初三化学知识点填空复习题3

初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。

20.金属元素通常是_____________的。

1.氯气的化学式是Cl2。

2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。

3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。

4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。

5.共价键的形成涉及到电子的共享。

6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

7.水的密度比冰的密度大。

8.酸性溶液中的pH值小于7。

9.氧化反应中，氧化剂得到电子。

10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。

11.氮气的化学式是N2。

12.共价键的形成涉及到电子的共享。

13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。

14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。

16.酸性溶液中，pH值小于7。

17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。

18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。

19.氧化反应中，还原剂失去电子。

20.金属元素通常是化学反应的金属原子。

1.粒子具有负电荷的基本单位是____。

2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。

3.氢气的化学式是____。

4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。

5.原子核中带有正电荷的粒子是____。

6.溶解在水中的盐会____，形成____。

7.氧化剂是指能够接受____的物质。

8.化学方程式中，____表示催化剂。

9.电子轨道是描述电子____和____的区域。

10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。

11.化学键的强度取决于____。

12.水的密度在____时达到最大值。

13.酸性溶液中，pH值____。

14.原子的主要质量集中在其____。

15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。

2022年中考化学总复习九年级化学基础知识复习提纲（填空版）绪言第一单元：基础知识：1、化学是研究物质的、、以及的科学。

2、叫物理变化；叫化学变化，又叫化学反应。

物理变化和化学变化的本质区别是；物理变化和化学变化往往同时发生，在化学变化中有物理变化发生，而在物理变化中有化学变化发生。

3、叫做物理性质，包括、、、、、、、、、、、、等；叫做化学性质，包括、、、、、、等。

4、蜡烛熄灭后，产生一缕白烟，白烟为。

5、实验室药品取用规则：（1）“三不要”即，，。

（2）注意节约药品，如果没有说明用量，一般应该取最少量，液体；固体。

（3）实验剩余的药品既，，，应放入。

6、写出下列常见化学仪器的主要用途：试管；玻璃棒；烧杯；量筒；胶头滴管；铁架台。

7、固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，块状药品可用夹取。

8、往试管里装粉末状药品时，操作步骤是；往试管里装块状药品时，操作步骤是；9、液体药品通常保存在里，取用液体药品时，瓶塞应放桌子上，原因是；标签应向着手心，原因是。

10、量取液体体积时，量筒必须，视线要与量筒内保持水平。

如果俯视，读数比真实值；如果仰视，读数比真实值；11、取少量液体时通常用胶头滴管，取液后的滴管，不要，防止；向试管中滴加液体时，应在试管口的正上方垂直滴入，不能伸入试管内，否则；用过的滴管要立即用清水冲洗干净，而滴瓶上的滴管冲洗。

12、使用酒精灯时，要注意：（1）；（2），原因是防止。

用完后，必须用盖灭，不可用嘴吹灭。

酒精在桌上燃烧起来，应立即用盖灭。

13、酒精灯火焰分为、、三部分，其中温度最高。

酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的；也不应少于。

14、给液体加热的仪器有、、、；给固体加热的仪器有、。

其中可以直接加热的仪器有、。

而、不能直接加热，必须垫上；、、等仪器不允许加热。

15、给固体加热时，应先，然后再加热，试管口应略向下倾斜，原因是。

16、给液体加热时，试管与桌面呈，试管口应向着。

防止，液体的量不能超过试管容积的。

初三化学下册知识点复习专题三盐化肥一、生活中常见的盐（金头酸尾或铵头酸尾）定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物（1）无水氯化钙可用作干燥剂（2）碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2）实验仪器及其作用三、溶液1、溶液：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）在酸、碱、盐溶液中，物质是以离子形式存在，其水溶液能导电。

蔗糖、酒精等溶液中物质以分子形式存在。

2、溶液的性质：NaOH、浓H2SO4、氧化钙溶于水放出热量，使温度升高，NH4NO3溶于水吸收热量，温度下降。

3.乳化作用：在油和水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀地悬浮在水中形成稳定的乳浊液。

把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。

乳化剂所起的作用称为乳化作用。

如金属表面油污的清洗，农药和医药制剂的合成，用洗衣粉除去衣服上污渍等。

4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

实验步骤：计算，称量和量取，溶解，装入试剂瓶实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒溶液稀释前后，溶质的质量不变5.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

