北京博飞港澳台辅导班：氧化还原反应4-5(含答案)

14．关于反应 CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应 A．CaO 失氧变为 CaC2 B．C 的状态发生了变化 C．Ca 的化合价在反应前后发生了改变 D．C 失去了电子，同时也得到了电子 15．已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将 aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3 可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是 A．c、d、f 之比可能为 16：1：3 B．一定有 a=2e，b=e C．若 n（KClO）：n（KClO3）==1：1，则 a、b、c、d、e、f 依次为 8，4，6，1，4，1 D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有 Cl2-2e = 2Cl 16．在常温下发生下列反应： ＋ － － 2＋ ①16H ＋10Z ＋2XO4 ===2X ＋5Z2＋8H2O 2＋ 3＋ － ②2A ＋B2===2A ＋2B － － ③2B ＋Z2===B2＋2Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是 北京博飞教育中心
A．开始时产生的气体为 H2 B．AB 段发生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中 c（HNO3）=0．5 mol/L D．参加反应铁粉的总质量 m2=5．6g 2+ 227．水热法制备 Fe3O4 纳米级颗粒的反应为 3Fe +2S2O3 +O2 +xOH ＝Fe3O4+S4O6 +2H2O，下列说法中，不正确的 是 A．每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4mol 2+ 2B．Fe 和 S2O3 都是还原剂 2+ 2+ C．1mol Fe 被氧化时，被 Fe 还原的 O2 的物质的量为 1/3mol D．x＝4 8．一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的 N2O 气体 11．2L，在所得的溶液中加 入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为 A．20g B．40g C．58g D．80g 9． 新型纳米材料 MFe2Ox （3<x<4） 中 M 表示+2 价的金属元素， 在反应中化合价不发生变化。 常温下， MFe2Ox 能使工业废气中的 SO2 转化为 S，转化过程表示如下：
-
北京博飞教育中心
1
网址：http://www.pkuzyw.com
北京博飞--华侨港澳台培训中心
C．该滴定可选用右图所示装置 D．该反应中每消耗 2mol Na2S2O3，电子转移数为 4mol 6．50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状 况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．混合酸液中 NO3 的物质的量为 0．4mol B．OA 段产生是 NO，AB 段反应为 3+ 2+ 2Fe +Fe = 3Fe ，BC 段产生氢气 C．溶液中最终溶质为 FeSO4 －1 D．c（H2SO4）为 5 mol·L － 2＋ 4．已知：还原性强弱：I ＞Fe 。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3．36 L（标准状况）氯气，反应 2+ 3+ 完成后溶液中有一半的 Fe 被氧化成 Fe 。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 －1 －1 －1 －1 A．1．1 mol·L B．1．5 mol·L C．1．2 mol·L D．1．0 mol·L 5．H2S2O3 是一种弱酸，实验室欲用 0．01mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定 I2 溶液发生的反应为 I2+2Na2S2O3 ＝ 2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是 A．该滴定可用甲基橙做指示剂 B．Na2S2O3 是该反应的还原剂
-
I2、Br 、Br2 I2、IO3 、Br2 IO3-、Br2
-
A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①④ 3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19．2 g（已知硝酸只能被还原为 NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如 图所示。下列分析或结果错误的是
北京博飞--华侨港澳台培训中心
华侨港澳台联考 化学最新试题训练题库 氧化还原反应 4-5（含答案） 北京博飞华侨港澳台学校编著
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl 2．已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3 能将 KI 氧化成 I2 或 KIO3，其本身被还原为 Br2。②Br2 能将 I 氧化为 I2③KIO3 能将 I 氧化为 I2，也能将 Br 氧化为 Br2，其本身被还原为 I2。现向含有 1 mol KI 的硫酸 溶液中加入含 amol KBrO3 的溶液，a 的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是： 编号 ① ② ③ ④ a 的取值范围 a≤1/6 1/6<a<1/5 1/5<a<6/5 a≥6/5 产物的化学式 I2、Br
2
网址：http://www.pkuzyw.com
北京博飞--华侨港澳台培训中心
C．O2 一定是氧化产物 D．Na2O2 不可能发生还原反应 12．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶 液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是 A．若铜片为 51．2 g，则生成 0．2 mol NaNO3 B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 C．标准状况下收集的氮氧化物为 20．16 L D．反应过程中生成的 Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物 13．下列表格中的对应关系正确的是
3
网址：http://www.pkuzyw.com
北京博飞--华侨港澳台培训中心
A．溶液中可发生：Z2＋2A ===2A ＋2Z B．Z2 在①③反应中为还原剂 － 3＋ C．氧化性强弱的顺序为：XO4 >Z2>B2>A 2＋ － D．X 是 XO4 的还原产物 － 2＋ － － 2＋ － 17． 已知 I 、 Fe 、 SO2、 Cl 和 H2O2 均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl <Fe <H2O2<I <SO2， 则下列反应不能发生的是 A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O 3＋ 2＋ 2－ ＋ B．2Fe ＋SO2＋2H2O===2Fe ＋SO4 ＋4H C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 3＋ － 2＋ D．2Fe ＋2I ===2Fe ＋I2 18．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2（Fe 显+2 价）下列说法正确 的是 A．SO2 只是氧化产物 B．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化 D．每转移 1．2 mol 电子，有 0．2 mol 硫被氧化 19．