专题 盐类水解-高考化学备考之百强校大题狂练系列

盐类的水解习题精选（一）一、选择题1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4．7.下列说法错误的是（ )A．大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（）A．溶液pH等于7B．溶液pH大于或等于7C．溶液pH小于或等于7D．溶液pH无法确定3．在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是( ）A．H2SO4B．AlCl3C．NaOHD．NaNO34．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（）A．B．C．D．5．中和相同体积、相同pH的Ba（OH)2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则下列表示V1、V2、V3的关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2＞V3C．V3＜V2＝V1D．V3＞V1＝V26．物质的量浓度相同的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大,则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（）A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HYC．HZ＞HY＞HXD．HY＞HX＞HZ7．有五瓶溶液分别是：①10mL0．60mol/LCH3COONa溶液，②20mL0．50mol/LH2SO4溶液，③30mL0．40mol/LNH4Cl溶液；④40mL0．30mol/LCH3COOH溶液；⑤50mL0．20mol/LC12H22O11溶液。

在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①＞⑤D．②＞①＞③＞④＞⑤8．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁9．在25℃时，相同物质的量浓度的4种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④.按pH由大到小的顺序排列正确的是( ）A．④＞③＞①＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞③＞②10．在25℃时,pH等于3的Al2(SO4)3溶液中水的电离度为a1,pH等于11的K2CO3溶液中水的电离度为a2，则a1与a2的叙述正确的是（）A．a1＞a2B．a1＞a2C．a1＞a2D．不一定二、填空题1．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取NH4Cl溶液进行以下实验，并填写空白：（1）用玻璃棒沾取NH4Cl溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知NH4Cl溶液的pH约为____，其原因是______.（2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到的实验现象是_____,相关的离子方程式是_____。

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活水平不断提高和改善，化学在其中起到了重要的作用。

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一、单项选择题1.下列关系的表述中，正确的是（）A。

0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)B。

中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为1∶1C。

pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D。

0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)。

c(HCO3-)。

c(CO32-)。

c(H2CO3)2.在 25℃时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液中，测得 c(NH4+) 分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是（）A。

a = b = cB。

a。

b。

cC。

a。

c。

bD。

c。

a。

b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A。

纯碱溶液去油污B。

铁在潮湿的环境下生锈C。

加热氯化铁溶液颜色变深D。

浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A。

NaHCO3 溶液：HCO3- + H2O → CO32- + H3O+B。

NaHS 溶液：HS- + H2O → H2S + OH-C。

Na2CO3 溶液：CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-D。

NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+ + D2O → NH3·D2O + H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（）A。

氢氧化钠B。

氨水C。

氧化锌D。

氯化锌6.常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。

则下列各项正确的是（）A。

高中化学--盐类的水解 练习（限时：45分钟）一、选择题1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．3CH COOH 溶液 B ．4KHSO 溶液 C ．3AlCl 溶液D ．NaF 溶液【答案】C【解析】A ．醋酸为弱酸,在水溶液中电离,即CH 3COOH CH 3COO -+H +,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故A 不符合题意；B ．KHSO 4为强酸的酸式盐,在水溶液中电离,即KHSO 4=K ++H ++24SO -,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故B 不符合题意；C ．AlCl 3为强酸弱碱盐,在水溶液中电离,即AlCl 3=Al 3++3Cl -,电离出的铝离子发生水解,即323Al 3H OAl(OH)3H ++++,使溶液呈酸性,故C 符合题意；D ．NaF 为强碱弱酸盐,在水溶液中电离,即NaF=Na ++F -,电离出的F -发生水解,即2F H OHF OH --++,使溶液呈碱性,故D 不符合题意；答案为C 。

2．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．2Na S 的水解：222S 2H OH S 2OH --++B ．3NaHCO 在水溶液中的电离：3223HCO H O H CO OH --++C ．4NH Cl 的水解：4232NH H O NH H O OH +-+⋅+D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：()3323Al 3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑【答案】D【解析】A ．2Na S 的水解分步进行,主要以第一步为主,正确的离子方程式为22S H OHS OH ---++,故A 错误；B ．3NaHCO 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,正确的电离方程式为33NaHCO =HCO Na -++,故B 错误；C ．4NH Cl 水解生成一水合氨和氯化氢,反应的离子方程式为4232NH H O NH H O H +++⋅+,故C错误；D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,正确的离子方程式为()3323Al 3HCO Al OH 3CO =+-+↓+↑,故D 正确。