有剩余的未溶解的固体物质存在，此溶液一定是饱和溶液。

6.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液7.溶解度（1）在一定温度下,在100克溶剂里,该物质达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质的溶解度。

如20℃时，氯化钠的溶解度为36克，其含义是指在20℃时，100克水中最多溶解氯化钠36克达到饱和状态。

初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

中考化学易错易混知识填空练习班级考号姓名总分第一单元走进化学世界1.纯净是（），不纯（）。

2.冰水共存物是（），洁净的空气（），纯净水是（），食盐是（）。

3.干冰（），水银（）。

4.燃烧和爆炸都既是（）。

5.干冰升华是（），导电导热是（），生锈和腐烂是（），利用沸点不同分离气体是（）。

第二单元我们周围的空气1.通常情况下（），但那是通常情况，（）。

2.二氧化碳（）。

3.氧气性质“（）。

4.稀有气体（）。

5.氧气（），CO（）。

6.三个实验室制氧气的反应均为（）。

7.（）所有生物（）空气中氧气的浓度（），（）任何时候大量呼吸纯氧气（）。

8.铁丝（）。

9.氧在地壳中（）。

10.空气中的氧气含量是（）的，而（）。

第三单元物质构成的奥秘1.中子数（），中子数（）。

2.相对原子量和分子量都（），是（）。

3.氢的相对原子质量（），而是（）。

4.由离子组成的化合物（），部分化合物如二氧化硅、碳化硅（），其化学式的意义（）。

5.C02、S02、Ti02中（）。

6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的（）。

7.大部分金属单质（），但汞是（），铯、镓熔点（）。

8.地壳中氧的（），但（）。

9.地壳中含量最多的金属（），人体内含量最多的金属（），海水中含量最多的金属（）。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子（），如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

11.化合物中各元素化合价的（），原子团中，各元素化合价的代数和（）。

12.氧一般为（），但过氧化氢中氧是（）（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为（）。

13.氢一般为（），但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为（）。

14.注意语言的规范：物质由（）组成，分子由（）构成，几个分子由（）。

15.多数气体单质是（），而稀有气体（）；多数液体和固体单质（）。

第四单元自然界的水1.一种元素（），（）。

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是（），新制的蒸馏水是（），放久的蒸馏水（），软水（）。

初三化学总复习知识点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于。

(从物质分类看)稀有气体占二氧化碳占 ,其它气体与杂质占。

2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气中氧气含量的测定：用（不能用、、等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①，氧气没有全部消耗完②③。

大于1/5体积的原因可能是：①②二、空气的污染1、空气质量监测的气体：、、。

其它污染物：。

2、是引起酸雨的主要物质，是导致温室效应的主要物质。

3、空气污染源：、、（如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。

4、防止空气污染的措施有哪些？三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气，不易溶于水，液氧是的。

