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专题一新情境下化学反应方程式的书写书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。
该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。
典题演示]A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOD．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2[要点精析]二、解题策略：1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。
3、根据三个守恒进行方程式配平。
在《新课标》高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化学中，增大了试题的灵活度和难度。
[典题演示]一、综合实验试题中氧化还原反应方程式的书写例题3：（2014高考江苏卷19）（节选）实验室从含碘废液(除H2O外,含有-224酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。
滴定时反应的离子方程式为新情景下氧化还原反应方程式的练习11．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为，在该反应中作剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、毒气体。
若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。
情境命题系列(二)——亚氯酸钠亚氯酸钠是一种较温和的氧化剂，通常情况下不会使纤维受到严重损伤，去杂效果比次氯酸钠和双氧水要好，特别是去除棉粒壳能力尤为显著，可用于棉、合纤及混纺织物的漂白，但不适用于蛋白质纤维的漂白。
亚氯酸钠漂白对设备要求高，生产成本高，并且漂白过程中产生有毒物质，因此生产上受到很大限制，目前多用于涤棉混纺织物的漂白。
命题角度1：化工生产流程与制备1．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)“反应1”中的氧化剂是__________(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是__________。
(2)每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为__________mol。
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是___________________________________________________________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是___________________________________________________________________。
(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。
①上述反应的离子方程式为__________________________________________。
②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的________倍。
化学情景化命题
1. 在一次实验中，一个化学家发现在加入一种特定的催化剂后，反应速度明显加快了。
请解释催化剂对反应速度的影响。
2. 在实验室中，一瓶溶液从无色变成了蓝色，并产生了气泡。
请说明发生了什么化学反应，以及产生的气泡是由什么物质引起的。
3. 一名化学家正在研究一种新的药物，他发现这种药物可以抑制特定的酶的活性。
请解释酶在生物体内的作用，以及为什么抑制酶的活性对药物的研发很重要。
4. 在实验中，一个化学家发现两种物质A和B反应后会产生
一种新的物质C，并伴随着释放出大量热。
请解释这是什么类型的反应，并解释为什么会有热释放。
5. 在一次实验中，一个反应体系的pH值由酸性逐渐变为碱性。
请解释这是如何发生的，并说明在化学反应中pH值的变化意
味着什么。
中学化学情景交际练习题1. 情景：在实验室中，你需要给一瓶未知溶液进行鉴定。
请问下面哪个鉴定方法应该使用？选项：- A. 酸碱指示剂- B. 燃烧试验- C. 气体漏斗- D. 目视观察正确答案：A2. 情景：在化学实验课中，你需要制备一种新的化合物。
为了加快反应速度，应该加入什么？选项：- A. 热水- B. 冰块- C. 快速搅拌- D. 高温加热正确答案：D3. 情景：你在化学实验中需要使用醋酸来中和一种碱性物质。
请问下面哪种物质可以用来测试中和是否完成？选项：- A. 指示剂- B. 石蜡- C. 碘酒- D. 沸腾水正确答案：A4. 情景：在化学实验室中，你需要调节溶液的酸碱度。
请问下面哪种物质可以用来增加溶液的酸性？选项：- A. 氧气- B. 铝箔- C. 碘盐- D. 硫酸正确答案：D5. 情景：你在进行一项实验时，你需要测量物质的密度。
请问下面哪种仪器可以用来测量密度？选项：- A. 温度计- B. 秤- C. 试管- D. 密度计正确答案：D6. 情景：你在进行酸碱中和实验时，误加了过量的酸到溶液中。
请问下面哪种物质可以用来中和过量的酸？选项：- A. 盐- B. 糖- C. 氧气- D. 碱正确答案：D7. 情景：你需要检验一种物质的酸碱度，但实验室没有试纸。
请问下面哪种物质可以用来测试酸碱度？选项：- A. 乙醇- B. 小苏打- C. 碘酒- D. 红色食用染料正确答案：D8. 情景：在化学实验中，你需要将一种固体物质转化为液体。
请问下面哪种物质可以用来溶解固体？选项：- A. 钢铁- B. 水银- C. 石墨- D. 水正确答案：D以上是中学化学情景交际练习题，请自行核对答案。
高考化学试题情境题及答案一、选择题1. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与温度无关C. 反应速率与催化剂无关D. 反应速率与反应物的表面积有关答案：D2. 某无色溶液与Fe^{3+}溶液反应，溶液变为血红色，该溶液可能是：A. 硫酸B. 硝酸C. 硫氰酸钾D. 氯化钠答案：C二、填空题1. 根据化学平衡原理，如果一个反应达到平衡状态，改变下列哪个条件不会影响平衡位置？_______答案：压力（对于气体体积不变的反应）2. 将一定量的NaOH固体加入到100mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，恰好完全反应时消耗NaOH的物质的量为：_______答案：0.05mol三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有0.5mol/L的硫酸，若用石灰石（CaCO3）来中和，计算至少需要多少克石灰石才能完全中和100L废水。