盐的水解专题练习题带答案高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A。

KClB。

Mg(OH)2C。

Na2CO3D。

MgSO4改写：将题目中的选项用数字代替，如1.A 2.B 3.C 4.D，方便阅读。

2.下列事实与盐类水解无关的是()A。

氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B。

氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C。

常用热的纯碱溶液除去油污D。

长期施用硫酸铵易使土壤酸化改写：保留原题干。

3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A。

AlCl3B。

KHCO3C。

Fe2(SO4)3D。

NH4HCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如3.A 4.B 5.C 6.D，方便阅读。

4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A。

NaHSO4B。

(NH4)2SO4C。

SO2D。

NaHCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如4.A 5.B 6.C 7.D，方便阅读。

5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A。

HX>HY>HZB。

HX>HZ>HYC。

HZ>HY>HXD。

HY>HX>HZ改写：保留原题干。

6.与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A。

200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B。

50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C。

100mL 0.2mol/L NH4HSO4溶液D。

50mL 0.2mol/L 氨水改写：保留原题干。

7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。

精心整理盐类的水解盐类的水解综合1、以下相关电解质溶液的说法正确的选项是()－1A．向 0.1mol ·L CH3COOH 溶液中加入少许水，溶液中减小B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）,c（Cl－）)>1D．向 AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少许AgNO 3，溶液中不变2、向 1L 含 0.01molNaAlO 2和 0.02molNaOH 的溶液中迟缓通入CO2，随 n(CO2)增大，先后发生三个不一样的反响，当0.01mol<n(CO2) ≤ 0.015mol时发生的反响是：2NaAlO 2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ 2 3。

以下对应关系正确的选项是 ()Na CO选项n(CO2)/molA0B0.01C0.015溶液中离子的物质的量浓度＋－c(Na )>c(AlO) ＋ c(OH )＋－c(Na )>c(AlO)> c(OH )> c(CO)＋－c(Na )>c(HCO)> c(CO)> c(OH )D0.03＋－＋c(Na )>c(HCO)> c(OH)>c(H)3、依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是()选实验操作和现象结论项A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变污浊。

碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向浓度均为 0.1mol ·L －1 的 BaCl2 和 CaCl 2 混BK sp (BaSO 4)<K sp (CaSO 4)合溶液中滴加 Na 2SO 4 溶液，出现白色积淀。

室温下， 向 FeCl 3 溶液中滴加少许KI 溶液， 再滴加几3＋CFe 的氧化性比 I 2 的强 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

室温下，用 pH 试纸测得： 0.1mol ·L －1 Na 2SO 3 溶液的HSO 联合 H ＋的能力比 SO 的D－NaHSO 3 溶液的 pH 约为 5。

盐类水解习题一、选择题1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质2．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②4．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液pH<7 B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH D．酸的电离程度一定是：HD>HC5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 ()弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.75×10－5 6.2×10－10K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11A233B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)7．关于氯化铁水解的说法错误的是()A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

高考专题盐类的水解知识点和经典习题第２5说盐类的水解基础考点梳理最新考纲1.明白盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。

２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。

自主复习一、盐类水解的定义和实质１．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。

3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解普通程度非常小,水解产物也非常少，通常别生成沉淀或气体，书写水解方程式时,普通别用“↑”或“↓”。

盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，普通离子方程式中别写＝＝＝号,而写号。

4.盐类的水解与溶液的酸碱性①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3五种溶液中呈酸性的有:②⑤。

呈碱性的有：③④。

呈中性的有：①。

二、盐类水解的妨碍因素及应用1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。

２.外因(1)温度：升高温度,水解平衡正向挪移,水解程度增大。

(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向挪移,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向挪移,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c （OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。

3.盐类水解的应用（写离子方程式)（１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。

(2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。

(3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。

(4)草木灰与铵态氮胖混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO -。

一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液 D．NaI溶液解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离;NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI）为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。

答案：D错误!1－1.（双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( )A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(NH错误!）＞c(Cl－）＞c（H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c（NH＋，4)＝c(Cl－)＋c（OH－）D．溶液中的c（NH3·H2O）＝c(NH错误!）解析:A项中由K w可计算出c(OH－）＝1×10－10mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH错误!水解，故c(Cl－)〉c（NH错误!），所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确;D项中NH错误!的水解程度较小，故c（NH3·H2O)小于c(NH错误!），所以D项错误。

