第9讲 氧化还原方程式的配平和计算.pptx
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氧化还原反应配平与计算 ppt
6HCl + 1KClO3— 1KCl+ 3Cl2 ↑ + 3H2O
-
4
3Cu2S+16HNO3— 6Cu(NO3)2+ 4 NO↑+ 3S+ 8H2O
-
5
有电子得失的离子反应还要看电荷守恒
2MnO4-+5SO2 + 2H2O ==2Mn2+ +4 H+ + 5SO425H2O2 +2MnO4- +6 H+ ==2 Mn2+ + 8 H2O +5 O2 ↑
变式 3 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含
0.1 mol X2O27－的酸性溶液，使溶液中 Fe2＋恰好全部被氧化，并使
B X2O27－还原为 Xn＋，则 n 值为( )
A．2
B．3
C．4
D．5
-
13
例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分 反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳
_2_ClO3-+_4_H++_3_Cl-==_1_Cl-+_2_ClO2↑+__1Cl2↑+__ _2__H_2O_
-
7
缺项配平： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷数
若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水
-
8
(2011·福建高考，节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀 得以分离。完成反应的离子方程式：
氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的
高三总复习化学课件 氧化还原反应方程式的配平与计算
以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数看作一个整 体，再用一般方法进行配平。
如 Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有 Cu、S、N 三种元素的化 合价变化，Cu2S 中 Cu、S 元素化合价均升高，看作一个整体，
配平得 3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
该类方程式一般从左边反应物着手，按以下五个步骤配平。
类型二 逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等) 2．(1)____I2 ＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O
(2)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (3)____PbO2＋____HCl(浓)==△===____PbCl2＋____Cl2↑＋____H2O 答案：(1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)1 4 1 1 2
答案：(1)1 6 6H＋ 1 6 3H2O (2)2 5 6H＋ 2 5 8 (3)2 5 6H＋ 2 5 3
(1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒
确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
(2)补项原则 条件
补项原则
酸性条件下 碱性条件下
缺 H 或多 O 补 H＋，少 O 补 H2O 缺 H 或多 O 补 H2O，少 O 补 OH－
ห้องสมุดไป่ตู้
答案：(1)1 5 8 1 5 4 (2)1 1 1 4 (3)3 2 4OH－ 3 2 5 (4)8 21 8 4 2 16 (5)2 9 3 3 5 (6)2 3 1 1 2 1 4H2O (7)2 1 1H2O 2 1 (8)5 2 4 5 1 8H＋
第二章 第9讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
3.理解质量守恒定律。
考点一 氧化还原反应的基本规律1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu 2＋、H ＋。
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
题组一 电子转移数目判断与计算1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )2．ClO 2遇浓盐酸会生成Cl 2，反应方程式为2ClO 2＋8HCl===5Cl 2＋4H 2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl 2在标况下的体积为( )A ．11.2 LB ．33.6 LC ．22.4 LD ．44.8 L3．用下列方法制取O 2：①KClO 3(MnO 2)受热分解；②Na 2O 2加水；③H 2O 2中加MnO 2；④KMnO 4受热分解，若制得相同质量的O 2，反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是( )A ．3∶2∶2∶4B ．1∶1∶1∶1C ．2∶1∶1∶2D ．1∶2∶1∶2题组二 价态规律的应用4．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G ―→Q ＋NaCl②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．＋7题组三先后规律的应用6．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是() A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl7．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
课件3：氧化还原反应的计算及方程式的配平
递进题组
题组一 正向配平类 1.(1)_5__KI＋__1_KIO3＋_3_H2SO4===_3_I2＋__3_K2SO4＋_3__H2O (2)__2_MnO－ 4 ＋_1_6_H＋＋_1_0_Cl－===_2__Mn2＋＋_5__Cl2↑＋_8__H2O (3)__1_MnO－ 4 ＋_5__Fe2＋＋__8_H＋===__1_Mn2＋＋__5_Fe3＋＋_4__H2O (4)_2__P＋__5_CuSO4＋_8__H2O===_5__Cu＋__2_H3PO4＋_5__H2SO4
题组三 缺项配平类 3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通 过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 ___H_＋____ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： 2 Fe(OH)2＋ 1 ClO－＋ 1 __H_2_O____=== 2 Fe(OH)3＋ 1 Cl－
思维建模 守恒法解题的思维流程
应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三” (1)“一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子 个数×化合价变化值。
4．在 P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应 中，7.5 mol CuSO4可氧化 P 的物质的量为___1_._5___mol。生成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为____2_.2___mol。
高考化学一轮复习专题课件：氧化还原方程式的配平和计算
(4) 2 MnO4- + 5 H2O2+ 6H+ 2 Mn2++ 5 O2↑+ 8 H2O
