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物理化学实验所有课后习题和思考题答案Revised final draft November 26, 2020实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统哪些是环境系统和环境间有无热交换这些热交换对实验结果有何影响如何校正提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。

2. 固体样品为什么要压成片状萘和苯甲酸的用量是如何确定的提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。

4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些本实验成功的关键因素是什么提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。

本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验二凝固点降低法测定相对分子质量1. 什么原因可能造成过冷太甚若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高说明原因。

答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。

若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。

根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，T f偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。

2. 寒剂温度过高或过低有什么不好？答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。

3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定加入量过多或过少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。

物理化学实验试卷1一、选择题( 共29题50分)1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( B )(A) 温度变化太快，无法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )(A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K(C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。

3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ²mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ²mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( D )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ²mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ²mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)³103 kJ²mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ²mol-14. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：( C )(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( D )(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。

六年级科学实验练习题(解化学反应和物
理现象)
实验一：化学反应
问题一
某学生在实验室中观察到以下两种化学反应，她想知道这两个反应属于哪种类型的反应。

请回答该学生的问题并解释原因。

化学反应一：铁钉放入盐酸中产生气泡。

化学反应二：铜状物质加热后颜色变黑。

回答一
化学反应一是酸和金属的反应，属于酸与金属反应类型。

当铁钉与盐酸反应时，产生的气泡是氢气的释放。

化学反应二是金属氧化反应。

当铜状物质受热时，金属表面会与空气中的氧气发生反应，形成黑色的金属氧化物。

实验二：物理现象
问题二
小明进行了一些物理实验，并观察到以下现象，请解释这些物理现象的原因。

物理现象一：用橡皮筋把木棍拉紧后松手，木棍弹出。

物理现象二：铁钉放在磁铁附近会被吸引住。

回答二
物理现象一是弹性力的作用。

当橡皮筋被拉伸时，它储存了弹性势能。

一旦释放，橡皮筋会恢复原来的形状，并把附着其上的木棍弹出。

物理现象二是磁力的作用。

磁铁具有磁场，而铁钉是铁磁性物质。

根据磁性吸引原理，铁钉会被磁铁的磁力吸引住。

请注意：以上回答仅供参考，具体的解释可能还需要深入的实验数据和理论知识支持。

物理化学实验试题题目以及答案物理化学实验试卷一、选择题 ( 共16题 32分 )1. 2 分 (8716)8716有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N1, 蔗糖溶液浓度为N2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则: ( )(A) α1,α2 (B) α1>α2(C) α1<α2 (D) α1?α22. 2 分 (8813)8813用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? ( )(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变3. 2 分 (8831)8831Hanawalt索引中, 前 8 个数字是: ( )(A) 8 个最大的 d 值 (B) 8 条最强线的 d 值(C) 8 个最小的 d 值 (D) 8 个最强的 I/I0值4. 2 分 (8625)8625用对消法测得原电池Zn?ZnSO4(a1)‖KCl(a2)?Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为 E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应 Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为: ( )(A) 169.9 kJ?mol-1 (B) -169.9 kJ?mol-1(C) -231.3 kJ?mol-1 (D) 231.3 kJ?mol-15. 2 分 (8630)8630饱和标准电池在20?时电动势为: ( )(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V(C) 1.01832 V (D) 1.01865 V6. 2 分 (8852)8852实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速: ( )(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用 CO2灭火器灭火7. 2 分 (8903)8903若H2流速为FH2, N2流速为FN2, 总流速为FT, 大气压力为pA, 则N2的分压为:( )8. 2 分 (8920)8920实验室里使用热电偶进行测温时, 为保证温度测定的可靠性, 措施之一是热电偶的冷端应置于: ( )(A) 阴凉干燥处(B) 水浴中(C) 装满冰块的杜瓦瓶中(D) 冰和水共存的杜瓦瓶中9. 2 分 (8457)8457对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则: ( )(A) α1=,α2 (B) ,α1=α2(C) α1=α2 (D) α1?α210. 2 分 (8889)8889设大气压力计制造时，在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数: ( )(A) 偏高 (B) 偏低(C) 无偏差 (D) 晴天偏高,雨天偏低11. 2 分 (8509)8509在差热分析实验中, 当使用WXC-200的双笔记录仪同时记录加热时的升温曲线和差热曲线时, 若已知试样在加热过程中既有吸热效应也有放热效应, 则差热曲线的基线应调在: ( )(A) 记录仪量程范围内的任何位置(B) 记录仪的左端位置(C) 记录仪的中间位置(D) 记录仪的右端位置12. 2 分 (8870)8870用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在: ( )(A) 0?(B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可(D) 任意温度都可13. 2 分 (8872)8872氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气，应: ( )(A) 涂上凡士林(B) 垫上麻绳或棉纱(C) 封上石蜡(D) 上述措施都不对14. 2 分 (8544)8544以等压法测NH2COONH4分解反应的分解压力的实验中, 在298 K时，若测得的分压力较理论值为小, 分析引起误差的原因, 哪一点是不正确的? ( ) (A) 恒温浴的实际温度较298 K为低(B) NH2COONH4试剂吸潮(C) 盛NH2COONH4的小球内空气未抽净(D) 分解平衡常未建立15. 2 分 (8414)8414为测定物质在600,100?间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

