九年级化学《10.2 金属的化学性质(第2课时)》教案 鲁教版五四制

《金属的化学性质》教案——（第2课时）【学习目标】1、认识常见金属与盐溶液间的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

2、了解金属活动顺序的意义第三点。

3、通过对古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。

【学习重点】金属与盐溶液间的置换反应，金属活动顺序的意义。

【学习难点】金属与盐溶液间的置换反应。

【学法点津】通过观察现象—比较分析—归纳结论—总结规律的科学探究方式学习。

【诊断补偿】1、完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式Fe3O4←Fe→FeSO4 。

Al2O3←Al→AlCl3 。

2、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜【学习新知】（一）：探究金属与盐溶液的反应1、实验探究2、思考交流：（1）上述发生的反应，属于________________。

（2）以上实验结论：（3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au归纳总结：1.金属+盐溶液——2.金属与盐反应的条件是：。

3.金属活动性顺序表的应用：【课堂练习】1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：(1）Ag+NaNO3 (2) Fe+CuCl2(3) Cu+AgCl (4) Mg+AgNO32、把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为色。

该反应的化学方程式为，再将一枚铁钉浸溶入该溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。

由此可以看出金属的主要化学性质有：。

【归纳补充】：a..K、Na、Ca的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属置换出来。

b．金属与金属化合物的反应一定要在“溶液”里进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如：Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。

第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。

书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。

早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。

1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。

2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。

（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。

3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。

4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。

（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。

三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。

（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。

课题第二节金属的化学性质过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的投影展示：课题——金属的化学性质【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】投影展示：铝锅（提问：为什么铝锅不容易被腐叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。

引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法探究活动一：Mg与HCl溶液反应，检验产生的回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性 (Fe>Cu)感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAl>Fe>Cu>Au思考；回忆确认；吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。

利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。

培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。

学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实验能力。

引出金属的化学性质之一：与氧气反应；气体。

设问：Al能否与HCl溶液反应探究活动把Al投入HCl溶设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序探究活动三：把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应探究活动四：把Mg、Zn、Fe、Cu分别投入硫酸溶液中投影展示：Mg、Al、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式判断上述化学反应的找出上述化学方程式的特点猜测：镁、锌可与酸反应。

最新鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》教案单元第二节金属的化学性质【教学目标】1、知识与技能：（1）、知道常见金属铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）、初步认识常见金属铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；（3）、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别,并能正确区分它们；（4）、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。

2、过程与方法（1）、通过对日常生活中有关现象的整理,了解金属与氧气的反应,并从中归纳出几种金属的活动性顺序。

（2）、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。

（3）、引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法,培养学生科学探究的能力；通过实验和游戏培养学生团队合作精神。

3、情感态度与价值观（1）、通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

（2）、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。

【学情分析】在本课学习之前,学生已经学习了非金属元素氧、碳及化合物的知识,也对金属的性质有所了解,但知识体系不够完整。

通过本节内容的学习可对酸、碱、盐的知识加强巩固。

另外,本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。

【重点、难点】重点是金属与氧气、酸的反应；金属活动性顺序及置换反应。

难点是引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨,学习科学探究的方法。

【教学方法】自主学习、问题引导、实验探究【教学准备】多媒体课件、被氧化的铝片、粘有铝粉的滤纸条、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼二、金属与酸的反应1、活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu2、置换反应。

第九单元第二节金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

（3）能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

2.过程与方法（1）学会运用控制变量的方法探究金属活动顺序。

（2）初步学会运用实验、观察的方法获取信息，能用文字，化学语言表述有关信息，运用比较、分类、归纳概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度和价值观（1）通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

（2）培养学生的合作意识，体验合作学习带来的快乐。

【教学重点】金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

【教学难点】金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。

【课前准备】多媒体、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课金属材料具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。

由于金属原子容易失去最外层电子，所以化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。

那么，金属具有哪些化学性质呢？二、新课学习一、金属与氧气的反应在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。

实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。

实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2Fe3O4镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体2Mg＋O22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu＋O22CuO分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。

[金的化学性质不活泼，即使在高温下也不会与氧气反应。

]注意：1.大多数金属都能与氧气发生反应。

2.可根据金属能否与氧气反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

视频：铝与氧气的反应取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！常见的金属属活动性的强弱。

．能说出金属活动性顺序，并了解金属活动性顺序的意义。

趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

了解化学与日常生活的和生产的密切关系。

事实，但这些知识是零散不系统的。

本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼型不同产生一定的感知认识，在此基础上认识金属在水溶液中与酸的反应情况，归纳其活动行规律。

纳小结，课堂小结。

铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

后教、点拨［演示实验］：分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

［反思］：对比镁、铁、铝与氧气反应的实验现象，试分析哪些因素导致了金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同？金属本身的性质、金属粉碎程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等都会影响与氧气反应的难易和剧烈程度。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？“真金不怕火炼”说明了什么？[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au［思考］：铝比铁活泼，为什么生活中很少见到铝制品生锈？为什么不宜用钢刷来洗铝制品？[点播]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。

探究二：探究金属与酸的反应[投影展示活动与探究内容]1在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。

第九单元金属第二节金属的化学性质〔共2课时〕●教学目标：知识与技能：1、说明金属与氧气、与盐酸、硫酸及与盐溶液反响的重要化学性质，并能解释日常生活中的一些现象。

2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

3、说明什么是置换反响。

过程与方法：课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比拟、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度价值观：1、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

