第2章-第2节-第2课时PPT课件
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人教版第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验(共39张PPT)
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A．防止CO 等的干扰 B．防止Cl 的干扰 新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 2－
－
一往般往先 是除最去后有停毒止、加有热刺或激停性止气通味气的气体3，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
C．生成Ag CO 沉淀 新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂
(3) 不能 (填“能”或“不能”)用水代替饱和食盐水来除去 杂质HCl，原因：氯__气__在__水__中__有__一__定__的__溶__解__度__，__要__防__止__氯_ 气__在__水__中__的__溶__解__。
(4) 不能 (填“能”或“不能”)用水或澄清石灰水代替NaOH 吸收尾气，原因：_水__吸__收__氯__气__的__效__果__太__差__，__澄__清__石__灰__水__ __的__溶_解__度__很__小__，__吸__收__效__果__也__很__差__。
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸 规范描述 化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉
淀生成，说明溶液中含有Cl－
[注意]
①检验时要先加稀硝酸，以排除CO
2－ 3
等离子的干
扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能
用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
②若被检液中含有SO
2－ 4
，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂 新知探究(一) 氯气的实验室制法
Na2CO3 _白__色__沉__淀___ 溶液
_沉__淀__溶__解__并_
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓、
新人教版八年级地理上册第二章-第二节第2课时PPT课件
3
5.一个地方_降__水_量___与_蒸__发_量___的对比 关系，反映了该地气候的__干__湿__状况。 根据气候的干湿状况，可以将我国分 为____湿__润__、_半__湿_润__、_半__干__旱_和__干_旱_____四 类地区。我国东南部以 __湿_润__、_半__湿__润_区_____为主，西北部以 ___干__旱_、__半__干_旱___区为主
2021/3/12
11
（5）不同的干湿区对我们的生产和生活有不同的影响， 阅读下面的材料，并加以补充，说明干湿地区对人们 的生产和生活的影响。
A.气候湿润程度，直接影响到植被的生长。因而湿润地区林木繁
茂，干旱地区主要适合于草木植物生长。
B.气候干湿程度不同，会影响到农业类型，如东部地区以耕作业
为主；西北干旱地区以畜
（4）在图中找出我国降水最多的地方和降水最少的 地方;
我国降水最多的地方在台湾岛东北部的火烧寮；降 2水021/3最/12 少的地方在吐鲁番盆地中7 的托克逊。
探究活动2:
中国干湿区的划分
读“中国的干湿地区划分”图，读图回答下列 问题：
2021/3/12
8
(1)从《中国的干湿区划分图》上可看出，我国分为哪 四类干湿地区？什么干湿气候区面积广大，主要位于 我国西北部地区？
干湿区
干湿状况
分布地区
植被
湿润区
半湿润 区
年降水量＞800 mm
秦岭—淮河以南地区、东北 三省东部、黑龙江西北、内
降水量＞蒸发量 蒙古东北部和青藏高原东南
边缘
年降水量＞400 mm 东北平原、华北平原、黄土 降水量＞蒸发量 高原南部和青藏高原东南部
森林
森林草原 过渡带
半干旱 年降水量＞200 mm 内蒙古高原、黄土高原和青
第2章 第2节 第2课时 价电子对互斥理论 课件 【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2
-13-
课堂篇素养提升
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.ABm型分子中心原子价电子对数的计算方法(A为中心原子) 方法一:中心原子价电子对数=成键电子对数+孤电子对数。对于 ABm型分子,中心原子的成键电子对数为m。 中心原子上的孤电子对数
=中心原子的价电子数-其他2原子的未成对电子数之和。
-25-
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