文件编号： 50-CD -F5-A0-D1整理人 尼克期末典型实验考题精选初三化学篇期末典型实验考题精选——初三化学篇爱智康初中学科部李秀佳老师整理化学是初三新增科目，其他科目开始复习时，化学仍然在学习新的知识。

通常情况下，临近期末各学科知识综合程度增强，学生普遍感觉难度增大，复习时间紧张，没有时间完成相应的练习。

本月将重要的化学实验，与各位同学分享，务必要基础知识扎实，然后再进行题目练习。

例1：利用下图装置进行实验。

实验前K1、K2、K3均已关闭。

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）实验1中，气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的例2. 为了检验含二氧化碳的废气中混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验。

其中，A和E中的液体是氢氧化钠溶液（可大量吸收CO2,与CO不反应）；B和D 中的液体是澄清的石灰水，试回答：（1）当观察到________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。

（2）装置C中发生反应的化学方程式是___________________________。

（3）装置B的作用是____________；装置E的作用是_____________，该装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

例3.利用表中装置进行下列实验。

已知：白磷的着火点为 40 ℃。

（1）连接仪器后，关闭 K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。

一段时间例4.某实验小组利用下图所示装置进行实验。

已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度非常小。

（1）制取纯净的二氧化碳：进行此实验时，将 C装置两端分别与 B、E装置连接。

A 中液体为澄清石灰水，B中固体为大理石，C 中液体为饱和碳酸氢钠溶液，打开 K1，关闭 K2，将分液漏斗中的稀盐酸滴入 B中，关闭分液漏斗的活塞。

选择题1、实验测定电池电动势时，采用补偿法这是为了( C )A 测量回路电流保持恒定B 测量回路电压保持恒定C 测量回路的电流接近于零D 测量回路电压接近于零2、若在测量中，通电时间长，会造成电极的极化，其结果为( A)A 测量值比实际值小B 测量值比实际值大C 不会有影响D 正极更正3、饱和蒸汽压测定实验中，测定之前不驱逐空气对测定有何影响？A 沸点偏低B 沸点不变C 沸点偏高D 压力差偏高4、当等压计管b与管c两液面相平时，乙酸甲酯的饱和蒸气压P*与外压P的关系是( C )。

