精选2017_2018学年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸课时训练新人教版必修

第三节生活中两种常见的有机物一、教学设计在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。

教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。

本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

1.教学模式设计乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。

【教学设计Ⅰ】合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。

提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。

【教学设计Ⅱ】探究教学模式（乙醇为例）观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。

【教学设计Ⅲ】探究教学模式（乙醇为例）。

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动；③辩论赛，公款消费与中国酒文化。

第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。

2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。

二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。

]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。

2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。

钠与水剧烈反应，生成氢气。

水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。

钠与乙醇缓慢反应生成氢气。

乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。

点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。

乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。

我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。

该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。

教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。

2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。

3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。

重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。

[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。

[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。

无水乙酸又称为冰醋酸。

[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。

[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。

[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。

高中化学第三章第三节生活中两种常见的有机物（第2课时）教高中化学第三章第三节生活中两种常见的有机物（第2课时）教生命中两种常见的有机物质第2课时[教学目标]（1）结合生活经验和化学实验，了解乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）通过了解典型碳氢化合物的衍生物结构，我们可以初步了解有机分子结构的特征及其对性质和用途的影响。

（1）从乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成――性质――用途”的有机物学习模式；（2）教师提供真实的问题情境，使学生能够充分利用自己的知识解决问题，掌握探究学习的方法，提高自主学习能力和基本的化学实验技能。

（1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界；（2）通过探究性实验的设计与实施，通过活动与探索、交流与讨论，让学生感受到学习化学的乐趣，体验科学探索的艰辛与喜悦。

【教学重点和难点】官能团的概念，乙醇、乙酸的组成，乙醇的取代反应与氧化反应，乙酸的酸性和酯化反应。

使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

【教学方法】问题讨论法、沟通讨论法。

【引入】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。

食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。

下面我们先研究它的物理性质。

【板书】二、乙酸1、乙酸的物理性质【学生活动】请拿起装有醋酸的试剂瓶，观察醋酸的颜色和状态，打开瓶盖，闻闻气味，然后告诉大家。

【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。

为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。

乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。

乙酸的沸点是117.9℃。

当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？【展示】乙酸的比例模型【导引、板书】2.分子结构一（羧基）[问题]醋酸分子由甲基和羧基组成，它们决定了醋酸的化学性质。

3.3 两种常见的有机物三维目标1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。

教学重点：乙醇的结构与性质教具准备：多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、教学过程[新课导入]【多媒体】1.白日放歌须纵，青春作伴好还乡。

2.明月几时有，把问青天。

3.借问何处有，牧童摇指杏花村。

4. 何以解忧，唯有。

（把酒相关的词语空出，由学生填写）师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

多媒体：杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。

酒经过几千年的发展。

在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。

中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

[推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？【多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。

(均为体积分数)。

师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。

《乙酸》典型教学设计研究【课程分析】《乙酸》是高中化学必修二第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的内容，因为本节第一课时刚学过乙醇的性质：催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，所以本节课的引入顺理成章。

其中乙酸的化学性质是本节知识的中心枢纽。

因为课本对结构理论介绍的很少，仅从理论上理解乙酸的分子结构极为有限，更主要的是在学习乙酸的化学性质过程中，借助它的性质反过来理解它的结构，同时，乙酸的性质又决定乙酸的用途。

可见，乙酸的化学性质在整个知识体系中的地位和作用，决定了它是本节知识的重点。

对酯化反应历程的理解。

因为乙酸与乙醇的分子间脱水形式有两种可能，在酯化反应中究竟按哪种方式脱水，是无法在本节通过实验实行验证的，只能通过“原子示踪法”的讲解和微机模拟反应历程来说明。

【学情分析】本节课是第三节生活中两种常见的有机物的第二课时：乙酸。

因为在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度理解其性质和用途，但是因为上节已经学习了乙醇，对乙醇的组成、结构、性质、用途已经有所理解。

对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式能够说已经具备了一定的知识基础，所以本节课无论从导入来看，还是从乙酸相关性质的介绍来看，难度都不是太大。

仅仅对于乙酸酯化反应的实验，设计成学生分组实验最好，但因为该实验用的时间较长，可能在时间上不好把握。

【设计思路】根据诱思探究理论本节课的设计主要分为三个认知层次：一、生活常识，激发兴趣。

从日常生活中同学们熟悉的“醋”说起，由醋的史话引入本节乙酸的教学，引起学生兴趣;结合刚刚学过的乙醇的性质：催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，利用球棍模型演示此过程，让学生通过观察乙酸分子的球棍模型，书写结构式、结构简式，让学生感性理解乙酸是一种什么样的物质？具有怎样的分子结构？二、实验探究，把握本质。

根据“结构决定性质”的原理顺利的进入乙酸化学性质的学习：先抛出问题“乙酸是不是酸？假如是酸，怎么用实验证明？”，给出仪器药品让学生根据教师准备的仪器药品分组实行实验探究，通过实验证明乙酸确实是酸；对于乙酸和乙醇在浓硫酸催化下的酯化反应的实验，课本中安排的是一个演示实验，把其改变为学生分组实验。

专家点评（西安中学李萍）
教师在教学过程中能从生活中的化学现象、酒文化等提出问题，增强学生对生活中化学现象的好奇心和求知欲，感受化学世界的奇妙与和谐，激发学习化学的兴趣，选用的教学情境与学生的经验背景相一致，具有驱动性，能够吸引学生，使其主动参与。

在教学中能关注学生，以学生为主体，注重设计问题，引导学生质疑，探究，使学生在实践中自主学习；设计学生分组实验，让学生动手来做，用眼来看、用嘴来说，用彼此的心灵来相互碰撞，合作探究，达成共识，共享成功；能设计问题，让学生参与讨论，把乙醇的学习融入到生活现象和社会问题的分析解决中去，“从生活走进化学，从化学走进生活”，使学生在解决问题的过程中体验到化学的实用价值。

建议在设计乙醇的结构分析教学时，也可以设计成定量实验来分析乙醇的结构。

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第1课时乙醇学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途。

2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质—-与钠的反应、氧化反应。

学习过程一、乙醇的物理性质乙醇俗称，有味的体;密度比水，20 ℃时,密度是;沸点为78。

5 ℃，易;能与水,能溶解多种和，是优良的有机溶剂。

二、乙醇的分子结构【实验探究1】在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。

比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。

比较:水、乙醇与钠反应的实验。

金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水“浮、熔、游、响”发出淡蓝色火焰加酚酞溶液后变红，说明有碱性物质（NaOH)生成乙醇乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3)中的被取代的产物；也可以看成是水分子（H—OH）中的被取代后的产物。

乙醇的分子式：，结构式:,结构简式：或。

【新名词1】1。

烃的衍生物：.如：。

2。

羟基：可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分（—OH）。