2012—2013学年度高一化学下学期期末考试试题【人教版参考样题】含答案

2012—2013学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，S:32，Cl:35.5，Br:80，Mg:24，Cu:64第I卷（选择题，本卷有15小题，共48分）一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有1个答案，多选、错选0分。

将答案代号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置中）1．在元素周期表中，下列周期或族含有的元素数目最多的是A．第2周期 B．第4周期 C．ⅠA族 D．0族2．下列有关元素周期律的比较中，正确的是A．化合价最高正价：Cl＜C B．金属性强弱：K＜AlC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径： Na＜Li3．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 D．H2O4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6．下列各项中，不能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．CH4跟Cl2发生取代反应，能生成CH3Cl或CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物D．甲烷与乙烷、丙烷都是同系物8．下列有关说法不正确的是A．乙烯分子或苯分子的原子都在同一个平面上B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂D．乙烯和苯都能与溴水反应褪色9．下列有关物质中，不能与金属钠反应的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水10．糖类、油脂、蛋白质都为人类的基本营养物质。

柳城高级中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64I 卷 选择题( 16小题,54分)一. 选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案）1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )。

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D .除①②外2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应3．下列物质的电子式书写正确的是( )4．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑B ．马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5．下列关于SO 2的叙述，正确的是（ ）A ．SO 2与水反应生成硫酸B ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气C ．SO 2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物6. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是（ ）A. 元素的非金属性：S>Cl>P>SiB. 元素的原子半径：N < O < FC. 离子半径：Al 3+ > Mg 2+ > Na +D. 沸点：HCl < HBr < HF7． 25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18 (l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol8．如图所示，ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是( ) A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)===C(s 、金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1 C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少9．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol ，蒸发1mol H 2O(l)需要吸收的能量为44kJ ，其他相关数据如下表：则表中a 为( A ．185.2 B ．224.0 C ．518.8 D ．494.10.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

枣强县中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N AB. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N A C. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 1866．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl 2溶液C. AgNO 3溶液D. NaOH 浓溶液8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（）①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

高一化学参考答案与评分标准 第 1 页 共 1 页2012～2013学年第二学期期末考试 高一化学参考答案与评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括20小题，每小题2分，共二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括5小题，每小题3分，共15三、填空题（本题包括4小题，共45分） 26.（4分）①温度；②固体的表面积；③催化剂；④浓度。

（每空1分） 27.（9分）（1）①bc （2分） ②MgCl 2 (熔融) = Mg+ Cl 2↑；（3分）（2）①b （1分） ②2Al+Fe 2O 3 = Al 2O 3+ 2Fe （3分） 28. （8分）（1）第二周期ⅤA 族;(2)HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4;(3) 离子键、共价键（或非极性共价键）。

（每空2分）29．（11分）(1)－OH(或羟基)（1分） CH 2===CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （2分） (2)变红（1分） 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （2分，分步写也可得分）(3)节约化石燃料、减少污染等其他合理答案均可得分（2分） (4)乙醇 CrO 3 C 2H 5OH （各1分） 30.（13分）（2）CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O （2分）催化剂、吸水剂 （各1分）（3）乙，防倒吸（各1分） （5）a. 装置气密性（2分）b. 上层（2分）c. 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

（3分）电解高温一定条件[:O:O:]2- Na +Na + . . . . . . . .。

汕头市2012~2013学年度普通高中教学质量监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

全卷共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2．Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Na－23 O－16 S－32 Cu－64第一卷选择题部分(50分)一、单项选择题(本题有12小题，1~6每小题2分，7~12每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意)1．下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥2．下列反应中不属于氧化还原反应的是A．2H2O2 2H2O＋O2↑B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2CaSiO3D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I23．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不．正确的是A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物4．通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不．合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法5．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Na +、SO 24-、Cl－B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-C ．OH －、HCO 3-、Ca 2+、Na+D ．Mg 2+、Na +、OH －、NO 3-6. 下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是 A ．SO 2B ．Cl 2C ．MgSO 4D ．KOH7．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是A ．食盐溶解B ．干冰升华C ．氯化铵受热，固体消失D ．电解水 8．下列反应中，属于吸热反应的是A ．活泼金属跟酸反应B ．制造水煤气C ．酸碱中和反应D ．镁条燃烧9．氢氧燃料电池是一种新能源。