A P*>PB P*<PC P*=PD P*≠P5、纯液体的饱和蒸气压与温度有何关系？A与温度无关 B 随温度升高而增大C 随温度升高而减小D 随温度降低而增大6、燃烧热实验测定中，量热计水当量是（）A 氧弹筒的热容；B 量热计的热容；C水和量热计的热容； D 氧弹筒、水和量热计的热容7、燃烧热实验测定中，实验所需样品的量有何要求？A 可以多一些B 可以少一些C太多太少都不好，在压片后精确称量 D 按规定量粗略称量8、用补偿法测定电池电动势的实验中，若发现检流计始终偏向一边，则可能的原因是( B )A 被测电池的温度不均匀B 被测电极的两极接线反了C 搅拌不充分使浓度不均匀D 检流计灵敏度差9、下述四种电池(或仪器)中,哪一种是不能用作直流电源的: ( C )A 蓄电池B 干电池C标准电池 D 直流稳压电源10、在燃烧热实验中, 若测得ΔcHm=-5140.7 kJ·mol-1, Δ│ΔH│max=25.47kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应是（D ）A ΔcHm=-5140.7kJ·mol-1B ΔcHm=-5140.7±25.47kJ·mol-1C ΔcHm=-(5.1407±0.02547)×103kJ·mol-1D ΔcH m=-5140.7±25.5 kJ·mol-111、在测定蔗糖水解实验中, 下列哪一组数据间为线性关系? ( C ) A α t ～ t B ln α t ～ t C ln(α t －α∞) ～ t D α t ～ 1/t12、在测定蔗糖溶液的旋光度时, 使用的光源是： ( A )A 钠光灯B 白炽灯C 水银灯D 红外灯13、某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO 4(0.1000mol·kg -1)‖KCl(1.0000mol·kg -1)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)，则298 K 时，电池Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl 2的可逆热效应为：( A )A -31.2 kJB -200.1 kJC 31.2 kJD 200.1 kJ14、为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