2、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的学精神。

●教学重点：金属的化学性质、置换反响、金属活动性顺序。

●教学难点：金属活动性顺序的应用，判断金属活动性强弱的方法选择。

●考点、易错点：金属的化学性质、置换反响、金属活动性顺序。

●学情分析：学生已经知道了镁带能在空气中燃烧，铁丝能在氧气中燃烧，铜再空气中加热可以和杨七发生反响，镁、铝、铁、锌等金属能与盐酸、稀硫酸反响等事实，但这些知识都不是站在金属的角度来认识的，比拟零散，不系统，也不深入。

●课时：2课时。

●教学设计：【创设情境】通过上节课学习我们知道金属材料被广泛使用，这不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。

今天我们就一起学习金属的化学性质。

〔教师板书〕同学们，你们已经知道金属具有哪些化学性质呢？学生答复：可以和氧气、盐酸或稀硫酸反响〔教师板书：一、与氧气反响二、与酸反响〕，那么金属还可以和哪些物质反响呢？在反响中有什么规律呢？这是我们这节课所要学习的主要内容。

【活动一】探究金属与氧气的反响【师】请同学们回忆铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象。

【生】答复现象。

【师】展示视频：铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象【生】写出化学方程式。

【师】其他的金属与氧气也发生类似的反响，请看铝在氧气中的燃烧。

《金属的化学性质》教学设计第2课时◆教材分析本课题的教学重点是在对金属活动性顺序的探讨上，主要是在获得金属活动性顺序的知识的过程中引导学生主动参与知识的获取，学习科学探究的方法。

在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。

置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，印通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。

这样的方法比较直观，学生容易接受。

金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。

探究分三步进行：(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。

(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。

(3)经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。

在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要，尤其要注意在实验的基础上组织好讨论这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。

◆教学目标1.认识常见金属与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

3.通过对我国古代湿法冶金术的介绍，增强学生的民族自豪感和爱国主义情感。

4.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字图表和化学语言表述有关信息。

5.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

培养学生的合作意识以及勤于思考严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；培养学生的辩证唯物义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

《金属的化学性质》教学设计第一课时教学目标：知识与技能1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。

2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

3、掌握基本反应类型置换反应。

过程与方法1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；2、初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观1、激发学生学习化学的兴趣；2、培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

教学重点：通过实验探究认识金属的化学性质教学难点：金属化学性质的应用、置换反应教学用品：酒精灯、火柴、镁条、铁片、铜片、锌粒、铝片、试管、稀盐酸、稀硫酸教学方法：问题—实验探究—得出结论—练习巩固教学过程：提问：联系实际，为什么铝制品不易生锈？学生活动：讨论、交流归纳：铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。

这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。

化学方程式：4Al +3O2 = 2Al2O3我能应用：小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。

”你知道为什么吗？讲解：除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。

一、金属的化学性质展示：镁条和铝片，并把其与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。

设疑：是谁给银白色的镁、铝穿上了“外衣”呢？讲解：确切地讲，是空气中的氧气。

提问：你学过那些金属能和氧气反应？讨论交流：镁条、铁丝、铜片思考：“真金不怕火炼”说明什么？结论：金在高温时也不与氧气反应，因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。

讲述：实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铜、铁在常温下反应很慢，但在高温时能与氧气发生反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应。

为什么会有上述区别呢？这主要是由金属的活动性决定的。

根据以上事实，可以比较得出这些金属的活泼程度关系，即金属活动性：金属活动性：M g ,Al >F e ,C u >A u分析讨论：为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢？原因:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。

金属的化学性质-鲁教版九年级化学下册教案一、化学性质的定义化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。

对于金属来说，它们的化学性质主要表现在金属原子与其他物质发生的反应中。

二、金属氧化反应金属与氧气结合产生的直接反应称为氧化反应。

金属与氧气反应的产物一般为金属氧化物。

氧化反应的公式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物以铁为例：Fe + O2 → FeO金属氧化物在一定条件下还可以与水反应，产生相应的氢氧化物，例如：FeO + H2O → Fe(OH)2CuO + H2O → Cu(OH)2这些金属氢氧化物本身又可以与酸或者碱反应，形成相应的盐和水。

三、金属与酸反应一些金属原子可以与酸分子中的氢离子结合形成盐和氢气。

金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气以铁为例：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2酸不仅可以使金属发生反应，还可以对金属表面产生腐蚀作用，这是因为酸性溶液中的氢离子与金属表面的氧化物发生反应，导致金属表面被腐蚀。

四、金属与碱反应金属与碱反应也会产生盐和氢氧化物。

金属 + 碱→ 金属盐 + 氢氧化物以铝为例：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2需要注意的是，有些金属虽然能够与碱反应，但是会产生非常剧烈的反应。

例如钠（Na）和钾（K）与水反应时会释放出大量的氢气，因此这种反应需要格外小心。

五、金属的还原性质金属还原性质是指金属在氧化剂作用下失去电子的性质，因此金属很容易与氧化剂如卤素、氧气等进行还原反应。

以铜为例：2Cu + O2 → 2CuO在这个反应中，铜原子失去了电子被氧气氧化，而产生了铜氧化物。

若此反应不带氧气，则内部电子转移被称为还原反应。

六、金属的电化学性质金属的电化学性质是指金属在电解质溶液中发生氧化还原反应的能力。

例如，在铝陶瓷电池中，金属铝被氧化，而发生氧化的同时电子流动，因而产生了电能。

七、小结金属拥有一系列独特的化学性质。

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课题第二节金属的化学性质过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系投影展示:课题——金属的化学性质【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动【教师讲述】投影展示：铝锅（图）提问:为什么铝锅不容易被腐蚀？叙述:铝在常温下就可回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣。

利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方探究,学习新知与氧气反应生成致密的氧化物保护膜.提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气反应投影展示:镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧"引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。

引导：根据前面学过的这些(Fe〉Cu）感受生活经历，思考问题；得出结论:铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性:（MgAl>Fe>Cu〉Au法。