2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的火焰，在空气中火焰，都生成的气体（是SO2）。

③P和O2反应的现象是：冒。

（白烟是白色固体）。

（用于发令枪、烟雾弹）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：。

（用于照明弹）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；注意：预先放入少量水或一层沙，目的是。

Fe在空气中不燃烧。

⑥H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。

⑦铜与氧气的反应现象：色固体变。

注意该反应的条件是，因为铜不活泼。

3.的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。

催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。

MnO2是制氧气及制氧气反应中的，起作用。

MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。

初三课外练习化学填空题及答案20题1. 物质的燃烧，能与空气发生(氧化反应)。

2. 电子最大的特点是质量很小，(负电)。

3. 没有自己的形状和体积，可以通过透明物质看到，是(流)动的，能够充满空间的物质是气体。

4. 分子量是以(原子质量单位)表示的。

5. 近代原子学说的核心是(原子核)。

6. 分子量等于相对(分子质量)，它的单位是g/mol。

7. 实验用来探讨反应特点及其化学过程的基本单位是(基本粒子)。

8. 化学能不能消失，能量在化学反应过程中只能发生(转化)。

9. 物质在化学反应中的质量守恒被称为(质量守恒定律)。

10. 化学式用来表示某种物质中(元素)的种类、以及它们的 (比例)和 (数量)。

11. 单质较为稳定，没有可能性进一步发生化合反应的是(稳定元素)。

12. 在实验室制取氧气时，可采用(加热法)、(过氧化法)和(电解法)三种方法。

13. 在(希化学工厂)进行的大规模制碰子，能进行高效、大规模生产碰子。

14. 发生化学反应的条件有(物质的性质)、(能量的输入与输出)和(温度)三个方面。

15. 实际中常用变量表示(集合溶液)的浓度。

16. 活泼金属与酸反应的产物是(盐)和(氢气)。

17. 一般来说，燃烧是指和(氧气)或(全氧燃烧)反应。

18. 摩尔质量是指(物质)的质量和摩尔的(数)。

19. 在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比称为(化学量比)。

20. (离子)能耗掉水中的氧，造成鱼类窒息现象。

这是一篇初三课外练习化学题的答案，希望能对你的学习有所帮助。

化学是一门重要的学科，对于我们理解和掌握物质的性质和变化有着重要的作用。

希望你能通过这些题目的练习，提高你的化学基础知识和解题能力。

祝你学习进步！。

初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题知识点总结：1. 化学方程式的基本概念- 化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号表示化学反应过程。

- 反应物在化学方程式左侧，生成物在右侧。

2. 化学方程式的平衡- 化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

- 平衡方程式中反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况。

- 平衡方程式中元素的原子数必须相等。

3. 化学方程式中的化学式- 反应物和生成物的化学式用元素符号和下标表示，表示化学反应的组成。

- 反应物和生成物中的元素根据需要使用括号分组。

4. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个反应物生成一个产物。

- 分解反应：一个反应物分解成两个或多个产物。

- 置换反应：一个元素被另一个元素取代。

- 双替反应：两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。

常考题型练题：1. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) H2 + O2 -> H2Ob) H2O -> H2 + O2c) H2O + CO2 -> H2CO3d) CO2 + O2 -> CO + O32. 下列方程式中，属于合成反应的是：a) CaCO3 -> CaO + CO2b) 2H2 + O2 -> 2H2Oc) NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCld) HgO -> Hg + O23. 将下列方程式改写为符合电荷守恒定律的方程式：a) K + H2O -> KOH + H2b) Na + Cl2 -> NaClc) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2d) Mg + O2 -> MgO4. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) 2H2 + O2 -> 2H2Ob) 2H2O -> 2H2 + O2c) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2d) H2 + Cl2 -> 2HCl5. 用化学式表示下列化学反应：a) 碳酸钙分解产物是氧气和氧化钙。

第三单元知识点归纳：微粒构成物质1．构成物质的基本粒子有、、；二氧化碳由构成，氧气由构成，铁由构成，金刚石、石墨由构成，氯化钠由构成。

3．原子的构成：原子核质子：每个质子带一个单位正电荷.(1)原子中子：不带电电子：分层排布,每个电子带一个单位的负电荷.(2)核电荷数= = = 原子序数(3)电子质量很小，所以原子的质量主要集中在相对原子质量= + 数4．结构示意图5．水加热时产生水蒸气，此变化是，理由是水分子，变化的是。

水通电生成氢气和氧气，此变化是化学变化，理由是。

6．元素是具有相同的)的同一类原子的总称。

7．元素的种类由决定；原子的相对原子质量由核内和之和来决定8．地壳中含量最多的元素：，含量最高的金属元素，前四位是氧、硅、铝、铁。

生物体中含量最多的元素是。

9． 物 质分类(混合物)金属 单质：Mg 、Zn 、Fe 、Cu (单质 )非金属 单质：O 2、N 2、S 、P 、H 2稀有气体 单质：He 、Ne 、Ar氧化物酸(纯净物)(化合物 ) 碱盐依据物质 种类不同依据元素的种类不同10 ””分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 。

11．符号和数字表示含义H 、 、 Fe 、 、 。

2H 、 2H +Mg 2+ 、 。

12．下表中的信息有：原子序数、元素符号、原子结构示意图、最高、最低化合价。

原子序数与原子的质子数 在数值上相等。

请帮助他再找出两条规律： ①同一横行的原子 相同；②同一纵行的原子 相同； ③元素的最高正化合价在数值等于 ；④元素的最高正化合价和最低负价的绝对值之和等于8 ；13. 下图是元素周期表中的一格。