答案:AC2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH错误!、H＋四种离子,下列说法不正确的是（)A．若溶液中c（NH错误!)＝c(Cl－),则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH错误!）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(H＋),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH错误!)＞c（H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋）＞c（NH错误!）＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A项，若溶液中c(NH＋4）＝c（Cl－），由电荷守恒知c(OH－）＝c(H＋)，则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl,但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c（Cl－)＞c(NH错误!）＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误.答案：D2题变式2－1。

目夺市安危阳光实验学校专题36 盐类水解（满分60分时间30分钟）1．现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液：①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa ④NaOH（1）若上述四种溶液pH 相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。

（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是，能产生气体的 (填编号)。

【答案】（1）3>1>2>4 ；（2）4 ；（3）生成红褐色沉淀，1。

考点：考查盐类水解规律、弱电解质和强电解质的稀释等知识。

2．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数K a=1.77×10－4K a=5.0×10－10K a1=4.3×10－7（25℃）K a2=5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________；②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；③向 NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______________________________；（2）①一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是________________；此时c(HCN)/c(CN-)=________________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。

该反应的化学方程式是_____________________________。

2021届高考小题精练专题38 盐类水解（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

依据上述信息，下列说法不正确的是( )A．Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B．CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2C．Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D．PCl5的水解产物是HClO和PH32．25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( )A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两溶液分别加水稀释后，pH和K W均减小C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．c(OH－)前者大于后者3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不行以．．．是A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO34．下列说法正确的有几个①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,假如想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N A④已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(Ag+)减小。

⑤HCO3-和AlO2-在溶液中由于相互抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O⑦ pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)/c(HSO3-)将增大A．2个B．4个C．5个D．7个5．化学与社会、生活亲密相关。

对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜6．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的挨次排列的为A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4D．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO47．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )A．CH3COOH+H2O H3O++CH3COO- B．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C．HCO3-+H2O H3O++ CO32-D．HS-+H2O H2S+OH-8．配制FeCl3溶液时，为防止消灭浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠9．关于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A．溶质水解反应：HCO－3＋H2O=H3O＋＋CO2－3B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)10．依据表，下列说法正确的是（）化学式电离常数（25℃）CH3COOH K a=1.8×10﹣5H2SO3K a1=1.23×10﹣2 K a2=6.6×10﹣8NH3．H2O K b=1.8×10﹣5A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣C．NaHSO3溶液呈酸性，是由于K w/K a1＞K a2D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)=c (Cl －)+c (ClO －)+c (OH －) B ．pH =8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (HCO 3-)＞c (CO 32-)＞c (H 2CO 3)C ．pH =11的氨水与pH =3的盐酸等体积混合：c (Cl －)=c (NH 4＋) ＞c (OH －)=c (H ＋)D ．0.2mol ·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合：c (H ＋) + C (CH 3COOH ) ＜ C (CH 3COO －) + c (OH －)12. 下列叙述中与盐类的水解有关的是①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH 降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A ．①③④⑥B ．①②⑤⑥C ．①③④⑤D ．全有关 13．25℃，两种酸的电离常数如下表。

盐类水解专题一、水解的实质1、盐类水解定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的+-联合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。

（在溶H或 OH液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子联合生成弱电解质弱酸或弱碱，损坏了水的电离均衡，使其均衡向右挪动，惹起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

）中和盐 + 水酸 + 碱水解2、盐类水解的实质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的+-H 或 OH离子联合生成弱电解质，促使了水的电离。

（ 1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH-联合生成弱电解质。

（2）盐类水解使水的电离均衡发生了挪动，并使溶液呈酸性或碱性。

（3）盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。

3、影响水解的要素内因：盐类自己的性质这是影响盐类水解的内在要素。

构成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”注：酸式盐的水解①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于二者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性③常有酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4、 NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1)温度因为盐的水解作用是中和反响的逆反响，所以盐的水解是吸热反响，温度高升，水解程度增大。

(2) 浓度溶液浓度越小，其实是增添了水的量，可使均衡相正反响方向挪动，使盐的水解程度增大。

（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解说）(3) 溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会体现不一样的酸碱性。

所以，控制溶液的酸碱性能够促使或克制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液经常加入少量盐酸来克制FeCl3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子联合的能力的大小，构成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