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、C、
N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
Al2 + 3 C + O3
N —— 2 AlN+ 3 CO
(4)化合物 K2FeO4 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条 件下
反应制得,其反应的离子方程式为
。
考点互动探究
方法小结 缺项氧化还原反应方程式的配平 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变化元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知 物,再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则
的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还
原产物中的化合价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
考点互动探究
[答案] B [解析] 题目中指出被还原的元素是 Cr,则得电子的物质必是 K2Cr2O7,失电子的物质 一定是 Na2SO3,其中 S 的化合价从+4→+6;而 Cr 的化合价将从+6→+n(设化合价为 +n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有 0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得 n=3。
考点互动探究
方法技巧 氧化还原反应方程式的配平技巧 1.逆向配平法:适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化还原 反应。 先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。 2.奇数配偶法:适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如 S+C+KNO3 CO2↑+N2↑+K2S,反应物 KNO3 中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子 数均为偶数,故可将 KNO3 乘以 2,然后用观察法配平得:S+3C+2KNO3 3CO2↑+N2↑+K2S。 3.整体配平法:如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降,可将其作为一个整体找出 化合价升降总数,再根据化合价升降法进行配平。
氧化还原配平课件
3.现有下列12种物质：①H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二 氧化硫 ⑨水 ⑩Na2O ⑪盐酸 ⑫乙醇 (1)以上物质能够导电的是__________。 (2)属于电解质的是__________。 (3)属于非电解质的是____________。 4.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶
2. Fe(OH)3胶体制备步骤、原理及注意事项 分别加NaCl和HCl的现象
1.现将淀粉和NaCl混合，装在半透 膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内 （1）如何验证离子可透过半透膜 而胶体不可以？ （2）如何验证半透膜是否破裂？ （3）如何验证淀粉和NaCl已经完 全分离？
2. Fe(OH)3胶体制备步骤、原理及注意事项 分别加NaCl和HCl的现象
②卤水点豆腐
.
③ FeCl3溶液用于伤口止血
④静电除尘
.
⑤明矾净水
⑥不同牌子墨水不能混用
.
⑦肥皂水通过强光可看到光带
⑧血液透析
.
7.以下两个方程式氯元素是否为部分被氧化？
✔
✔
8.用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂 质)，并写出离子方程式。 (1) O2(CO2)：试剂________，离子方程式？ (2)SO42-(CO32-)：试剂________，离子方程式？ (3)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式？ (4)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式？
例：Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
配平下列方程式 1.Fe + Fe3+= Fe2+ 2.Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+
氧化还原反应方程式的配平及计算
精选
18
题型一 简单反应的得失电子守恒问题
1．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而
NaClO 被还原为 ห้องสมุดไป่ตู้aCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO
③最后观察配平其他物质系数。
精选
8
+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2Fe(OH)3+ 4 Fe3+精+选 3 Cl-
9
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
(O守恒)，ClO- 的系精选数为3。
10
(四)有机物氧化还原反应方程式的配平
方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利 用化合价代数和为零的原则确定C元素 的化合价。
练习配平：
-1
-1
+7
5 CH ≡ CH + 6KMnO4 + 9H2SO4 —
+2
+2
H2O +10HCOOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4
精选
15
氧化还原反应计算
• 依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有： • 简单反应的得失电子守恒问题 • 多元素参与反应的得失电子守恒问题 • 多步反应的得失电子守恒问题 • 微粒先后反应的得失电子守恒问题
氧化还原反应方程式的配平
练习： C + 4 HNO3(浓) —△ CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ H22O
点燃
2 H2S+ 3 O2 —— 2 SO2+ 2 H2O
Cr2O72- + 6 Cl - +14 H+ —2 Cr3+ +3 Cl2 ↑+ 7H2O
例：配平下列 + 6 H2O 4NO＋3 O2＋2H2O— 4 HNO3
3S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
总结：歧化、分解、部分氧化还原反应——用生成物作为参照物 练习：
Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2
KMnO4+ HCl（浓） —— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
复习：
反应物 性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物 氧化剂 氧化性 化合价降低 得电子 还原反应 被还原 还原产物 还原剂 还原性 化合价升高 失电子 氧化反应 被氧化 氧化产物
从氧化还原反应的实质和表观特征分析此反应： 化合价降低2，得到2e-
MnO2 + 4HCl（浓）=△=MnCl2 + Cl2↑+2H2O
总结：归中、化合反应——用反应物作为参照物
练习： H2S+ SO2 —— S+ H2O Fe(OH)2+ O2+ H2O —— Fe(OH)3
例：配平下列氧化还原反应 3Cu +8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 +2NO ↑+ 4H2O 2AgNO3 — 2Ag+ 2NO2 ↑+ O2 ↑
