(完整版)初中化学方程式的书写与配平专题

初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。

但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。

初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

初中化学方程式书写与配平专项训练一．解答题（共17小题）1．配平下列反应的化学方程式：（1）C3H8+ O2CO2+ H2O；（2）Mg+ N2Mg3N2；（3）FeS+ O2Fe2O3+ SO2．2．写出下列反应的化学方程式．（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁：；（2）锌和稀硫酸反应：；（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：；（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：；（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：．3．写出下列反应的化学方程式（1）水通直流电生成氢气和氧气：；（2）镁带在氧气中燃烧：；（3）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气：；（4）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：．4．用符号表达式表示下面的反应，并指出基本反应类型：（1）一种物质在空气中燃烧产生大量白烟：（）（2）一种物质在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体：（）（3）一种无色液体与一种黑色粉末混合，生成能使带火星木条复燃的气体：（）5．按要求写出下列反应的化学方程式．（1）红磷在氧气中燃烧；（2）铁棒插入硫酸铜溶液中；（3）一氧化碳与氧化铁反应．6．用化学方程式解释下列有关问题．（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（3）小苏打可用于治疗胃酸过多症．7．请用化学方程式解释下列问题：（1）用澄清石灰水检验CO2（2）用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）（3）稀盐酸滴入小苏打溶液有气体生成．8．请用化学方程式表示下列反应（1）高锰酸钾分解制取氧气（2）铁在氧气中燃烧，生成一种黑色固体（3）铝能和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝．9．请写出下列事实中涉及反应的化学方程式．（1）打开“雪碧”（碳酸型）饮料会产生较多气泡．（2）家庭使用天然气做燃料来取暖、做饭．（3）用石灰浆粉刷过的墙壁一段时间后变得非常坚硬．（4）酒精用作燃料．（5）生石灰用作干燥剂．10．请用化学方程式表示下列反应原理．（1）用酒精作燃料（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳（3）铜在空气中的水、氧气、二氧化碳作用下生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]．．11．写出下列反应的文字或符号表达式．（1）一种物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．（2）实验室用一种无色液体和黑色固体的混合物制氧气．（3）一种物质在空气中燃烧，产生大量白烟，（4）物质在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有剌激性气味的气体．12．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“( )“内）（1）( )P+( )O2( )P2O5（2）( )Fe+( )O2( )Fe3O4（3）( )C2H4+( )O2( )H2O+( )CO2（4）( )Fe2O3+( )C( )Fe+( )CO2．13．配平下列化学方程式：（1）CH4+ O2CO2+ H2O（2）C+ CO2CO（3）NH3+ O2NO+ H2O（4）CO+ Fe2O3Fe+ CO2．14．配平下列化学方程式．（1）P+ O2P2O5（2）Fe2O3+ C Fe+ CO2（3）C2H4+ O2H2O+ CO2．15．配平下列化学方程式：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）．16．配平下列化学方程式（1）NH3+ Cl2═N2+ NH4Cl（2）Fe2O3+ H2SO4═Fe2（SO4）3+ H2O （3）C3H3+ O2CO2+ H2O（4）N2O3+ Fe Fe3O4+ N2（5）FeS2+ O2Fe2O3+ SO2（6）Al（OH）3+ H2SO4═Al2（SO4）3+ H2O．17．（1）HNO3NO2↑+_O2↑+ H2O（2）C2H4+ O2CO2+ H2O（3）CO+ Fe2O3Fe+ CO2（4）FeS2+ O2Fe2O3+ SO2．初中化学方程式书写与配平专项训练参考答案与试题解析一．解答题（共17小题）1．（2017•丰顺县校级模拟）配平下列反应的化学方程式：（1）1C3H8+ 5O23CO2+ 4H2O；（2）3Mg+ 1N21Mg3N2；（3）4FeS+ 7O22Fe2O3+ 4SO2．【分析】（1）与（3）采用奇数配偶法进行配平；（2）采用观察法配平即可．【解答】解：由于（1）与（3）中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O和Fe2O3中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；（2）中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”．故答案为：（1）1或不填、5、3、4（2）3、1或不填、1或不填（3）4、7、2、42．（2016•苏州）写出下列反应的化学方程式．（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁：2Mg+O22MgO；（2）锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：2H2S+SO2=3S+2H2O．【分析】法、步骤进行书写；【解答】解：（1）镁条在空气中在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）2H2S+SO2=3S+2H2O；3．（2016•黔南州）写出下列反应的化学方程式（1）水通直流电生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；（2）镁带在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO；（3）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故填：2H2O2H2↑+O2↑；（2）镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．故填：2Mg+O22MgO；（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3 ↓+2NaOH．4．