答案：首先，根据化学方程式：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O1 mol CaCO3 中和 1 mol H2SO4100L废水中含有硫酸的物质的量为：0.5 mol/L × 100 L = 50 mol因此，需要50 mol的CaCO3来中和。
CaCO3的摩尔质量为100g/mol，所以需要的CaCO3质量为：50 mol × 100 g/mol = 5000 g结束语：本试题涵盖了高中化学的多个重要知识点，包括化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应以及化学计算等。
通过这些题目，考生可以检验自己对化学基础知识的掌握程度，并在实际解题过程中加深理解。
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
情境命题系列(三)——高铁酸盐高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐,有效成分是高铁酸根(Fe),Fe中铁呈+6价,具有强氧化性,能通过氧化作用进行消毒。
还原产物是Fe(OH)3,在溶液中呈胶体,能将水中的悬浮物聚集形成沉淀。
因此,高铁酸盐具有氯气和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水效果,是一种新型的净水剂。
制法:Fe(OH)3或Fe2O3与一些氧化剂在碱性条件下反应。
以钠盐为例:3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)32Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。
命题角度1:高铁酸盐电池1.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe+4H2OC.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.充电时阴极溶液的碱性减弱【解析】选D。
根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2,A正确;充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应,即反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe+4H2O,B正确;放电时正极反应为Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原,C正确;充电时,阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-Zn+2OH-,生成氢氧根离子,所以阴极附近溶液碱性增强,D错误。
命题角度2:与高铁酸盐有关的流程2.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种新型多功能水处理剂,其生产工艺流程如下:已知:K2FeO4在水溶液中易发生反应:4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,下列说法不正确的是( )A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D.配制90% Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒【解析】选D。
初中化学情境题教案模板
教学目标：
1. 能够运用化学知识解决实际情境问题。
2. 提高学生的实际操作能力和实验设计能力。
3. 培养学生的团队合作意识和沟通能力。
教学内容：化学情境题
教学步骤：
1. 导入（5分钟）
介绍化学情境题的概念，让学生了解化学知识在实际情境中的应用重要性。
2. 情境提出（10分钟）
提出一个化学情境题，例如：你们是一支科研团队，需要设计一个实验方案来测定某种食物中的维生素C含量。
请讨论并设计实验方案。
3. 分组讨论（15分钟）
将学生分成小组，让他们讨论并设计实验方案。
教师可以给予适当的引导和帮助。
4. 实验方案讨论（10分钟）
每个小组汇报他们的实验方案，其他小组可以提出建议和意见。
教师也可以给予评价和指导。
5. 实际操作（20分钟）
根据讨论结果，让学生进行实际操作，完成实验测定维生素C的含量。
6. 结果分析（10分钟）
根据实验结果，学生讨论并分析实验数据，得出结论并总结实验过程中的经验和教训。
7. 总结（5分钟）
教师对整个实验过程进行总结，强调学生在实验中所学到的知识和技能，鼓励他们在以后的学习中多多运用化学知识解决实际问题。
拓展延伸：
1. 让学生设计更复杂的化学情境题，如处理灾难中的化学物质污染等。
2. 引导学生自行寻找实际情境，设计并完成相关实验。
3. 鼓励学生参加科技竞赛，展示他们在化学知识应用方面的能力。
这里提供了一份初中化学情境题教案模板范本，教师可以根据具体情况和学生水平进行适当调整和拓展。
希望能对您的教学工作有所帮助。
新情景下反应方程式的书写专题训练及答案班级学号姓名一、选择题（每题有一个或两个答案符合题意）1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应①中的H2O2可用NaClO4代替D．反应①条件下，ClO2的氧化性大于H2O22．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4 + 4H+===PbO2+2Pb2++ 2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H++5SO2－4=== 2MnO－4+5PbSO4 + 2H2O。
下列推断正确的是A．由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO－4B．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1C．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HC1===3PbCl2 + 4H2O + Cl2↑D．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3=== 3Pb(NO3)4+ 4NO↑ + 8H2O3．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7 g黑色沉淀，转移0.2 mol电子C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1 BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O4．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O作氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应二、填空题【利用信息和氧化还原反应规律书写氧化还原方程式或普通离子方程式】1．向锌粉的悬浊液中通入SO2制备ZnS2O4，生成1mol ZnS2O4反应中转移的电子数为mol，向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为。
