精讲手册 第1讲 有关化学式的计算

化学式的计算知识回顾这部分计算题难度不大，但却是化学计算的基础，类型也比较多．相信自己，你一定能学好这部分内容的。

力争在中考中这一部分不丢分。

一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．3.计算化合物中某元素的质量分数R 元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量R R ×100% 根据这个关系式，可以计算R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．4.化合物质量与元素质量的互换化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数5.计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）． 或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量某元素质量×100% 6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．[典型题例]例１、求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500例２、求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。

如何正确使用化学式进行计算化学式是化学反应中描述物质组成和结构的基本符号表示法，对于化学计算非常重要。

正确使用化学式进行计算可以帮助我们准确分析和解决化学问题。

本文将介绍使用化学式进行计算的方法和技巧。

一、化学式的基本概念和表示化学式由元素符号和各元素的原子个数组成。

元素符号通常为拉丁字母缩写，如氢元素为H，氧元素为O等。

原子个数以右下角标的方式标注在元素符号的右下角，如H₂O表示水分子。

化学式中的元素符号和原子个数之间用下标连接，如H₂O中的₂表示氢原子的个数。

在化学式中，原子个数为1时通常省略，如H₂O可以简写为HO。

二、化学式的摩尔质量计算化学式用于计算化学反应物质质量和摩尔质量。

摩尔质量是指一个物质中所包含的质量和该物质的相对分子质量之比。

计算化学式的摩尔质量时，需要找到每个元素的相对分子质量，并根据元素的个数进行乘法运算。

例如，计算H₂O的摩尔质量时，需要找到H和O的相对分子质量。

根据元素周期表可得，H的相对分子质量为1，O的相对分子质量为16。

计算得到H₂O的摩尔质量为18。

三、化学式的摩尔比计算化学式还可以用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。

摩尔比表示不同物质参与反应时的物质分子数之比。

计算化学式的摩尔比时，可以利用化学式中元素的个数进行比较。

将化学式中各元素的个数除以最小个数，得到的比值即为摩尔比。

例如，计算H₂O₂中氢和氧的摩尔比时，氢的个数为2，氧的个数为2。

将氢和氧的个数都除以最小个数2，得到氢和氧的摩尔比均为1。

四、化学式的化学计量计算化学计量是指根据化学式计算物质的质量、容量和分子数等。

化学计量常用于计算化学反应的反应物和生成物之间的质量关系。

在化学计量计算中，根据化学式中不同元素的原子个数比例进行计算。

化学计量的基本原理是质量守恒和化学计量比例。

例如，计算2H₂O中氢和氧的质量比时，根据化学式可知，氢的质量为1，氧的质量为16。

将氢的质量除以氧的质量，得到氢和氧的质量比为1:16。

有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例:计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例:计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)==35%。

化学式、化合价的基础计算公式！你很需要模块一化学式1、相对分子质量（Mr）1)“AaBbCc…”的相对分子质量=（A的相对原子质量×a）+（B 的相对原子质量×b）+（C的相对原子质量×c）+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He（氦气）、N2（氮气）、O2（氧气）、Cl2（氯气）b)非气体：元素名称例：Ca（钙）、C（碳）、S（硫）、P（磷）c)特殊读法：O3（臭氧）、C60（碳60）2) 化合物（总原则：倒着读）a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl（氯化钠）、MgO（氧化镁）、CO（一氧化碳）、Fe3O4（四氧化三铁）、Fe2O3（三氧化二铁）b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl（氯化铵）d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4（硫酸钠）、Ca(NO3)2（硝酸钙）、(NH4)2SO4（硫酸铵）e)特殊读法：NH3（氨气）、H2O（水）、有机物【CH4（甲烷）、乙醇（C2H5OH）等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质（稀有气体、金属、固态非金属）：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质（气态非金属、液态非金属）：元素符号+右下角数字（数字通常是“2”）例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物（总原则：正前负后）a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属（或原子团）组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气（NH3）、有机物【甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等】4、化学式的意义（本模块重点）1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子（只有微观意义）模块二化合价1、化合价的定义：元素在形成化合物时体现出的性质1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零3)原子团作为一个整体，其整体有化合价4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价5)单质中元素的化合价是02、化合价的表示方法1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示a)正负号在前，正号不能省略b)数字在后，数字为“1”时不能省略2)读法：某元素（某原子团）的化合价为正/负n价a)先读正负号，正号不能省略b)再读数字，数字为“1”时不能省略3、化合价口诀（必背）一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质零价要记全。

教师辅导教案（5）差量法：差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。

一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。

初中常用的是质量差中的固体差量4、化学方程式计算的注意事项：（1）解题首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤解题（2）化学方程式表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，化学方程式一定要配平或关系式中某元素原子的数目一定要相等、相对分子质量的计算一定准确（3）化学方程式所表明的各物质指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。

如果求纯净物的质量需要进行换算，换算方法：纯净物质量=物质总质量×该物质的质量分数（即纯度） （4）所列的比例式应为“正比例式” （5）在单位使用上，应做到上下单位统一（6）对题目中所给中的“适量、过量、恰好反应、完全反应、充分反应”等词语，要认真对待，正确理解【经典例题】【例1】（2013海淀一模）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C + H 2O ==== CO + H 2。

若生产1 t 氢气，计算所需碳的质量。

【答案】【解】设：需要碳的质量为x 。

C + H 2O ======= CO + H 212 2 x 1 tx 12 = t12 x =6 t答：需要碳的质量为6 t 。

【例2】（2013海淀一模）侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2O == NH 4Cl + NaHCO 3某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g 中通入一定量氨气（NH 3） 和二氧化碳。

充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质 量为4.4 g 。