（2016•陕西模拟）用符号表达式表示下面的反应，并指出基本反应类型：（1）一种物质在空气中燃烧产生大量白烟：4P+5O22P2O5（化合反应）（2）一种物质在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体：3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）（3）一种无色液体与一种黑色粉末混合，生成能使带火星木条复燃的气体：2H2O22H2O+O2↑（分解反应）步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）过氧化氢（无色液体）在二氧化锰（黑色粉末）的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：（1）4P+5O22P2O5；化合反应；（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应．5．（2016•和平区一模）按要求写出下列反应的化学方程式．（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O5；（2）铁棒插入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）一氧化碳与氧化铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可．故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；6．（2016•河南模拟）用化学方程式解释下列有关问题．（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（3）小苏打可用于治疗胃酸过多症．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．7．（2016•河南模拟）请用化学方程式解释下列问题：（1）用澄清石灰水检验CO2（2）用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）（3）稀盐酸滴入小苏打溶液有气体生成．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）小苏打溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．8．（2016•陕西模拟）请用化学方程式表示下列反应（1）高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）铁在氧气中燃烧，生成一种黑色固体3Fe+2O2Fe3O4（3）铝能和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（3）铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ；故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O39．（2016•陕西模拟）请写出下列事实中涉及反应的化学方程式．（1）打开“雪碧”（碳酸型）饮料会产生较多气泡H2CO3═H2O+CO2↑．（2）家庭使用天然气做燃料来取暖、做饭CH4+2O2CO2+2H2O．（3）用石灰浆粉刷过的墙壁一段时间后变得非常坚硬CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）酒精用作燃料C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（5）生石灰用作干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2．【分析】步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案为：（1）H2CO3═H2O+CO2↑；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（5）CaO+H2O═Ca（OH）2．10．（2016•河南模拟）请用化学方程式表示下列反应原理．（1）用酒精作燃料C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）铜在空气中的水、氧气、223．2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜进行分析．【解答】解：（1）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O；2（3）铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．11．（2016秋•焦作期中）写出下列反应的文字或符号表达式．（1）一种物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．（2）实验室用一种无色液体和黑色固体的混合物制氧气．（3）一种物质在空气中燃烧，产生大量白烟，（4）物质在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有剌激性气味的气体．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式（或化学方程式）的书写方法、步骤进行书写．【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成火星四射生成黑色固体四氧化三铁，反应的文字或符号表达式为：铁+氧气四氧化三铁或3Fe+2O2Fe3O4．（2）过氧化氢（无色液体）在二氧化锰（黑色固体）的催化作用下生成水和氧气，反应的文字或符号表达式为：过氧化氢水+氧气或2H2O22H2O+O2↑．（3）红磷在空气中燃烧时，能够产生大量白烟，放出大量热，红磷燃烧的文字或符号表达式为：磷+氧气五氧化二磷或4P+5O22P2O5；（4）硫空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有剌激性气味的气体，反应的文字或符号表达式为硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2．故答案为：（1）铁+氧气四氧化三铁或3Fe+2O2Fe3O4；（2）过氧化氢水+氧气或2H2O22H2O+O2↑；（3）磷+氧气五氧化二磷或4P+5O22P2O5；（4）硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2．12．（2013秋•泸州月考）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“( )“内）（1）( )P+( )O2( )P2O5（2）( )Fe+( )O2( )Fe3O4（3）( )C2H4+( )O2( )H2O+( )CO2（4）( )Fe2O3+( )C( )Fe+( )CO2．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可．【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、P2O5前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4．（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、Fe3O4前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整铁前面的化学计量数为3．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：3、2、2．