化学专项训练实验题九年级一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作技能。

2. 学会使用常见的化学仪器。

3. 通过实验加深对化学反应原理的理解。

4. 培养学生的观察力、分析力和实验能力。

二、实验原理1. 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

2. 化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

3. 酸碱中和反应的原理，即酸与碱反应生成盐和水。

三、实验器材1. 烧杯、试管、量筒、滴管、玻璃棒等基本化学仪器。

2. 酒精灯、石棉网、铁架台、试管夹等加热设备。

3. pH试纸、指示剂等用于检测物质性质的工具。

四、实验步骤实验一：质量守恒定律的验证1. 准备两个烧杯，分别称量空烧杯的质量。

2. 向其中一个烧杯中加入一定量的碳酸钠固体。

3. 向另一个烧杯中加入等量的水。

4. 使用酒精灯加热含有碳酸钠的烧杯，观察反应。

5. 反应完成后，冷却至室温，再次称量烧杯及内容物的质量。

6. 对比加热前后的质量，验证质量守恒定律。

实验二：酸碱中和反应1. 准备两个试管，分别加入等体积的稀盐酸和氢氧化钠溶液。

2. 使用pH试纸分别测定两种溶液的pH值。

3. 将稀盐酸缓慢滴入氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。

4. 观察溶液颜色的变化，使用pH试纸测定混合溶液的pH值。

5. 当pH值接近7时，停止滴加，记录反应现象。

实验三：能量变化的观察1. 准备两个烧杯，分别加入等量的水。

2. 一个烧杯中加入一定量的硝酸铵，另一个烧杯中加入等量的氢氧化钠。

3. 观察两种物质溶解时溶液温度的变化。

4. 记录硝酸铵溶解时溶液温度的降低，氢氧化钠溶解时溶液温度的升高。

五、实验注意事项1. 实验前要仔细阅读实验指导书，了解实验原理和操作步骤。

2. 实验过程中要严格遵守实验室规则，注意安全。

3. 使用化学药品时，要佩戴好防护装备，避免直接接触。

4. 实验结束后，要清洗仪器，整理实验台，保持实验室整洁。

六、实验结果分析1. 根据实验一的结果，分析质量守恒定律在化学反应中的体现。

物理化学实验考试题实验一：测量液体的密度实验目的：通过测量液体的质量和体积，计算出液体的密度，进一步了解物质的性质及物理化学实验的基本方法。

实验原理：密度的计算公式为：密度 = 质量 / 体积。

在实验中，我们将通过测量液体的质量和体积来计算其密度。

实验仪器与试剂：1. 电子秤2. 针管3. 毛细管4. 试管5. 滴管6. 酒精7. 水8. 氧气实验步骤：1. 使用电子秤称量一根针管的质量。

2. 利用滴管将酒精倒入试管中，使酒精的体积约为试管容积的一半。

3. 将试管放在电子秤上，称量试管和酒精的质量。

4. 计算出酒精的质量（质量=试管和酒精的质量-试管的质量）。

5. 用毛细管吸取一定量的气体（例如氧气）。

6. 将毛细管放入装有水的容器中，注意将水完全填满容器。

7. 观察毛细管中的气泡，开端点火或利用放电把气泡充分排出，直至无气泡冒出为止。

8. 记录气泡的体积（体积=容器装水时的体积-剩余水的体积）。

9. 记录温度和气压的数值。

实验数据处理与分析：1. 根据实验步骤所得到的质量、体积、温度和气压的数据，计算出酒精的密度。

2. 用相同的方法计算出氧气的密度。

3. 比较酒精和氧气的密度，分析其差异所代表的物质性质。

实验结论：通过本次实验，我们成功地测量并比较了酒精和氧气的密度。

根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 酒精和氧气的密度不同，说明它们是不同的物质。

2. 通过比较酒精和氧气的密度，我们可以推测酒精是一种相对较重的液体，而氧气是一种相对较轻的气体。

实验注意事项：1. 在实验过程中，要严格按照安全操作规范进行操作，以确保实验安全。

2. 在测量质量和体积时，要尽可能准确地读取数值，避免误差的产生。

3. 在记录温度和气压时，要注意使用合适的仪器，以保证数据的准确性。

4. 实验设备及试剂应保持清洁干净，并妥善保存。

以上为物理化学实验考试题的实验报告，希望对您有所帮助。

“物理化学实验”习题答案“物理化学实验”习题材化1班 00324021 李奈青1．对某一液体的密度进行多次测定，其实验结果如下：1.082, 1.079, 1.080, 1.076 g/cm 3。

求其平均误差、平均相对误差、标准误差和精密度。

解：079.14076.1080.1079.1082.1=+++=ρ(g/cm 3)002.04|079.1076.1||079.1080.1||079.1079.1||079.1082.1|n=-+-+-+-==∑idd (g/cm 3)%2.0%100079.1002.0%100=?=ρd003.014003.0001.00003.012222=-+++=-=∑n d s i(g/cm 3)%3.0%100079.1003.0%100=?==ρsRSD2．在不同温度下测定氨基甲酸铵的分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 的平衡常数，今获得如下数据：──────────────────────── T /K 298 303 308 313 318──────────────────────── lg K -3.638 -3.150 -2.717 -2.294 -1.877 ────────────────────────试用最小二乘法求出lg K ─ 1/T 的关系式，求出反应的平均热效应Δr H 0m （设Δr H 0m 在此温度范围内为一常数）；作lg K ─ 1/T 的关系曲线，从直线的斜率求出Δr H 0m 。

比较上述两种方法所得的Δr H 0m 值，何者更准确，为什么？解：（1）、用最小二乘法计算：由数据判断lg K ─ 1/T 的关系呈线性关系，假设： lgK=b*1/T+a 则根据最小二乘法：-n1i 1iT1b-lgK 1lgK=-=∑∑==nTb a ni()∑∑==---=ni i ni iT T T T b 121i_11gKl lgK 11通过列表计算：T 1/TTT i11-lgKKK i lg lg - （TT i11-）*（K K i lg lg -）（TT i11-）2298 0.00336 0.00011 -3.638 -0.903 -0.000099 0.0000000121 303 0.00330 0.00005 -3.150 -0.415 -0.0000210.0000000025308 0.00325-2.7170.018 0 0 313 0.00319 -0.00006 -2.294 0.441 -0.000026 0.0000000036318 0.00314 -0.00011 -1.8770.858 -0.000094 0.0000000121 ∑0.01624 -0.00001 -13.676-0.001-0.0002400.0000000303()384512511092.71003.31040.211lg lg *11-=??-=--??-=--∑∑T T K K T T b i i i.2300325.01092.7735.21*lg 3=??+-=-=Tb K a所以lg K ─ 1/T 的关系式为：0.23T107.92lg 3+?-=K由公式RS RTHK m r mr T 303.2303.2lgθθ?+-=可得：θmr H ?=7.92×103×2.303×8.314=1.52×105(J/mol)（2）、作图法：3．设一钢球的质量为10 mg ，钢球密度为7.85 g/cm 3。

