高三化学补习班考前热身题(附答案)

化学 2024.5注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Co 59 Mo 96 C 14 Fe 56 Si 28 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A. 苯酚有毒，所以日常所用的药㿝中不能掺入苯酚B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C. 钢、生铁均为铁碳合金，生铁的含碳量高，硬度比钢小D. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4属于共价晶体2.下列操作及实验仪器的使用，正确的是A. 焰色试验结束后，应用稀硫酸将铂丝洗净，以免影响下一次实验B. 滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干C. 蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D. 用pH试纸测定某浓度的次氯酸钠溶液的pH为12.13.下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是A. PCl5、IF5B. XeF4、CCl4C.CO2、SO2D. PO43-、BH4-4.下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？①SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂②FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu③浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥HBr④二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒⑤NaHCO3不稳定，受热易分解，可用作泡沫灭火器A. 1B. 2C. 3D. 45.N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L HF中含有分子数是0.5N AB. 6.0g SiO2与足量的NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32-的个数为0.1N AC. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N AD. 1 mol C2H4O中最多含有σ键的数目为7N A6.利用下列装置进行实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A. 用甲装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀B. 利用乙装置实现浓氨水与CaO固体反应制备NH3C. 利用装置丙加热NaHCO3溶液获取纯净的NaHCO3固体D. 利用丁装置制备乙酸乙酯，可提高乙酸的平衡转化率7.化合物G(结构如图所示)是合成抗失眠药物“卤沙唑仑”的中间体。

教科版高三考前热身新高考化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。

甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。

下列有关说法不正确的是A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH--2e- =CO32-+2H2OC．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3gD．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱2、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。

常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C ．反应H 3PO 3+HPO 32－2H 2PO 3－的平衡常数为105.11D ．当V (NaOH)=1 L 时，c (Na +)＞c (H 2PO 3－)＞c (OH －)＞c (H +)3、已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol ／L 硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化 C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子4、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

高中化学补课班试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO32. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 铁（Fe）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 银（Ag）3. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O5. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B] / [C][D]B. K = [A] / [B]C. K = [C] / [A][B]D. K = [A] + [B] / [C] + [D]6. 原子序数为17的元素是什么？A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 氧（O）D. 氮（N）7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4 LB. 16.4 LC. 24.4 LD. 26.4 L8. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N29. 以下哪个是元素的化学符号？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢（H）D. 氧（O）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项都是答案：1-5 C B C A A 6-10 A A C D D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式平衡的基本原则是________。

答：质量守恒定律。

2. 酸和碱的中和反应生成的是________。

答：盐和水。

3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是________。

答：具有最高正价，最外层电子数为1。

4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。

高三化学高考热身测试题化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Na 23一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1．安全是头等大事。

下列预防或处理事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、可以往矿井中充入大量的二氧化碳气体以防止瓦斯爆炸C 、化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在低洼处D 、进入地窖前应先用点燃的蜡烛放入以防因缺氧而使人窒息23 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①③④B ．②④C ．②③④D ．③⑤4．有关化学用语正确的是A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、明矾的化学式 KAlSO 4•12H 2OC 、乙酸的分子式 C 2H 4O 2D 、四氯化碳的电子式5．右图是用惰性电极电解饱和氯化铜溶液的装置，有关判断不正确．．．的是 A ．电解过程中溶液的pH 值增大B ．a 极是阳极，发生还原反应C ．阴阳极得到的电极产物的物质的量之比大于等于1∶1D ．电解一段时间后，b 电极的质量增加6．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。

由此你得到的信息和作出的推测正确的是A ．“加碘食盐”1 kg 中含碘单质(35±15) mg 。

B ．加碘食盐放久后会可能被氧化而呈紫黑色。

C ．凭肉眼不能判断该食盐是否加碘盐。

D ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易挥发。

78．在CH 3COOH 和CH 3COONa 组成的混合溶液中，下列离子浓度的关系不可能成立的是A 、c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)B 、c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C 、c (Na ＋)＞c (CH 3COO －) = c (OH －)＞c (H ＋)D 、c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H ＋)二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

