(完整版)铁及其化合物知识点+习题(带答案),推荐文档

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。

2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。

2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。

高考化学铁及其化合物的综合复习附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。

【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。

（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。

（2）写出由E转变成F的化学方程式______。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。

(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。

如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

【习题】判断正误。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。

()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。

()(3)工业炼铁，需加入还原剂。

()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。

()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。

△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。

B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。

例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。

但在加热条件也可以反应。

①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。

例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。

高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。

红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。

滴加KSCN 溶液，溶液不变色。

则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。

铁及其化合物习题（有答案，有分析）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是( ) A．FeSO4B．Fe2(SO4)3C．H2SO4D．CuSO4【解析】Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。

【答案】 B3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。

【答案】 C4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 ( ) A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋【解析】残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。

【答案】 A5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( ) A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na ＋与NO－3的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO－3的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。

(完整版)铁及其化合物知识点总结
铁的性质
- 铁是一种金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

- 铁的原子结构稳定，有11个电子层，2个内层电子和8个外
层电子。

- 铁的外层电子可以参与化学反应，使其形成各种化合物。

铁的常见化合物
氧化物
- 氧化铁（Fe2O3）是铁最常见的氧化物，也是铁锈的主要成分。

- 氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种碱性氢氧化物，常用于制备其他铁化合物。

硫化物
- 硫化铁（FeS）是铁和硫的化合物，常见于一些硫化铁矿石中。

酸盐
- 硫酸铁（FeSO4）是一种含铁的盐酸，常用于制备其他铁化
合物。

- 磷酸铁（FePO4）是一种含铁的磷酸盐，常见于一些矿石中。

铁的用途
- 铁是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑、机械、汽车等
行业。

- 铁也是人体必需的营养元素，参与血红蛋白的合成和氧气的
运输。

铁的反应性
- 铁容易被氧气氧化，形成氧化铁。

- 铁可以与酸反应，生成盐和氢气。

- 铁可以与非金属元素形成多种化合物，如硫化铁和氯化铁等。

安全注意事项
- 铁及其化合物在一些情况下可能对人体和环境造成危害，因
此应注意正确使用、贮存和处置铁化合物。

以上是铁及其化合物的一些基本知识点总结。

参考文献：。

第三节 铁及其化合物了解铁的主要性质及应用。

了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

考点一 铁的单质、氧化物及氢氧化物一、铁1．物理性质：铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。

2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物2.铁的氢氧化物2．把少量铁粉加入到足量氯水中产物是什么？而把足量铁粉加入到少量氯水中产物是什么？如何解释？提示：前者为FeCl3，后者为FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，过量的Fe粉与FeCl3反应又生成FeCl2。

3．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应得到？提示：是。

2Fe ＋3Cl 2，=====点燃2FeCl 3， 2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2。

4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3命题角度一 铁及其化合物的性质[典例1] (2014·巢湖模拟)下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( )A ．盐酸B ．Fe 2(SO 4)3溶液C ．氯气D ．CuSO 4溶液[解析] Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，Fe ＋Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，Fe 2＋不能使KSCN 呈红色，所以A 、B 、D 错误；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，FeCl 3与KSCN 溶液反应生成红色物质，C 正确。

铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。

2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。

3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。

4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。

铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。

密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。

能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。

必修1 第三章 第三讲 铁及其重要化合物 知识点与典型题例考点1 铁及其化合物的相互转化铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e －或3e －而变成Fe 2＋或Fe 3＋。

铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成＋2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成＋3价铁的化合物。

1．Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋形成三角关系2．Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋相互转化(1)Fe ―→Fe 3＋和Fe 2＋―→Fe 3＋需要较强的氧化剂。

如O 2、Cl 2、HNO 3(浓、稀)、H 2SO 4(浓)、KMnO 4(H ＋)溶液等。

2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ； 4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3； 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

(2)Fe ―→Fe 2＋需要较弱的氧化剂，如S 、Cu 2＋(CuSO 4)、H ＋(稀H 2SO 4、盐酸)等。

Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑Fe ＋S=====△FeS ；Fe ＋I 2=====△FeI 2(3)Fe 2＋―→Fe ，在金属活动性顺序表中排在Fe 前的金属，如Zn 、Al 等，可以将Fe 2＋还原成Fe 。

Zn ＋FeSO 4===ZnSO 4＋Fe特别提醒 K 、Ca 、Na 等活泼金属，由于它们在水溶液中先跟水反应，所以不能作为还原剂来完成Fe 2＋―→Fe 的转化。