广东实验中学2012-2013学年（下）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共84分）一、选择题（本题包括21小题，每小题4分，共84分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列叙述正确的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等2、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氧化钠溶于水B．氯化铵溶于水C．氯化氢溶于水D．冰熔化3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物的沸点：Z＞YB．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质4．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极5、石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ 的热量，下列说法正确的是A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石与石墨的结构是相同的C、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多6、已知反应：①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ/molB．反应①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol7、已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白磷，s ）+ 5O 2(g)2P 2O 5(s)；ΔH 1，4P （红磷，s ）+ 5O 2(g)2P 2O 5(s)；ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是()A.ΔH 1=ΔH 2B. ΔH 1<ΔH 2C. ΔH 1>ΔH 2D.无法确定8、某直链烷烃分子里有m 个氢原子，则含有的碳原子数为（ ） A ．2m B ．m -2 C ．2m ―1 D ．2m ―29、使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C 2H 2Cl 4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol10、某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是( )A. CH 4B. C 3H 8C. C 4H 10D. C 5H 1211、在某一化学反应中，反应物B 的浓度在5 s 内从2.5 mol/L 变成0.5 mol/L ，在这5 s 内B 的化学反应速率为（ ）A. 0.4 mol/LB. 0.4 mol/L·sC. 0.4mol －1·L －1·s －1 D. 0.4 mol/（L·s ）12、在2A ＋B3C ＋D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。

2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷（答案）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I-127第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）A ．MnO4-Mn2＋ B ．HCl Cl2 C ．Fe Fe3＋D ．KClO3O2 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）A. 3:4:2B. 3:3:2C. 6:7:3D.6:9:07、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O若某溶液中有Fe2+、I －和Cl －共存，要氧化除去I － 而不影响Fe2+和Cl －，可加入试剂为 （ ）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol 和0.9mol之间D. 等于0.9mol9、决定化学反应速率的主要因素是：（）A.反应物的浓度B.C.使用催化剂D.反应物的性质10、100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A.碳酸钠(s)B.硫酸钠(s)C.醋酸钠（s）D.硫酸铵(s)11、下列说法中错误的是：（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。

2012-2013学年度下学期期末高一年级化学试卷一、选择题1．有关化学用语正确的是 ( )A.乙烯的最简式 (实验式)：C 2H 4B.乙醇的分子式：C 2H 5OH ClC.四氯化碳的电子式:：ClC Cl D. 羟基的电子式： O HCl 2．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素； B ． 和 是同一种物质；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 互为同分异构体3.下列关于营养物质的说法不正确的是 （ ） A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D ．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝4. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H 2的速率最大的是（ ）5． 短周期元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为14，X 和Z 同主族，Y和W 同主族，且X 的半径小于Y 。

下列叙述正确的为：（ ）A. 原子半径：Y<Z<WB. Z 的单质不能与X 的氧化物反应C. Y 和W 可形成离子化合物D. Z 在化合物中呈+1价6．已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A (n ＋1)＋、b B n ＋、c C (n＋1)－、d D n －均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A ．原子序数：a>b>c>d B ．离子半径：A (n＋1)＋>B n ＋>C (n＋1)－>D n －C ．离子还原性：A (n＋1)＋>B n ＋，离子氧化性：C (n ＋1)－>D n －D ．单质还原性：B>A ，单质氧化性：D>C7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右上图所示．关于该电池叙述正确的是( ) A ．该电池能在高温下工作B ．负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46 L8、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A ． 17g 甲基（—14CH 3）所含中子数为9N AB ．常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．11.2L 氢气一定含有N A 个氢原子D ．标准状况下，2.24L 辛烷在氧气中完全燃烧生成CO 2分子数为0.8 N A9. 下列说法不．正确的是( ) A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n ) B ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C ．M 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数不一定相等D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物10、下列说法错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似H －C －HBr BrH －C －BrH Br CH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2A ．只有②③B ．只有③④C ．只有①②③ D.①②③④11．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是 （ ）A.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液，蒸馏）B.乙烷中的乙烯（酸性KMnO 4溶液，洗气）C.溴苯中的溴（KI 溶液，分液）D.乙醇中的乙酸（NaOH 溶液，蒸馏）12、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH 4)，则有关描述不正确的是( )A ．硅烷的分子通式可表示为Si n H 2n ＋2B ．甲硅烷燃烧生成SiO 2和H 2OC ．甲硅烷的沸点高于甲烷D ．甲硅烷的稳定性比甲烷强13. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。