第二章第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平
【考纲要求】1•掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2•掌握常见氧化还原反应的相关计算。
3.理解质量守恒定律。
考点一氧化还原反应的基本规律ET 知识梳理 ------------------------------i.价态规律(1) 升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2) 价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+ 低价——中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现 H 2S 转化为S02而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3) 歧化反应规律“中间价——高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，女口： C12+ 2NaOH===NaCI+ NaCIO + H 2O o2 •强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强 制弱”。
3 •先后规律加入氧化剂(1) 同时含有几种还原剂时一 ------- 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在 FeB 「2溶液中通入少量 CI 2时，因为还原性 Fe 2+> Br 「，所以Fe 2+先与Cl ?反应。
(2) 同时含有几种氧化剂时一加入还原剂―将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3+、策二章化学物质及其变化第9讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平I I ①ll ③Cu2 + > H*的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3*〉Cu2+> H十，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为Cu2*、H*。
4 .电子守恒规律解题探究氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
题组一电子转移数目判断与计算1 .下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）失去2E_| n ‘A. MnO^-F4HCl——XlnCl2+Cb f■十_ I _ f _ _得到失去4e~JB. 3,S+6KOH^K9SO3十2K P S+3H2f得到2e-X 2得到徒一IC. KClOa-F6HC] —KCl+3Ch f +3HzOt失去鉅一12e_I MnQ?D. 2KCIO3 A' 2KCI+3O? t2 . CIO2遇浓盐酸会生成Cl?,反应方程式为2CIO2+ 8HCI===5Cl2*4H?0，该反应中若转移电子的数目为9.632X 1023,则产生的Cl2在标况下的体积为（）A . 11.2 LB . 33.6 LC . 22.4 LD . 44.8 L3. 用下列方法制取02 :①KCIO 3（Mn02）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMn0 4 受热分解，若制得相同质量的。
人教课标版 氧化还原反应方程式配平PPT课件
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补： H2O、 OH-、 H+
我学到了什么呢
配平依据 配平步骤 配平经验
配平依据、步骤、经验
注意： 得失电子守恒：
n物质×该物质中的变价原子数×一个原子 化合价的变化值
失电子数 = n还原剂（或氧化产物）×该 物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化 值 得电子数 =n氧化剂（或还原产物）×该物 质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值
章氮族元素节
氧化还原反应方程式配平
资料1
空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水 （I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2O－H2SO4 + HI）
问题
1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指 出氧化剂和还原剂。 2. 能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需 对反应式作如何处理？
+4
+4
0
+6
2
HI
-1
S
+6 2
0
I
-1 1
+4 1
S
+6 2 x1
0 -1 1 x2 2 I
依据：根据电子守恒配平变价原子系数 根据原子守恒配平所有物质系数
资料2
白金（铂Pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与 硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合 液）反应，反应的方程式如下 ， Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O
探究活动 请快速配平此氧化还原化学反应？并说 明你配平的理论依据？
交流•研讨 请大胆说出你的观点
高考化学《氧化还原反应的配平与计算》PPT复习课件
角度一 原子间得失电子守恒的计算
[典题示例2] 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰
好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知
Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬(Cr)元素在还原产物
中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3
C．＋4
氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于 ( )
A．8.64
B．9.20
C．9.00
D．9.44
[名师点拨] 有些试题涉及的氧化还原反应较多，数量关 系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数 等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题 时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过 程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数 目和失电子数目，即可迅速求解。
子化合价降低为7个Cu2S中的14个＋1价Cu；5个FeS2中10个－1
价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的－2价S，有3个化合价
升高得到3个SO
2－ห้องสมุดไป่ตู้4
中的＋6价S(生成物中有17个SO
2－ 4
，其中有
14来自于反应物中的CuSO4中)。所以反应中FeS2中S的化合价有
升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A项正确；CuSO4的
高考化学《氧化还原反应的配平与计算》PPT复习课件
[典题示例1] (2021·洛阳模拟)钒电池是一种新型酸性硫酸 盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如 下：
已知：a.＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2＋ ＋H2O VO－ 3 ＋2H＋。
b．部分含钒物质在水中的溶解性见下表：