(4)Fe 3＋―→Fe 2＋需要较强的还原剂。

如Fe 、Zn 、H 2S(S 2－)、KI(I －)、Na 2SO 3(SO 2－3)等，Cu 虽不是强还原剂，但因Fe 3＋具有较强的氧化性，可被Cu 还原成Fe 2＋。

铁及其化合物专题复习一、书本知识整合二、例题选讲1．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。

若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化，要求产物纯净。

可选用的试剂是 （选填序号）;a ．Cl 2b ．Fec ．HNO 3d ．H 2O 2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。

精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+=Cu 2++5Fe 2++2S 。

（CuFeS 2中S 为-2价） 则下列说法正确的是 (选填序号）; a ．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b ．反应中，所有铁元素均被还原c ．反应中，CuFeS 2 既作氧化剂又作还原剂d ．当转移1mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应(3）下述反应中，若FeSO 4和O 2的系数比为2：1，试配平下列方程式:FeSO 4 + K 2O 2 → K 2FeO 4 + K 2O + K 2SO 4 + O 2↑(4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

2．高铁酸钾(K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：已知:① 2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2O （条件：温度较低）② 6KOH + 3Cl 2 → 5KCl + KClO 3 + 3H 2O （条件：温度较高)③ 2Fe（NO 3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K 2FeO 4 + 6KNO 3 + 3KCl + 5H 2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低"）的情况下进行； （2)写出工业上制取Cl 2的化学方程式 ； （3)K 2FeO 4具有强氧化性的原因 ；Fe 2+Fe 3+FeO 42－（高铁酸根离子）① ④②③（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61。

铁和铁的化合物1。

铁处于周期表的（）A.第三周期VⅢB族 B。

第三周期VⅢ族C。

第四周期VⅢA族D。

第四周期VⅢ族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeS B。

FeCl2C。

FeCl3D。

Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液 C。

FeCl3溶液 D。

浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C。

AlCl3 D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C。

FeCl2和Br2D。

FeCl3和FeBr38。

能与大量Fe3+共存的是( )A。

Fe B.S2— C.Cu2+D。

Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A。

NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10。

使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu，Fe3+B.Fe2+，Fe3+C.Cu，Cu2+D。

Fe2+、Cu11。

28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )A。

Fe完全被氧化B。

Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。

溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ )A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C。

KI溶液久置变黄色 D。

工业盐酸呈黄色13。

下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（ )A。

4Fe+3O22Fe2O3B。

Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C。

;第三节铁及其重要化合物考纲导引考点梳理了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 1.铁的化学性质。

2.铁的氧化物与氢氧化物。

一、铁的三角转化关系^1.关系：【典例1】将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二、Fe2+和Fe3+的检验【典例2】要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液/A．①③ B．③② C．③① D．①②③一、选择题1．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）。

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）。

@A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）。

A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B．用水吸收氨气的导气管C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞4．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）。

A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋|5．将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）。

高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。

某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。

2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。

答案选B 。

3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。

4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。

高考化学铁及其化合物的综合复习及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。

【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O【解析】【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。

【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

金属铁及其化合物1、Fe 铁 银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化(被磁铁吸引) 性酸产生氢气2 +2、 Fe 水溶液呈浅绿色⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2++ 20H 「= Fe(OH) 2 J 4Fe(OH) 2 + Q+ 2W0 = 4Fe(OH) 3⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2 I --------3 丰 一 3 丰 一 ______2Fe + Cl 2 2Fe + 2CI ; Fe + 3SCN =Fe(SCN) 3(血红色)3、 Fe 3+水溶液呈黄色⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3 ++ 30H 「= Fe(OH) 3 J⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色Fe 3 ++ 3SCN 「=Fe(SCN) 3 (血红色)⑶遇苯酚溶液显特殊紫色(显色反应) 4、 金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中 的金属离子得到电子变成金属单质。

由于金属的化学活泼性不同， 金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K +T Ag +逐渐增强，金属冶炼也由难变易。

一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。

如：△ △2HgO2Hg + O 2 T2Ag 2O4Ag + O 2 f⑵热还原法，用还原剂(CO 、C 、H 2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于 Zn 〜Cu 之间的大多数金属的冶炼。

如咼温咼温Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2AI + C 「2O 32Cr + Al 2O 3⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属(一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的，溶于非氧化 咼温WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O电解金属)。

如：2AI 2O 32AI +3O 2T一 电解MgCI 2(熔融)Mg + CI 2T、习题巩固1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③ 加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。