．明矾净水10.下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba 2++ CO 32－ → BaCO 3↓B ．铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H + → 2Fe 3++ 3H 2↑C ．碳酸钙溶于盐酸中： CO 32－+ 2H +→ CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化铜溶于醋酸中： OH －+ H +→ H 2O11.证明氨水是弱碱的事实是 A ．氨水与硫酸发生中和反应B ．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 值为5.1D ．浓氨水易挥发12.100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)C ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +)D ．c(Na +) =c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)13.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A ．向水中加入少量的HCl B ．向水中加入少量的NaOH C ．向水中加入NaCl 并加热至100℃，pH="6" D ．向水中加少量的NH 4Cl14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。

C 、N 、S 元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是 ①HNO 3 ②CO 2 ③糖类 ④CH 4A. ②B. ②③C. ②③④D. ①②③④ 2.下列叙述不属于固氮的是 A ．工业上合成氨 B ．NH 3经催化氧化生成NOC ．闪电时，大气中生成NOD ．豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥3.常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化C ．产生大量SO 2D ．产生大量H 24.下列溶液不能区别SO 2和CO 2气体的是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液5.决定化学反应速率的内因是 A ．温度 B ．浓度C ．反应物的性质D ．催化剂6.下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．HCO3-B ．Na +C ．Fe2+D ．Cl -7.不能用勒夏特列原理解释的是A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C ．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D ．温度升高，纯水中的H +浓度增大8.在密闭容器中，反应2A+B 2C 达到平衡后，增大压强，平衡向生成C 的方向移动。

对于A 、B 、C 三种物质的状态判断正确的是A. A 是气体B. B 是气体C. 如果C 是气体，A 、B 一定是气体D. 如果C 是气体，B 不一定是气体 9.在一定条件下，发生反应2NO 2N 2O 4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。

下列有关说法正确的是A ．正反应为放热反应B ．正反应为吸热反应C ．降温瞬间NO 2的浓度增大D ．降温后各物质的浓度不变10.反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A ．缩小体积加压B ．使用催化剂C ．增加A 的浓度D ．降温11.下列物质中，属于电解质的是A ．铁B ．氯气C ．二氧化碳D ．氯化钾12.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A ．Ca(OH)2 B ．H 2SC ．BaSO 4D ．CH 3COONa13.不能说明醋酸是弱电解质的是 A ．醋酸钠溶液呈碱性 B ．醋酸溶液中存在醋酸分子 C ．醋酸溶液导电性差D ．0.1mol/L 醋酸溶液的pH=2.914.下列电离方程式中，正确的是A ．CH 3COONH 4→CH 3COO -+NH 4+B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3→Na ++H ++CO 32-D ．Ba(OH)2Ba 2++20H -15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 值A ．一定小于7B ．一定等于7C ．一定大于7D ．无法判断16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、HSO 3-、NO 3-B ．Mg 2+、ClO -、Na +、Cl -C ．NH 4+、Al 3+、SO 42-、Br -D ．MnO 4-、NO 3-、Ca 2+、K +17.常温下，由水电离的c(H +)=1.0×l0-13mol/L 的溶液中一定不可能大量存在的离子是A ．NH 4+B ．HCO 3-C ．OH -D ．Fe3+18.下列离子方程式正确的是A ．硫化亚铁和稀盐酸反应：S 2 -+2 H +→H 2S↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH -→SO 32-+H 2OC ．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3→Ca 2++CO 2↑+H 2O19.能用H ++OH -→H 2O 表示的是 A ．NaHSO 4+NaOH→Na 2SO 4+H 2O B ．CH 3COOH+NaOH→CH 3COONa+H 2O C ．H 2SO 4+Ba(OH)2→BaSO 4↓+2H 2OD ．NH 3·H 2O+HCl→NH 4Cl+H 2O20.下列说法与盐类水解无关的是A ．粗盐在空气中易潮解B ．NH 4Cl 用于金属焊接中除锈C ．用热纯碱溶液去油污D ．蒸干并灼烧FeCl 3溶液得到Fe 2O 3二、填空题1.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④2.下列反应中，不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是 A ．二氧化碳通入石灰水 B ．硫化氢在氧气中燃烧 C ．锌片与硝酸溶液混合 D ．铁粉和硫加热3.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的经济效益4.下列用途中所选用的物质正确的是 A ．X 射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡 B ．配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳 C ．生活用水的消毒剂--明矾D ．工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰5.下列各组实验中,将等体积的Na 2S 2O 3和HCl 混合,反应速率最快的一组是A. AB. BC. CD. D6.下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是 A ．Cu+H 2SO 4 B ．C+H 2SO 4C ．H 2S+H 2SO 4D ．NaCl+H 2SO 47.在pH = 14的溶液中，下列离子能大量共存的是A ．Na +、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、SO 4 2-、Cl -、NH 4+C ．K +、Cl -、Na +、HCO 3-D ．S 2-、NO 3-、Na +、K +8.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮9.下列离子方程式中书写错误的是A．氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O B．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑C．硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2-+2H+H2S↑D．亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32-+2H+ H2O+SO2↑10.实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线11.用NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．醋酸12.关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是A．分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pH B．分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大C．分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快D．分别加水稀释100倍，稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等13.下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B．A+B C D+E FC．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应14.如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）+Q (Q>0)，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线.下列有关叙述正确的是A．反应由逆反应开始B．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大C．若其它条件相同，a比b的温度高D．a表示有催化剂，b表示无催化剂15.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 A ．Cl 2通入NaOH 溶液 B ．NH 3通入CH 3COOH 溶液 C ．CO 2通入澄清石灰水 D ．H 2S 通入饱和SO 2溶液16.能用离子方程式Ba 2++2OH −+2H ++SO 4 2−BaSO 4↓+2H 2O 来表示的反应是 A ．向硫酸溶液中加入氯化钡溶液 B ．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液C ．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液D ．向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液17.将m 克 Al 2O 3、Fe 2O 3的混和物溶解在过量的100mLpH 值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH 溶液100mL,则NaOH 溶液的浓度为 A ．0.1mol/L B ．0.05mol/L C ．0.2mol/L D ．无法计算18.C 1，C 2, a 1, a 2., pH 1，pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 值。