等电子原理
问题探究
1.等电子体有哪些应用? 提示:(1)判断一些简单分子或离子的空间结构; (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料; (3)利用等电子原理针对某性质找相应的等电子体。 2.为什么SiF4、CF4、CCl4三者的空间结构相同? 提示:SiF4、CF4、CCl4三种物质单个分子的原子数目相同,中心原 子的价电子数相同,故它们为等电子体,因此其空间结构也相同。
合价电子对互斥理论判断分子或离子的空间结构。
(1)CO32-中碳原子的价电子数为 4,2 个负电荷相当于 2 个电子,共 6 个价电子。因此中心原子的价电子对数目为 3,故 CO32-为三角形结构。 (2)SO32-中中心原子硫原子的价电子对数为6+2 2=4,其中一对为孤电 子对,故 SO32-的空间结构为三角锥形。 (3)SO42-中心原子硫原子的价电子对数为6+22=4,无孤电子对,故 SO42空间结构为正四面体形。
解析:(1)同主族元素自上而下电负性减小,故电负性I<Br<Cl<F。 (2)溴原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或 [Ar]3d104s24p5。 (3)BeCl2中Be发生sp2杂化,分子是直线形结构,两个Be—Cl键之间 的夹角为180°;BF3分子的中心原子硼原子形成3个σ键,中心原子上 的孤电子对数= (123-3×1)=0,所以BF3分子的空间结构为三角形, 键角是120°。 (4)CCl4中碳原子形成四个单键,故其发生sp3杂化;NF3分子空间结 构与NH3相似,NH3分子空间结构是三角锥形的,所以NF3分子空间 结构也是三角锥形的。
2021_2022学年新教材高中地理第2章地球上的大气第2节第2课时大气运动课件新人教版必修第一册
2．(2021·湖南怀化高一期末)沙漠地区绿洲附近的风向具有明显 的昼夜反向特点。下图示意塔里木盆地某一绿洲附近的部分区域。 据此完成(1)～(2)题。
(1)甲地昼夜风向存在差异的主要影响因素是( )
A．地面状况
B．降水量
C．海陆位置
D．地形
(2)下图中能正确反映夜间甲地与绿洲间热力环流的是( )
2．等压线分布图中判断风力的方法 风力的大小取决于水平气压梯度力的大小，因此，等压线密集 处——水平气压梯度力大——风力大。如下图，风力：A>B>C>D。
3．(2021·山东济宁高一期中)读北半球等压线图(单位：hPa)，完 成(1)～(2)题。
(1)如果所示等压线位于近地面，F1、F2、F3 为甲处空气所受的
3．观察并解释日常生活中热力环流和
相关现象
3．近地面风与高空风
风的相关地理现象，尝试设计小实验
的形成有何差异？
验证热力环流。(地理实践力)
NO.1 必备知识·自主预习储备
一、大气热力环流 1．大气运动
类型 垂直运动 水平运动
表现
气流_上_升__或气流_下_沉__
风
2．热力环流——大气运动的最简单形式
(2)风力大小还要考虑摩擦力的大小，地面障碍越多，阻挡作用 越强，摩擦力越大，风力越小。
(3)地转偏向力不影响风力大小，只影响风向，北半球右偏，南 半球左偏。
[教材思考] 南半球近地面的风向如何表示呢？
提示：可结合教材 P39 图 2.16 的表示方法，按南半球向左偏转进 行表示即可。
判断下列说法的正误。 ①水平气压梯度力是形成风的直接原因。 ②随着海拔的升高，风向与等压线的夹角越来越小。 ③一般情况下，海面上的风力比陆地上大。 ④高空的风只受到水平气压梯度力的影响。 ⑤摩擦力只改变风速，不影响风向。
七年级生物上册第1单元 第2章 第2节 第2课时 生态系统具有一定的自动调节能力课件
③生态系统结构复杂 ④生态平衡稳定性差
⑤动植物种类繁多 ⑥生态系统结构简单
A．①②③
B．②④⑥
C．③⑤⑥
D．①⑤⑥
3．自然条件下，生态系统能够在较长时间内维持相对稳定，其主要原因是
(A )
A．生态系统具有一定的自动调节能力
B．生态系统的营养结构简单
C．物质循环能持续进行
D．能量流动能持续进行
4．以下生态系统中，最稳定的是( A )
典例剖析
(易混易误题)下列生态系统中生态平衡最容易被破坏的是( )
A．温带草原
B．湖泊草甸
C．北极冻原
D．热带雨林
解析：一般情况下，生态系统的生物种类和数量越多，生态系统越复杂，
自动调节能力就越强。
答案：C
生一 态定 系的 统调 具节 有能 力
生态系统的状况生种物生：物有的出生数和量死和亡所，占迁的入比和 例迁相出对稳，定生。态系统中各
生物 七年级 上册•R
第一单元 生物和生物圈
第二章 了解生物圈 第二节 生物与环境组成生态系统
第2课时 生态系统具有一定的自动调节能力
目标分析 1．能举例说明生态系统的稳定性，一般情况下，生态系统中各种生物的数 量和所占的比例是相对稳定的。 例如：草原上放养的牲畜太多，就会严重破坏草场植物，造成土地沙化。 2．分析生态系统具有一定的自动调节能力的原因。 (1)生态平衡：在生态系统中，各种生物的数量和所占的比例在不断的变化， 并在一定的情况下维持相对稳定的动态平衡现象，这说明生态系统具有一 定的调节能力。