从该图获取的信息是：A ．该元素的原子序数为B ．该元素的符号C ．该元素名称D ．该元素的相对原子质量为14．科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。

（1）列举出2种由分子构成的单质的化学式 、 ，化合物的化学式 、 。

第二单元我们周围的空气课题1 空气科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

实验原理：空气中加热汞：，现象：加热氧化汞：，现象：一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：________________________________________________.(2) 结论：___________________________________。

(3) 实验成功的关键:① ____________________；② ______________________；③ _____________________。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：① ____________________；② ________________________；③ ____________________. （5）集气瓶中先加少量水的作用：________________________。

（6）药匙中盛放的药品是。

不能用木炭、硫磺、铁丝等代替。

原因是木炭、硫粉。

铁。

2 、空气的成分按计算:大约是:氮气__________,氧气__________，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1)______________ <如登山、医疗、潜水等〉(2) ______________<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) _____________（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2)______________。

（3）_____________（4）_____________。

3 稀有气体用途:(1)__________，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体__________________。

上期末复习知识点：1.原子与化学元素-原子是构成所有化学物质的最小单位。

-原子由质子、中子和电子组成。

原子核中含有质子和中子，电子围绕原子核运动。

-化学元素是由相同类型的原子组成的物质。

-原子的质量数等于其质子数加上中子数，原子的原子序数等于其质子数。

-元素周期表是按照原子序数的大小排列的。

2.元素的化学符号与化学式-化学符号用来表示元素的英文缩写。

-元素的化学式是化学反应中参与反应的元素的符号及其组合方式的表示方法。

-化学式表示了元素的种类和相对比例。

-例如，H2O表示水分子，其中H表示氢，O表示氧。

3.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

-化学方程式中的反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。

-反应物和产物之间用"+"符号连接，表示它们之间发生化学反应。

-反应物和产物的化学式必须保持质量守恒和电荷守恒。

4.元素的化合价与离子式-元素的化合价是元素在化合物中的价态，表示元素与其他元素形成化合物时所需要的或能够提供的电子数目。

-元素形成化合物时，通常通过共价键或离子键与其他元素结合。

-共价键是两个非金属元素之间通过电子的共用形成的键。

-离子键是金属元素和非金属元素之间通过电子的转移形成的键。

-离子式用来表示离子化合物的化学式。

其中，正离子的化学式写在负离子的化学式之前。

5.化学反应的类型-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡。

-合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

-分解反应是指一种物质在化学反应中分解成两种以上的物质的反应。

-置换反应是指在化学反应中，一种元素或基团被另一种元素或基团取代的反应。

-化学平衡是指在化学反应中，正向反应和逆向反应同时进行并达到一种动态平衡的状态。

6.酸碱及酸碱反应-酸是能够释放H+离子的物质，其pH值小于7-碱是能够释放OH-离子的物质，其pH值大于7-酸和碱反应形成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

九年级化学单元知识点填空有关九年级化学单元知识点填空：一、化学基本概念1. 什么是物质？物质是具有一定质量和占据一定空间的物体，包括固态、液态和气态物质。

2. 什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。

3. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再通过化学方法分解成其他物质。

4. 元素的基本单位是什么？元素的基本单位是原子。

5. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同原子经一定方式结合而成的物质。

6. 结构式是用来表示什么的？结构式是用来表示分子结构的方式，显示了原子之间的连接关系。

7. 什么是离子？离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。

8. 什么是离子化合物？离子化合物是由金属离子与非金属离子通过电荷吸引力结合而成的物质，具有离子晶体的特点。

9. 什么是分子化合物？分子化合物是由两个或两个以上非金属原子通过共用电子对结合而成的物质，具有分子的特点。

10. 过滤的原理是什么？过滤是利用物质颗粒的大小和容器孔隙大小的差异，将固体与液体混合物分开的方法。

二、化学反应与化学计算1. 什么是化学反应？化学反应是物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

2. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质变化情况的式子。

3. 化学方程式中的反应物和生成物应满足什么条件？化学方程式中的反应物和生成物应满足质量守恒和电荷守恒的条件。

4. 什么是化学计算？化学计算是通过化学方程式和实验数据来确定物质的质量、体积或摩尔数的计算方法。

5. 什么是摩尔？摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1摩尔物质等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。