在 2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2 的反应中，当有 2 mol 的 KI 被氧化时，被还原的氧原子为 A．1 mol B．1/2 mol C．2/3 mol D．1/3 mol 20．向 27．2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0．5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（NO3） 2，在所得溶液中加入 1．0mol/L 的 NaOH 溶液 1．0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量 为 39．2g。下列有关说法不正确 的是 ．．． A、Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 B、硝酸的物质的量浓度为 2．6mol/L C、产生的 NO 在标准状况下的体积为 4．48L D、Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0．2mol 3+ 21．已知氧化性 Br2＞Fe 。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为： 2+ 3+ a Fe +b Br +c Cl2→d Fe + e Br2+ f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对 应，其中不符合反应实际的是 A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2 C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4 2+ 22．已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co ，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶 液中不可能发生的是 3+ — 2+ A、2 Fe +2 I = 2 Fe +I2 B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2 C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3 23．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法正确的是 A、每转移 l．2 mol 电子，有 0．2mol 硫被氧化 B、CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C、每生成 1molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D、SO2 只是氧化产物 24．某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应 后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ①原溶液中的 I 一定被氧化 2+ ②通入氯气之后原溶液中的 Fe 一定被完全氧化 北京博飞教育中心
则下列判断正确的是 A．MFe2Ox 是还原剂 C．x>y
B．SO2 是该反应的催化剂 D．氧化性：MFe2Oy>SO2
10．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO N2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与 被还原的氮原子数之比为 A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6 11．Na2O2 是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当 Na2O2 与某物质 Q 发生反应并且有氧气生成时，下列 有关说法正确的是 A．Q 一定是氧化剂 B．当有 1 mol O2 生成时转移电子 4 mol 北京博飞教育中心
4
2＋ 3＋ －
wk.baidu.com
网址：http://www.pkuzyw.com
北京博飞--华侨港澳台培训中心
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色 2+ 沉淀，说明原溶液中的 I 、Fe 、Br 均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 25．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 2+ + 4Fe +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na ，则下列说法正确的是 A．该反应中 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，O2 是还原产物 2+ B．若 Fe 失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22．4L C．4 mol Na2O2 在反应中共得到 6NA 个电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 + + + 26．某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH4 、H 、N2、Cl 六种微粒。其中 c（NH4 ）随反应进行逐渐减小。下列判 断错误的是 A．反应的氧化剂是 ClO B．消耗 l mol 还原剂，转移电子 6 mol + C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D．反应后溶液中 H 的物质的量变大 27．元素周期表中ⅣA 元素包括 C、Si、Ge、Sn、Pb 等，已知 Sn 的+4 价稳定，而 Pb 的+2 价稳定。结合所 学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是 ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 28．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同 时表现上述两种或两种以上性质的有 ①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4（浓）= CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ A．①② B．①④ C．③④ D．全部 29．实验室常用 NaNO2 和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是 A．NaNO2 是还原剂 B．NH4Cl 中 N 元素被还原 C．生成 1 mol N2 时转移 6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:1 30．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 31．固体 NH5 属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3 · H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的 反应，并都产生氢气。下列有关 NH5 叙述正确的是 A．1mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键 B．NH5 中 N 元素的化合价为-5 价 C．与水反应时，原理和 NaH 与水反应相同 D．与乙醇反应时,NH5 被还原 32．取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测 得反应后固体质量减少 6.40g，另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况 下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 A．2.8mol·L-1 B．3.6mol·L-1 C．3.2mol·L-1 D．无法判断