物理化学实验复习题--精华版实验一燃烧热的测定1、开机的顺序是什么？打开电源---热量计数据处理仪—计算机。

（关机则相反）2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。

3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。

在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J ），按开始实验键。

其他同热容量的测定。

内筒水当然要更换和重新调温。

4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。

5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？引火丝与药片这间的距离要小于5mm 或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。

6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。

7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；②关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；③打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 Mpa 左右；④打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa→充氧1min ；⑤关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；⑥用板手旋松导气管接头，取出。

垫上垫片，拧紧螺栓。

8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。

9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。

不行。

10、如何确保样品燃烧完全？充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。

《物理化学实验》思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案题目一：溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度问题描述请详细描述溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度的原理和步骤。

参考答案溶解度曲线法是通过测定溶液中某种物质在一定温度下的溶解度与溶液浓度之间的关系来确定该物质在纯水中的溶解度。

步骤如下：1. 首先，准备一系列不同浓度的NaCl溶液。

可以通过称取不同质量的NaCl固体，溶解在已知体积的纯水中，制备溶液。

2. 稳定温度至设定值后，取一定量的溶液，利用适当的方法（如电导仪、折射仪或密度计等），测定其浓度。

3. 重复上述步骤，测定不同浓度的溶液的溶解度。

4. 将浓度与溶解度绘制成曲线图，得到溶解度曲线。

5. 通过分析曲线的斜率和坐标轴的截距，可以求得NaCl在纯水中的溶解度。

题目二：利用红外光谱测定有机物结构问题描述请简要说明红外光谱法是如何用于测定有机物的结构的。

参考答案红外光谱法是一种常用的分析方法，通过测量有机物在红外光谱范围内吸收和发射的红外辐射来确定有机物的结构。

具体步骤如下：1. 首先，将待测有机物制备成薄片或溶解在适当的溶剂中，并涂布在红外光谱仪的样品台上。

2. 打开红外光谱仪，调整仪器的工作模式和参数，将红外光源照射到待测样品上。

3. 通过检测样品吸收和发射的红外辐射，记录并绘制出样品在不同波数下的吸收强度和吸收峰。

4. 根据化学键振动频率与红外光谱的对应关系，对比已知有机物的红外光谱图谱，确定待测有机物的结构。

红外光谱法能够提供有机物分子中的功能基团和结构信息，有助于确定化合物的组成、取代位置及分子结构。

物理化学实验一、选择题1. 在BET容量法测定多孔物质比表面的实验中, 为测量低压下气体的压力, 较适宜的是用复合真空计, 它是哪些真空规的复合?(A) 电偶真空规与电离真空规的复合(B) 麦氏真空规与电离真空规的复合(C) 电偶真空规与麦氏真空规的复合(D) 麦氏真空规、电偶真空规和电离真空规的复合2. 使用分光光度计测量吸光度A，为了使测得的A更精确，则应：(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使A值落在0 ~ 0.8 区间内3. FeSO4·7H2O 在磁场下称重, 其质量比无磁场时：(A) 增加(B) 减少(C) 不变(D) 不能确定4. 在动态法测定水的饱和蒸气压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的气化热数据是：(A) 水在80℃时的气化热(B) 水在100℃时的气化热(C) 该数值与温度无关(D) 实验温度范围内气化热的平均值5. 为使吸附剂脱附活化, 常要抽真空, 在使用油扩散泵来获得真空的实验中, 正确的操作应是：(A) 采用吸附泵作其前级泵(B) 不必采用前级泵(C) 需要机械泵作为前级泵(D) 可用钛泵作前级泵6. 在测定正丙醇溶液的表面张力实验中,下列哪一组数据之间为线性关系?(γ为表面张力，Γ 为吸附量，c 为浓度)(A) γ～c(B) c/Γ～c(C) lnΓ～c(D) Γ～c7. 若H2流速为F H2, N2流速为F N2, 总流速为F T, 大气压力为p A, 则N2的分压为：(A) p＝FFNH22·p A(B) p＝FFNT2·pA(C) p＝FFHN22·p A(D) p＝FF FNT H22·p A8. 在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻9. 测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。