(2)生态系统结构越复杂，其调节能力就越强，其原因是：处于同一营养级 的生物种类越多，食物链和食物网就越复杂；假如其中的某营养级的生物 减少，可由该营养级其他生物代替，使整个生态系统的结构和功能仍然能 够维持在相对稳定的状态。 3．生态系统的调节能力是有限度的。外界干挠超过了这个限度，生态系统 就会遭到破坏。
第2章 第2节 音色和声音波形图—人教版八年级物理上册课时同步作业课件PPT
物理·八年级(上)·配人教 12
4．【湖南益阳中考】如图所示为声波的波形图，下列说法正确的是( A )
A．甲、乙、丙三者的音色不同 B．甲、乙、丙三者的响度不同 C．甲、乙、丙三者的音调不同 D．甲、乙、丙三者的音调、响度、音色都不同
第一章 第2 章 第2 节 第2 课时 音色和声音波 形图— 2 020 秋（广东）人教 版八年 级物理 上册课 时同步 作业课 件( 共1 6 张PPT )
第一章 机械运动
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物理·八年级(上)·配人教
3
2．音调、响度、音色波形分析 (1)音调是由频率决定的，音调不同的声音在示波器上同一个时间段内，波的个 数有多少之分，多的频率就高，音调就高，反之则低．
第一章 机械运动
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物理·八年级(上)·配人教
4
(2)响度是由振幅决定的，响度不同的声音在示波器上的显 示的主要区别是波离平衡位置的高低不同，离平衡位置越远的 波响度越大．
第二章 声现象
第2节 声音的特性
第二课时 音色和声音波形图
及时巩固
物理·八年级(上)·配人教
2
名师点睛
1．音色 声音的品质和特色叫做音色． 不同发声体的材料、结构不同，发出声音的音色也就不同． 特别提示 (1)同一人的音色随着年龄增长以及饮食、起居、健康、训练等因素 变化． (2)在声音传播过程中，音色和音调一般不变．可以根据音色辨别不同的乐器、 不同的人．
第一章 第2 章 第2 节 第2 课时 音色和声音波 形图— 2 020 秋（广东）人教 版八年 级物理 上册课 时同步 作业课 件( 共1 6 张PPT )
机械运动
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第2 章 第2 节 第2 课时 音色和声音波 形图— 2 020 秋（广东）人教 版八年 级物理 上册课 时同步 作业课 件( 共1 6 张PPT )
七年级科学上册 第二章 第二节 第二课时 实验：练习使用显微镜课件 (新版)浙教版
__和反_光_镜 __；要使视野(shìyě)变暗，光可圈调小__
__，使平用面__镜 __；要使视野(shìyě)变亮，光可圈调
大__ __凹，面使镜用__
__。
第六页，共29页。
认识(rèn shi)显微镜 1．(19分)如图是普通(pǔtōng)光学显微镜，读图回答问题：
第七页，共29页。
左
第三页，共29页。
3．练习使用低倍显微镜： a．安放：左手托__ 镜座__，右手握__ 镜_臂_，镜筒在
_前___，镜臂在__后__，放在___左_前方。 b．对光：转动__ 物镜(wùjìn_g_)，转使换_器_ 低倍物镜(_w_ù正jìn对g)
通光孔，再转动__ 遮光_器_，让__ 较大_光_对圈准通光孔。
第二节 细胞(xìbāo)
第一页，共29页。
第2课时(kèshí) 实验：练习使用显微镜
第二页，共29页。
1．实验目的： (1)认识__ 显微镜 __的结构，知道各结构的 __ 操作方法 __。 (2)练习使用显微镜观察__ 微小(wēixiǎo_)_的，物并体学习 绘制__显微图__。 2．实验器材：__ 显微镜__、__“上”字载玻_片_、铅 笔(qiānbǐ)、头发、线、纸片、透明塑料尺。
A．凹面镜换成平面镜 B．调节粗准焦螺旋 C．换用高倍镜 D．用更大的光圈
第十八页，共29页。
11．下列有关显微镜使用的叙述，正确的是( D ) A．对光时，用高倍物镜正对通光孔 B．要使视野变亮，可把低倍物镜换成高倍物镜 C．镜筒下降，当物镜靠近载玻片时两眼注视目镜 D．要使刚观察到的物像更清晰，可调节(tiáojié)细准焦螺
凹
第二十六页，共29页。
(4)显微镜的放大倍数的计算方法是( ) B
高中化学 第二章 第2节 第2课时 点解质在溶液中的反应课件 鲁科版必修1
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－
＋H2O。 D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋
CO2↑ 解析：铁跟稀硫酸反应生成FeSO4，其离子方程式为Fe＋2H＋
===Fe2＋＋H2↑。
答案：A
考查离子共存的判断
1．共存原则 离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存； 离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。 2．判断方法 (1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。 如：OH－与Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋ 与SO24－、CO23－、SO23－，Cl－与Ag＋等。