（4）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2的化学计量数定为2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数分别为：3、4．故答案为：（1）4、5、2；（2）3、2、1；（3）1、3、2、2；（4）2、3、4、3．13．（2013秋•城关区校级月考）配平下列化学方程式：（1）1CH4+ 2O21CO2+ 2H2O（2）1C+ 1CO22CO（3）4NH3+ 5O24NO+ 6H2O（4）3CO+ 1Fe2O32Fe+ 3CO2．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，CO2、CO前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整碳前面的化学计量数为1．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、H2O、NO前面的化学计量数分别为：4、5、4、6．（4）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、3．故答案为：（1）1、2、1、2；（2）1、1、2；（3）4、5、4、6；（4）3、1、2、3．14．（2006秋•中山市校级期中）配平下列化学方程式．（1）4P+ 5O22P2O5（2）2Fe2O3+ 3C4Fe+ 3CO2（3）1C2H4+ 3O22H2O+ 2CO2．【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．【解答】解：（1）利用奇数配偶法，先配氧元素，再配磷元素．故答为：计量数为：4 5 2；（2）利用奇数配偶法，先配氧元素，再配碳元素，后观察配平．故答案为：2 3 4 3；（3）利用奇数配偶法，先配水中氧元素，再配二氧化碳中碳元素，后观察配平．故答为：计量数为：1 3 2 2．15．配平下列化学方程式：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）．【分析】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程．可用最小公倍数法或观察法、奇数配偶法、得氧失氧法等来配平．【解答】解：（1）依据观察法即可配平，碳、氧气和二氧化碳的化学计量数之比为：1：1：1；（2）依据最小公倍数法即可配平，镁、氧气和氧化镁的化学计量数之比为：2：1：2；（3）依据最小公倍数法即可配平，铁、氧气、四氧化三铁的化学计量数之比为：3：2：1；（4）依据最小公倍数法即可配平，磷、氧气、五氧化二磷的化学计量数之比为：4：5：2；（5）依据最小公倍数法即可配平，氯酸钾、氯化钾、氧气的化学计量数之比为：2：2：3；（6）依据观察法即可配平，氧化铁、硫酸、硫酸铁、水的化学计量数之比为：1：3：1：3；（7）依据最小公倍数法即可配平，氢气、氮气、氨气的化学计量数之比为：3：1：2；（8）依据奇数配偶法即可配平，硫化氢、氧气、二氧化硫、水的化学计量数之比为：2：3：2：2；（9）依据奇数配偶法即可配平，二硫化亚铁、氧气、氧化铁、二氧化硫的化学计量数之比为：4：11：2：8；（10）依据奇数配偶法即可配平，甲烷、氧气、二氧化碳、水的化学计量数之比为：1：2：1：2；（11）依据奇数配偶法即可配平，乙烷、氧气、二氧化碳、水的化学计量数之比为：2：7：4：6；（12）依据奇数配偶法即可配平，乙醇、氧气、二氧化碳、水的化学计量数之比为：1：3：2：3（13）依据得氧失氧法即可配平，一氧化碳、氧化铜、二氧化碳、铜的化学计量数之比为：1：1：1：1；（14）依据得氧失氧法即可配平，氧化铁、碳、铁、二氧化碳的化学计量数之比为：2：3：4：3；（15）依据得氧失氧法即可配平，一氧化碳、氧化铁、铁、二氧化碳的化学计量数之比为：3：1：2：3．16．配平下列化学方程式（1）8NH3+ 3Cl2═1N2+ 6NH4Cl（2）1Fe2O3+ 3H2SO4═1Fe2（SO4）3+ 3H2O（3）4C3H3+ 15O212CO2+ 6H2O（4）4N2O3+ 9Fe3Fe3O4+ 4N2（5）4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2（6）2Al（OH）3+ 3H2SO4═1Al2（SO4）3+ 6H2O．【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平【解答】解：（1）利用“定一法”，首先确定Cl2的系数为1，根据原子个数前后相等得出NH3+Cl2═N2+2NH4Cl，然后各项都乘以3，得8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，（2）利用“定一法”，首先确定Fe2O3的系数为1，根据原子个数前后相等得出Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（3）利用“定一法”，首先确定C3H3的系数为1，根据原子个数前后相等得出：C3H3+O2=3CO2+H2O，然后各项都乘以4，得4C3H3+15O2=12CO2+6H2O（4）可用待定系数法，首先确定N2O3的系数为1，根据原子个数前后相等得出：N2O3+Fe=Fe3O4+1N2然后各项都乘以4，得：4N2O3+9Fe=3Fe3O4+4N2（5）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把三氧化二铁的计量数假定为1，根据原子个数前后相等得出2FeS2+O2=1Fe2O3+4SO2，再去掉分母得：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；（6）利用“定一法”，首先确定Al2（SO4）3的系数为1，根据原子个数前后相等得出得：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；故答案为：（1）8，3，1，6（2）1，3，1，3（3）4，15，12，6（4）4，9，3，4（5）4，11，2，8（6）2，3，1，617．（1）4HNO34NO2↑+_1O2↑+ 2H2O（2）1C2H4+ 3O22CO2+ 2H2O（3）3CO+ 1Fe2O32Fe+ 3CO2（4）4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2．【分析】根据质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平进行解答．【解答】解：（1）由氧化还原反应中得失电子数相等配平，所以化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；（2）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把乙烯的计量数假定为1，配完，再去掉分母，所以化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O；（3）一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于Fe2O3中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其他元素的原子即可，所以化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O21Fe2O3+4SO2．则去分母，故得：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．故答案为：（1）4；4；1；2；（2）1；3；2；2；（3）3；1；2；3；（4）4；11；2；8．。