重难点06 情境化试题教育部在《关于加强初中学业水平考试命题工作的意见》中明确要求“充分考虑城乡学生学习和生活实际,增强情境创设的真实性、典型性和适切性,提高试题情境设计水平。
”广东中考常以传统文化、重大社会事件和社会热点、中国科技前沿等为背景素材进行试题情境的创设,通过多角度创设真实的问题情境,落实五育并举,促进学生全面发展。
2.化学学科可以缓解人类面临的资源匮乏、能源短缺、环境污染等危机，可以为人类生活提供新型材料、高效清洁的能源，可以促进人与自然和谐、可持续发展，这是化学学科的价值追求。
化学情境试题往往密切联系着学生的学习与生活实际，或者是关注科学技术、社会发展和环境问题等题材。
学生解决此类题型，可以很好地感知化学是一门紧密联系生产、生活的实用性科学，也需要对相关知识有较全面的掌握。
1.化学史。
2.历史传统文化。
3.日常生活情境。
4.中国科技前沿5. 气体的验满及检验。
1．我国制碱工业的先驱是A．门捷列夫B．张青莲C．拉瓦锡D．侯德榜【答案】D【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；D、侯德榜改良了制碱工艺，是我国制碱工业的先驱，符合题意。
故选D。
2．下列对历史上几个重要的化学研究成果的介绍错误的是A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分B．道尔顿创立了原子论C．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表D．张青莲发现了质量守恒定律【答案】D【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，故正确；B、英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故正确；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故正确；D、张青莲主持测定了铟、铱、铕等几种元素相对原子质量的新值，而不是发现了质量守恒定律，故错误。
情境试题大全及答案高中1. 阅读下面的材料，完成问题。
材料：在一次化学实验中，学生小华在老师的指导下，成功地完成了一个关于氢氧化钠和盐酸反应的实验。
实验过程中，小华观察到溶液由无色变为红色，随后又逐渐变为无色。
根据实验现象，小华得出了以下结论：氢氧化钠和盐酸反应生成了水和氯化钠。
请分析小华的结论是否正确，并说明理由。
答案：小华的结论是正确的。
氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
在这个反应中，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
实验中溶液颜色的变化可能是由于指示剂的使用，指示剂在酸性和碱性环境下呈现不同的颜色，从而帮助观察者判断反应的进行情况。
2. 根据题目所给的地理信息，回答以下问题。
题目：某地位于北纬30度，东经120度，该地的气候类型是什么？答案：该地位于北纬30度，东经120度，根据地理位置，该地属于亚热带季风气候。
这种气候类型的特征是夏季炎热多雨，冬季温和少雨。
3. 阅读下面的物理题目，并给出解答。
题目：一辆汽车以60公里/小时的速度行驶，如果它在接下来的10分钟内保持这个速度不变，那么它将行驶多远？答案：首先，将速度换算为米/秒：60公里/小时 = 60 * 1000米/3600秒= 16.67米/秒。
然后，计算10分钟内行驶的距离：16.67米/秒 * 10 * 60秒 = 10000米。
所以，汽车在10分钟内将行驶10000米。
4. 完成下面的数学题。
题目：如果一个数的平方是25，那么这个数是多少？答案：一个数的平方是25，那么这个数可以是正5或负5，因为5 * 5 = 25，同时-5 * -5 = 25。
所以，这个数是±5。
5. 阅读下面的生物题目，并给出答案。
题目：细胞膜的主要功能是什么？答案：细胞膜的主要功能包括：1) 保护细胞内部，维持细胞内部环境的稳定；2) 控制物质的进出，允许有用的物质进入细胞，同时阻止有害物质进入；3) 进行细胞间的物质交换和信息传递。
大学化学情境试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学中常用的摩尔质量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 摩尔答案：B3. 以下哪个是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 盐类水解C. 金属与酸反应D. 单质之间的化合答案：C4. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氢B. 氦C. 铁D. 氖答案：C5. 标准大气压下，水的沸点是：A. 100℃B. 0℃C. 373.15KD. -273.15℃答案：A6. 以下哪个是有机化合物？A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 乙醇D. 氯化钠答案：C7. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：B8. 根据化学键理论，下列哪种键是极性键？A. H-HB. O=OC. H-ClD. C-C答案：C9. 以下哪个是同位素？A. 氢气和氧气B. 氢和氘C. 氮气和氧气D. 氢气和氦气答案：B10. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硫酸钠D. 氢氧化钠答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔每升3. 化学反应速率的单位是______。
答案：摩尔每升每秒4. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱5. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置6. 根据化学键理论，非极性共价键通常存在于______元素之间。
答案：同种7. 氧化还原反应中，失去电子的物质是______。
答案：还原剂8. 酸的共轭碱是______。
答案：盐9. 同位素具有相同的______。
答案：原子序数10. 共价化合物中的化学键是______。
答案：共价键三、简答题（每题10分，共40分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个例子。