1.以下对于盐的水解的表达中，正确的选项是（）A.盐类的水解过程是中和反响的逆过程，是吸热过程B.易水解的盐溶于水后，都克制了水的电离C.易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的+-H和 OH的浓度永久相等D.易水解的盐溶液必定不是中性的2．（海南卷）以下离子方程式中，属于水解反响的是（）A ． HCOOH+H 2O－+ HCOO+ H3OB ．CO2+H 2O－+ HCO 3+ H2－－－C．CO3 + H 2O HCO 3+ OH ;..－2－ +D ．HS + H 2OS + H 3O3．以下物质加入金属镁能够产生氢气的是A ．HNO 3B ． NaHCO 3C ．NH 4ClD ． CH 3COONa 4． 25℃时，同样物质的量浓度以下溶液中，水的电离程度由大到小摆列次序正确的选项是（）①KNO 3②NaOH③ CH 3COO NH 4④ NH 4ClA 、① >②>③ >④B 、④ >③>①>②C 、③ >④ >②>①D 、③ >④>①>②5．（重庆卷）向三份 0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、 FeCl 2 因体（忽视溶液体积变化），则 CH 3COO - 浓度的变化挨次为（ ）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大CO 2- + H 2 O--6．（福建卷） 在必定条件下， Na 2CO 3 溶液存在水解均衡：HCO + OH以下说法正确的选项是3A. 稀释溶液，水解均衡常数增大B. 通入 CO 2，均衡朝正反响方向挪动C.高升温度，c( HCO3) 减小c(CO 32 )D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小7. （ 1）25℃时， 向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后， 测得溶液 pH 减小，主要原由是 （填序号）__ _ 。

（满分60分时间25分钟）姓名: 班级：得分：1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜【答案】B考点:考查了盐类的水解、漂白粉、氯化铁溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识.2．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法错误的是（ )A 。

0.1mol·L —1CH 3COOH溶液加水稀释后，溶液中)()(c 33COOH CH c COO CH 的值增大B 。

pH=4的CH 3COOH 溶液和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离度为1%C.amol·L －1H 2C 2O 4溶液与2amol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后：c(C 2O 42－)〉c （HC 2O 4－）>c （H 2C 2O 4）>c （OH －)D. 0。

1mol·L －1的下列溶液中：①NH 4Al(SO 4）2溶液 ②NH 4Cl 溶液、③CH 3COONH 4溶液，c(NH 4+）的大小顺序为①〉②〉③【答案】C考点:考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+)+c （HS﹣）+c（H2S）B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中：C（Na＋)>c(CO32－）〉c(HCO3－)>c（OH－) 〉c（H+)C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c （Na+）：①>②〉③D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中错误!增大【答案】C【解析】试题分析：A．根据质子守恒c（OH﹣）=c(H+)+c（HS﹣)+2c（H2S）,故A错误；B．0。

考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。

试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析。

【备考策略】(1)通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结盐类水解的规律、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等；(2)熟练掌握盐类水解离子方程式的书写，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。

(3)熟练掌握各种图象以及图象的分析方法，注意图象纵、横坐标的含义；学会特别复杂图象、一个图象含有多条曲线情况的分析。

【命题预测】预测2024年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用；侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。

4．.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(8)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(9)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(10)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－()(11)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(12)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)×(8)× (9)×(10)×(11)√(12)√例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3【答案】A【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。

盐类的水解知识梳理一、盐类水解的类型1、强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解2、强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解3、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱4、强酸强碱盐，不水解，呈中性5、弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS6、完全双水解的盐，发生双水解进行到底。

如常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；二、盐类水解的表示1、多元弱酸根离子水解分步写，以第一步为主；2、多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；3、水解程度一般很小，方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；3、双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。

三、盐类水解溶液中离子浓度大小的比较一般规律：[不水解的离子]>[水解的离子]>[显性的离子] >[水电离出的另外的离子]1、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。

如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。

如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4。

c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。

3、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。

四、盐类水解的应用1、混施化肥（N、P、K三元素不能变成气体或沉淀，否则降低肥效，如NH4Cl和氨水）2、泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，通过双水解生成CO2和Al(OH)3沉淀）3、明矾净水（水解成氢氧化铝胶体具有很大表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）4、NH4Cl在焊接金属前的处理（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）5、判断溶液酸碱性6、比较盐溶液离子浓度的大小（根据水解程度的大小对溶液酸碱性的影响）7、判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体，这一类情形下离子不能大量共存）8、配制盐溶液或加热蒸发得晶体（加对应的酸防止水解）；某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。