物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO
－
3
不能拆
写成H＋和CO32－。
[成功体验] 2．(好题共享·选自苏教版教材P55·T1)根据离子方程式的书写步
骤，写出下列反应的离子方程式。 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。________________________ (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。________________________ (3)碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应__________________ (4)大理石与盐酸反应。______________________________ 答案：(1)H＋＋OH－===H2O (2)H＋＋OH－===H2O (3)CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的_H__＋_、__O_H__－_ 结合生成难电离的水、_S_O__、__B_a_2_＋结合生成__B_a_S_O__4 __沉
人教版高二化学选修4课件：第2章第2节第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响
其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。途径Ⅱ表示使用了催化剂。使 用了催化剂,反应的活化能降低。
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
首页
课前篇 自主预习
知识铺垫
新知预习
自主预测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
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自主预测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
八年级地理上册第二章第二节《气候》PPT课件
夏季，除了青藏高原等地区外， 我国大多数地方普遍高温。
秦 岭
1．1月0℃等温线大致沿秦岭—淮河 一线分布
—
淮
河
一 线
2．冬季我国河流是否结冰的分界线
的
地
理
意 义
3．亚热带和暖温带的分界线
1．我国气温的分布规律 冬季，我国南北温差很大。 夏季，除了青藏高原等地区外， 我国大多数地方普遍高温。
2．我国温度带的划分 ——对人们生产生活的影响
800mm
减 递
1 600mm
读图思考
1．图中有几条 等降水量线？ 2．说出等降水 量线的主要延 伸方向？ 3．总结我国降 水的分布规律。
知道我国降水量最多和最少的地方都是哪里吗？
台湾岛东北部的火烧寮是我国降水最多的地方， 年平均降水量达6 558毫米。1912年更创下年 降水量8 409毫米的记录。
图1 我国1月平均气温分布图 图2 我国7月平均气温分布图
温故知新
请大家根据等温线的数值计算并且比较一下冬季和夏季漠 河与海口的温差大约是多少度？
漠河
漠河
温差约44℃多
温差约8℃多
海口
图1 我国1月平均气温分布图
冬季南北温差大
海口
图2 我国7月平均气温分布图
夏季南北温差小
温故知新
请同学们比较冬季和夏季平均气温在16℃以上的地区范围 有什么不同？
漠河
漠河
温差约44℃多
温差约8℃多
海口
海口
图1 我国1月平均气温分布图
图2 我国7月平均气温分布图
夏季普遍高温
冬季南北温差大，夏季普遍高温
验证结果
冬季，我国南北温差很大。 夏季，除了青藏高原等地区外， 我国大部分地区普遍高温。
秦 岭
1．1月0℃等温线大致沿秦岭—淮河 一线分布
—
淮
河
一 线
2．冬季我国河流是否结冰的分界线
的
地
理
意 义
3．亚热带和暖温带的分界线
1．我国气温的分布规律 冬季，我国南北温差很大。 夏季，除了青藏高原等地区外， 我国大多数地方普遍高温。
2．我国温度带的划分 ——对人们生产生活的影响
800mm
减 递
1 600mm
读图思考
1．图中有几条 等降水量线？ 2．说出等降水 量线的主要延 伸方向？ 3．总结我国降 水的分布规律。
知道我国降水量最多和最少的地方都是哪里吗？
台湾岛东北部的火烧寮是我国降水最多的地方， 年平均降水量达6 558毫米。1912年更创下年 降水量8 409毫米的记录。
图1 我国1月平均气温分布图 图2 我国7月平均气温分布图
温故知新
请大家根据等温线的数值计算并且比较一下冬季和夏季漠 河与海口的温差大约是多少度？
漠河
漠河
温差约44℃多
温差约8℃多
海口
图1 我国1月平均气温分布图