化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。

（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。

由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

化学方程式的配平方法大全work Information Technology Company.2020YEAR化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

初中化学方程式之怎样配平初中化学辅导之怎样配平在初中化学教学当中，教师在讲授化学方程式的书写时需要重点介绍的、也是学生最不容易掌握的就是化学方程式的配平。

所谓化学方程式的配平就是在化学方程式中各化学式的前面添加适当的系数，使方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。

配平的化学方程式符合质量守恒定律，能正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为有关化学方程式的计算提供准确的关系式和关系量。

在我们平时的教学中不外乎向学生介绍以下几种常用的配平方法：一、观察法。

此法适用于一些化学式比较简单、物质种类比较少的反应，直接观察化学式，找出比较合理的系数填入即可。

如： C+O2=====CO。

我们观察到生成物中少一个氧原子，所以先在CO前配系数2。

进一步在C前配2，这样就得到：2C+O2===2CO。

再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。

二、奇偶法。

以C2H2+O2—CO2+H2O为例。

首先找出左、右两边出现次数较多，并且原子个数一边为奇数，另一边为偶数的原子。

我能观察到反应物里氧原子总数是偶数，那么在生成物中的氧原子也必须是偶数。

所以H2O 的系数应该是2(系数应该是最简正整数比)，第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。

然后根据变化后的氢原子个数配得C2H2的系数为2、CO2的系数为4。

这样就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。

接着计算反应前后氧原子的总数得到O2的系数为3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。

(此时需要提示学生注意化学式和以配好的系数再不能改动。

)最后检查核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号等填齐，化学方程式已配平。

三、最小公倍数法。

即找出反应前后各出现一次且数目不相等的原子。

计算原子个数的最小公倍数，然后用这个最小公倍数分别除以各自的原子个数即为他们的系数。

初中化学方程式配平初中化学方程式配平第一篇一，观看法：例题一，氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，在这个化学反应方程式中，我们只有先观看一下化学反应方程式左右两边的原子个数，我们很快就能发觉化学反应方程式两个的原子个数是相等的，也就说已配平了，我们在根据要求去写完化学反应方程式后，先要观看一下，看看左右两边的化学反应方程式的原子个数是否相等，如不相等再考虑如下的几种方法。

二，MnO2 奇数配偶数法例题二，用双氧水和二氧化锰制取氧气，2H2O2===2H2O+O2↑，在这个化学反应方程式中，右边的H2O中的氧原子是奇数，左边的H2O2的氧原子是偶数，所以我们先在水面添上化学计量数2，这样氢原子是四个，所以在H2O2前就要添上计量数2，这种方法是初中化学中最常见的化学反应配平方法，这一类化学反应方程式配平常，先是看两边的原子中右下角的系数，(要记住化学式中各个原子右下角的系数是不能改动的)看两边的原子存不存在一个是奇数一个是偶数，如存在则可以用此种方法，而且最主要的是先找一找氧原子有没有这种状况。

