江苏专用2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用教案2020122

化学计量及其应用1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.理解质量守恒定律。

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4.了解溶液的含义。

5.了解溶解度、饱和溶液的概念。

6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

8.根据方程式进行有关计算。

■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。

专题二化学计量及其应用【考纲要求】1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。

3．掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。

理解质量守恒定律的含义。

4．了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。

5．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法【课时安排】2课时【知识网络】【教学过程】考点1 以阿伏加德罗常数为载体的计算和判断关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。

解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。

主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。

(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

(3)在常温常压，22.4 L气体的分子数小于N A。

2．考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。

(2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目： 如NO 2和N 2O 4、乙烯和丙烯等。

(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如N 2、CO 、C 2H 4等。

3．考查氧化还原反应电子转移(得失)数目问题的分析，如Na 2O 2、NO 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液、CuSO 4溶液的反应；Cl 2与NaOH 、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

4．考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。

化学常用计量[考试说明]物质的量及相关计算[学生用书P4]1．以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。

n ＝m M ＝N N A ＝VV m＝c B ·V (aq) (2)“两个前提”：在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

2．物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。

(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。

3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)题组一 以物质的量为中心的计算1．标准状况下，2.24 L NO x 气体的质量为3.0 g ，则x 为( ) A ．4 B ．3 C ．2D ．1解析：选D 。

标准状况下，2.24 L NO x 气体的物质的量是0.1 mol ，NO x 的摩尔质量M ＝3.0 g÷0.1 mol＝30 g·mol －1，即14＋16x ＝30，解得x ＝1。

2．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满气体X 重114 g ，则气体X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4解析：选A 。

第16题 无机化工流程1．(2020·江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO 2，用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1－焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量×100% ①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700 ℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是____________________________________。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由______(填化学式)转化为________(填化学式)。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe 2O 3。

Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe 3O 4和SO 2，理论上完全反应消耗的n (FeS 2)∶n (Fe 2O 3)＝________。

[把脉考点]第(1)问考查离子方程式的书写 第(2)问考查原料的处理与反应条件的控制 第(3)问考查化工原理分析 第(4)问 考查陌生氧化还原反应的相关计算解析：(1)NaOH 吸收过量SO 2的离子方程式为SO 2＋OH －===HSO －3。

(2)①由已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃，不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于杂质FeS 2。

【关键字】化学专题二 化学计量【考纲解读】1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。

2、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。

3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。

4、转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。

【考点回顾】1．物质的量及相关概念n ＝m M ＝V 气体V m＝ ·V (溶液)；N ＝n ·N A2若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有 NH3：（1）该气体的物质的量为 ，质量为 g ，所含氨气分子数为 。

（2）若将该气体溶于水配成50 mL 溶液，密度为·cm －3，所得溶液的质量分数为 ，物质的量浓 度为 。

（3）若将上述所得溶液取出10 mL ，其质量分数为 ，再加水稀释到50 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 。

3．物质的量在化学方程式中的应用将 Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL 溶液。

（1）收集到标准状况下气体的体积为 。

（2）反应过程中转移电子总数为 。

（3）所得溶液的物质的量浓度为 。

【题型预测】题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ． D2O 和 H2O 中含有的质子数均为10NAB ． 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2NAC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NAD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为·mol－1和·mol －1，所以 D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。

专题2 化学计量及其应用考向一“N A”的有关判断1．(2020·浙江7月卷，T19)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 mol [4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N AD．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N AA[MnO－4中Mn为＋7价，MnO－4～Mn2＋转移5个电子，4 mol MnO－4完全转化为Mn2＋转移20 mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，故电路中通过的电子数为N A时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32 g，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100N A，D项错误。

] 2．(2020·全国卷Ⅲ，T9)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28N A个电子C[22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14N A，A项错误；1 mol重水与1 mol 水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g 金刚石均为1 mol，含碳原子数均为N A，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。

]3．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以含有PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝3,1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。

2019-2020年高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量教学案（学生版）1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

6．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。

【知识网络构建】化学键数目等。

此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。

5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

二、以物质的量为中心的有关计算三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制步骤计算―→称量―→溶解―→转移―→洗涤―→定容―→摇匀2．配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【高频考点突破】考点 1 阿伏加德罗常数高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度。

角度1.温度和压强粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。

命题者往往通过N A与粒子数目的换算，巧设陷阱。

角度5.物质的结构如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6N A。

化学计量及其应用[考纲要求] 1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。

4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。

2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。

3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。

[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4.了解溶液的含义。

5.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。

6.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N A()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A()(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1N A()二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2N A()(2)标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为N A()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A()三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)在常温常压下，32g18O2中含有2N A个氧原子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)m gCO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A()(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A()(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4N A()四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。

第16题 无机化工流程1．(2018·江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO 2，用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1－焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量×100% ①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700 ℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是____________________________________。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由______(填化学式)转化为________(填化学式)。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe 2O 3。

Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe 3O 4和SO 2，理论上完全反应消耗的n (FeS 2)∶n (Fe 2O 3)＝________。

[把脉考点]第(1)问考查离子方程式的书写 第(2)问考查原料的处理与反应条件的控制 第(3)问考查化工原理分析 第(4)问考查陌生氧化还原反应的相关计算解析：(1)NaOH 吸收过量SO 2的离子方程式为SO 2＋OH －===HSO －3。

(2)①由已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃，不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于杂质FeS 2。

化学计量及其应用[考纲要求] 1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。

4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。

2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。

3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。