冬季南北温差大
海口
图2 我国7月平均气温分布图
夏季南北温差小
温故知新
请同学们比较冬季和夏季平均气温在16℃以上的地区范围 有什么不同？
漠河
漠河
温差约44℃多
温差约8℃多
海口
海口
图1 我国1月平均气温分布图
图2 我国7月平均气温分布图
夏季普遍高温
冬季南北温差大，夏季普遍高温
验证结果
冬季，我国南北温差很大。 夏季，除了青藏高原等地区外， 我国大部分地区普遍高温。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法及cl-的检验课件 高一第一册化学课件
3．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取 氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
A
B
C
D
第十五页，共四十五页。
栏目导航
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________
_______________________________________________________ _____________________________________________________。
第二十八页，共四十五页。
栏目导航
[解析] (1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装 置：制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。 (3)Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸 变蓝，反应方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。
第二十九页，共四十五页。
D [Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即 可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。]
第三十八页，共四十五页。
栏目导航
4．能证明某溶液中含有NaCl的是 ( ) A．焰色反应是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出 现白色沉淀 D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应 生成白色沉淀
第三十七页，共四十五页。
栏目导航
3．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些
不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常
低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂
人教版高中地理必修一第二章第二节气压带和风带 课件(共17张PPT)
留在海洋上。
LOGO
二、北半球冬、夏季气压中心
副极地低压
低压 副热带高高压 压
赤道低压
副热带高压 副极地低压
夏季：大陆增温快于海洋 陆地形成低L压OGO
二、北半球冬、夏季气压中心
亚速尔高压
亚洲低压 （印度低压）
夏威夷高压
LOGO
1、考虑:高低纬间热量不均；地转偏向力； 太阳直射点位置的移动；海陆热力性质差异
1.海陆热力性质差异 2.气压带风带的季节移动
东北风
凉爽干燥
西南风
高温潮湿
夏季风强
中南半岛,印度半岛, 我国西南地区
热带季风
LOGO
LOGO
----气压带分裂成一个个高、低气压中心
冰岛
低压大 副
西
蒙极古-地-西伯低利亚气高压压
亚欧大陆
阿留申60N
带太 低压 平
洋
洋
30°N
一月
LOGO
1、考虑:高低纬间热量不均；地转偏向力； 太阳直射点位置的移动；海陆热力性质差异
----气压带分裂成一个个高、低气压中心
大 西
亚速尔洋
高压
60N
太
亚欧大陆 平
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二、北半球冬、夏季气压中心
高压副极地低低压压
副热带高压
赤道低压
副热带高压 副极地低压
冬季：大陆冷却快于海洋，形成高压 LOGO
二、北半球冬、夏季气压中心
冰岛 低压
亚洲高压（蒙古--
西伯利亚高压）
阿留申低压
60°附近原为副极地低压带，冬季陆地表面形
成高气压，切断了副极地低气压带，使低压只保
副亚洲热（带印度高）气低压压
带洋夏威夷
人教版地理八年级上册第二章第2节《气候》课件
重温方法
等温线的判读
1.据等温线的延伸方向， 判读气温递变的方向； 2.据等温线的闭合情况， 判断高低温中心的分布； 3.据等温线的疏密程度， 分析气温差异的大小。 4.据等温线的数值变化方向； 判断气温分布规律
学习目标
1 通过阅读等中国1月、7月平均气温的分布 图，了解我国冬、夏气温分布特点。
3.说出我国1月平均气温0 ℃ 等温线大致经过的地方。