三，点燃待定系数法高温例题三，酒精燃烧的化学反应方程式：C2H5OH+3O2===CO2+3H2O，在这一化学反应方程式中，我们先把C2H5OH的化学计量数定为1，那个CO2前就只能添化学计量数2，H2O前添化学计量数3，右边有7个氧原子，由于C2H5OH提供了一个氧原子，所以由氧气提供的氧原子就只要6个，所以在氧原子前面添上化学计量数3，化学方程式就配平了，这种方法对于配平有机物(碳氢氧化合物)燃烧生成二氧化碳和水时很方便。

这种方法主要是先把有机物的化学计量数定为1，然后再配平碳和氢原子，再后来配平氧原子。

四，一氧化碳与氧化铁反应：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 在这个化学反应方程式中，认真讨论我们可以看到还原剂CO的计量数就是氧化铁中氧原子的个数，依据这一规律这类化学反应方程式都可以这样来配平，再比方：4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2, CO+FeO==Fe+CO2中还原剂CO的化学计量数都与氧化剂中的氧原子个数都一样，解决了氧化剂的化学计量数，其它物质的化学计量数也就简单解决了。

化学方程式的书写和配平配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。

（1）观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、其他）CO +O2 —— CO2 Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2（2）最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

① P + O2——P2O5Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO（3）奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。

C + Fe2O3—— Fe + CO2 FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2⑷归一法（也叫分数配平法）：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

C2H6+ O2—— CO2 + H2O C x H y + O2—— CO2 + H2O一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3+ CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe 2O 3 + 3CO ——Fe + 3CO 2再观察上式：左边有2个Fe （Fe 2O 3），所以右边Fe 的系数应为2。

即Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2例：配平H 2O + Fe →Fe 3O 4 + H 2第一步：配平氧原子 4H 2O + Fe →Fe 3O 4 + H 2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H 2O + 3Fe →Fe 3O 4 + 4H 2 第三步：配平后的化学方程式：4H 2O + Fe Fe 3O 4 + 4H 2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法…具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2{例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al＝9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A＝9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。

二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO23、观察法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

①用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练： C 2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 23、观察法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O CH 3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2化学方程式配平综合练习1、配平下列化学方程式：（1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O（2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 （3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2（5） H 2O+ C ——CO+ H 2 一定条件 高温（6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2——H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。

化学配平公式初中大全化学是一门研究物质组成、结构、性质以及它们之间的相互作用和变化的科学。

在学习化学的过程中，配平化学方程式是一项十分重要的技能，它可以帮助我们了解反应中各个物质的比例关系和反应过程。

下面是一些初中化学学习中常见的化学配平公式。

配平单质与氧气反应的化学方程式1.金属单质与氧气反应：–一般式：\[2M + O2 \rightarrow 2MO\]其中，M表示金属元素符号，MO表示金属氧化物。

例如：–钠与氧气反应：\[4Na + O2 \rightarrow 2Na2O\]–铝与氧气反应：\[4Al + 3O2 \rightarrow 2Al2O3\]2.非金属单质与氧气反应：–一般式：\[C + O2 \rightarrow CO2\]其中，C表示非金属元素符号，CO2表示二氧化碳。

例如：–碳与氧气反应：\[C + O2 \rightarrow CO2\]–硫与氧气反应：\[S + O2 \rightarrow SO2\]配平金属氧化物与酸反应的化学方程式1.碱与酸反应产生盐和水：–一般式：\[MOH + HX \rightarrow MX + H2O\]其中，M表示金属元素符号，OH表示氢氧根离子，HX表示酸，MX 表示盐，H2O表示水。

例如：–钠氢氧化物与盐酸反应：\[NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H2O\]–钾氢氧化物与硫酸反应：\[KOH + H2SO4 \rightarrow K2SO4 + H2O\]2.金属氧化物与酸反应产生盐和水：–一般式：\[MO + HX \rightarrow MX + H2O\]其中，M表示金属元素符号，X表示酸中的非金属元素符号，MO表示金属氧化物，HX表示酸，MX表示盐，H2O表示水。