6. 什么是反应的限量与过量？反应的限量是在反应中用完的物质，而过量是在反应中未被完全消耗的物质。

7. 什么是质量分数？质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。

8. 什么是摩尔浓度？摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用mol/L表示。

1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。

一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。

二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。

物理性质：物质____________就表现出来的性质课题2：化学是一门以为基础的科学P62．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。

3．请列举蜡烛的化学性质：。

（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。

5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。

P86．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注.P97．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。

P118．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。

P119．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。

课题3 走进化学实验室10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。

密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。

P1411 液体药品通常盛放在里。

P1512．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。

P1513．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。

倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。

P1514．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。

用过以后要立即，以备再用。

严禁未经清洗的滴管再。

P161．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。

初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区别在于. 2．空气的成分按计算,大约是：N2占（），O2占(）,稀有气体占（），CO2占（）,其他气体和杂质占（）。

3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（)和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（)、（)、和（）(写化学式），这些气体主要来自（）和（）.4．氧气的物理性质:(）色,（）味，密度比空气（）,（）溶于水。

5．氧气的化学性质:写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧6．硫在空气中燃烧发出（）色火焰,在氧气中燃烧发出（)色火焰。

都生成有(）气味的气体（)。

7．铁在氧气中燃烧的现象是:（）.8．（)叫化合反应。

（）叫氧化反应. 9．氧气在化学变化中提供氧化剂,具有()性，是一种常用的（）剂。

氧气的主要用途是（)和（)。

10．氧气的实验室制法的基本反应原理：(用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（)具有（）性.判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。

13．缓慢氧化的特点是:(）。

自燃是由（）引起的.14．（）叫分子。

（）叫原子. 15．混合物和纯净物最大的区别是().从分子的角度来说,最大的区别是（16．()叫元素。

根据纯净物中所含()的不同，可将纯净物分为(）和（)两大类,这两者的最大区别是（)。

17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（)叫氧化物。

含氧化合物不一定是氧化物。

20．地壳中各元素含量依次为(）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（)。

21．水是由(）元素和（)元素组成的。

水是由()构成的.在电解水的实验中,正电极上得到的气体是(）,负电极上得到的气体是(），这两种气体的体积比是(）,质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是:（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。

24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（）,碳酸根（),硝酸根（）,氯酸根（）。

精选文档九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包含性质和性质。

2．物理的性质是指经过眼、鼻等感官能够感知或许用仪器可测出的物质的表面性质，它包含颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼没法感知，只有经过发生化学变化才能表现出来，它包含可燃性、、氧化性、酸性、性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的差别（ 1）从定义上差别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛消融、冰消融成水、石油的蒸馏分别等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴焚烧、火药爆炸等。

所谓新物质是指与原物质的构成或构造不一样的物质。

（ 2）从反响现象上差别：化学变化过程中常陪伴着发光、、变色、放出、生成等现象。

但不可以以此作为判断依照，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其余要素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中必定有变化，如剖析蜡烛焚烧这一变化：火柴凑近蜡烛芯时，烛芯处变软、消融、焚烧、发光发热、有黑烟。

在此过程中，蜡烛变软、消融是变化，焚烧是变化，发光发热是陪伴的现象。

3、化学变化的四种基本反响种类（ 1）化合反响（合）通式：A+B=AB例：（ 2）分解反响（分）通式：AB=A+B例：（ 3）置换反响：（换）通式：AB+C=CB+A例：注意： CO+CuO CO2+Cu 不是置换反响，它不切合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反响的反响物由构成。

（4）复分解反响：（交换成份）通式： AB+CD=AD+CB4注意：反响： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反响，究其本质，仍属复分解反响： CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：① 表示一种② 表示该元素的一个2、元素符号四周数字的意义：如： 2O：表示O2：表示氧气分子，表示-2O2-：表示氧离子 ,表示O ：表示3、常有的离子：阳离子： K+、 Ca2+、 Na +、 Mg2+、 Zn 2+、 Al 3+、 Fe 3+( 铁离子 )、Fe2+( 亚铁离子 ) 、 Ag+、H+、 NH4 ( 铵根离子 ) 等。