我国1月平均气温0℃等温线大致沿 _____（山脉或河流）一线分布。
4.探究影响我国冬季气温分布 的主要因素。
图2.13 中国1月平均气温的分布
巩固练习
课时练P19
预习反馈 一、我国冬季气温分布特点（1）（2）
小组自学任务二： 我国夏季的气温分布特征
第二章 中国的自然环境
第二节 气候
第1课时 冬季南北温差大，夏季普遍高温
情境导入 你能描述两幅景观图所示的气温特点吗？
2月，海南岛上鲜花已经盛开。
2月，大兴安岭雪花还在飘洒。
用什么地图可以表示同一时间不同地方的气温变化？
用什么地图表示同一地方 不同时间的气温变化呢？
图2.13 中国1月平均气温的分布 同一时间不同地方
读教科书图2.17，了解我国温度带的划分及分布。
1.温度带的划分依据:气温的____,并结合____实际。 2.我国的温度带：从南到北依次为____、____、____、____、 ____。另外，还有一个地高天寒、面积广大的____。 3.读图，在图中描出亚热带和暖温带的分界线。 （1）秦岭—淮河一线是____和亚热带的分界线，也是我国__月平 均气温0 ℃等温线大致经过的地方。 （2）读图，热带主要分布在___、___、___（填省级行政区的简 称）的南部和海南省。 （3）读图，甘肃省跨____带、____带、____带和青藏高原区四个 温度带。
高中化学必修一人教版课件：第二章 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件
要点 正确书写离子反应方程式
问题：如何才能正确书写离子反应方程式呢？ 方法一 写、拆、删、查(见自主学习)。 方法二 电离方程式―→离子方程式法(以 CuSO4 溶 液与 Ba(OH)2 溶液为例)。
(1)“写”：分析反应物在水溶液中的存在形式。对 于易溶于水、易电离的反应物(如可溶性强酸、强碱、盐)， 写出其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们 的离子符号；对于难溶、难电离或气态反应物，用它们 的化学式表示。
解析：(1)醋酸要写成分子形式，不能拆开，生成的 钠盐易溶于水且易电离，应拆开。(2)氧化钙不能拆开。(3) 二者混合，实质是 Ba2＋和 SO24－发生反应。(4)NaH2PO4 应拆开，但 H2PO4－不能拆开，因 OH－过量，生成了 PO34－ 和 H2O。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答 案 ： (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
2．下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2NaOH＋Cu(NO3)2===2NaNO3＋Cu(OH)2↓ 解析：B、C、D 中均有沉淀生成，均发生了离子反
答案：(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，恰 好完全反应，自由移动离子浓度变为零，导电能力变为 零。
(2)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓，自由移动的 H＋和 Cl－浓度均为 0.1 mol·L－1，导电能力相当于 0.1 mol·L －1 的稀硫酸的二分之一。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介 课件【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
11
双
基
空间结构 达 标
·
随
直线形 堂 检 测
V形
课
时
V形
分
层
作
业
平面三角形
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自
主
预 习
sp3
关 键
sp3
能
力
核 心 突 破
NH3 CH4
12
双 基 达 标 随 堂
三角锥形 检 测
正四面体形 课 时 分 层 作 业
返 首 页
·
13
·
必 备
1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
堂 检
习
测
用于形成 π 键，而杂化轨道只用于形成 σ 键或者用来容纳未参与成
关
课
键 能
键的孤电子对。
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
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·
·
·
(4)VSEPR 模型与中心原子的杂化轨道类型
必
备
知 杂化轨道类型
识
VSEPR 模型
典型分子
自
主
sp
预
习
CO2
sp2
关
键
能 力
sp3
核
心
突
破
sp2
SO2 H2O SO3
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构 第2课时 杂化轨道理论简介
·
·
必
备
知 识
发展目标
自 主
1.