高一化学第一学期期末考试卷1相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 I—127 S—32Cu—64 Br —80 Fe —56 K—39一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．发现放射性元素能放射出α、β、γ三种不同射线的科学家是A、道尔顿B、贝可勒尔C、汤姆生D、卢瑟福2．下列互为同位素的是1213C C D、和CO和CO B、O和O C、A、TO和HO 222233．下列物质中，不能导电的是A、熔化的硝酸钾B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液D、稀硝酸4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为4343HeHeHeHe、C、D A、B、3322．下列叙述中不正确的是 5 A、在离子化合物中也可能含有共价键B、非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C、含共价键的化合物不一定是共价化合物、含离子键的化合物一定是离子化合物D ．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是6 NO D、HNO→SO C、H→CuSO A、CuO →Cu B、Fe →FeCl 24 224 37．设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A- 6gNH所含电子数为0.9NA、1.A2.2 L SO 所含质子数为20NB、标准状况下，11A2 11.2 L 氦气所含原子数为NC、标准状况下，A.5 mol DO 中所含质子数为5ND、0A2－溶液混合后，混合液中Cl浓度为8．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl20mol/L .、2、1.0mol/L D A、0.5mol/L B、0.6mol/L C NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是9．配制一定物质的量浓度的B、定容时观察液面俯视A、定容后颠倒摇匀发现液面低于刻度线D、容量瓶中原来有少量蒸馏水C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中容量瓶进行配制，以下500mL溶液，现选取．实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO104操作正确的是溶液12.0g胆矾，配成500mL 7.68gCuSO，加入480mL水B、称取、称取A4 5g 胆矾，配成500mL溶液.500mL D、称取12.C、称取80gCuSO，加水4 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是、BaNO、CO 、、、HCl、OH B、NaMgA、33――＋＋――＋＋222Cu、K、、NO、SOD ――＋＋―＋＋―222ClNaC、、H、、CO 433－+H + OH →HO表示的有12．下列反应的离子方程式可用2 B、氢氧化铜和盐酸A、醋酸与氢氧化钾溶液C、硫酸氢钠与氨水、硝酸与氢氧化钡溶液D 1HCl13．用化学方法鉴别和氯气，不能选用的是B、湿润的红色石蕊试纸A、湿润的蓝色石蕊试纸D、湿润的淀粉KI淀粉试纸C、硝酸银溶液14．下列物质不能做还原剂的是3+2+、SO、BFe C、FeDHA、S 22N．氮化硅（Si）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于1543 D、离子晶体A、原子晶体B、分子晶体C、金属晶体．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质无变化的是16 KI溶液D、CO 溶液B、Na 溶液C、CuSO 溶液A、NaOH 43217 ．下列电子式书写正确的是Na 、Na[ O O ] A、Cl[Mg] B Cl――＋＋2+2-H D、H[ S ] C、[NH][ Br ] 418．下列物质与其用途相符合的是＋＋＋-2-①Cl—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大2⑤淀粉—检验I的存在⑥NaClO—漂白纺织物2A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部19．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH和Cl恰好完全反应。