1计算下列两个玉米品种10个果穗长度（cm）的标准差和变异系数，并解释所得结果。

24号：19，21，20，20，18，19，22，21，21，19金皇后：16，21，24，15，26，18，20，19，22，192假设一批茌梨平均单果重225g，标准差为24g，试求单果重在180-260g间的概率有多少？3设以同性别、同年龄、同月龄的小白鼠接种某种病菌，假定接种后经过一段时间生存的概率为0.425，若5只一组进行随机抽样，试问其中“四生一死”的概率有多大？4有一正态分布的平均数为16，方差为4，试计算：（1）落于10到20之间的数据的百分数；（2）小于12或大于20的数据的百分数。

5. 已知随机变量x～B（10，0.6)，求（1）P（2≤x≤6)；（2）P（x≥7)；（3）P（x＜3)。

6桃树枝条的常规含氮量为2.40%，现对一桃树新品种枝条的含氮量进行了10次测定，其结果为：2.38%、2.38%、2.41%、2.50%、2.47%、2.41%、2.38%、2.26%、2.32%、2.41%，试问该测定结果与常规枝条含氮量有无差别。

7检验三化螟各世代每卵块的卵数，检查第一代128个卵块，其平均数为47.3粒，标准差为25.4粒；检查第二代69个卵块，其平均数为74.9粒，标准差为46.8粒。

试检验两代每卵块的卵数有无显著差异。

8. 测定A、B两种病毒对烟草的致病力，取8株烟草，每一株皆半叶接种A病毒，另半叶接种B病毒，以叶面出现枯斑病的多少作为致病力强弱的指标，得结果如下：试检验两种病毒的致病力是否有显著差异。

9有一批棉花种子，规定发芽率p＞80%为合格，现随机抽取100粒进行发芽试验，有77粒发芽，试估计：（1）该批棉花种子是否合格？（2）该批棉花种子发芽率所属总体的95%置信区间。