焦作市2012—2013学年（下）期末高一期末水平测试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试时间90分钟，满分100分注意事项：1．答第I卷前，考生务必将密封线内或答题卡的项目填写清楚2．第I卷每小题选出答案后，请将正确选项涂写在答题卡上3．考试结束后，将第II卷和答题卡一并收回可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每个小题只有一个选项．．．．．．符合题意，请将正确选项的序号涂在答题卡上）1．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的性质 B．反应温度C．反应物的浓度 D．使用催化剂2．科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．47 B．57C．61 D．1753．下列说法中不正确．．．的是A．与煤油、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D．煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料，而且再燃烧会放出更多的热量4．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯 B．己烷C．乙醇 D．乙酸5．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．非金属性：F＞O＞S6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与稀硫酸反应C．甲烷在空气中燃烧D．灼热的焦炭与CO2反应7．分子式为C3H6Cl2的有机物的同分异构体共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8．下面列举的能源中属于二次能源的是A．电能、蒸汽 B．电能、水能C．蒸汽、风能 D．煤、石油9．下列各项表达中，正确的是A．水的电子式为B．将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6LC．所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子D．氯离子的结构示意图为10．将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42—浓度增大 D．溶液的密度增大11．下列各组粒子所含电子数目相同的是A．NH4+、OH－、H3O+ B．Na+、Mg2+、S2－C．F－、NH2－、Al3+ D．Li+、Na+、K+12．下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是A．Na2O 和Na2O2 B．CaCl2和 Na2SC．CO2和 CaO D．HCl 和NaOH13．一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是A．Y的物质的量浓度 B．混合气体的密度C．混合气体的压强 D．混合气体的平均相对分子量14．下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确．．．的是A．点燃前都要检验纯度 B．质量相同时，消耗的氧气不同C．燃烧时都会产生黑烟 D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水15．下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素16．验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是A．只测定它的C、H原子个数之比B．只要证明它完全燃烧后产物只有CO2的H2OC．只测定其燃烧产物中CO2的H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2的H2O的质量17．四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

_________密______号位座封线内号证考准不马鞍山市2012 — 2013 学年度第二学期期末素质测试高一化学必修②试题题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56一、选择题（单项选择，每题 2 分，共 48 分）1.以下做法有益于保护环境的是A．大批焚烧秸秆B．废旧电池作填埋办理C．污水办理后再利用D．燃放烟花鞭炮2．以下说法正确的选项是A．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的B．在周期表中，把电子层数同样的元素排成一横行，称为一族C．元素周期表中，非金属元素只存在于主族D．第Ⅰ A 族的元素全为金属元素，第Ⅶ A 族的元素又称为卤族元素3．以下事实一般不可以用于判断金属性强弱的是A．金属间发生的置换反响B．金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱C． 1mol 金属单质在反响中失掉电子的多少D．金属元素的单质与水（或酸）反响置换出氢的难易程度4． MgF 在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。