11.----- 时磊论呎 ------- 上海高一年级期末考试 化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）A •能否全部电离D •导电能力强弱C . H 2SO 4=2H ++ SO 42「NaOH T Na ++ O 2「+ H +C . c(OH )=c(H +)配制FeCb 溶液，可将FeCl 3固体溶解在10.室温时pH=2的溶液是A . 0.02mol/L 盐酸B . 0.01mol/LNaOH 溶液C . 0.01mol/L 醋酸D . 0.005mol/L 硫酸某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 BaCl 2溶液, 产生白色沉淀，则A . 一定存在SO 42B . 一疋存在 AgC . 可能存在 SO 42D .定不存在 SO 4本卷用相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-641. 2. 、选择题（每小题只有一个正确选项，共 属于电解质的是 A .盐酸B .食盐 强、弱电解质的本质区别在于 40分)C .铜D .酒精3. 配制0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时, 不需要的仪器是4.A .滴管B •烧杯C .电子天平D .量筒电离方程式书写正确的是 A . H 2O+H 2OF H 30++0HNH 3 • H 2O T NH 4++ OH 5. 某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A . ClB . CO 32「C . Ba 2+D . NH 4+6.判断溶液一定为中性的依据是 A . c(OH 「)=1 >0「7 mol/Lc(H +)=1 >10 7 mol/L 7. 明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发生 A .中和反应 B .水解反应 C .分解反应 D .氧化还原反应 B .能否导电C •能否溶于水pH=7A .稀盐酸B .蒸馏水C .稀硫酸D .食盐水9. 与氮元素有关的化学用语正确的是 A .氮分子的结构式：：N 三N : B .氮分子的电子式: C .氮原子的电子式::N-D .氮原子结构示意图:12.能用离子方程式 H ++OH T H 2O 表示的是A .氢氧化钠溶液和醋酸B •氨水和盐酸C .硝酸和石灰水D .硫酸和氢氧化钡溶液13•从能量角度解释 MnO 2能加快双氧水分解的速率的原因 A . MnO 2参与了反应 B •降低了反应所需的能量 C •降低了生成物的总能量D •降低了反应物的总能量14•实验装置所示的操作正确的是 NHa1■"C人 H20/ \—A .吸收多余氨气直盐水C .干燥硫化氢气体D .除Cl 2中少量HCI15. 胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中 A •盐酸的电离程度增大 B . H +浓度增大 C . pH 值增大D . C 「的物质的量增大16. 通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37 C )时就可被氧化。

上海市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是（）A．制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH3A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+5. （2分）(2018·银川模拟) 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A . 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B . 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C . 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D . 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料6. （2分） (2019高三上·天津月考) R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。

上海市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 干冰可用作致冷剂B . 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 过氧化钠可用作供氧剂2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入矿井时，用火把照明B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制溶液3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（）A . 青铜B . 黄铜C . 陶瓷D . 不锈钢4. （2分） (2019高三上·惠州月考) 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B . 反应后溶液的pH减小C . 如图t0时反应达平衡状态D . 反应过程中每生成1 mol N2 ，转移6mol电子5. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液6. （2分） (2018高二下·南昌期末) 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A . 1∶2∶3B . 6∶3∶2C . 3∶1∶1D . 1∶1∶17. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A . AB . BC . CD . D8. （2分）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2AlO2﹣AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D9. （2分）(2018·静安模拟) 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·和平期末) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（）A . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣111. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2 ，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应12. （2分） (2020高一上·洮南期中) 某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是（）A . 氢氧化钠B . 石蕊C . 硝酸银D . 硫酸钠13. （2分） (2020高一上·常德期末) 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。

高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。

3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。