中考化学情景试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 食盐水C. 蒸馏水D. 氧气2. 人体中含量最多的元素是（）A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变B. 原子的种类不变C. 原子的数目不变D. 所有选项都正确4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）A. 四氧化三铁B. 三氧化二铁C. 二氧化铁D. 氧化铁5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化钠二、填空题（每题2分，共20分）6. 酸雨的pH值小于______。
7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，可知氢气和氧气反应生成水的化学方程式中，氢气和氧气的化学计量数之比为______。
8. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成______。
9. 碳酸钠的俗名是______。
10. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述实验室制取氧气的步骤。
12. 解释为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈。
13. 说明如何区分硬水和软水。
四、计算题（每题10分，共30分）14. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的质量。
15. 根据化学方程式Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2，计算10克铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积（标准状况下）。
16. 计算50克碳酸钙（CaCO3）与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的体积（标准状况下）。
答案：一、选择题1. B2. C3. D4. A5. A二、填空题6. 5.67. 2:18. 氢气9. 纯碱10. 氯三、简答题11. 实验室制取氧气的步骤包括：检查装置气密性，装入药品，加热，收集气体，验满，移出导管，熄灭酒精灯。
12. 铁在潮湿的空气中更容易生锈是因为水和氧气共同作用于铁表面，形成氧化铁，即铁锈。
化学新情境题专题训练---中考总复习化学新情境题又称化学信息给予题、化学信息迁移题。
此类题目取材新颖，往往以社会为课题、最新科技成果作为知识的载体。
解答时要求学生根据试题提供的、初中化学课本中未曾出现过或学习过的新信息、新知识，在阅读获取新信息的基础上结合利用已掌握的化学基础知识和基本技能，按照题目要求进行解题。
此类题型往往具有“高起点、低落点”的特点，即题目看起来很新颖、要求很高，但解决问题用到的往往是初中基础化学知识与基本实验技能。
此类题型一般的解答步骤为：1.认真审题，明确新信息；2.根据题目要求寻找有价值的信息，剔除无用的干扰信息；3.将新信息与已有知识进行整合；4.按要求作答，并加以检验。
1．氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH 4)反应。
已知O 2和CH 4充分反应后的生成物是CO 2和H 2O ，由此推断Cl 2和CH 4充分反应后的生成物是( ) [温馨提示：联想氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都有相似的化学性质] A ．CCl 4和HCl B ．CCl 4和H 2 C ．CH 2Cl 2和H 2 D ．C 和HCl2.纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。
不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。
在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如右图)，这就是一个纳米级发动机。
它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。
根据以上信息判断，下列有关说法错误．．的是( ) A ．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1∶2 B ．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围 C ．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂D ．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制3.小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： (1)2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 由此形成以下几点认识 ①反应(2)属于置换反应 ②工业上常用反应(1)生产食盐 ③燃烧不一定要有氧气参与 ④使用CO 2灭火应有所选择 其中正确的是( ) A ．只有①②④ B ．只有①④C ．只有①③④D ．只有②⑨ 4. 超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO 2分解为炭。
下列推测不合理的是( ) A ．该反应属于化合反应 B ．该反应有助于减少温室气体排放 C ．该反应的另一产物可能是O 2 D ．超细铁微粒在反应中可能作催化剂 5. 氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co ＋2HCl===CoCl 2＋H 2↑ ②CoCl 2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl ，下列判断正确的是( )A ．钴的金属活动性比铜弱B ．①为置换反应，②为复分解反应C ．氢氧化钴的化学性质稳定D ．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体6. 我国科学家在CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO 在低温下氧化为CO 2，示意图如下。
下列关于该反应的说法错误．．的是()A ．可有效降低汽车尾气对大气的污染B ．属于化合反应C ．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D ．反应前后氧原子数不发生变化7. 最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。