知道杂化轨道理论的基本内
预
习
容。
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A．H2O C．SO2
B．CO2 D．BF3
【解析】 H2O中的氧原子采取sp3杂化，CO2中的碳原子 采取sp杂化。SO2中的硫原子采ห้องสมุดไป่ตู้sp2杂化。BF3中的硼原子采取 sp2杂化。
【答案】 A
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4．在离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是( )
A．离子键
B．非极性键
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2．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为( )
A．平面四边形
B．正四面体形
C．四角锥形
D．平面三角形
【解析】 sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正 四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
【答案】 B
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3．下列分子中的中心原子采取sp3杂化的是( )
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1．用杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四面体形的 原因？
【提示】 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道与三个 2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢 原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4个σ键之间作用力相等， 键角相等形成正四面体形。
(√)
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(4)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的 4个sp3杂化轨道(×)
(5)中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体 形、三角锥形或V形(√)
(6)PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果 (×)
(7)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化(√) (8)杂化轨道能量集中，有利于牢固成键(√)
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋ AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
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1．易误诊断 (1)杂化轨道中一定有一个电子(×) (2)两种分子的杂化方式一样，但是分子构型却不一定相同
(√) (3)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是Cu2＋在水中形成了配离子
一、杂化轨道理论简介 1．杂化与杂化轨道 (1)概念 ①轨道的杂化 原子内部 能量相近 的原子轨道重新组合生成与原轨道数 相等 的一组新轨道的过程。 ②杂化轨道 杂化后形成的新的 能量相同 的一组原子轨道。
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(2)类型
杂化类型
sp
sp2
sp3
参与杂化的 原子轨道及
数目
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2．Cu2＋＋2NH3·H2O=== Cu(OH)2↓＋2NH4＋ ； Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋称为 中心离子 ，NH3称为 配体， 4称为 配位数 。颜色是 深蓝色 ；[Fe(SCN)]2＋的颜色是
C．极性键
D．配位键
【解析】 中心原子(或离子)与配体之间的化学键是配位 键。
【答案】 D
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预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中 问题 1 问题 2 问题 3 问题 4
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学生分组探究一 分子立体构型和杂化轨道类型的关系 第1步 探究——问题引入，自主探究 1．HCHO分子C原子杂化轨道类型是怎么推导出来的？ 【提示】 由杂化轨道数判断杂化类型。 2．杂化轨道类型与分子的实际立体构型有什么关系？ 【提示】 分子的立体构型由杂化轨道类型和中心原子的 孤电子对数决定。
血红色 。
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3．配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白 色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？写出反应的离子方程式？
【提示】 因为氨水呈弱碱性，滴入AgNO3溶液中，会形 成AgOH白色沉淀，当氨水过量时，NH3分子与Ag＋形成 [Ag(NH3)2]＋配离子，配离子很稳定，会使AgOH逐渐溶解，反 应过程如下：
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2．原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？ 【提示】 杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但 能量不同。s轨道与p轨道的能量不同，杂化后，形成的一组杂 化轨道能量相同。
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二、配合物理论简介 1． “电子对给予接受键” 被称为配位键。一方提供 孤电子对 ，一方有空轨道接受 孤电子对 。通常把金属离子 (或原子)与某些分子或离子(称为配体)以 配位键 结合形成的化 合物称为 配位化合物 ，简称配合物。
3.含σ键和π键的分子构型和杂化类型
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代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型
CO2 0＋2＝2
sp
CH2O 0＋3＝3
sp2
CH4 0＋4＝4
sp3
SO2 1＋2＝3
sp2
NH3 1＋3＝4
sp3
H2O 2＋2＝4
sp3
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2.共价键全部为σ键的分子构型与杂化类型
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自主学习 ·
基础知识
· 重难释疑
第二课时 杂化轨道理论简介
课时作
配合物理论简介
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[学习目标] 1.了解杂化轨道理论的基本内容。2.能根据有 关理论判断简单分子或离子的立体构型。(重点)3.了解配位键的 特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。(难点)
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1个s和1个p轨道 1个s和2个p轨道
1个s和3个p 轨道
杂化轨道的 数目
2
3
4
杂化轨道间 的夹角
180°
120°
109°28′
立体构型
直线形
平面三角形 正四面体形
实例
CO2、C2H2 BF3、苯、乙烯 CH4、CCl4
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2.杂化轨道与共价键的类型 杂化轨道只能形成σ 键或用来容纳未参与成键的孤电子对， 不能形成 π 键；未参与杂化的p轨道可用于形成 π 键。
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第2步 阐述——要点归纳，深化知识 1．杂化轨道类型的判断 因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而 两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系： 杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子 数，再由杂化轨道数判断杂化类型。例如：
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