2023年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光——热——电”能量转换形式的是A．光致(互变异构)储能B．生产甲醇燃料C．太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电2、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A．石油分馏B．从海水中制取镁C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆3、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是( )A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素4、口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2和12CO2互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 75、下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小6、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+7、下列化学用语或命名正确的是A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．乙烯的结构简式：CH2CH2O D．NH4Cl的电子式：C．含有8个中子的氧原子：1888、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞AB．氢化物的沸点H2E＞H2DC．单质与稀盐酸反应的速率A＜BD．C2＋与A＋的核外电子数相等9、下列结论不正确的是（）①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4②离子半径：Al3＋＞S2－＞Cl－③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br-④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点：H2S＞H2OA．②③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③⑤10、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D12、已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-113、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

北京市海淀区中央民族大学附属中学【精品】高三考前热身化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的用途不正确的是A．A B．B C．C D．D2．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．75%的乙醇溶液可杀菌消毒B．84 消毒液的有效成分是Cl2C．氢氟酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染3．下列有关物质水解的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素可在人体内水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油4．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管5．下列有关物质应用的说法错误的是A．SO2可用作食品添加剂B．CCl4可用于鉴别溴水和碘水C．浓氨水可用来清洗试管壁的银镜D．Na2S 可除去污水中的Cu2+6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB．X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞RD．简单离子的半径：Z＞M＞X7．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A9．利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A．W2的沸点比Z2的沸点低B．XYW2的水溶液呈碱性C．W、X形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应2、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb和20782Pb说法正确的是A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O4、氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5、下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中D ．SO 2通入Na 2S 溶液中6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）A ．实验室制备氯气B ．制备干燥的氨气C ．石油分馏制备汽油D ．制备乙酸乙酯7、下列化学用语表达正确的是（） A ．还原性：HF>HCl>HBr>HI B ．丙烷分子的比例模型：C ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键8、芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。

中国人民大学附属中学【精品】高三考前热身练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 4．水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。

由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是A．NVP具有顺反异构B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好5．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。

下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH6．【精品】诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。

质对市爱慕阳光实验学校2007～2021度城学高三化学第二学期高考热身考试试题本试卷总分值120分，考试时间100分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Cu－64 S－32 Fe－56 Na－23一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分共24分。

每题只有一个选项符合题意)1．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，以下分析不正确的选项是．．．．．．．A．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其外表有一层致密的氧化膜B．在漆黑的夜晚，我们能看到一束的灯光，是因为我们生活的大气是体体系C．“水滴石穿〞是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2D．在蛋白质溶液中参加饱和(NH4)2SO溶液，有蛋白质析出，虽再加水也不溶解2．以下各项表达正确的选项是A．H2O 的分子模型示意图： B．F的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：3．下述能到达预期目的的是编号内容目的A 将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡参加BaC12溶液后褪去C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有复原性D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯4．设N A为阿伏加德罗常数，以下有关说法正确的选项是A．1molNH4NO3晶体中含有NH+4数为N A个B．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62N AC．电解精炼铜过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32gD．状况下，4LCCl4和CH2O的混合物中含有N A个碳原子5．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反比拟复杂，其中有一主要反：CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S。

以下说法正确的选项是A．反中硫元素被氧化，所有铁元素均被复原B．复原剂是S2—，氧化剂是Fe3+C．氧化产物是S，复原产物是Cu2+和Fe2+D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反6．某无色溶液中，假设参加溴水，溴水褪色；假设参加碳酸氢铵固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体。