这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状，则该材料(A)A ．是一种热敏感材料B ．是一种形状记忆合金C ．是一种小分子材料D ．宜用于制造厨房灶具 8. 氯气(Cl 2)能与水发生如下反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，其中HClO 是一种酸。
将Cl 2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( ) A ．NaCl 、H 2O B ．NaClO 、H 2O C ．NaCl 、NaClO D ．NaCl 、NaClO 、H 2O9. 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O 4)，但一直没有得到证实。
最近，意大利的科学家探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是( )A ．O 4是一种新型的化合物B ．一个O 4分子中含有2个O 2分子C ．O 4和O 2的性质完全相同D ．O 4和O 2混合后形成的是混合物 10 在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。
下列说法正确的是( ) A ．“热冰”是纯净物 B ．“热冰”在任何条件下都不会熔化 C ．“热冰”与水的化学性质不同 D ．结成“热冰”后，分子停止运动 11. 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述，下列说法正确的是( )A ．核聚变是化学变化B ．氘原子和氚原子属于不同元素C ．氘原子和氚原子是氢的两种同位素D ．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 12. 最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。
有关这种粒子的说法正确的是( ) A ．易失去电子 B ．相当于一个氢分子的质量C ．不显电性D ．在周期表中可与氢元素占同一位13. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为－3，请你写出氮化镁的化学式 。
(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ______________________________ 指出该反应的基本反应类型： 。
14．煤能源是我国现阶段的主要能源之一，但煤燃烧排放的SO 2会污染环境。
某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO 2，其基本过程是：用NaOH 溶液在低温下吸收烟气中的SO 2，得到Na 2SO 3；将生成的Na 2SO 3溶液继续吸收SO 2，得到NaHSO 3；将生成的NaHSO 3吸收液加热释放出纯SO 2气体再回收利用，并将得到的Na 2SO 3返回吸收系统。
(1)SO 2遇雨水会形成酸雨。
(2)写出下列过程的化学方程式：①NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ； ②NaHSO 3吸收液加热再生：2NaHSO 3=====△SO 2↑＋Na 2SO 3＋H 2O 。
(3)氢气是未来的绿色能源之一，若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的景象是 。
15．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备，过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
阅读下文并回答有关问题：(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO 2＋X ＋H 2O===BaCO 3↓＋H 2O 2其中物质X 的化学式是 。
(2)过氧化钠(Na 2O 2)也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式_____________________________________.(3)由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr 2O 3与Na 2O 2高温共熔得到铬酸钠Na 2CrO 4和氧化钠Na 2O ，铬酸钠中铬的化合价为 ，此反应的化学方程式是_____________________________________。
16．过碳酸钠(Na 2CO 4)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na 2CO 4＋4HCl===4NaCl ＋2CO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 (写化学式)体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
(2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列_____________(填写字母，仪器中的试剂都是足量的)。
(3)判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是向。
17．气焊和气割都需要用到乙炔。
乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。
请回答：(1)乙炔的物理性质之一是；(2)下图中仪器a的名称是；(3)从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是(填序号)。
18．维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。
人体缺乏Vc可能引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有1 mL等浓度高锰酸钾稀溶液的四支试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
果味饮料苹果汁梨汁0.04%的Vc溶液滴加的滴数40 10 20 5含量最高的饮料是，含量为(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________。
【实验结论】按上述方案实验，根据(刚好褪色时)两种黄瓜的汁液所用的滴数不同(与方案对应合理即可)这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。
下列情况不会影响到测定结果的是_____。
A．每次实验所用的果汁颜色不同B．量取的被测物质的体积不同C．试管的大小不同D．没有用同一规格胶头滴管滴加19.下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
错误观点否定例证①含有氧元素的化合物一定是氧化物②生成盐和水的反应一定是中和反应20. 2010年春季至今，我省遭遇了水与火的考验。