2以下相关 MgF2的说法错误的选项是A．含有离子键 B ．属于共价化合物 C ．属于离子化合物 D ．属于电解质5．甲、乙、丙、丁和 X 五种元素在周期表中的地点关系如右以下图所示，此中X 为金属元素，则甲、乙、丙、丁中必定为金属元素的是乙丙A．甲 B ．乙甲X 丁C．丙 D ．丁名姓__ _ _ _ _ _ _ _级班__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 校6．以下过程中必定开释出能量的是A．化合反响B．分解反响C．原子组合形成新化学键D．分子拆成原子准7．对于 Na＋、Mg2＋、 Al 3＋三种离子，以下说法不正确的选项是A ．核外电子层数同样B．半径大小次序 Na＋ < Mg2＋ < Al 3＋C．核外电子数同样D．最外层电子数同样8．以下反响中，是吸热反响的是A ．铝片与稀硫酸反响B ．乙醇在空气中焚烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反响D ． Ba(OH) ?8H O晶体与氯化铵晶体反响2 2答9．13153 I 是一种人工放射性核素，以下对于13153I 的说法正确的选项是A．与12753 I 互为同位素 B ．中子数为 53 C ．质子数为 78 D ．核外电子数为 131 10．以下图的装置能够构成原电池的是题11．等质量的铝粉与足量盐酸在不一样条件下反响，产生H2的体积与反响时间关系以以下图所示，则图中曲线 a、 b、 c 分别对应表中的实验组别是实验组别盐酸浓度（ mol/L ）温度（℃）①15②30③30A．①—②—③ B ．②—①—③C ．②—③—①D ．③—②—①12．以下说法正确的选项是A． SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸B． SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反响C．电脑芯片的主要成分是SiO2D． CO2通入水玻璃中能够得硅酸13．可逆反响达到均衡的重要特点是A．反响停止B．正、逆反响的速率均不为零C．正、逆反响还在持续进行D．正、逆反响的速率相等14.以下举措能够提升燃料焚烧效率的是①提升燃料着火点②降低燃料着火点③将煤气化④将液体燃料雾化⑤将固体燃料粉碎⑥通入足量空气A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④15.对于化学反响3W(g) + 2X(g) = 4Y(g) + 3Z(g),以下反响速率关系中正确的选项是A． 2v(X)=v(Y)B．2v(X)= 3v(Z)C．v(W)=3v(Z)D．3v(W)=2v(X) 16．以下物质不可以作为热复原法冶炼金属的复原剂的是A ．氢气B．焦炭C．二氧化碳D．金属铝17．以下物质中，不可以使有色布条退色的是A．盐酸B．氯水C．NaClO溶液D．漂白粉溶液18.以下物质能经过化合反响直接制得的是① FeCl3②SO3③ NH4Cl④ NOA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④ D ．所有19．以下事实是因为氯的非金属性比硫强的是A．盐酸比氢硫酸的酸性强B．氯气能置换出硫化氢中的硫C．常温下单质硫为黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D ．次氯酸比硫酸酸性弱20．从海水中提取的粗盐主要成分是NaCl, 现要除掉NaCl 中少许的CaCl2和 Na2SO4杂质，下列采用的试剂及其使用次序正确的选项是A． BaCl2、 Na2CO3、 HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C． K2CO3、 BaCl2、 HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl21．以下大海资源属于可重生资源的是A ．海底石油、天然气B．潮汐能C．滨海矿沙D．锰结核矿22.香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O等某些有害气体，用①无水 CuSO4②澄清石灰水③红热 CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确次序是A．②⑤①④③⑥B．①⑤②①④③C．③④②⑥⑤①D．①⑤⑥②④③23. 将 3molA 和 1molB 放入 2L 真空箱内，某温度下发生反响：3A(g) ＋ B(g)2C(g)在最先 2s 内，耗费 A 的均匀速率为 0.-1-1 C的物6mol·L ·S，在 2s 时，真空箱中生成质的量是A． B ．C．D．24.用铝热法从以下金属氧化物中制取相应的金属各1mol，耗费铝的质量最多的是A． Fe3O4 B ．V2O5 C ． MnO2 D ． Cr2O3请将选择题答案填入下表中:题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案二、填空题（共27 分）25．（ 7 分）在以下物质中：① KCl ②O ③Ca(OH) ④H O ⑤Na O，试用以上编号填空：2 2 2 2 2 ．．只有非极性键的是 ___ ____ ；只有离子键的是 _________；既有离子键，又有非极性键的是 ___ ___ ；既有离子键，又有极性键的是___ __ ；属于离子化合物的是______ _ ；属于共价化合物是________ 。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。

