2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-3电解质 离子反应-3

3＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ ===3Fe ＋NO↑＋2H2O 3
知识串讲
考点精练
解析
2－ B 选项中当 SO4 恰好全部沉淀时， 其反应的离子方程式
＋ ＋ － ＋ －
2 应 为 NH 4 ＋ Al3 ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓ ＋ 4
Al(OH)3↓＋NH3· H2O；C 项中 Cl2 少量，只氧化 Fe2＋：2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl ，错误。
－ ＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 ＋ 4H 4 －1
(
)。
的 Fe(NO3)3 的溶液中通入
B． 在 100 mL 浓度为 2 mol· L－1 的 FeI2 的溶液中通入标准状 况下 5.6 L 的 Cl2 4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3
－ － － ②NaAlO2 不足：AlO－ ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：
－ ＋ － 盐酸不足：CO2 ＋ H ===HCO 3 3； － ＋ 盐酸过量：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O。 3
知识串讲 考点精练
解析
A 项，铜与稀硝酸反应生成 NO ： 3Cu ＋ 8H ＋ 2NO 3
＋
－
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B 项，NaOH 溶液过量，NH＋ 4
＋ 与 OH － 也能反应，其离子方程式为： 2NH 4 ＋ Fe2 ＋ ＋ 4OH －
===2NH3· H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C 项，醋酸是弱酸，不能 拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋ CO2↑＋H2O，错误；D 项，CO2 过量，生成 HCO－ 3 ，正确。
－ HCO3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
)。
C．向澄清石灰水中通入少量 CO2：OH－＋CO2===HCO－ 3 D．将 0.2 mol· L
－1
的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3 mol· L
－1
的
Ba(OH)2 溶液等体积混合：
2 2Al3 ＋3SO2 4 ＋3Ba ＋6OH ===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
答案
D
知识串讲
考点精练
2．(2013· 海南高考，10)能正确表示下列反应的离子方程式为 (
＋
)。
－
A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4 ＋HCO3 ＋
－ 2OH－===CO2 3 ＋NH3↑＋2H2O
2－ B．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO4 沉淀完
－ － 2＋ 全 ： 2Al3 ＋ ＋ 3SO 2 ＋ 3Ba ＋ 6OH ===2Al(OH)3↓ ＋ 4
考点三
与量有关的离子方程式的书写
知识串讲
考点精练
类型一
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即
以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。 1．连续型 指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用 量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中：
＝ 4∶5 ，还原性： I ＞ Fe2 ，离子方程式为 2Fe2 ＋ 8I ＋
－ 2＋ 5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C 项，应为 HCO－ ＋ OH ＋ Ca 3
===CaCO3↓＋H2O；D 项正确。
答案
D
பைடு நூலகம்
知识串讲
考点精练
2．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：
＋ － NaOH 过量：NH＋ ＋ H ＋ 2OH ===NH3· H2O＋H2O。 4
知识串讲
考点精练
3．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时， 因其组成
比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应
时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有 关。 (1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液： NaOH 不足：Ca2 ＋HCO3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O；
－ ＋ －
CO2 少量时生成 CaCO3：Ca2 ＋2OH ＋CO2===CaCO3↓＋
＋ －
H2O。
答案
D
知识串讲
考点精练
3．下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是( A．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：
)。
－ 2－ Mg2＋＋2HCO－ ＋ 4OH ===Mg(OH) ↓＋ 2CO 3 2 3 ＋2H2O
知识串讲
考点精练
AC
知识串讲
结论 正确
错误
正确 错误
考点精练
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．离子间的连续反应
2．离子间反应的先后顺序
3．参与离子反应的离子配比问题
知识串讲
考点精练
[跟进题组] 1．下列离子方程式书写正确的是 A．在 100 mL 浓度为 1 mol· L 足量 SO2
－ ＋ － －
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
－ － － 2＋ Al3＋＋2SO2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO ↓＋ AlO 4 4 2 ＋2H2O
知识串讲
考点精练
解析
＋ A 项， 应是 NO－ (H )氧化 SO2； B 项， 由于 n(FeI2)∶n(Cl2) 3 － ＋ ＋ －
＋ －
答案
BC
知识串讲
考点精练
【解题技巧】 利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 (1)“定”是指量少的反应物，其参加反应离子的化学计量
数由其化学式确定，通常按1 mol物质参加反应来确定。
(2)“变”是指过量的反应物，其参加反应离子的化学计量 数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定，不受化学 式中比例的制约，是可变的。
＋ － － ＋ － － －
NaOH 过量：Ca2 ＋2HCO3 ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3 。 (2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液
2 溶液呈中性时：2H ＋SO2 4 ＋2OH ＋Ba ===BaSO4↓＋2H2O；
＋ － － ＋
2 2 SO2 完全沉淀时： H ＋ SO ＋ Ba ＋OH ===H2O＋BaSO4↓。 4 4
知识串讲
考点精练
[示向题组] 1．(2014· 江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(
＋ － ＋
)。
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu＋2H ＋NO3 ===Cu2 ＋NO2↑＋ H2 O B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C． 用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑ D． 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3： CO2＋AlO－ 2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
＋ － ＋ －
知识串讲
考点精练
解析
A 项 中 发 生 氧 化 还 原 反 应 ： 3Fe3O4 ＋ 28H ＋ NO 3
＋ ＋ ＋
＋
－
===9Fe3 ＋NO↑＋14H2O；B 项中 NH4 也参与反应：NH4 ＋ HCO3 ＋Ba2 ＋2OH ===BaCO3↓＋NH3· H2O＋H2O；C 项中
－ ＋ － ＋ －
知识串讲
考点精练
类型二
对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，
即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱 的后发生反应。 1．(1)FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓；
＋ －
强碱过量：Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O。
＋ － －
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考点精练
2．先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种 反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 又可称为竞争型。 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应： NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；
3BaSO4↓ C ． 向 FeBr2 溶 液 中 通 入 足 量 氯 气 ： 2Fe2 ＋ 4Br ＋
＋ －
3Cl2===2Fe3 ＋2Br2＋6Cl
＋ ＋
－
D．醋酸除去水垢：2H ＋CaCO3===Ca2 ＋CO2↑＋H2O
＋
知识串讲
考点精练
解析
选项 A
B
C D
答案
具体分析 ＋ － 因为 KOH 溶液过量， 所以 NH4 和 HCO3 均能完全 反应 明矾为 KAl(SO4)2· 12H2O， 设其为 1 mol， 应加入 2 － － mol 的 Ba(OH)2 使 SO2 完全沉淀，此时 OH 的物 4 质的量是 Al3＋的 4 倍，Al3＋应生成 AlO－ 2 ，正确的 － － 2＋ 离子方程式为 Al3＋＋2SO2 ＋ 2Ba ＋ 4OH 4 ===2BaSO4↓＋AlO－ 2 ＋2H2O 通入足量氯气后 FeBr2 溶液中的 Br－和 Fe2＋均能完 全被氧化 醋酸为弱酸， 在离子方程式中醋酸不能拆分为离子 形式