10 工艺上要求棉纤维的断裂度为5.5g，现对一新品系的断裂强度测定8次，得结果为：5.5，4.4，4.9，5.4，5.3，5.3，5.6，5.1（g）。

物理化学实验习题及答案新GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-物理化学实验习题及答案2013-01-14 00:08恒温槽的性能测试习题：一、优良的恒温槽应具备那些条件？二、电热器功率过大有何缺点？三、接触温度计可否当温度计用？四、恒温槽灵敏度过低，又 T——t曲线有何影响？五、欲提高恒温槽的灵敏度，有那些途径？六、电子继电器的工作原理，起何作用？H2O2分解反应速率常数的测定习题：一、为什么反应开始不立即收集氧气，而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定？二、读取氧气体积时量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用何在？三、反应过程中为什么要匀速搅拌？匀速搅拌对测定结果会产生怎的影响？四、H2O2和KI溶液的初始浓度对实验结果是否有影响？应根据什么条件选择它们？弱电解质电离常数的测定—分光光度法习题：一、在配置溶液时，加入HCl、HAc和NaAc溶液各起什么作用？二、溶液A和溶液B的起始浓度，是否一定要相同？液相反应平衡常数的测定习题：一，引起本实验误差的可能因素是什么？二，你认为如何提高本实验的精度？三，如Fe3+，SCN-离子浓度较大时，则不能按公式来计算Kc的值，为什么？四，为什么可用[FeSCN2+] 与消光度比乘 [SCN-]计算[FeSCN2+]平电导法测定弱电解质电离常数习题：1. 测定金属与电解质溶液电阻的方法有何不同为什么测定溶液电阻要用交流电源2. 测定溶液电导时为什么要恒温3. 为什么交流电源通常选择在约1000/s,如为了防止极化,频率高一些，不更好吗试权衡利弊.乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制习题：一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化二、做乙醇—环己烷溶液的折光率-组成曲线目的时什么三、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇是否安记录表规定的精确值来进行四、如何判断气-液相达到平衡状态(Tg =Tl) 搜集气相冷凝液的小球大小对实验结果有无影响五、测定纯物质的沸点时,为什么要求蒸馏瓶必须是干燥的测混合液的沸点与组成可不必洗净,为什么六、平衡时,气液两相温度应不应该一样怎么防止有温度差异七、我们测得的沸点与标准的大气压的沸点是否一样?旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数习题：一、在测量蔗糖转化速率常数时,选用长的旋光管好还是短的旋光管好二、为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点三、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正在本实验中,若不进行校正,对结果是否有影响四、使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数,能否以三分视野消失且较亮的位置读数哪种方法更好静态法测定液体饱和蒸汽压习题:一、静态法测定液体饱和蒸汽压的原理？二、能否在加热情况下检查是否漏气？三、如何让判断等压计中试样球与等压时间空气已全部排出？如未排尽空气对实验有何影响？四、实验时抽气和漏入空气的速度应如何控制为什么五、升温时如液体急剧汽化，应如何处理？六、每次测定前是否需要重新抽气？七、等压计的U型管内所贮液体有何作用？答案恒温槽的性能测试一、答：1、热容量要大一些。

物理化学实验课后练习参考一、问答题1. 用最大气泡法测定溶液的表面张力的实验操作中, 为什么要求读出最大压力差?[答] p(内)<p(外)时, 气泡会从毛细管口逸出。

∆p＝p(外)－p(内),∆p 可从压力计两边读数的差值h读出。

(1分)π r2∆p 为气泡逸出时受到向下的总作用力2π rσ 为气泡在毛细管口受到的表面张力(2分)当π r2∆p max＝2π rσ 时, 气泡就逸出了故实验中要求读出最大压力差h。

(2分)2.最大气泡压力法测液体的表面张力实验时，某同学发现，当毛细管管端不是刚刚与液面相接触，而是插入液面一小段距离时，测得的△h偏高。

因而该同学在讨论中说毛细管管端插入液体内部，将使测得的表面张力值偏高，你认为这一说法对吗？为什么？答：知标样S 及未知样X，则γx/γs= △h x/△h s影响γx值的因素与△h之测定值, X, S 样的密度及毛细管端插入深浅等众多因素有关。

3.在恒温、恒压下，测定化学反应速率常数的方法常分为物理法及化学法两类, 请你以做过的实验为例, 简述这两类方法的主要区别及优缺点。

物理法：如电导法测乙酸乙酯皂化速率常数等, 优点是不需要直接取样, 不需中止反应, 测量快, 测得数据多, 数据误差小, 所测的物理量易转化为电讯号, 易实现测定、记录、处理的自动化。

缺点是:对不同反应体系要用不同物理量, 有的体系找不到合适的物理量, 物理量与浓度关系不规则, 易引入系统误差,需要比较特殊的仪器。

(5分)化学法：如用KMnO4滴定法测定H2O2分解反应速率常数, 其优点是使用通常用的化学分析方法, 如多为容量法分析测定浓度, 取得的数据直接引入动力学方程, 不加其他关系。

缺点是需取样并中止反应才能进行分析, 取样记时及反应条件控制易引入误差, 化学分析慢, 取得数就少, 增加了数据处理误差, 不易实现自动化。

(5分)4.请设计一电化学实验，测定下列反应的等压热效应，并说明其理论根据（不写实验装置及实验步骤）。