开封县外国语学校2012-2013学年高一下学期化学期末考试题相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 Zn—65 Cu－64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质量数是( )A.72B.113C.185D.2572．下列物质中，属于烃的是（）A．蛋白质B．丙烯C．乙酸D．淀粉3．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）A.提高铁丝利用率B.增大反应的接触面积C.提高反应的温度D.使瓶底氧气充分利用4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．CH3CH3B．Na2O2 C. NaCl D．N25．下列气态氢化物中最稳定的是（）A. CH4B. SiH4C. H2SD. HCl6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质7．下列说法中错误．．的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应8．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是( )A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；Cu + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O10．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O11．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误．．的是( )A．原子序数20 B．最高价氧化物为SeO3C．原子半径比钾小D．气态氢化物化学式为H2Se 12．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ）H（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断13．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。

2012—2013学年度下学期期末考试 高中一年级 化学 参考答案第Ⅰ卷 （选择题 共48分）选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题3分，共48分）第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）17．（14分） （1） （1分） （1分）（2）Na > N > O > H （1分） （3）Ca(OH)2 + 2NH 4ClCaCl 2+ 2NH 3 ↑+ 2H 2O （2分） 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，证明氨气已收集满（或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生大量白烟，证明氨气已收集满）（1分） （4）ⅥA （1分） SO 2 （1分）（5）Al(OH)3 + OH - = [Al(OH)4]- （2分）H + + OH - = H 2O （2分）Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O （2分） 18.（8分）（1） ①a 和b 、b 和c （2分）②温度（1分），在其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大（1分） （2） ① 2H 2O 2 === 2H 2O+O 2↑（2分） ② 10∶1 （2分） 19．（7分）（1）CH 3CH 2OH （1分） CH 3CHO （1分） （2）加成反应（1分） （3）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）（4）2CH 3COOH+CaCO 3= (CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O （2分）20．（11分）（1）检验装置的气密性 （1分）（2） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （3）除去氯气中混有的氯化氢 （1分）（4）无水氯化钙（P 2O 5、硅胶等）（1分）、干燥的有色布条（1分） （5）浅绿色变为棕黄色（1分）（6）取E 中试液少许于试管中，先加入过量的盐酸，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀出现， 说明亚硫酸钠已经被氧化。

广东省肇庆市2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版(全卷共100分，考试时间90分钟)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题涂或填写在答题卡上。

2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上下确的答案；不能使用铅笔和涂改液。

不按以上作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确答案）1．下列说法错误的是A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液 D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列离子组能大量共存的是A．Na+ Ag+ OH－ Cl－ B．Na+ Mg2+ SO42－ NO3－C．K+ NH4+ CO32－ OH－ D．H+ Fe2+ ClO－ NO3－4．下列叙述正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子【答案】A5．右图装置不可用于A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气6．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．乙醇和乙酸 D.溴苯和水【答案】D【解析】7.下列叙述中，正确的是A．硫化氢的电子式为：H+H+S2-B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体8．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④原子半径：Na＜Mg＜AlA．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确【答案】C【解析】9.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色 D．乙烯可以与氢气加成，苯不能与氢气加成10.下列叙述错误的是A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物【答案】B【解析】二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

湖北省部分重点中学2012—2013学年度下学期高一期末考试 化学试卷 命题人：洪山高中 何春梅 审题人：武汉中学曾仲雄 考试时间：本试卷考试时间8：30-16：00 本卷满分100分 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答案均填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项。

） 1． A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 2．“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。

下列说法中正确的是( ) A．花生油属于纯净物，柴油属于混合物 B．花生油属于酯类，柴油属于烃类 C．花生油属于有机物，柴油属于无机物 D．花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物 3．A．B．C．D．． ） A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成 B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C．氢键是一种比较弱的化学键 D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 5．下列叙述的是? A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强． A．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2H2O时放出的热叫做中和热 B．△H ＞0 kJ·mol-1△H ＜ 0 kJ·mol-1C．D．1 mol H2与0.5 mol O2H2的燃烧热 7．在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A + B 2C (A、B、C均为气体)若最初加入的AB都是4 molA的平均反应速率为0.12 mol/L·s)，则10s后容器中的B是． B．1.6 mol C．3.2 mol D．3.6 mol ．。