例如：–二氧化钙与盐酸反应：\[CaO + 2HCl \rightarrow CaCl2 + H2O\]–氧化铝与硫酸反应：\[Al2O3 + 3H2SO4 \rightarrowAl2(SO4)3 + 3H2O\]配平酸与碱反应的化学方程式1.强酸与强碱反应产生盐和水：–一般式：\[HX + MOH \rightarrow MX + H2O\]其中，H表示酸中的氢离子，X表示酸中的非金属元素符号，M表示金属元素符号，OH表示氢氧根离子，MX表示盐，H2O表示水。

化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反响物与生成物的化学式（注意左反响右生成）；（2）配上适合的化学计量数（一般为整数）；（ 3）注明反响发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等） ；（ 4）用等号把反响物与生成物连结起来； （5）生成物中的气体和积淀要用 “↑” 和“↓”注明。

二、化学方程式配平易方法1、最小公倍数法配平思路： 第一步：下手点——找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。

练一练： P + O 2—— P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2—— MgO 2、奇偶配平法配平思路： 第一步：下手点——找次数出现多且原子总数老是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式下手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐个推求其他化学式系数。

练一练： C 2H 2 + O 2—— CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2—— Fe 2O 3+ SO 2 3、察看法 配平思路： 第一步：下手点——从构成或原子数较复杂的化学式下手，令其系数为“1”；第二步：推求其他化学式系数。

练一练： Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2OCu 2(OH) 2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O32—— CO 2+ 2O 32—— CO2 + 2CH OH+ O H CH COOH+ OH O4、剖析法：主要运用于“氧化—复原反响”的配平。

用 H 复原金属氧化物 (R O) ：在左侧的H 前配上 n 右侧的 H O 前配上 n ， R 前配上 m.2m n22练一练： Fe 2O 3 +H 2—— Fe +H 2OH 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O 用 CO 复原金属氧化物 (R O) ：在左侧的CO 前配上 n 右侧的 CO 前配上 n ， R 前配上 m.m n2练一练： Fe 2O 3 + CO —— Fe + CO 2CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2化学方程式配平综合练习1、配平以下化学方程式：（1） C 2H 4 + O 2 —— CO 2 + H 2O（ 2） （ 3）（ 4） （ 5）Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 NH 3+ 必定条件NO+ H 2O O 2 ———— KClO 3 ——KCl+ O 2 H 2O+高温 C —— CO+H 2 （ 6） MnO 2+ HCl ——MnCl 2+ H 2O+Cl 2 （ 7） H 2S+ SO 2——H 2O+ S（8） H 2点燃2S+O 2——H 2O+SO（ 9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2 O （ 10） Na+ H 2O —— NaOH+H 22、人在强烈运动后，血液中产生许多的乳酸（化学式为 C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。

化学方程式的配平方式大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在依照化学事实写出反映物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反映条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地把握化学方程式的配平技术，现就初中常见化学方程式的配平方式归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反映前后的最小公倍数；（2）使该原子在反映前后都为所求出的最小公倍数；（3）一样先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观观点具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反映物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）依照求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，如此即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观看：因此，1个Fe2O3应将3个“O”别离给3个CO，使其转变成3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观看上式：左侧有2个Fe（Fe2O3），因此右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2如此就取得配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反映中显现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一样为氧元素）。

初中化学方程式配平技巧1．书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。

在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！C+Fe2O3──Fe+CO2②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。

应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。

生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的'化合价，以及书写物质化学式的技能。

2．化学方程式配平的方法(1)最小公倍数法──奇偶法这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。

配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。

配平步骤是：①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；②求出最小公倍数；③求出相关物质的化学式系数；④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。

例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数：④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3(2)观察-推理法这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。

初中化学式配平方法3篇努力了，就无怨无悔。

有道是：天道筹勤!相信自己，你是最棒的!!愿和你分享每一份的喜悦!下面是小编给大家带来的初中化学式配平方法，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学式配平方法(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O(三)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(四)归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.初中化学：化学方程式配平方法和详细讲解一、最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。