质对市爱慕阳光实验学校第一高三化学热身考试试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两。

总分值300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Cl-12 O-16 Na-23 P- 31 Cl-3 Al- 27K- 39 Ti- 48 Cr- 52 Mn-55 Fe-56 Cu-64第一卷(选择题共126分)一、项选择题：此题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是〔〕A．长期大量使用(NH4)2SO 化肥会使土壤酸化，而使用尿素CO(NH2)2]那么不会改变土壤酸碱性B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C．玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于型无机非金属材料D．氟氯烃是平安、环保的制冷剂【答案】B考点：考查化学与生活的有关判断8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．常温常压下，2 L乙烯中C—H键数为4N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A【答案】D【解析】试题分析：A．常温常压下气体的摩尔体积大于2L/mol，2 L乙烯的物质的量小于1mol，其中C—H键数小于4N A，B错误；B．1 mol羟基中电子数为9N A，B错误；C．在反KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，碘酸钾是氧化剂，碘元素化合价从＋5价降低到0价，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，C 错误；D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液溶质的物质的量是0.1mol，其中氮原子数为0.2N A，D正确，答案选D。

【考点位】此题主要是考查阿伏加德罗常数计算与判断【点晴】该题为高考考点，阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化复原反、化学平衡、体、化学键知识点。

北京市第八十中学2022-2023学年高三上学期考前热身化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡——福建德化县。

德化陶瓷早在宋元时期就是“海上丝绸之路”的重要出口商品。

下列说法不正确．．．的是A．陶瓷、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能D．陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成2．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．质量数为131的碘原子：53131IC．丙炔的键线式：D．反-2-丁烯的结构简式：3．中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。

设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．第一步转化属于化合反应B．DHA难溶于水，易溶于有机溶剂C．3.0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.1N AD．DHA与葡萄糖具有相同种类的官能团4．下列说法正确的是A ．对十二烷基苯磺酸中有亲水基团和疏水基团，是一种表面活性剂B ．2SO 有漂白性且能杀菌，所以用来作白葡萄酒添加剂C ．酒精和84消毒液均具有强氧化性而使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D ．油脂在碱作用下会发生水解生成高级脂肪酸盐，可制取肥皂5．L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸做催化剂反应的方程式。

下列说法不正确．．．的是A ．M 的核磁共振氢谱有6组峰B ．此反应中L-脯氨酸是一种手性催化剂C ．M 与N 互为同分异构体D ．L-脯氨酸可以发生缩聚反应6．由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A 将丙烯醛滴入酸性KMnO 4溶液紫红色变浅丙烯醛中含有碳碳双键B常温下，测定等浓度Na 2CO 3溶液和Na 2S 溶液的pH前者小于后者酸性：氢硫酸＞碳酸C向CuC12固体中加入蒸馏水至固体溶解，继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色溶液中存在平衡：[CuCl 4]2-+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl -D向5mL0.1mol/L KI 溶液中加入10mL0.1mol/L FeCl 3溶液，充分反应后滴加KSCN 溶液溶液变红I -与Fe 3+的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列过程不涉及化学平衡移动的是A ．石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝B ．水温太高，加酶洗衣粉的洗涤效果下降C．高压氧仓治疗一氧化碳中毒D．溶洞和珊瑚礁的形成8．我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。

福建厦门双十中学2023届高三下学期热身考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．X是HCl，可抑制2Cu+水解A．电极a连接电源的正极2H O+2e B．电极b上发生反应：2C．通电后右室溶液质量减少D．若电解效率为60%，电路中通过10．用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积正确的是A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/LB．K sp(BaSO4)=10-10C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O 的质量分数为97.6%二、工业流程题三、实验题12．3FeCl 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。

某实验小组用以下装置制备3FeCl 固体，并探究3FeCl 溶液与Cu 的反应。

已知：3FeCl 晶体易升华，3FeCl 溶液易水解。

Ⅰ.3FeCl 的制备四、原理综合题(3)压强为100kPa 下，1mol 25C H OH(g)和3mol 的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。

()()()2n CO n CO +n CO 生成生成生成①表示2CO 选择性的曲线是(填标号)；②573K 时，生成氢气的物质的量为；③573K 时，反应Ⅱ的标准平衡常数(2θθθp CO p K =p(CO)p ()2p CO 、()2p H 、p(CO)和()2p H O 为各组分的平衡分压，则可)。

(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)五、结构与性质14．磷、钠、铁、硼等元素形成的化合物在生产、科研中应用广泛。

回答下列问题：15．升压药物盐酸米多君(TM)及其关结中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示：回答下列问题：Cl，根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的参考答案：B．在铁上镀铜应该用铜做阳极铁做阴极，B错误；C．由于漏斗和烧瓶中的压强始终相同，液体可一直顺利滴下，因此无法检查气密性，C错误；D．溴水有酸性和强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D错误；故选A。

高三化学考前每日热身回顾训练11．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。

下列有关说法正确的是D A ．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电 B ．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能C ．若水分解产生的H 2和O 2分别通入燃料电池的两极，通H 2的极为电源正极D ．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放 2．下列有关元素周期表的说法正确的是 （ B ） A ．同一周期中的第IIA 族和第IIIA 族元素的原子序数差一定为1 B ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 C ．第55号元素位于第5周期第IIA 族 D ．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素3、见下表。

欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）其溶液中的离子X ，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可进行的是 （ C ）4．已知25℃时，0.2mol /L 某酸HA 与0.1mol/L NaOH 等体积混合，溶液pH>7；含等物质的量的3CH COONa 和3CH COOH 混合液pH 7<。

该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和3CH COONa 混合溶液中，下列排序一定正确的是（ C ）A ．3c Na >c OH >c CH COOH >c HA +-（）（）（）（）B ．3c Na >c OH >c A >c CH COO +---（）（）（）（）C ．3c Na >c OH >c HA >c CH COOH +-（）（）（）（）D ．3c Na >c OH >c CH COO >c A +---（）（）（）（）5．已知25℃时，Ag Ⅰ饱和溶液中c(Ag +)为1.22×10－8mol·L －1，AgCl 的饱和溶液中c(Ag +)为1.30×10－5mol·L －1。

2021届高三热身考试化学参考答案1-5D B B A C6-10B C D D C11.（14分）（1）化学能→电能→热能（或化学能→热能）（1分）（2）H2（或氢气）（1分）Na[A l(OH)4]+HCl＝NaCl+Al(OH)3↓+H2O（2分）（或NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al(OH)3↓）（3）8LiCoO2+S2O32－+22H+＝8Li++8Co2++2SO42－+11H2O（2分）Cl2（1分）（4）NaOH（氢氧化钠）溶液（或固体）（1分）1.09×10－6mol·L－1（2分）（5）Co2O3（2分）（6）蒸发浓缩（蒸发结晶）趁热过滤（2分）【解题思路】（1）依据“电池短路而放电”“溶液温度升高”两项信息，即可判断废旧电池的处理过程中能量的主要转化方式为“化学能→电能→热能”。

（2）依题中信息可知，正极材料主要由Al和LiCoO2组成，LiCoO2属于盐类，由复分解反应的条件可判断，其与NaOH溶液混合不发生反应，故“碱浸”过程中只有Al和NaOH 反应，生成Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）和H2。

“过滤”所得滤液用适量盐酸处理可以得到氢氧化铝，综合上述信息，不难写出反应的化学方程式。

（3）“酸浸”时反应物有LiCoO2、硫酸和Na2S2O3溶液，依据“沉钴”产物为Co(OH)2可判断，反应后钴元素的价态从+3价降为+2价，依据氧化还原反应规律以及工艺中最后还可获得Na2SO4·10H2O副产品，可推知S元素价态升高并转化为SO42-，故加入的Na2S2O3起还原作用。

用一定浓度的盐酸替代“Na2S2O3溶液和硫酸”，也能实现酸浸目的，可知该反应中，盐酸也起了还原剂的作用，氧化产物为会污染环境的Cl2。

（4）“沉钴”时，调大溶液的pH=9.5目的是，将Co2+转化为Co(OH)2沉淀，结合“沉锂”后母液中还能获得Na2SO4·10H2O，可推知所用的试剂为NaOH溶液或固体。